2023-2024學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期11月期中考試（一模）化學(xué)試題（解析版）

2023學(xué)年第一學(xué)期杭州市高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題卷考生須知：1.本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫學(xué)校、班級(jí)和姓名。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束，只需上交答題卷。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：14Mg：24S：32Cl：35.5Co：59一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A.水泥 B.碳化硅 C.橡膠 D.塑料【答案】B【解析】【詳解】A.水泥為傳統(tǒng)無機(jī)硅酸鹽材料，A錯(cuò)誤；B.碳化硅為新型無機(jī)非金屬材料，B正確；C.橡膠為有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D.塑料有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；故答案選B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為76的碘原子：B.乙烷的球棍模型：C.2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.用電子式表示Na2O的形成過程：【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為76的碘原子，A錯(cuò)誤；B．乙烷的球棍模型，B錯(cuò)誤；C．2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D．用電子式表示Na2O的形成過程，D正確；故選D。3.硫化氫是一種氣體信號(hào)分子，人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病。下列有關(guān)說法不正確的是A.H2S屬于弱電解質(zhì)B.H2S可以使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色C.H2S通入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象D.人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)通過復(fù)雜反應(yīng)產(chǎn)生【答案】C【解析】【詳解】A．H2S屬于二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．H2S具有強(qiáng)還原性，能被高錳酸鉀氧化而使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀，選項(xiàng)C不正確；D．蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，選項(xiàng)D正確；答案選C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.SO2具有殺菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化劑B.SiO2具有導(dǎo)電性，用于制造光導(dǎo)纖維C.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，用作食品的膨松劑D.Na能與水反應(yīng)，用作乙醚的除水劑【答案】D【解析】【詳解】A．SO2具有還原性，用作葡萄酒中的抗氧化劑，A錯(cuò)誤；B．SiO2沒有導(dǎo)電性，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)生成CO?，用作食品的膨松劑，C錯(cuò)誤；D．Na能與水反應(yīng)，用作乙醚的除水劑，D正確；故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①操作可除去溴水中的溴單質(zhì)B.圖②操作用于分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯，將分層的液體依次從下口放出C.圖③裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣D.圖④裝置用于蒸餾、收集低沸點(diǎn)成分，冷凝水應(yīng)該從a口進(jìn)b口出【答案】C【解析】【詳解】A．圖①中為過濾，應(yīng)該用有機(jī)溶劑萃取溴水中的溴，A錯(cuò)誤；B．在使用分液漏斗時(shí)，下層液體先從下層放出，上層液體再從上層倒出，B錯(cuò)誤；C．鐵和水蒸氣在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣被肥皂泡收集，可以用點(diǎn)燃肥皂泡的方法檢驗(yàn)氫氣，C正確；D．蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)該下口進(jìn)，上口出，即應(yīng)該從b口進(jìn)a口出，D錯(cuò)誤；故選C。6.丙酮酸是糖代謝中具有關(guān)鍵作用的中間產(chǎn)物，葡萄糖的醇化發(fā)生變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.1個(gè)環(huán)狀葡萄糖分子中有5個(gè)手性碳原子B.過程①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)C.丙酮酸的酸性比丙酸強(qiáng)D.應(yīng)加入氧化劑才能完成過程③的變化【答案】D【解析】【詳解】A．手性碳原子一定是飽和碳原子且手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)不同，，A正確；B．過程①中，醛基中含有不飽和鍵，加氫生成飽和的羥基，B正確；C．丙酮酸和丙酸都有羧基，丙酮酸中的羧基連有乙?；?，羰基具有吸電子能力，受羰基的吸電子影響，使羥基的氧氫鍵的極性大酸性強(qiáng)，C正確；D．丙酮酸發(fā)生還原反應(yīng)，將丙酮酸中的羰基還原成羥基，生成醇，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為：2NAB.5.8g正丁烷和異丁烷的混合物中含有σ鍵數(shù)目為1.3NAC.1L0.1mol?L?1的NaHCO3溶液中數(shù)目為0.1NAD.2L0.5mol/LFeCl3溶液水解生成氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA【答案】B【解析】【詳解】A．2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2，但同時(shí)存在平衡：，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．正丁烷和異丁烷分子式相同，且1個(gè)分子中均含共價(jià)鍵數(shù)目13個(gè)，則5.8g混合物，即1mol中含σ鍵數(shù)目為1.3NA，故B正確；C．NaHCO3溶液中會(huì)微弱水解、電離，則1L0.1mol?L?1的NaHCO3溶液中數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．2L0.5mol/LFeCl3溶液中含物質(zhì)的量為1mol，但水解可逆且生成的氫氧化鐵膠粒是分子聚集體，所以水解生成氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列說法不正確的是A.不能通過核磁共振氫譜鑒別丙酸和甲酸乙酯B.蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)取決于蛋白質(zhì)分子中氨基酸單體的排列順序C.較低的溫度、壓強(qiáng)下，有利于合成高密度聚乙烯D.對(duì)苯二甲酸和乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，用于合成聚酯纖維中的滌綸【答案】A【解析】【詳解】A．丙酸和甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體，分子中氫原子的類型氫原子都有三種且三種氫原子峰面積之比都是3：2：1，但是核磁共振氫譜圖中峰與峰的間距有所不同，丙酸的的核磁共振氫譜如圖，甲酸乙酯的核磁共振氫譜如圖，所以能通過核磁共振氫譜鑒別丙酸和甲酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)取決于蛋白質(zhì)分子中氨基酸單體的排列順序，一級(jí)結(jié)構(gòu)是形成二級(jí)機(jī)構(gòu)、三級(jí)機(jī)構(gòu)的基礎(chǔ)，故B正確；C．在引發(fā)劑作用下乙烯分子在較低的溫度、壓強(qiáng)下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高密度聚乙烯，在較高的溫度、壓強(qiáng)下發(fā)生加聚反應(yīng)生成低密度聚乙烯，故C正確；D．催化劑作用下對(duì)苯二甲酸和乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酸乙二酯，聚對(duì)苯二甲酸乙二酯是用于合成聚酯纖維中的滌綸，故D正確；故選A。9.下列離子方程式書寫中，正確的是A.乙醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)：B.用氧氧化鈉溶液吸收二氧化氮：C.NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合：D.溶液與濃硝酸溶液混合：【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇被酸性重鉻酸鉀氧化為乙酸，即，A正確；B．用氧氧化鈉溶液吸收二氧化氮生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，即，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合，碳酸氫根過量，即，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，將氧化為硫酸鈉，即，D錯(cuò)誤；故選A。10.肉桂醛可利用苯甲醛、乙醛通過如下途徑合成。下列說法不正確的是+CH3CHO+H2OA.上述反應(yīng)依次經(jīng)歷了加成、消去的過程B.肉桂醛與足量溴水反應(yīng)生成C.產(chǎn)物中可能存在副產(chǎn)物CH?CH=CHCHOD.肉桂醛分子的碳原子具有相同的雜化方式【答案】B【解析】【詳解】A.肉桂醛的合成過程可看作是苯甲醛中的碳氧雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)得到，再消去得到肉桂醛，A正確；B.肉桂醛與足量溴水反應(yīng)，除了碳碳雙鍵發(fā)生加成，醛基還會(huì)被氧化為羧基，生成，B錯(cuò)誤；C.CH3CHO自身會(huì)發(fā)生羥醛縮合，會(huì)生成CH?CH=CHCHO，C正確；D.肉桂醛分子的碳原子具有相同的雜化方式為sp2雜化，D正確；故答案選B。11.已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，D元素s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，下列說法正確的是A.原子半徑：A>B>C>D B.第一電離能：A<B<C<DC.D與C可形成高熔點(diǎn)化合物 D.最低價(jià)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：A<C<B【答案】C【解析】【分析】已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則B為碳、C氧，A為非金屬元素，則為硼；D元素s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，則D為鎂；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：Mg>B>C>O，A錯(cuò)誤；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：Mg<B<C<O，B錯(cuò)誤；C．D與C可形成高熔點(diǎn)的化合物氧化鎂，C正確；D．簡(jiǎn)單氫化物水能形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故簡(jiǎn)單最低價(jià)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)水大于甲烷，D錯(cuò)誤；故選C。12.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗食鹽(含有少量MgSO4和CaSO4)的提純方案如下：已知：，，下列說法不正確的是A.操作I中依據(jù)NaCl的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ和Ⅳ煮沸增大沉淀的顆粒直徑，利于后續(xù)過濾C.為了節(jié)約過濾時(shí)間，操作Ⅲ和Ⅴ可以合并進(jìn)行D.操作Ⅵ可以借助pH計(jì)精確控制加入鹽酸的用量【答案】C【解析】【分析】粗鹽加水溶解后，加入BaCl2沉淀，過濾后加入NaOH，加入飽和Na2CO3沉淀Mg2+，Ca2+和Ba2+，最后加入HCl，并經(jīng)過一系列操作得到純NaCl，據(jù)此分析解題。【詳解】A．粗鹽加水溶解，加水量依據(jù)NaCl的溶解度估算，故A正確；B．操作Ⅱ和Ⅳ煮沸，使得沉淀由無定形變成較好結(jié)晶的晶體，增大沉淀的顆粒直徑，易于過濾分離除去，故B正確；C．因?yàn)?，，?dāng)溶液中存在大量Na2CO3的情況下，BaSO4可以轉(zhuǎn)化為BaCO3，使得無法完全清除，所以操作Ⅲ和Ⅴ不可以合并進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．操作Ⅵ為加入HCl除去過量的碳酸根，可以借助pH計(jì)精確控制加入鹽酸的用量，故D正確；故答案選C。13.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp難以被直接測(cè)量，根據(jù)溶液中相關(guān)離子濃度會(huì)對(duì)電池的電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響，可通過設(shè)計(jì)原電池將Ksp測(cè)出。某研究小組設(shè)計(jì)了下圖所示的電池裝置，已知該電池的電動(dòng)勢(shì)，下列說法不正確的是A.電流方向是由B→AB.該離子交換膜是陰離子交換膜C.D.增大AgNO3溶液濃度會(huì)增大電池的電動(dòng)勢(shì)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)原電池裝置可知，A極為原電池負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：；B極為原電池正極，發(fā)生電極反應(yīng)：；【詳解】A．根據(jù)分析可知A為原電池負(fù)極，B為原電池正極，電流方向：B→A，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒可知，電子沿著導(dǎo)線由A→B，則帶負(fù)電荷的透過離子交換膜向A極移動(dòng)，即該離子交換膜是陰離子交換膜，故B正確；C．，，，則，，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)該電池電動(dòng)勢(shì)計(jì)算可知，AgNO3溶液濃度越大，電池的電動(dòng)勢(shì)越大，故D正確；答案選C。14.已知在低溫時(shí)分兩步完成：(慢反應(yīng))、(快反應(yīng))，依據(jù)該過程，下列說法錯(cuò)誤的是：A.反應(yīng)相同時(shí)間，快反應(yīng)的平均速率不一定比慢反應(yīng)大B.提高CO的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率將顯著增大C.該反應(yīng)只有NO3是中間產(chǎn)物D.達(dá)到平衡時(shí)，通入少量NO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率降低【答案】B【解析】【詳解】A．由可知，反應(yīng)相同時(shí)間，快反應(yīng)與慢反應(yīng)濃度的變化量可能相等，故快反應(yīng)的平均速率不一定比慢反應(yīng)大，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率主要由慢反應(yīng)決定，提高CO的濃度，主要增大的是快反應(yīng)的速率，因此化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)顯著增大，B錯(cuò)誤；C．由總反應(yīng)NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g)，結(jié)合慢反應(yīng)和快反應(yīng)可知，該反應(yīng)只有NO3是中間產(chǎn)物，C正確；D．達(dá)到平衡時(shí)，通入少量NO2，平衡正向移動(dòng)，但再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故選B。15.當(dāng)25℃時(shí)，向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol?L?1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離常數(shù)為，下列說法正確的是A.甲到乙發(fā)生的離子反應(yīng)為：B.乙到丁的過程中，水的電離程度一直增大C.丙點(diǎn)溶液中：D.氯水中存在平衡：該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為【答案】D【解析】【分析】從圖中可以看出，用NaOH溶液滴定氯水，滴定過程中有兩個(gè)突變點(diǎn)，則從甲到乙，主要發(fā)生H+與OH-反應(yīng)；從乙到pH=10的點(diǎn)，主要發(fā)生HClO與OH-的反應(yīng)?！驹斀狻緼.由分析可知，甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：H++OH-=H2O，A錯(cuò)誤；B.甲到丙的過程中，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物不斷與NaOH發(fā)生反應(yīng)，水的電離程度一直增大；從丙到丁的過程中，溶液中c(NaOH)不斷增大，對(duì)水電離的抑制作用不斷增大，水的電離程度不斷減小，B錯(cuò)誤；C.丙點(diǎn)溶液中，=2.5×10-8，此時(shí)c(H+)=10-8mol/L，則c(ClO-)=2.5c(HClO)，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，所以，C正確；D.氯水中存在平衡：，pH=10時(shí)，Cl2與NaOH剛好完全反應(yīng)，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出c(Cl2)=0.05mol/L，根據(jù)起點(diǎn)pH>2，有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)，c(Cl2)=0.05-c(H+)，其平衡常數(shù)，數(shù)量級(jí)比10-5更小，D錯(cuò)誤；故答案選C。16.探究鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，由操作、現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1mol·L?1FeCl3溶液加入2mL0.01mol·L?1KI溶液，再滴入數(shù)滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色渾濁證明FeCl3和KI反應(yīng)存在限度B．將Fe粉與S粉混合在惰性氣體中加熱，再將反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于稀硫酸得到黑色固體，該固體溶于稀硫酸后得淺綠色溶液證明Fe與S生成了FeSC．向2mL0.01mol·L?1Fe(SCN)3溶液加入少量Fe粉，振蕩后靜置溶液的血紅色變淺證明Fe粉與Fe3?反應(yīng)，降低Fe3?濃度，使生成Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)D．將SO2氣體通入Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液溶液的棕黃色變淺、產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向2mL0.1mol·L?1FeCl3溶液加入2mL0.01mol·L?1KI溶液，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碘；再滴入數(shù)滴AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色渾濁說明有碘化銀生產(chǎn)，由于沒有分離出碘，碘的水溶液中一定有碘離子（類比氯氣與水反應(yīng)，碘也可與水反應(yīng)），不能說明氯化鐵與碘化鉀反應(yīng)存在限度，A錯(cuò)誤；B．將Fe粉與S粉混合在惰性氣體中加熱，得到黑色固體，再將反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于稀硫酸，后得淺綠色溶液，只能證明黑色固體與酸反應(yīng)生成了Fe2?，并不能證明黑色固體一定是FeS，若鐵粉過量也能與硫酸反應(yīng)生成Fe2?，B錯(cuò)誤；C．向2mL0.01mol·L?1Fe(SCN)3溶液加入少量Fe粉，F(xiàn)e粉與Fe3?反應(yīng)生成Fe2?，降低了Fe3?濃度，使生成Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)，血紅色變淺，C正確；D．將SO2氣體通入Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，硝酸根在酸性條件下將二氧化硫氧化為硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鋇白色沉淀，三價(jià)鐵被還原為二價(jià)鐵，溶液棕黃色變淺，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鋁是常見金屬，其合金、化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）能量最低的激發(fā)態(tài)的核外電子排布式是___________。（2）鋁能與H、C、N、F、Cl等元素形成多種化合物①下列說法不正確的是___________。A．中Al原子的雜化方式是sp2B．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：C．分子中有6對(duì)共用電子對(duì)D．中所有原子或離子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②常溫下AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2，理由是___________。③三乙基鋁是一種金屬有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Al(C2H5)3，可做高能火箭燃料，原因是___________。（3）AlP晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①磷化鋁晶胞沿著y軸的投影圖為_________(填選項(xiàng)字母)。A．B．C．D．②若磷化鋁的晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AlP晶體的密度為_________g?cm?3(用含NA、a的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）1s22s22p53s1（2）①.ACD②.AlCl3是非極性分子，極性比MgCl2小，四氯化碳是非極性溶劑，故AlCl3的溶解度更大③.釋放出大量的熱、大量氣體（3）①.B②.【解析】【小問1詳解】鋁為13號(hào)元素，基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，氯離子的電子排布式為1s22s22p6，故能量最低的激發(fā)態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p53s1；【小問2詳解】①A．中Al原子上有4個(gè)鍵，故雜化方式是sp3，A錯(cuò)誤；B．由于F的電負(fù)性大于Br的電負(fù)性，F(xiàn)得電子能量比Br強(qiáng)，化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：，B正確；C．分子中有8對(duì)共用電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D．中鈉離子，和F原子滿足滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；②AlCl3和MgCl2非極性分子，四氯化碳也是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，兩者均可溶于四氯化碳中，但由于氯化鋁的極性大于氯化鎂的極性，故AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2；③由于三乙基鋁被氧化過程中要釋放出大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生大量的二氧化碳和水蒸氣，故可做高能火箭燃料；【小問3詳解】①沿y軸投影（從晶胞前面看）前面和后面面心在中心，上下左右的面心分別在四條邊上，四個(gè)P（白球）均能看到，故選B；有晶胞知P的個(gè)數(shù)為4個(gè)，Al的個(gè)數(shù)為，故AlP晶體的密度為。18.硫酸是一種重要的大宗工業(yè)化學(xué)品，應(yīng)用廣泛，可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：（1）過程Ⅰ的化學(xué)方程式為___________。（2）已知硫酸分子結(jié)構(gòu)為過程Ⅱ生成了焦硫酸鈉，畫出其陰離子的結(jié)構(gòu)式___________；推測(cè)焦硫酸鈉水溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，用離子方程式表明原因___________。（3），高溫下具有強(qiáng)氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體。過程Ⅲ是將過量固體與磁鐵礦熔融反應(yīng)，產(chǎn)生了混合氣體。①寫出檢驗(yàn)混合氣體成分的方案___________。②寫出Na2S2O7只與磁鐵礦發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。（4）過量的焦硫酸H2S2O7和苯在加熱條件下反應(yīng)得到苯磺酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.酸性③.或（3）①.先將混合氣體通入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明由SO3；再將逸出的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明由SO2（其他合理檢驗(yàn)二氧化硫的方法也給分）②.(如果寫Fe2O3配平給1份）（4）+H2S2O7+H2SO4【解析】【分析】濃硫酸與氯化鈉固體在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體，方程式為，硫酸氫鈉固體在加熱條件下生產(chǎn)焦亞硫酸鈉和水，焦亞硫酸鈉和磁鐵礦（四氧化三鐵）在加熱條件下發(fā)生生成二氧化硫，據(jù)此回答。【小問1詳解】由分析知，過程Ⅰ的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】由硫酸的結(jié)構(gòu)知，中陰離子焦亞硫酸根的結(jié)構(gòu)式為；由于與水發(fā)生反應(yīng)，故溶液顯酸性；【小問3詳解】，高溫下具有強(qiáng)氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體，由分析知固體與磁鐵礦熔融發(fā)生反應(yīng)，故混合氣體中含有二氧化硫和三氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫和三氧化硫混合氣體的方法為：先將混合氣體通入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明由SO3；再將逸出的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明由SO2；【小問4詳解】過量的焦硫酸H2S2O7和苯在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到苯磺酸，反應(yīng)的方程式為+H2S2O7+H2SO4。19.在“碳達(dá)峰、碳中和”的明確目標(biāo)下，利用CO、CO2的甲烷化制備人造天然氣既可以避免碳排放造成的資源浪費(fèi)和環(huán)境污染，又可以縮短碳循環(huán)獲得清潔能源。甲烷化工藝中主要涉及到如下反應(yīng)：甲烷化反應(yīng)i．甲烷化反應(yīng)ii．副反應(yīng)iii．副反應(yīng)iv．（1）計(jì)算＝_______kJ?mol?1（2）為了研究Ni/TiO2在光熱和熱催化過程中CO轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度的變化，將CO合成氣(含23%CO、69%H?和8%N?)通入反應(yīng)器，在恒壓及一定時(shí)間內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)：[α表示轉(zhuǎn)化率，S(CH4)表示得到甲烷物質(zhì)的量與消耗CO的物質(zhì)的量之比]光熱催化熱催化α(CO)S(CH4)α(CO)S(CH4)25090%85%0%0%30092%82%88%78%35096%84%89%79%40095%83%92%78%45092%82%91%79%①光熱催化時(shí)CO甲烷化的活化能Ea________熱催化CO甲烷化的活化能Ea(填“大于”或者“小于”)。②當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，熱催化下CO轉(zhuǎn)化率降低的原因是___________。（3）某溫度下，恒容容器中充入1mol?L?1CO2和4mol?L?1H2，若只發(fā)生反應(yīng)ii、iii，平衡時(shí)測(cè)得α(CO2)為50%、S(CH4)為90%，反應(yīng)iii的平衡常數(shù)為___________。[S(CH4)表示得到甲烷物質(zhì)的量與消耗CO2的物質(zhì)的量之比]。（4）為了進(jìn)一步研究CO2的甲烷化反應(yīng)，科學(xué)家研究催化劑M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300℃光照的條件下進(jìn)行反應(yīng)，催化反應(yīng)的核心過程表示如下：①關(guān)于核心反應(yīng)過程，下列說法正確的是_________。A．步驟I中生成了非極性鍵B．步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為(代表吸附態(tài)中間體)C．步驟Ⅳ中碳元素發(fā)生還原反應(yīng)D．整個(gè)反應(yīng)過程中只有金屬M(fèi)起到催化作用②研究發(fā)現(xiàn)，光誘導(dǎo)電子從TiO2轉(zhuǎn)移到M，富電子的M表面可以促進(jìn)H2的解離和CO2的活化，從而提高反應(yīng)效率。已知Ni和Ru的電負(fù)性分別為1.91和2.20，使用Ru/TiO2催化劑的反應(yīng)效率_________(填“高于”或“低于”)使用Ni/TiO2作催化劑的反應(yīng)效率。【答案】（1）+41.4（2）①.小于②.高溫時(shí)反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng)轉(zhuǎn)化率降低，高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)ⅲ，生成CO，導(dǎo)致CO轉(zhuǎn)化率降低（3）0.044（4）①.BC②.高于【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律得，反應(yīng)ii-反應(yīng)i得，故；【小問2詳解】①由表中數(shù)據(jù)知，光催化得反應(yīng)速率大于熱催化得反應(yīng)速率，相同條件下，反應(yīng)速率越快，活化能越小，故光熱催化時(shí)CO甲烷化的活化能小于熱催化CO甲烷化的活化能；②由于反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)iii為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，主要發(fā)生反應(yīng)iii，由生成CO，所以當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，熱催化下CO轉(zhuǎn)化率降低；【小問3詳解】由題意α(CO2)為50%，即二氧化碳得轉(zhuǎn)化率為50%，充入1mol?L?1CO2，反應(yīng)了0.5mol?L?1，體系中二氧化碳得濃度為0.5mol?L?1，由S(CH4)表示得到甲烷物質(zhì)的量與消耗CO2的物質(zhì)的量之比和S(CH4)為90%，得生成甲烷的濃度為，由碳守恒得CO的濃度為，由O守恒得，水蒸氣得濃度為，由H守恒得，氫氣得濃度為，反應(yīng)iii的平衡常數(shù)為；【小問4詳解】①由圖知，A．步驟I中沒有非極性鍵生成，A錯(cuò)誤；B．步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為(代表吸附態(tài)中間體)，B正確；C．步驟Ⅳ中碳元素元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．整個(gè)反應(yīng)過程中除了金屬M(fèi)起到催化作用外還有TiO2也起到了催化作用，D錯(cuò)誤；②光誘導(dǎo)電子從TiO2轉(zhuǎn)移到M，富電子的M表面可以促進(jìn)H2的解離和CO2的活化，從而提高反應(yīng)效率可得電負(fù)性越大，催化效率越高。已知Ni和Ru的電負(fù)性分別為1.91和2.20，使用Ru/TiO2催化劑的反應(yīng)效率高于使用Ni/TiO2作催化劑的反應(yīng)效率。20.某研究小組欲制備(相對(duì)分子質(zhì)量為250.5)，按如下流程開展實(shí)驗(yàn)：（1）取用6.0mL濃氨水的儀器是_______________________。（2）寫出第三步的離子反應(yīng)方程式___________。（3）下列說法正確的是__________________。A.步驟Ⅰ中加入是為了控制溶液的pH處于合適范圍B.步驟Ⅱ中，為了加速反應(yīng)，應(yīng)一次性加入C.步驟Ⅳ中，可以通過攪拌加快過濾速度D.步驟Ⅴ中，用濃鹽酸洗滌粗產(chǎn)品比用水洗更適宜（4）在步驟I、III中使用了帶塞子的錐形瓶(如圖所示)可提高產(chǎn)率，原因是___________。（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取0.8350g樣品，配置成250mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加指示劑用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至磚紅色(有沉淀)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V1的平均值為42.90mL；再向溶液中加適量濃HNO3，磚紅色褪去，繼續(xù)用上述標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至磚紅色(有沉淀)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V2的平均值為21.20mL。①應(yīng)該選擇___________(填“V1”或“V2”)計(jì)算產(chǎn)品的純度，理由是___________。②產(chǎn)品的純度為___________?！敬鸢浮?0.10mL的量筒21.22.AD23.減少濃氨水、濃鹽酸的揮發(fā)，保證溶液具有較高的反應(yīng)濃度，提高反應(yīng)產(chǎn)率24.①.V2②.產(chǎn)品混有含Cl-的雜質(zhì)③.63.60%【解析】【分析】向原料中加入2.0gCoCl2，3.0mL30%的H2O2，雙氧水在這里做氧化劑，其方程式為：2[Co(NH3)6]2++H2O2=2[Co(NH3)6]3++2OH-，得到的溶液中加入6.0mL濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析。小問1詳解】取用6.0mL濃氨水的儀器為10mL的量筒；【小問2詳解】根據(jù)分析可知，第三步的離子反應(yīng)方程式為；【小問3詳解】A.溶液具有酸性，步驟Ⅰ中加入是