化學中考復習課件專題2碳和碳的氧化物

化學中考復習課件專題2碳和碳的氧化物CATALOGUE目錄碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途二氧化碳的制法與性質(zhì)一氧化碳的制法與性質(zhì)碳酸鹽的檢驗與性質(zhì)碳和碳的氧化物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用01碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途碳單質(zhì)通常為黑色固體，具有金屬光澤，如石墨和金剛石。碳單質(zhì)具有優(yōu)良的導電性和導熱性，石墨的導電性能尤其出色。碳單質(zhì)具有較大的硬度，金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)。碳單質(zhì)的物理性質(zhì)碳單質(zhì)具有還原性，能夠還原金屬氧化物，如焦炭用于煉鐵。碳單質(zhì)在高溫下能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如碳與硫、氯氣等反應(yīng)。碳單質(zhì)具有可燃性，如石墨和金剛石都能燃燒生成二氧化碳。碳單質(zhì)的化學性質(zhì)石墨可用作電極、潤滑劑、鉛筆芯等，由于其導電性和潤滑性良好。金剛石由于硬度大，可用于切割、磨削等加工，同時也是重要的工業(yè)原料?；钚蕴烤哂形叫?，可用于凈化水、空氣等，去除異味和有害物質(zhì)。碳單質(zhì)的用途02二氧化碳的制法與性質(zhì)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳。實驗室制法工業(yè)制法自然界中的來源高溫下煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣），生成氧化鈣和二氧化碳。植物通過光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣。030201二氧化碳的制法無色、無味的氣體。密度比空氣大，能溶于水。在標準狀況下，密度為1.977g/L。二氧化碳的物理性質(zhì)不支持燃燒，不具有可燃性。能與水反應(yīng)生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅。能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水。二氧化碳的化學性質(zhì)03一氧化碳的制法與性質(zhì)一氧化碳的制法將甲酸加熱脫水生成一氧化碳和水蒸氣，再冷凝分離得到一氧化碳氣體。將甲烷與過量氧氣混合燃燒，通過控制氧氣量使甲烷不完全燃燒生成一氧化碳。利用烴類在高溫和催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。草酸酯在高溫下熱解生成一氧化碳和二氧化碳。甲酸脫水法甲烷部分燃燒法烴類蒸氣轉(zhuǎn)化法草酸酯熱解法一氧化碳是一種無色、無味、無刺激性的氣體，常溫下為氣體狀態(tài)。無色無味的氣體一氧化碳在水中的溶解度很低，不易溶于水。難溶于水一氧化碳的密度略小于空氣，約為空氣密度的1/2。密度略小于空氣一氧化碳的物理性質(zhì)一氧化碳具有可燃性，在空氣中燃燒時發(fā)出藍色火焰，生成二氧化碳和水?？扇夹砸谎趸季哂羞€原性，能夠還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。還原性一氧化碳是一種有毒氣體，吸入人體后能夠與血紅蛋白結(jié)合，導致缺氧中毒。毒性一氧化碳的化學性質(zhì)04碳酸鹽的檢驗與性質(zhì)取樣于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察石灰水是否變渾濁。檢驗方法碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)原理碳酸鹽的檢驗大部分碳酸鹽能溶于水，難溶于酸的沉淀物如碳酸鈣、碳酸鋇等。碳酸鹽晶體結(jié)構(gòu)多樣，如方解石、大理石等。碳酸鹽的物理性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)溶解性與酸反應(yīng)碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體和相應(yīng)的鹽，如$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}uparrow+H_{2}O$。與堿反應(yīng)碳酸鹽能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽和氫氧化物沉淀，如$CaCO_{3}+NaOH=Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}$。碳酸鹽的化學性質(zhì)05碳和碳的氧化物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

碳在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用石墨作為潤滑劑、脫模劑、電極等，廣泛應(yīng)用于機械、冶金、化工等領(lǐng)域。金剛石由于其硬度最大，可用于切割、磨削、鉆孔等加工工藝，還可用于制造飾品和光學儀器?；钚蕴烤哂形叫?，可用于水處理、脫硫脫硝、空氣凈化等領(lǐng)域。化工原料二氧化碳可用于合成尿素、碳酸氫銨等化工產(chǎn)品。滅火劑由于二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，且密度大于空氣，常用于滅火。氣體肥料二氧化碳是光合作用的原料，適當提高其濃度可促進植物生長。二氧化碳在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用一氧化碳是煤氣的主要成分，可用于家庭和工業(yè)加熱。燃料一氧化碳可