2024屆高考二輪復習 專題一　選擇題解題策略及審題能力指導 講義

專題一選擇題解題策略及審題能力指導在高考試題中，化學選擇題側重對中學化學基本知識和基本技能進行考查，這些題目創(chuàng)設的情境平和，設計的難度平衡，選項設置平實，有利于穩(wěn)定學生的考試心理，有利于學生發(fā)揮出正常水平。一、選擇題解題常見錯誤1.舊信息干擾：平時練習較多，某些知識點的重現率較高，易出現用原有的印象解答問題，審題不仔細。[示例1](原創(chuàng)題)NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()A.1L1mol·L－1NaAlO2水溶液中含有的氧原子數大于2NAB.常溫下，11.2LCO2中含有的分子數為小于0.5NAC.18gD2O中含有的電子總數小于10NAD.4molNa與1L1mol·L－1的鹽酸反應時轉移電子數為NA考情分析：A項忽略溶劑水中的氧原子；B項不是標準狀況；C項D2O的摩爾質量不是18g/mol，思維定勢的誤認為A、B、C說法錯誤。答案D2.心緒煩亂：某些選擇題考查概念，文字多些，還有些題涉及到圖像，學生求快心切，看見長句或圖像，心理煩躁，不按化學反應原理分析題，而憑感覺猜測。[示例2](2022·山西一模)25℃時，用0.2mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1某二元酸H2A，H2A被滴定分數、pH及物種分布分數(δ)如圖所示。下列說法正確的是()A.虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示A2－、HA－、H2A的分布分數變化關系B.二元酸H2A的電離平衡常數Ka1的數量級為10－7C.a點溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＞c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)D.c點溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)考情分析：由于圖像的多維變化，造成學生審讀壓力，思維混亂，不能從平衡移動原理上分析，對考生答卷統計，出錯率較為分散。答案D解析NaOH溶液滴定二元酸H2A，先后發(fā)生反應：H2A＋OH－HA－＋H2O、HA－＋OH－A2－＋H2O。A.據分析，隨著H2A被滴定分數的增加，H2A的分布分數逐漸減少，直至消失，HA－的分布分數隨著H2A的減少而增加，達最大值后又隨著A2－的增加而減少，從圖中曲線變化趨勢分析，虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示H2A、HA－、A2－的分布分數變化關系，A錯誤；B.二元酸H2A的電離平衡常數Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）)，取a點處數據代入計算，因H2A物種分布分數(δ)50%，即c(HA－)＝c(H2A)，則Ka1＝c(H＋)≈10－4，Ka1的數量級為10－4，B錯誤；C.a點是曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的交叉點，溶液中c(HA－)＝c(H2A)，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，則有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)，C錯誤；D.c點是曲線Ⅱ達到最大值，溶液中滴入的NaOH與H2A比值為1∶1，因c點對應pH<7，溶液顯酸性，即HA－的電離程度大于水解程度，故有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)，D正確。3.思路單一：一些學生希望解題速度快，解答選擇題時，首先找技巧，由于某些障礙，尋找不到技巧，也不換換思路，一味的死啃，造成思路進入誤區(qū)。[示例3](2021·山東卷)X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列說法錯誤的是()A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質中Y氧化性最強D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種考情分析：本題應以同一元素的正負化合價的特點以及所給化合物的結構形式為思維出發(fā)點，Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子可知，X與Y容易形成共價鍵，根據化合物的形式及所形成共價鍵的個數，可知X是P元素，個別考生不能根據化合價規(guī)律確定Y元素，單從所給化合物去分析，造成思維誤區(qū)，無法得到正確答案。答案D解析Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據化合物的形式知X是P元素。A.P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項不符合題意；B.兩者對應的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3－>Cl－，所以PH3的失電子能力強，還原性強，即X>Y，B項不符合題意；C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應的金屬單質還原性減弱，非金屬單質的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強，C項不符合題意；D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項符合題意；故選D。二、選擇題審題能力指導1.題干及選項關鍵詞的審讀“關鍵詞語”指的是題目中一些限制性語言，或是對題目中所涉及的化學變化的描述、對變化過程的界定等。因此，在讀題時，不能只注意那些給出的具體數字或字母的已知條件，而對另外一些敘述性的語言，特別是其中一些“關鍵詞語”視而不見。若抓不住“關鍵詞語”，就意味著抓不住問題的實質，找不到解答問題的突破口，其結果必將是答非所問。為提高審題的準確性，審題時除仔細閱讀題目外，一般應圈下有關的“關鍵詞語”，這樣，就可避免漏掉問題或“看錯題目了”。[示例4](2022·全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3考情分析：答案A解析向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應現象可以被Na2S2O3與過量稀鹽酸反應的現象覆蓋掉。2.審題時要注意隱含條件的挖掘“隱含條件”是指隱含在文字敘述中，需要認真分析才能挖掘出來的條件?，F在高考命題總是從一個具體的角度切入并與教材知識點有機結合，將所考查的知識點巧妙地隱藏在所設置的情境中，考查學生是否具備一種去粗取精、去偽存真、由表及里的提煉加工能力。因此，審題時，必須把隱含條件分析挖掘出來，這常常是解題的要點。[示例5](2022·臨汾模擬)中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學角度解讀正確的是()A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，為有暗香來”描述了物質發(fā)生化學變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產生B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質C.趙孟頫的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了化學變化中的顏色變化D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質穩(wěn)定考情分析：答案D解析A.“遙知不是雪，為有暗香來”體現物質的揮發(fā)性，屬于物質的物理性質，故A錯誤；B.飛絮成分為纖維素，不是蛋白質，故B錯誤；C.趙孟頫的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色試驗的現象，是物理變化，而不是化學變化中的顏色變化，故C錯誤；D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質穩(wěn)定，故D正確。3.審題時要注意排除干擾條件“干擾條件”是指題中與解題無關，但對應試者的思維產生干擾作用的迷惑性條件。在審題過程中，只有仔細閱讀題干，明確題目的設問，迅速地摒棄這些干擾因素，抓住事物的主要矛盾，解題才能迅速而正確。[示例6](2022·遼寧重點中學一模)下列對實驗現象的解釋或結論正確的是()選項實驗操作實驗現象解釋或結論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層；上層呈橙紅色，下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色D向濃度均為0.1mol·L－1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現黑色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(Ag2S)答案A解析向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，還可能含有Ag＋；苯和溴水不能發(fā)生取代反應，是苯萃取了濃溴水中的Br2而使溴水褪色，故溶液分層；上層為溴的苯溶液，呈橙紅色，下層為水層，幾乎無色；向濃度均為0.1mol·L－1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現黑色沉淀，說明Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)。4.審題時要注意有效數據的提取所謂“有效數據”是指題干中出現的或隱含的對解決問題有直接或間接影響的數字或字母。命題者經常在一些題目中故意給出一些多余的數據信息，增強了迷惑性，干擾了學生的正常思維。因此，在審題過程中，要仔細分析，準確提取有效信息，排除無關數據的干擾，去偽存真。[示例7](2022·金昌聯考)圖中是利用垃圾假單胞菌株分解有機物的電化學原理圖。下列說法正確的是()A.電子流向：B電極→用電器→電極A，該過程將化學能轉化為電能B.A電極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為：X－4e－=Y＋4H＋C.若有機物為麥芽糖，處理0.25mol有機物，12molH＋透過質子交換膜移動到右室D.若B電極上消耗標準狀況下氧氣56mL，則電極A上生成1.64gY答案C解析麥芽糖化學式為C12H22O11，由題意，負極反應為C12H22O11－48e－＋13H2O=12CO2＋48H＋，處理0.25mol有機物，48×0.25＝12molH＋透過質子交換膜移動到右室；若B電極上消耗標準狀況下氧氣56mL＝0.056L，O2的物質的量為0.0025mol，轉移電子的物質的量為0.01mol，則電極A上生成0.005molY，Y化學式為C13H8O2N2，則Y質量為0.005mol×224g/mol＝1.12g。[示例8](2022·運城調研)濕法提銀工藝中，浸出的Ag＋需加入Cl－進行沉淀。25℃時，平衡體系中含Ag微粒的分布系數δ[如δ(AgCleq\o\al(－,2))＝eq\f(n（AgCleq\o\al(－,2)）,n總（含Ag微粒）)]隨lgc(Cl－)的變化曲線如圖所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]＝－9.75。下列敘述正確的是()A.沉淀最徹底時，溶液中c(Ag＋)＝10－7.21mol/LB.AgCl溶解程度隨c(Cl－)增大而不斷減小C.當c(Cl－)＝10－2mol·L－1時，溶液中c(AgCleq\o\al(－,2))>c(AgCleq\o\al(2－,3))>c(Ag＋)D.25℃時，AgCleq\o\al(－,2)＋Cl－AgCleq\o\al(2－,3)的平衡常數K＝10－0.2答案A解析根據圖像獲取數據：(1)氯化銀最多的時候，就是沉淀最徹底時，由圖可知此時c(Cl－)＝10－2.54mol/L，由lg[Ksp(AgCl)]＝－9.75可知，Ksp(AgCl)＝10－9.75，則此時c(Ag＋)＝10－7.21mol·L－1；(2)當c(Cl－)＝10－2mol·L－1時，圖中橫坐標為－