高考化學《微專題 小練習》統(tǒng)考版 專練 35

專練35化學反應速率及影響因素1．[廣東卷]在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應X→2Y的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則（）A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時，0～2min內(nèi)，v（X）＝1.0mol·L－1·min－12．[北京卷]CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N2為載氣，將恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上檢測到有積炭。下列說法不正確的是（）A．反應①為CaO＋CO2=CaCO3；反應②為CaCO3＋CH4eq\o(=====,\s\up7(催化劑))CaO＋2CO＋2H2B．t1min～t3min，n（H2）比n（CO）多，且生成H2的速率不變，推測有副反應CH4eq\o(=====,\s\up7(催化劑))C＋2H2C．t2min時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2的速率D．t3min之后，生成CO的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生3．一定溫度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解反應：2N2O5?4NO2＋O2。在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：t/s06001200171022202820xc（N2O5）/（mol·L－1）1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是（）A．600～1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反應2220s時，放出的O2體積為11.8L（標準狀況）C．反應達到平衡時，v正（N2O5）＝2v逆（NO2）D．推測上表中的x為39304．室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①M＋N=X＋Y；②M＋N=X＋Z。反應①的速率可表示為v1＝k1c2（M），反應②的速率可表示為v2＝k2c2（M）（k1、k2為速率常數(shù)）。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是（）A．0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為6.67×10－3mol·L－1·min－1B．反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應能進行到底，反應結束時62.5%的M轉化為ZD．反應①的活化能比反應②的活化能大5．[遼寧卷]某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應2X（s）?Y（g）＋2Z（g），有關數(shù)據(jù)如下：時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/（mol·L－1·min－1）0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是（）A．1min時，Z的濃度大于0.20mol·L－1B．2min時，加入0.20molZ，此時v正（Z）<v逆（Z）C．3min時，Y的體積分數(shù)約為33.3%D．5min時，X的物質的量為1.4mol6.如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（）A．發(fā)生的反應可表示為：2A（g）?2B（g）＋C（g）B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．開始時，正逆反應同時開始D．2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶17．可逆反應mA（g）＋nB（g）?pC（g）＋qD（g）的v-t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示。①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的為（）A．②④⑤⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧8．其他條件相同時，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應2A＋B=3C＋D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關系如圖。則下列有關說法正確的是（）A．pH＝8.8時，升高溫度，反應速率不變B．保持外界條件不變，反應一段時間后，pH越小，D的濃度越大C．為了實驗取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應D．減小外界壓強，反應速率一定減小9.某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL），在該溫度下，下列說法不正確的是（）A．鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.013g·s－1B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol·（L·s）－1C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol·（L·s）－1D．用H2來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.0002mol·（L·s）－110．實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設計了實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、?。┲校占a(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。實驗試劑甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是（）A．t1<t2<t3<t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1<V2<V3<2011．[黑龍江省鶴崗一中第一次月考]下列有關有效碰撞理論和活化能的認識，不正確的是（）A．對于有氣體參加的反