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專練35化學反應速率及影響因素1.[廣東卷]在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應X→2Y的影響,各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖,則()A.無催化劑時,反應不能進行B.與催化劑Ⅰ相比,Ⅱ使反應活化能更低C.a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時,0~2min內(nèi),v(X)=1.0mol·L-1·min-12.[北京卷]CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用,原理如圖1所示。反應①完成之后,以N2為載氣,將恒定組成的N2、CH4混合氣,以恒定流速通入反應器,單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2,在催化劑上檢測到有積炭。下列說法不正確的是()A.反應①為CaO+CO2=CaCO3;反應②為CaCO3+CH4eq\o(=====,\s\up7(催化劑))CaO+2CO+2H2B.t1min~t3min,n(H2)比n(CO)多,且生成H2的速率不變,推測有副反應CH4eq\o(=====,\s\up7(催化劑))C+2H2C.t2min時刻,副反應生成H2的速率大于反應②生成H2的速率D.t3min之后,生成CO的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生3.一定溫度下,在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應:2N2O5?4NO2+O2。在不同時刻測量放出的O2體積,換算成N2O5濃度如下表:t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是()A.600~1200s,生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol·L-1·s-1B.反應2220s時,放出的O2體積為11.8L(標準狀況)C.反應達到平衡時,v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推測上表中的x為39304.室溫下,某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等,同時發(fā)生以下兩個反應:①M+N=X+Y;②M+N=X+Z。反應①的速率可表示為v1=k1c2(M),反應②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是()A.0~30min時間段內(nèi),Y的平均反應速率為6.67×10-3mol·L-1·min-1B.反應開始后,體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應能進行到底,反應結束時62.5%的M轉化為ZD.反應①的活化能比反應②的活化能大5.[遼寧卷]某溫度下,在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應2X(s)?Y(g)+2Z(g),有關數(shù)據(jù)如下:時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/(mol·L-1·min-1)0~20.200~40.150~60.10下列說法錯誤的是()A.1min時,Z的濃度大于0.20mol·L-1B.2min時,加入0.20molZ,此時v正(Z)<v逆(Z)C.3min時,Y的體積分數(shù)約為33.3%D.5min時,X的物質的量為1.4mol6.如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結論是()A.發(fā)生的反應可表示為:2A(g)?2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.1mol·L-1·min-1C.開始時,正逆反應同時開始D.2min時,A、B、C的濃度之比為2∶3∶17.可逆反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的v-t圖像如圖甲所示,若其他條件都不變,只是在反應前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖乙所示。①a1=a2;②a1<a2;③b1=b2;④b1<b2;⑤t1>t2;⑥t1=t2;⑦兩圖中陰影部分面積相等;⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的為()A.②④⑤⑦B.②④⑤⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧8.其他條件相同時,不同pH條件下,用濃度傳感器測得反應2A+B=3C+D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關系如圖。則下列有關說法正確的是()A.pH=8.8時,升高溫度,反應速率不變B.保持外界條件不變,反應一段時間后,pH越小,D的濃度越大C.為了實驗取樣,可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應D.減小外界壓強,反應速率一定減小9.某溫度下按如圖安裝好實驗裝置,在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L-1的硫酸溶液,將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中,用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL),在該溫度下,下列說法不正確的是()A.鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.013g·s-1B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用H+來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol·(L·s)-1C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol·(L·s)-1D.用H2來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.0002mol·(L·s)-110.實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取氫氣,常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響,某同學設計了實驗方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積混合后,分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應瓶(甲、乙、丙、?。┲校占a(chǎn)生的氣體,并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。實驗試劑甲乙丙丁4mol·L-1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是()A.t1<t2<t3<t4B.V4=V5=10C.V6=7.5D.V1<V2<V3<2011.[黑龍江省鶴崗一中第一次月考]下列有關有效碰撞理論和活化能的認識,不正確的是()A.對于有氣體參加的反
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