2022年中考化學(xué)(百色專用)復(fù)習(xí)教學(xué)案-第10單元第2講中和反應(yīng)ph

第2講中和反應(yīng)pH近五年百色中考考情分析2022年中考預(yù)測(cè)年份考點(diǎn)題型題號(hào)分值2021溶液的酸堿性、中和反應(yīng)的應(yīng)用選擇題9、174本講?？键c(diǎn)有：用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用?？疾榈念}型多樣，以選擇、填空題為主，還可能有實(shí)驗(yàn)、推斷、簡(jiǎn)答題等題型。預(yù)測(cè)2022年百色中考仍會(huì)以選擇、填空題考查中和反應(yīng)2020酸性與pH的關(guān)系選擇、填空題14、24(2)(3)42019物質(zhì)的pH、pH試紙的使用選擇、填空題11、23(6)32018堿性強(qiáng)弱與pH選擇題422017溶液的酸堿性與pH簡(jiǎn)答題26(3)1中和反應(yīng)及應(yīng)用1．概念：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2．通式：酸＋堿→鹽＋水3．實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H＋與堿中的OH－反應(yīng)，生成水分子(即H＋＋OH－=H2O)。注意：生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)必須要根據(jù)反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水才能確定。4．應(yīng)用(1)改良酸性土壤：可以加熟石灰來(lái)改良，其化學(xué)方程式為H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O。(2)處理廢水：工業(yè)排出的酸性廢水，可以加堿溶液中和，達(dá)標(biāo)后再排放；工業(yè)排出的堿性廢水，可以加酸溶液中和，達(dá)標(biāo)后再排放。(3)用于醫(yī)療：蚊蟲(chóng)叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物如Al(OH)3來(lái)中和胃酸，化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。5．中和反應(yīng)的探究(1)探究過(guò)程①實(shí)驗(yàn)操作：②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色；隨著稀鹽酸地不斷滴入，溶液顏色逐漸變淺，最終變?yōu)闊o(wú)色。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(2)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H＋(氫離子)和堿溶液中的OH－(氫氧根離子)結(jié)合生成水。(3)反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化圖象分析(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例)a．酸加入堿中b．堿加入酸中由起點(diǎn)時(shí)溶液中的pH可直接判斷出是酸加入堿中還是堿加入酸中。A點(diǎn)表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，溶質(zhì)只有NaCl(填化學(xué)式，下同)；B點(diǎn)表示氫氧化鈉有剩余，此時(shí)溶液呈堿性，溶質(zhì)有NaCl和NaOH兩種；C點(diǎn)表示鹽酸有剩余，此時(shí)溶液呈酸性，溶質(zhì)有NaCl和HCl兩種。溶液酸堿度的表示——pH1．溶液的酸堿度與pH溶液的酸堿度(即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度)常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常為0～14。測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。pH<7溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。pH＝7溶液呈中性。pH>7溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。2．測(cè)定方法：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷片上(或玻璃片上)，用膠頭滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待測(cè)液，滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH。特別提醒①不能將pH試紙直接浸入待測(cè)液中。②用pH試紙測(cè)定溶液的pH，讀數(shù)只能取整數(shù)，要精確測(cè)定溶液的pH時(shí)，可用pH計(jì)。③測(cè)酸時(shí)，若先用水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)會(huì)導(dǎo)致pH偏大；測(cè)堿時(shí)，若先用水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)會(huì)導(dǎo)致pH偏小。3．應(yīng)用(1)醫(yī)生通過(guò)測(cè)定血液、尿液的pH，了解人體的健康狀況。(2)農(nóng)業(yè)上，測(cè)定土壤的pH，了解土壤的酸堿度。(3)測(cè)定雨水的pH，判斷是否為酸雨。(4)實(shí)驗(yàn)室測(cè)溶液的pH，了解溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱。(5)生產(chǎn)洗滌劑的企業(yè)，規(guī)定產(chǎn)品的標(biāo)準(zhǔn)pH，生產(chǎn)適合大眾使用的洗潔精、洗發(fā)液等。特別提醒pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨；因?yàn)橛晁腥芙庥卸趸?，所以正常雨水pH≈5.6。酸堿性與pH的關(guān)系1．(2020百色第14題)下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是AA．醬油pH＝4.5B．牛奶pH＝6.5C．雞蛋清pH＝7.8D．廚房清潔劑pH＝12.52．(2019百色第11題)某同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH，其數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是D物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁蘋(píng)果汁pH10.28.55.82.9A.牙膏顯酸性B．西瓜汁的酸性比蘋(píng)果汁的酸性強(qiáng)C．肥皂水不能使無(wú)色酚酞溶液變色D．被蚊蟲(chóng)叮咬可涂抹牙膏或肥皂水3．(2018百色第4題)健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，下列正常體液一定顯堿性的是CA．尿液(4.7～8.4)B．乳汁(6.6～7.6)C．血漿(7.35～7.45)D．胃液(0.9～1.5)4．(2020百色第24題節(jié)選)新鮮牛奶的pH約為7，貯存一段時(shí)間后味道變酸，pH變小(選填“變大”或“變小”)。5．(2019百色第23題節(jié)選)測(cè)量溶液酸堿性時(shí)，pH試紙是否需要先用蒸餾水潤(rùn)濕？否(選填“是”或“否”)。中和反應(yīng)6．(2021百色第17題)下列實(shí)際應(yīng)用中，不是利用中和反應(yīng)原理的是CA．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水C．用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過(guò)多D．用稀氨水涂抹在蚊蟲(chóng)叮咬處(分泌出蟻酸)止癢7．(2020百色第24題節(jié)選)胃酸過(guò)多的病人可服用含氫氧化鋁(選填“氫氧化鋁”或“氫氧化鈉”)的藥物治療。8．(2019百色第31題)某工廠化驗(yàn)室用5.6%的氫氧化鉀溶液洗滌50g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。它們的關(guān)系如圖所示。計(jì)算：這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)50g石油樣品中含有硫酸的質(zhì)量為x。H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2Oeq\o(\s\up7(98),\s\do5(x))eq\o(\s\up7(112),\s\do5(100g×5.6%))eq\f(98,112)＝eq\f(x,100g×5.6%)x＝4.9g這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4.9g,50g)×100%＝9.8%答：這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。酸堿性與pH的關(guān)系例1(2021寧波中考)不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AA．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊溶液變藍(lán)色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【解析】本題考查溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。A項(xiàng)，洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大；B項(xiàng)，洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都顯酸性，洗手液b的酸性比a弱；C項(xiàng)，洗手液c的pH大于7，顯堿性，洗手液c能使石蕊溶液變藍(lán)色；D項(xiàng)，洗手液d的pH大于7，顯堿性，而洗手液a的pH小于7，顯酸性，洗手液d和a的混合液可能呈中性，pH可能等于7。1．(2021揚(yáng)州中考)測(cè)得―些物質(zhì)的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是CA．肥皂水：pH＝10.2B．唾液：pH＝6.8C．檸檬汁：pH＝2.5D．洗滌劑：pH＝12.22．某學(xué)習(xí)小組用黑枸杞提取液做了以下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】室溫時(shí)，將蒸餾水和不同pH的硫酸、氫氧化鈉溶液，放入14支試管中，分別向每支試管中滴加3滴黑枸杞提取液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：pH1234567顏色粉紅粉紅粉紅淺紫淺紫紫紫pH891011121314顏色藍(lán)藍(lán)深藍(lán)深藍(lán)灰綠黃黃棕【實(shí)驗(yàn)二】室溫時(shí)，向試管中分別加入相同體積的4種物質(zhì)，各滴加3滴黑枸杞提取液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：物質(zhì)稀鹽酸牛奶蒸餾水爐具清潔劑顏色粉紅紫紫黃回答下列問(wèn)題：(1)爐具清潔劑的pH為13。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能確定牛奶呈中性的理由是牛奶滴加黑枸杞提取液后為紫色，而紫色對(duì)應(yīng)的pH為6和7。(3)小蘇打溶液的pH為8.3，向小蘇打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入pH＝1的稀鹽酸至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡生成，溶液顏色由藍(lán)色最終變?yōu)榉奂t色。中和反應(yīng)及應(yīng)用例2中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是AA．石灰漿抹的墻壁變得堅(jiān)硬B．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余硫酸【解析】中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，這種反應(yīng)在日常生活中有廣泛的用途。本題中服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多、熟石灰改良酸性土壤、用NaOH溶液與硫酸反應(yīng)洗滌石油產(chǎn)品等都屬于中和反應(yīng)。生活中其他常見(jiàn)的應(yīng)用中和反應(yīng)的原理的事例還有用稀氨水涂抹蚊子叮咬處(含蟻酸)止癢等；而石灰漿抹的墻壁變得堅(jiān)硬是因?yàn)闅溲趸}與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不符合中和反應(yīng)的概念。例3在學(xué)習(xí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組將稀H2SO4與NaOH溶液混合后，仍為無(wú)色溶液，于是有同學(xué)得出了氫氧化鈉和硫酸不反應(yīng)的結(jié)論。同學(xué)們認(rèn)為他的觀點(diǎn)不正確，理由是許多化學(xué)反應(yīng)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，如CO2與NaOH溶液反應(yīng)也沒(méi)有現(xiàn)象，因此不能據(jù)此推斷。經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們認(rèn)為可以通過(guò)：(1)檢驗(yàn)是否有其他物質(zhì)生成；(2)反應(yīng)物是否消失或減少，來(lái)證明酸與堿確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。【設(shè)計(jì)方案】A組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是取氫氧化鈉溶液與稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是他們推斷生成了硫酸鈉，進(jìn)而推斷氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為他們的推斷是否合理？不合理，理由是因硫酸中也含有硫酸根離子，也會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。B組小華同學(xué)提出將鐵片放入稀H2SO4中會(huì)看到氣泡，再加入NaOH溶液，此時(shí)如果氣泡不再產(chǎn)生，證明NaOH溶液與稀H2SO4發(fā)生了反應(yīng)，其余同學(xué)認(rèn)為不合理，在不改變藥品的情況下，你認(rèn)為正確的操作是先在稀硫酸中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，再將鐵片放入溶液中。C組同學(xué)用以下兩個(gè)方案得出稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。①方案一：測(cè)定反應(yīng)前NaOH溶液的pH，pH大于(選填“大于”“等于”或“小于”)7(20℃)；測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合后溶液的pH＝4(20℃)。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀H2SO4過(guò)量。②方案二：觀察到氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液后溶液變?yōu)榧t色，在逐漸滴加稀硫酸的過(guò)程中，溶液逐漸變成無(wú)色。(根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn))【解析】化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有其他物質(zhì)生成，因此不能根據(jù)無(wú)明顯現(xiàn)象就推斷反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生?！驹O(shè)計(jì)方案】因硫酸中也含有硫酸根離子，也會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A組同學(xué)方案不合理。B組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中鐵片可能已經(jīng)把稀硫酸反應(yīng)完，即使硫酸和氫氧化鈉不反應(yīng)，仍然會(huì)得到該組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；正確步驟應(yīng)為先在稀硫酸中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，再將鐵片放入溶液中，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明溶液中已經(jīng)沒(méi)有稀硫酸，從而說(shuō)明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。C組同學(xué)在方案二中利用酚酞作指示劑，先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，溶液為紅色，在逐漸滴加稀硫酸的過(guò)程中，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，硫酸過(guò)量后仍為無(wú)色，說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。3．(2021天津中考)下列為一些常見(jiàn)食物的近似pH，胃酸過(guò)多的人空腹時(shí)最適宜吃的食物是DA．蘋(píng)果：2.9～3.3B．橘子：3.0～4.0C．葡萄：3.5～4.5D．玉米粥：6.8～8.04．(2021濰坊中考)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是DA．該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng)B．p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaOHC．n點(diǎn)表示的溶液中的微粒只有Na＋和Cl－D．該圖所對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中5．(2021蘇州中考)如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化曲線，下列說(shuō)法不正確的是DA．實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H＋和OH－發(fā)生反應(yīng)C．b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5∶40D．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na＋個(gè)數(shù)大于Cl－個(gè)數(shù)6．根據(jù)下圖回答問(wèn)題：(1)加入稀鹽酸至過(guò)量能觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。(2)反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是H＋、OH－(填離子符號(hào))。(3)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是ABC(填字母，多選)。A．取樣，加入CuO粉末B．取樣，滴加NaOH溶液C．取樣，加入CaCO3粉末D．取樣，滴加AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)8酸和堿的中和反應(yīng)例某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。稀鹽酸和NaOH溶液混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，小李同學(xué)按如圖1所示，首先向盛有適量NaOH溶液的燒杯中滴加2～3滴酚酞溶液，接著向燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色現(xiàn)象時(shí)，證明鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)二】證明酸堿反應(yīng)有水生成。小楊取變色硅膠(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無(wú)水醋酸(一種酸，常溫下為無(wú)色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行如圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)①、②的目的是說(shuō)明氫氧化鈉固體、無(wú)水醋酸都不含有水。(2)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是變色硅膠由藍(lán)色變成了紅色?！緦?shí)驗(yàn)三】探究酸和堿反應(yīng)過(guò)程中溶液pH、溫度的變化。小芳和小敏同學(xué)在老師指導(dǎo)下，取一定量的NaOH溶液，逐滴勻速滴加稀鹽酸，用電子傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3、圖4。(1)由圖3分析，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是溶液的pH變小，其化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(2)由圖4分析，酸和堿的反應(yīng)是放熱(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)在小芳的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、NaCl(填化學(xué)式)，該溶液能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是①②④(填序號(hào))。①碳酸鈉②氧化銅③硫酸銅④鎂(4)微粒觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分，也是化學(xué)基本觀念中最基礎(chǔ)的部分，從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界是研究化學(xué)應(yīng)掌握的重要思維方法。試從微觀角度分析酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。由中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)可以知道部分離子在水溶液中不能共存，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一組不能共存的離子：銀離子與氯離子(合理即可)?！窘馕觥俊緦?shí)驗(yàn)一】氫氧化鈉溶液加入酚酞顯紅色，加入稀鹽酸生成了氯化鈉和水，當(dāng)觀察到紅色剛好褪去的現(xiàn)象時(shí)，證明鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)二】(1)實(shí)驗(yàn)①、②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖钦f(shuō)明氫氧化鈉固體、無(wú)水醋酸都不含有水。(2)因?yàn)闅溲趸c和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成了水，水能使硅膠由藍(lán)色變成紅色，所以能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是變色硅膠由藍(lán)色變成了紅色。【實(shí)驗(yàn)三】(1)由圖3可知，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是溶液的pH變小，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，其化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(2)由圖4可知溶液的溫度升高，說(shuō)明酸和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)由圖3可知，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)，溶液的pH小于7，即溶液顯酸性，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉；碳酸鈉、氧化銅、鎂均能與鹽酸反應(yīng)，而硫酸銅與鹽酸不反應(yīng)。(4)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；在水溶液中不能大量共存的離子有銀離子與氯離子、鈣離子與碳酸根離子、鋇離子與硫酸根離子等。1．(2021南寧中考改編)在學(xué)習(xí)酸和堿中和反應(yīng)后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的試管中，振蕩溶液呈無(wú)色稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②向步驟所得無(wú)色溶液中滴加幾滴酚酞溶液溶液呈無(wú)色【分析討論】小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案可行(選填“可行”或“不可行”)，說(shuō)明理由：滴加酚酞溶液后溶液仍然為無(wú)色，說(shuō)明溶液中氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說(shuō)明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【總結(jié)提升】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗(yàn)證思路可以是：(Ⅰ)驗(yàn)證生成物是否存在。(Ⅱ)驗(yàn)證反應(yīng)物是否消失?！就卣惯w移】(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。寫(xiě)出另一個(gè)符合上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O(合理即可)。(2)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分可能有3種情況，具體的溶質(zhì)組合情況分別是NaCl，NaCl、HCl，NaCl、NaOH(填化學(xué)式)。2．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行了如下探究?！締?wèn)題一】向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。如何證明二者已發(fā)生中和反應(yīng)？同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下兩種探究方案。方案Ⅰ：取少量稀鹽酸于試管中，滴加2滴酚酞溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由無(wú)色變紅色時(shí)，證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的溶液呈堿(選填“酸”“中”或“堿”)性。方案Ⅱ：利用如圖1裝置探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的過(guò)程，并用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況。得到變化圖象(如圖2、圖3所示)，由此也證明了氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。(1)儀器A內(nèi)盛裝溶液的溶質(zhì)是HCl(填化學(xué)式)。(2)由圖3可知?dú)溲趸c溶液與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)圖2中，b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉。(4)結(jié)合圖2，分析圖3中V的數(shù)值最接近12(選填“6”“12”或“16”)?！締?wèn)題二】中和反應(yīng)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象嗎？小明取氫氧化銅少量于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；小明確認(rèn)有些中和反應(yīng)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。特別提醒用酸滴定堿時(shí)，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，可能是酸、堿恰好完全反應(yīng)，也可能是酸過(guò)量。指示劑一般不選紫色石蕊溶液，因?yàn)樽仙锶芤涸趬A性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色和紫色之間沒(méi)有明顯的界線，不易區(qū)分。1．(2021上海中考)以下酸性最強(qiáng)的是AA．pH＝1B．pH＝3C．pH＝5D．pH＝72．(2021營(yíng)口中考)某同學(xué)用pH試紙測(cè)定了生活中一些物質(zhì)的pH如下，其中能使酚酞溶液變紅的是B物質(zhì)蘋(píng)果汁醬油食鹽水爐具清潔劑pH35712A.食鹽水B．爐具清潔劑C．蘋(píng)果汁D．醬油3．(2021金華中考)稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或結(jié)果)，不能證明反應(yīng)發(fā)生的是CA．在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于74．如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是CA．圖中X是氫氧化鈉B．圖中a點(diǎn)的陰離子是OH－C．向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O5．向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量無(wú)色酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(jì)(用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)當(dāng)加入稀鹽酸的體積為10mL時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(2)當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時(shí)，溶液顯紅色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時(shí)，溶液顯無(wú)色。(3)當(dāng)燒杯中溶液的pH＝2.1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl。6．某工廠排出的廢水的pH小于7，并含有較多的Cu2＋，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重。從環(huán)保及回收利用的角度考慮，較切合實(shí)際的治理方案是適量加入CA．燒堿和純堿B．鹽酸和鐵粉C．生石灰和鐵粉D．熟石灰和金屬銀7．某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究?！局R(shí)卡片】氯化鈉溶液顯中性；氯化銅易溶于水?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。①實(shí)驗(yàn)結(jié)論是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－反應(yīng)生成H2O。③在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，請(qǐng)分析產(chǎn)生氣泡的可能原因：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(用化學(xué)方程式表示)。(2)方案Ⅱ：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸過(guò)量沒(méi)有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)反思】(3)另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是稀鹽酸量不足的情況下，也無(wú)明顯現(xiàn)象。(4)除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用，也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”