2022年四川省廣元市劍閣縣中考模擬抽樣監(jiān)測化學(xué)試題(解析版)

劍閣縣2021年九年級中考模擬抽樣監(jiān)測化學(xué)試卷注意事項：1．本卷分為第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分為70分，60分鐘完卷。2．請將第Ⅰ卷（選擇題）答案對應(yīng)字母代號填在答題卡的指定表格內(nèi)，第Ⅱ卷（非選擇題）做在答題卡上，答案填在其它地方無效。3．答題前，請考生務(wù)必將自己姓名、初中畢業(yè)學(xué)校、考號填寫在答題卡密封線內(nèi)。．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ca-40Zn-65Cl-35.5Na-23Al-27Fe-56第I卷（選擇題，共30分）一、單項選擇題（本大題10個小題，每小題3分，共30分）1.三星堆考古再次成為考古界的熱點，此次三星堆出土了大量青銅器、象牙、金面具等。科學(xué)家利用碳14檢測出此次出土文物大約屬于商代晚期，同時還用先進技術(shù)檢測到了絲綢的存在。有關(guān)三星堆考古，下列說法正確的是A.青銅屬于合金，是合成材料B.碳14原子的質(zhì)子數(shù)為7C.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，區(qū)別真絲和化纖可通過灼燒聞氣味的方法D.出土的青銅器表面有一層銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，說明銅生銹只與氧氣和水有關(guān)【答案】C【解析】詳解】A.青銅屬于合金，合金屬于金屬材料，不屬于合成材料，該選項說法不正確；B.碳元素是6號元素，其原子的質(zhì)子數(shù)為6，則碳14原子的質(zhì)子數(shù)為6，而不是7，該選項說法不正確；C.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，但是化纖沒有，則可通過灼燒聞氣味的方法鑒別真絲和化纖，該選項說法正確；D.反應(yīng)前后元素的種類不變，銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3，則說明銅生銹不僅與氧氣和水有關(guān)系，還和二氧化碳有關(guān)，該選項說法不正確，故選C。2.過氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，潛水艇遇到緊急情況時，也使用過氧化鈉來供氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.該反應(yīng)獲取的以下信息中，正確的是①過氧化鈉屬于氧化物②實驗室可利用這一原理制取純凈的氧氣③該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)④反應(yīng)前后部分氧元素的化合價發(fā)生了變化。A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③【答案】C【解析】【詳解】①含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物是氧化物，過氧化鈉屬于氧化物，正確；②反應(yīng)物、生成物中都有氣體，往往制取的氣體不純凈，錯誤；③單化化單是置換，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯誤；④反應(yīng)前后部分氧元素的化合價發(fā)生了變化，正確。故選C。3.已知過氧乙酸（CH3COOOH）溶液中通常含有過氧化氫、醋酸等物質(zhì)，向過氧乙酸溶液中加入下列物質(zhì)，不能產(chǎn)生氣體的是A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.MnO2【答案】B【解析】【詳解】A.過氧乙酸能分解生成乙酸、水和氧氣，在加入硫酸銅溶液后，銅離子會起到催化劑的作用，加快過氧乙酸的分解速率，有氣體產(chǎn)生；故A不符合題意；B.過氧乙酸、過氧化氫和乙酸等物質(zhì)均不和氯化鈉反應(yīng)，沒有氣體產(chǎn)生，故B符合題意；C.碳酸鈉乙酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體、乙酸鈉和水，有氣體產(chǎn)生，故C不符題意；D.過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣和水，有氣體生成，故D不符題意；故選B。4.我國科學(xué)家提出了由物質(zhì)A和物質(zhì)B轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品乙酸（CH3COOH）的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下（模型中的短線僅代表原子間的連接方式）。下列說法不正確的是A.反應(yīng)過程中，催化劑吸附的物質(zhì)是甲烷B.乙酸分子（CH3COOH）是由碳、氫、氧三種元素組成的C.該反應(yīng)可以有效減緩溫室效應(yīng)D.AB反應(yīng)生成乙酸的方程式【答案】B【解析】【詳解】A.由圖可知，A為CO2，B為CH4，而圖中催化劑吸收的是甲烷，該選項說法正確；B.乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，但不能說乙酸分子由碳、氫、氧三種元素組成，該選項說法不正確；C.該反應(yīng)中反應(yīng)物是二氧化碳，減少了二氧化碳的排放，從而緩解了溫室效應(yīng)，該選項說法正確；D.由圖可知，CO2與CH4在催化劑的作用下生成CH3COOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該選項說法正確，故選B。5.有CO，CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為A.50g B.100g C.150g D.200g【答案】D【解析】【詳解】碳元素的質(zhì)量120克×20%=24克，碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量=24克÷12／44×100%=88克；每44份質(zhì)量的二氧化碳就能得到100份質(zhì)量的碳酸鈣，所以88克二氧化碳就會得到200克質(zhì)量的碳酸鈣。故選D。6.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下推理正確的是A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)B.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，所以發(fā)生氧化反應(yīng)一定有氧氣參加C.化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物D.堿的水溶液能使酚酞變紅，所以能使酚酞變紅的溶液都是堿的水溶液【答案】C【解析】【詳解】A.中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，故中和反應(yīng)有鹽和水生成，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定都屬于中和反應(yīng)，如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不符合題意；B.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，但是發(fā)生氧化反應(yīng)不一定有氧氣參加，如氫氣還原氧化銅，不符合題意；C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，故含有不同種元素的純凈物一定是化合物，符合題意；D.堿的水溶液能使酚酞變紅，能使酚酞變紅的溶液都是堿性溶液，不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，但是碳酸鈉屬于鹽，不符合題意。故選C。7.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3═FeCl2，現(xiàn)將銅、鐵混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，對濾渣和濾液的說法正確的是A.濾液中一定含有Fe2+，濾渣中一定含CuB.濾液中一定含有Fe2+、Cu2+，濾渣中一定含有CuC.濾液中一定含有Fe3+，濾渣中一定有Cu，可能有FeD.濾液中一定含有Fe2+，濾渣中一定是Fe和Cu【答案】A【解析】【分析】將銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應(yīng)后仍有少量固體，如果剩余金屬為鐵，根據(jù)金屬活動性順序，鐵可以將銅置換出來，故剩余金屬不可能是鐵，可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，金屬有剩余，則氯化鐵必全部參加反應(yīng)，溶液中一定不含氯化鐵?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，濾液中一定含有Fe2+，濾渣中一定含Cu，故選項說法正確；B.根據(jù)分析可知，銅和與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，濾液中一定含有Fe2+、Cu2+，濾渣中不一定含有Cu，故選項說法錯誤；C.由該過程發(fā)生的反應(yīng)可知溶液中一定不含有氯化鐵，因為反應(yīng)后存在固體，不管該固體是哪種金屬都不可能與氯化鐵共存，故選項說法錯誤；D.根據(jù)分析可知，溶液中一定含有FeCl2，固體一定含銅，可能含有鐵，故選項說法錯誤。故選：A。8.已知同溫同壓下，氣體體積比等于氣體的分子數(shù)目之比。常溫下，向盛有一定量氧氣的密閉容器通入氫氣，用電火花點燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至相同溫度。測得容器中剩余氣體的體積與通入氫氣的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.B點表示氫氣與氧氣恰好反應(yīng) B.氧氣的起始體積為2mLC.AB間，容器中剩余氣體為氧氣 D.C點對應(yīng)縱坐標為（x-2）【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.B點時容器中剩余氣體的體積為零，說明此時兩氣體恰好完全反應(yīng)，此選項表述正確；B.兩種氣體恰好完全反應(yīng)時消耗的氫氣的體積為4ml，由氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式可知，參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的分子個數(shù)比為2：1，已知同溫同壓下，氣體體積比等于氣體的分子數(shù)目之比，所以恰好完全反應(yīng)時氫氣與氧氣的體積比也是2：1，故氧氣的其實體積為2ml，此選項表述正確；C.由A點到B點，隨著不斷通入氫氣，容器內(nèi)剩余氣體的體積逐漸減少，說明氧氣在不斷被消耗，B點時恰好反應(yīng)完，所以AB間，容器中剩余氣體為氧氣，此選項表述正確；D.C點時通入的氫氣的總體積為xml，B點恰好完全反應(yīng)時消耗的氫氣的體積為4ml，B點到C點氫氣的體積不再減少，剩余的體積為（x-4），此選項表述不正確。故選D。9.本題有甲、乙兩圖，圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進行的實驗，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是A.R物質(zhì)是氯化銨B.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是燒杯①小于燒杯②C.若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法D.燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A.由圖甲可知，t2℃時，NH4Cl的溶解度小于60g，而燒杯②中在t2℃時，100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A選項錯誤;B.由圖甲可知，t1℃時，KNO3的溶解度大于40g。t1℃時，200g水中加入60gKNO3得到燒杯①中的溶液是不飽和溶液，而燒杯③中的溶液是t1℃時KNO3的飽和溶液，所以燒杯①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于燒杯③，故B選項正確；C.因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，若使燒杯③中的固體溶解可以采用加水或升高溫度的方法，故C選項錯誤；D.由圖甲可知，t2℃時，KNO3的溶解度為60g，所以燒杯②中的溶液也是飽和溶液。燒杯①、②、③中，燒杯②、③中的溶液是飽和溶液，故D選項錯誤。故選B。10.下列實驗設(shè)計不能達到設(shè)計目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去氯化鈉溶液中少量的氫氧化鈉加入適量稀鹽酸B鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，觀察有無沉淀C除去氯化鈉溶液中三種可溶性雜質(zhì)MgCl2.Na2SO4和CaCl2依次加過量的氫氧化鋇、碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸D鑒別硫酸鉀和尿素分別加入熟石灰混合，研磨后聞是否有刺激性氣味A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.加入適量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可除去雜質(zhì)，不符合題意；B.取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明是氫氧化鈣，否則是氫氧化鈉，不符合題意；C.加過量的氫氧化鋇、氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，過量的氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，充分反應(yīng)后過濾，除去氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可除去雜質(zhì)，不符合題意；D.硫酸鉀和尿素均與熟石灰不反應(yīng)，均無刺激性氣味氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，符合題意。故選D。第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）二、填空題（本題4個小題，每空1分，共20分）11.化學(xué)符號是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，用化學(xué)符號或化學(xué)用語表示（1）地殼中含量最多的金屬元素所形成的氧化物的化學(xué)式為_________；（2）寫出NH4ClO4中陰離子的符號___________；（3）Ca（ClO）2中氯元素的化合價___________；（4）保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒________；（5）電解水的方程式_________?！敬鸢浮浚?）Al2O3（2）（3）（4）H2（5）【解析】【小問1詳解】地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，在化合物中鋁元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，則組成的氧化物的化學(xué)式為Al2O3?！拘?詳解】NH4ClO4是由、構(gòu)成的，其中陰離子的符號為?！拘?詳解】Ca（ClO）2中鈣元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2價，設(shè)氯元素的化合價為x，則2+（x-2）×2=0，解得x=+1?！拘?詳解】氫氣是由分子構(gòu)成的，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為氫分子，符號為H2。【小問5詳解】水在通電條件下能生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為。12.“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，以化合價為縱坐標，物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖，如圖為硫的價類圖，請分析該圖后填空：（1）E點表示的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）；（2）圖中可表示K2SO4這種物質(zhì)的點是____（填字母）；（3）A點表示的物質(zhì)類別是_______；（4）寫出由B點表示的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）C點對應(yīng)物質(zhì)常用于除銹，請寫出其除去鐵銹的方程式_____________?！敬鸢浮浚?）SO2（2）D（3）單質(zhì)（4）（5）【解析】【小問1詳解】E點屬于氧化物，且硫元素顯+4價，故E表示的物質(zhì)是二氧化硫，化學(xué)式為SO2；【小問2詳解】硫酸鉀是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，且硫酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得硫元素顯+6價，故可表示硫酸鉀的點是D；【小問3詳解】A點硫元素的化合價為0，故表示的物質(zhì)類別是單質(zhì)；【小問4詳解】B點屬于氧化物，且硫元素顯+6價，故B點表示三氧化硫，氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問5詳解】C點屬于酸，且硫元素顯+6價，故C點對應(yīng)的物質(zhì)為硫酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。13.化學(xué)與生活息息相關(guān)，請回答下列問題：（1）人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn。①葡萄糖酸鋅中屬于常量元素的是__________。②現(xiàn)有一支20mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中含葡萄糖酸鋅45mg，則這支口服液中鋅的質(zhì)量是_______mg（保留一位小數(shù)）。（2）下列生活中常見的物質(zhì)，屬于復(fù)合材料的是。（填字母）A.塑料保鮮膜 B.棉布圍裙 C.合成橡膠手套 D.玻璃鋼罩殼（3）農(nóng)作物生長對氮、磷、鉀的需求量比較大，其中適當(dāng)施用______肥可促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)的含量。（4）用井水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產(chǎn)生浮渣，該井水是___________(填“硬水”或“軟水”)?！敬鸢浮浚?）①.C.H、O②.6.4（2）D（3）氮（4）硬水【解析】【小問1詳解】①根據(jù)葡萄糖鋅的化學(xué)式可知：葡萄糖鋅是由碳、氫、氧、鋅元素組成的，其中屬于常量元素的是：C.H、O。②這支口服液中鋅的質(zhì)量是?！拘?詳解】A.塑料保鮮膜屬于合成材料，不符合題意；B.棉布圍裙屬于天然有機高分子材料，不符合題意；C.合成橡膠手套屬于合成材料，不符合題意；D.玻璃鋼罩殼是由玻璃纖維和塑料復(fù)合而成的，屬于復(fù)合材料，符合題意。故選D?！拘?詳解】適當(dāng)施用氮肥能促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)的含量?！拘?詳解】硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多、浮渣較少的是軟水，泡沫較少、浮渣較多的硬水；用井水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產(chǎn)生浮渣，其原因是井水可能是硬水。14.已知A.B.C.D.E分別為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A.B.D.E分別為氧化物、酸、堿、鹽中的一種，A是人體胃液中的酸，B廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，E在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤。它們的部分反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（“一”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，且省略部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件）（1）B的俗名是________，其水溶液的pH________7（填“>”或“<”或“=”）（2）C是實驗室常見的物質(zhì)，寫出B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）A與C反應(yīng)的基本類型是______，其能發(fā)生反應(yīng)的原因是_________?！敬鸢浮浚?）①.純堿##蘇打②.＞（2）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓（3）①.復(fù)分解反應(yīng)②.互換成分后有水生成【解析】【分析】A是人體胃液中的酸，B廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，E在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤，則A為鹽酸，B為碳酸鈉，E為氫氧化鈣；B與C.D都能相互轉(zhuǎn)化，且D能與C.E反應(yīng)，E能轉(zhuǎn)化為C，則C為氫氧化鈉，D為二氧化碳，代入檢驗，驗證合理?！拘?詳解】由分析可知，B為碳酸鈉，其俗稱為純堿或蘇打，碳酸鈉溶于水呈堿性，其水溶液的pH＞7，故填：純堿或蘇打；＞；【小問2詳解】B生成C，即碳酸鈉與氫氧化鈣或氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓；【小問3詳解】A與C反應(yīng)，即鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的特點，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng)的原因是互換成分后有水生成，故填：復(fù)分解反應(yīng)；互換成分后有水生成。三、實驗與探究題（本題2個小題，每空1分，共16分）15.回答下列各題。（1）利用圖1所示的裝置可以測定一定量的過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解生成的氧氣體積。①檢查裝置氣密性：先連接量氣管和水準管，再向水準管注入適量水，然后將量氣管跟Y型管連接，最后向上調(diào)節(jié)水準管高度后，若觀察到________，則裝置氣密性良好。②如裝好藥品后，如何操作Y型管使反應(yīng)發(fā)生_____________，反應(yīng)后，Y型管中殘留有氧氣，對測定結(jié)果的影響是______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（2）某同學(xué)采用如圖2所示的裝置分離H2.CO2的混合氣體。步驟如下：①關(guān)閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到H2；②再關(guān)閉活塞A，打開活塞B，可得到CO2。①X溶液最好選擇______（填序號）。a．NaOH濃溶液b．飽和Ca（OH）2溶液②選用稀H2SO4而不用鹽酸，可能的原因是_____________?！敬鸢浮浚?）①.左右兩管內(nèi)的液面形成穩(wěn)定的高度差②.傾斜Y型管，使過氧化氫溶液與二氧化錳充分接觸③.無影響（2）①.a②.鹽酸有揮發(fā)性，會使分離得到的二氧化碳中混有HCl氣體【解析】【小問1詳解】若裝置不漏氣，Y型管內(nèi)空氣產(chǎn)生的壓強與外界大氣壓強有一定的差，向上調(diào)節(jié)水準管高度后，會觀察到左右兩管內(nèi)的液面形成穩(wěn)定的高度差。裝好藥品后，傾斜Y型管，使過氧化氫溶液與二氧化錳充分接觸。反應(yīng)前由于Y型管中充滿空氣，所以反應(yīng)后，Y型管中殘留有氧氣，對測定結(jié)果無影響?！拘?詳解】關(guān)閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到H2；說明混合氣中二氧化碳被吸收，由于氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，所以NaOH濃溶液比飽和Ca（OH）2溶液吸收二氧化碳更多。所以①X溶液最好選擇NaOH濃溶液。由于鹽酸有揮發(fā)性，會使分離得到的二氧化碳中混有HCl氣體，所以選用稀H2SO4而不用鹽酸。16.某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組對二氧化碳制取和性質(zhì)進行了如下探究:【實驗一】探究不同形狀的碳酸鈣對反應(yīng)速率的影響小組同學(xué)利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)比較塊狀和粉末狀的碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)的快慢。按圖1裝置進行實驗，傾斜錐形瓶，使10mL稀鹽酸與固體充分接觸，瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖2所示:（1）實驗中所取的塊狀碳酸鈣質(zhì)量m=_________。（2）圖2中d點溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________。（3）從圖2中可知，不同形狀的碳酸鈣對反應(yīng)速率的影響結(jié)論為________?！緦嶒灦刻骄慷趸寂c氫氧化鈉溶液的反應(yīng)小組同學(xué)利用壓強傳感器和CO2傳感器設(shè)計了如圖甲、乙兩個實驗裝置，并進行實驗，得到了壓強隨時間變化的曲線（如圖丙）（4）設(shè)計圖乙實驗的目的是_________。（5）圖丙中曲線_________（填I(lǐng)或者II）表示CO2和NaOH溶液的反應(yīng)。（6）化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量的變化，小同學(xué)還利用溫度傳感器獲得了實驗過程中溫度隨時間變化的曲線（如圖丁），曲線III為CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，曲線IV為CO2與水的反應(yīng)。由此證明CO2與NaOH反應(yīng)是______反應(yīng)（填：“吸熱”、“放熱”）【實驗三】定量探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后碳酸鈉的含量小組同學(xué)們利用下圖所示裝置測定實驗二圖甲反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！静殚嗁Y料】1.濃硫酸可以吸收水蒸氣2.堿石灰可以吸收二氧化碳氣體和水分【實驗步驟】①稱量裝置D的質(zhì)量為304.6g；②取10g實驗二圖甲燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的溶液裝入裝置B中；③連接裝置，檢查裝置氣密性；④打開彈簧夾a，緩緩鼓入一段時間空氣；⑤再次稱量D的質(zhì)量為307.9g；⑥打開彈簧夾a，再次緩緩鼓入一段時間空氣；⑦關(guān)閉彈簧夾a，滴加稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng)，直至不再產(chǎn)生氣泡為止；（7）請將實驗步驟的正確順序?qū)懗鰜韄________。（8）E裝置的作用是_________。（9）打開彈簧夾a，再次緩緩鼓入一段時間空氣的目的是_________?！緮?shù)據(jù)處理】（10）根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，計算實驗二圖甲反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。【拓展延伸】（11）查閱資料，Na2CO3溶液與CO2也會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，向10g8%的NaOH溶液通入一定體積的CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3，則參加反應(yīng)的CO2的體積范圍__________（該狀況下，CO2的密度為2g/L）【答案】（1）1（2）CaCl2和HCl（3）其他條件相同時，碳酸鈣的顆粒越小，反應(yīng)速率越快（4）對比作用，排除水的干擾（5）II（6）放熱（7）③②④①⑦⑥⑤（8）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置中，造成實驗誤差（9）用不含二氧化碳的空氣將B裝置中生成的二氧化碳全部擠入D裝置中，減少誤差（10）79.5%（11）0.22L<V<0.44L【解析】【小問1詳解】要比較塊狀和粉末狀的碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)的快慢，根據(jù)控制變量的原則，單一變量是碳酸鈣的形狀，其他條件要保持一致，故m=1，【小問2詳解】由圖可知，d點反應(yīng)物并沒有反應(yīng)完，所以溶液中的溶質(zhì)除了反應(yīng)生成的氯化鈣，還應(yīng)該有沒有反應(yīng)完的鹽酸，故圖2中d點溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：CaCl2和HCl；【小問3詳解】從圖2中可知，不同形狀的碳酸鈣對反應(yīng)速率的影響結(jié)論為：其他條件相同時，碳酸鈣的顆粒越小，反