2.3.1離子鍵+金屬鍵++課件【知識精講精研】高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第3節(jié)

離子鍵、配位鍵與金屬鍵課時11.掌握離子鍵的形成條件,并理解離子鍵的實質(zhì)和特征；2.知道金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的某些性質(zhì)。一、離子鍵交流·研討交流·研討離子鍵是一類重要的化學(xué)鍵。請嘗試判斷下列哪些原子之間可以形成離子鍵，并說明你的判斷依據(jù)。CsMg

Na

H

F

Cl

S

O?NaCl1.離子鍵的形成金屬元素電負(fù)性較小非金屬元素電負(fù)性較大離子鍵靜電作用離子化合物成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值越大，原子之間越容易得失電子而形成離子鍵。失電子陽離子得電子陰離子思考與交流Ⅰ.在氯化鈉形成時，Na+和Cl-

間存在哪些力？Na+離子和Cl-離子間靜電吸引；陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間同性電荷的排斥力Ⅱ.陰陽離子會不會無限的接近呢？不會！因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。不是。思考與交流Ⅲ.離子鍵是通過陰、陽離子間的靜電吸引形成的嗎?離子鍵的實質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用異性電荷的靜電引力同性電荷的靜電斥力當(dāng)靜電作用中同時存在的引力和斥力達(dá)到平衡時，體系的能量最低，形成穩(wěn)定的離子化合物。2.離子鍵的特征(1)離子鍵沒有方向性Cl－Na+一種離子可以對不同方向的帶異性電荷離子產(chǎn)生吸引作用。氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)1個氯離子同時受6個鈉離子共同吸引1個鈉離子同時受6氯離子個共同吸引(2)離子鍵沒有飽和性

在離子化合物中，每個離子周圍最鄰近的帶異性電荷的離子數(shù)目的多少，取決于陰、陽離子的相對大小。離子半徑比值的不同，使得離子周圍所能容納的帶異性電荷離子的數(shù)目不同。每個離子周圍可吸引8個帶異性電荷的離子拓

展

視

野離子極化

觀察鹵化銀AgX（X=F、Cl、Br、I）的部分結(jié)構(gòu)參數(shù)和性質(zhì)，思考為什么從AgCl到Agl，實測鍵長與離子半徑之和的差距在逐漸增大，溶解性隨之減小?這些變化的本質(zhì)原因是什么?拓

展

視

野

基本上呈球?qū)ΨQ的離子本身所帶有的電荷會形成一個電場，陰、陽離子在相互的電場作用下，會使離子內(nèi)的電子分布發(fā)生相對偏移。這種在電場的作用下產(chǎn)生的離子中的電子分布發(fā)生偏移的現(xiàn)象稱為離子極化。離子極化可能導(dǎo)致陰、陽離子的外層軌道發(fā)生重疊，從而使得許多離子鍵不同程度地帶有一些共價性，繼而導(dǎo)致鍵長縮短、鍵能增加，甚至出現(xiàn)結(jié)構(gòu)變異。如AgF→AgCl→AgBr→AgI共價性依次增強(qiáng)，且AgI以共價鍵為主。聯(lián)想·質(zhì)疑聯(lián)想·質(zhì)疑金屬元素的原子構(gòu)成的金屬單質(zhì)內(nèi)也存在一種強(qiáng)烈的相互作用。實驗測知，1molW轉(zhuǎn)變成氣態(tài)原子，需要吸收824.0kJ的能量。鎢的熔點高達(dá)3422℃為什么金屬元素的原子之間會產(chǎn)生如此強(qiáng)的相互作用？二、金屬鍵1.金屬鍵及其實質(zhì)電子“自由”運動“自由電子”與金屬陽離子之間的相互作用——金屬鍵金屬元素的電負(fù)性和電離能較小價電子易脫離原子核的束縛金屬鍵在本質(zhì)上也是一種電性作用。(1)定義

金屬中的自由電子是指金屬易失去的價電子,而不是金屬原子核外所有的電子。

自由電子不專屬于某一個金屬陽離子,而是為整個金屬晶體所共有。金屬鍵可以看作是由許多個原子共用許多個電子形成的。思考與交流

金屬原子核外所有的電子都是自由電子嗎?自由電子專屬于某一個金屬陽離子嗎?(2)特征②金屬鍵中的電子在整個三維空間里運動,屬于整塊固態(tài)金屬。①金屬鍵無飽和性和方向性價電子數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng)。2.金屬鍵與金屬性質(zhì)(1)金屬不透明,具有金屬光澤

當(dāng)可見光照射到金屬固體表面上時,固態(tài)金屬中的“自由電子”能夠吸收所有頻率的光并迅速釋放,使得金屬不透明并具有金屬光澤。(2)金屬具有良好的導(dǎo)電性金屬內(nèi)部自由電子的運動不具有方向性,在外加電場的作用下,金屬晶體中的“自由電子”發(fā)生定向移動而形成電流。當(dāng)金屬中存在溫度差時,不停運動著的“自由電子”通過自身與金屬陽離子之間的碰撞,將能量由高溫處傳向低溫處,使金屬表現(xiàn)出導(dǎo)熱性。(3)金屬具有良好的導(dǎo)熱性1.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)離子化合物中的陽離子一定是金屬離子。(

)(2)陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵。(

)(3)離子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以導(dǎo)電。(

)(4)大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。(

)(5)離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力。(

)(6)含離子鍵的化合物一定是離子化合物。(

)【練一練】2.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵的是(

)A.Na2O2 B.CaCl2C.H2O2 D.NaClO3.下列說法正確的是(

)A.離子化合物中一定不含共價鍵B.共價化合物中一定不含離子鍵C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵D.只有活潑的金屬與活潑的非金屬化合時,才能形成離子鍵AB4.下列物質(zhì)中的離子鍵最穩(wěn)定的是(

)A.KCl B.CaCl2 C.MgO D.Na2O5.下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是(

)A.金屬鍵具有方向性與飽和性B