高考化學二輪復習 專題二 化學常用計量練習（含解析）-人教版高三化學試題

專題二化學常用計量一、單項選擇題1.(2019山東濰坊期中)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.H2O2分解產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB.0.1molH2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應,容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NAC.1molNaHSO4熔融時電離出的陽離子數(shù)目為2NAD.S8分子結(jié)構(gòu)如圖,1mol該分子中含有S—S鍵個數(shù)為7NA答案BH2O2分解的反應方程式為2H2O22H2O+O2↑,H2O2發(fā)生歧化反應,由化合價升降可知,產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,A項錯誤;H2(g)+I2(g)2HI(g),該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應,故0.1molH2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應,容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA,B項正確;NaHSO4熔融時電離方程式為NaHSO4(熔融)Na++HSO4-,故1molNaHSO4熔融時電離出的陽離子總數(shù)為NA,C項錯誤;由分子結(jié)構(gòu)模型可知,1molS8中含有S—S鍵個數(shù)為8NA,D項錯誤。2.(2019山東棗莊二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是()A.1L1mol·L-1乙醇溶液中O—H鍵的鍵數(shù)為NAB.8gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NAC.3.8g1H37Cl和3H35Cl組成的混合氣體中含有的中子數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24LN2和O2混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2NA答案A1mol乙醇中所含的O—H鍵為NA,另外溶劑水中也存在O—H鍵,A項錯誤;Cu2S和CuO中銅的質(zhì)量分數(shù)相等,8g混合物中銅原子數(shù)為0.1NA,B項正確;1H37Cl和3H35Cl的摩爾質(zhì)量都是38g·mol-1,每個分子都含有20個中子,故3.8g混合氣體所含的中子數(shù)為2NA,C項正確;N2和O2都是雙原子分子,標準狀況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,故混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA,D項正確。3.(2019山東青島一模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.4℃時,5.4mL水含有0.9NA個原子B.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個共價鍵C.標準狀況下,2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.1NAD.含有0.2NA個陰離子的Na2O2與CO2完全反應,轉(zhuǎn)移0.4NA個電子答案A4℃時,5.4mL水的質(zhì)量為5.4g,物質(zhì)的量為5.418mol=0.3mol,含有0.9NA個原子,A項正確;常溫下,每個環(huán)氧乙烷分子含有7個共價鍵,所以0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.7NA個共價鍵,B項錯誤;標準狀況下,2.24LNO與1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮,但二氧化氮能生成四氧化二氮,所以混合后的氣體分子數(shù)小于0.1NA,C項錯誤;含有0.2NA個陰離子的Na2O2的物質(zhì)的量為0.2mol,與CO2完全反應,轉(zhuǎn)移電子0.2N4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.17gH2O2分子中極性共價鍵的數(shù)目為NAB.NH5常溫下為無色晶體,3.8gNH5中共用電子對數(shù)為NAC.標準狀況下aL容器中通入46bNAgNO2氣體,則容器中NO2D.用惰性電極電解CuSO4溶液,兩極均產(chǎn)生5.6L(標準狀況)氣體時,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA答案A1molH2O2分子中極性共價鍵即O—H鍵為2mol,數(shù)目為2NA,17gH2O2分子的物質(zhì)的量為0.5mol,分子中極性共價鍵的數(shù)目為NA,A正確。NH5屬于離子化合物,即NH4H,只有其中的NH4+中存在4對共用電子對,3.8gNH5的物質(zhì)的量為0.2mol,共用電子對數(shù)為0.2×4NA=0.8NA,B錯誤。NO2氣體在容器中會發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g),其物質(zhì)的量濃度小于baNAmol/L,C錯誤。用惰性電極電解CuSO4溶液時,若兩極均產(chǎn)生5.6L(標準狀況)氣體,陽極的電極反應式為4OH--4e-2H2O+O2↑;陰極的電極反應式為Cu2++2e-Cu、2H++2e-H2↑;依據(jù)得失電子守恒,O2和H2均為5.6L(標準狀況)時,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA5.(2019山西大學附屬中學高三模塊診斷)300mL硫酸鋁溶液中,含Al3A.0.4mol/L B.0.3mol/LC.0.2mol/L D.0.1mol/L答案D溶液中Al3+為1.62g,其物質(zhì)的量為1.62g27g/mol=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中n(SO42-)=32n(Al3+)=6.(2019江西鉛山三校聯(lián)考)有五瓶溶液,分別是:①10mL0.60mol/LNaOH溶液;②20mL0.50mol/LH2SO4溶液;③30mL0.40mol/L鹽酸;④40mL0.30mol/LCH3COOH溶液;⑤50mL0.20mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含離子和分子總數(shù)的大小順序是()A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤C.⑤>④>③>②>① D.②>③>④>①>⑤答案C溶液中所含的離子和分子總數(shù)取決于溶質(zhì)和溶劑中所含的分子以及電離出的離子等,題中所述五種溶液中溶質(zhì)的濃度都比較低,因此溶劑分子數(shù)目占據(jù)主導,而溶劑分子數(shù)目與溶液體積成正比,因此溶液體積越大,所含總粒子數(shù)目越多,故離子和分子總數(shù)由大到小依次為⑤、④、③、②、①。7.在pH=1的溶液中,含有濃度都為0.1mol/L的NH4+、NO3-、SA.Fe3+ B.Mg2+ C.Ag+ D.Fe2+答案B在pH=1的溶液中,OH-濃度可以忽略不計,c(H+)=0.1mol/L,含有濃度都為0.1mol/L的NH4+、NO3-、SO42-、Cl-和X離子,c(H+c(Cl-)=0.4mol/L,根據(jù)電荷守恒可知X離子應為陽離子且?guī)?個單位的正電荷,符合條件的有Mg2+和Fe2+,但酸性條件下H+、Fe2+和NO3-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故X離子為Mg8.(2019湖南十四校聯(lián)考)向25mL12.0mol·L-1濃硝酸中加入足量的銅,充分反應后共收集到標準狀況下2.24LNO和NO2的混合氣體(不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化),則參加反應的銅的質(zhì)量為()A.3.2g B.6.4g C.12.8g D.19.2g答案B由題意可知,硝酸的總物質(zhì)的量為0.3mol,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol,則未被還原的硝酸(起酸性作用)的物質(zhì)的量為0.2mol,以Cu(NO3)2的形式存在,所以參加反應的銅的質(zhì)量為64g·mol-1×0.9.某同學為了測定鐵鋁硅合金(FexAlySi)的組成,設(shè)計如下實驗方案:通過上述實驗,確定該合金的化學式為()A.Fe4Al8Si B.Fe8Al4SiC.Fe8Al3Si D.Fe6Al4Si答案B依題意,硅不溶于鹽酸,n(Si)=0.n(Fe)=2n(Fe2O3)=1.6g160g·mol-1×2=0.02mol,n(Al)=1.46g-二、不定項選擇題10.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.500mL2mol·L-1FeCl3溶液中Cl-數(shù)為3NA,且n(B.電解法精煉銅,陰極析出1molCu時,陽極失去的電子數(shù)等于2NAC.64gSO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數(shù)為NAD.在標準狀況下,2.24LNH3通入水中制成氨水,NH4+數(shù)小答案BDFe3+水解使FeCl3溶液中n(Cl-)n(Fe3+)>3,A項錯誤;根據(jù)得失電子守恒,生成1molCu轉(zhuǎn)移電子2mol,B項正確;SO2和O2生成SO311.NaNO2是一種食品添加劑,能致癌,酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是MnO4-+NO2-+Mn2++NOA.該反應中NO2-作還原劑,由此推知HNOB.反應過程中溶液的pH增大C.生成2molNaNO3需消耗0.8molKMnO4D.用標準酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液,以酚酞作指示劑答案BC由于HNO2中氮元素的化合價為+3,處于中間價態(tài),所以HNO2既具有氧化性又具有還原性,A項錯誤;由于反應過程中消耗氫離子,所以溶液的pH將增大,B項正確;生成2mol硝酸鈉時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)得失電子守恒可知參加反應的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.8mol,C項正確;酸性高錳酸鉀溶液有顏色,所以用標準酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液時不需要另加指示劑,D項錯誤。12.白磷與過量氫氧化鉀溶液在一定條件下可以發(fā)生反應:P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2,若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.31g白磷所含分子的數(shù)目為0.25NAB.28gKOH參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.KH2PO2為正鹽,且0.1mol該固體物質(zhì)中所含離子數(shù)目為0.2NAD.10mLpH=11的KOH溶液稀釋至100倍,水電離的OH-的數(shù)目約為10-5NA答案D溫度未知,KW不確定,無法計算,故D錯誤。13.Li2Ti5O15(其中Ti為+4價)是制備鋰離子電池的正極材料Li4Ti5O12的原料,(NH4)2S2O8常用于檢驗廢水中的Mn2+、Cr3+。1molLi2Ti5O15、(NH4)2S2O8中含“—O—O—”鍵的物質(zhì)的量分別為()A.4mol、4mol B.4mol、1molC.8mol、2mol D.6mol、4mol答案B鋰元素在化合物中只有一種化合價(+1),根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和等于0解題,過氧鍵(—O—O—)中氧顯-1價,類似于過氧化氫、過氧化鈉。如果能求出-1價氧原子個數(shù),就能求出過氧鍵數(shù)目,即過氧鍵數(shù)目等于-1價氧原子個數(shù)的一半。設(shè)Li2Ti5O15中-2價、-1價氧原子個數(shù)分別為x、y,有x+y=152x+y=22,解得x=7,y=8,所以Li2Ti5O15中過氧鍵數(shù)目為82=4。(NH4)2S2O8三、非選擇題14.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實驗室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫酸鈉,并探究SO2的性質(zhì)(夾持裝置已略去,實驗前已除去裝置中的空氣)。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱是。

(2)關(guān)閉K2、K3,打開K1,裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為,觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是。

(3)裝置D和F的作用是。

(4)實驗前,E中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是;關(guān)閉K1、K3,打開K2,一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為。

(5)設(shè)計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,所需試劑為。

(6)在測定某葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時,取40.00mL葡萄酒樣品,加入指示劑,用0.01000mol·L-1的碘標準液滴定,當溶液時,即達到終點。測定實驗中,消耗碘標準液10.00mL,該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L-1(以SO2計算)。

答案(1)分液漏斗(2)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H(3)吸收SO2,防止污染空氣(4)除去水中的溶解氧SO2+Na2SO3Na2S2O5↓(5)稀鹽酸、BaCl2溶液(6)變藍且30s內(nèi)不褪色0.16解析(6)設(shè)40.00mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為m,則:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI64g 1molm 0.01L×0.01000mol·L-164g15.某金屬M的硫酸鹽晶體(MSO4·xH2O)受熱分解時固體質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖所示。已知F為氧化物,且物質(zhì)的量為0.1mol。請回答下列問題:(1)該晶體的化學式為。

(2)BC段固體的化學式為,寫出推算過程:。

(3)EF段質(zhì)量變化是因為產(chǎn)生了兩種氣體,其中一種氣體能使品紅溶液褪色。寫出化學方程式:。

(4)從A點到D點,固體失重率為(已知:固體失重率=原樣品質(zhì)量-殘余固體質(zhì)量原樣品質(zhì)量(5)測定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù),除熱失重法外,還可以用沉淀法。取ag該樣品溶于蒸餾水,加入過量的燒堿溶液,過濾、洗滌、灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量為bg。該晶體中結(jié)晶水數(shù)目為(用表達式表示)。

答案(1)MgSO4·7H2O(2)MgSO4·4H2OF點對應固體的摩爾質(zhì)量M(F)=4.0g0.1mol=40.0g·mol-1,對應的固體是氧化鎂,BC段對應固體的摩爾質(zhì)量為19.2g(3)2MgSO42MgO+2SO2↑+O2↑(4)51.2%(5)20解析(1)最終固體的相對分子質(zhì)量為40,且固體是氧化物,則它是氧化鎂。原晶體的相對分子質(zhì)量為246,推知x=7。(2)先求出對應固體的相對分子質(zhì)量,再求出結(jié)晶水數(shù)目。(3)硫酸鎂分解生成氧化鎂、SO2,硫元素的化合價降低,則必有元素的化合價升高,另一種氣體是O2。(4)固體失重率=24.(5)硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀,灼燒氫氧化鎂生成氧化鎂。對應關(guān)系式為MgSO4·xH2O~MgO,120+18x40=ab命題拓展預測1.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學方程式為2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O。下列說法正確的是()A.0.1molN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NAB.0.1mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的數(shù)量為0.1NAC.消耗4.48LNH3時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.1.6gN2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2NA答案A1個N2H4分子中含有18個質(zhì)子,則0.1molN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA,A項正確;未指明NaClO溶液的體積,無法計算ClO-的數(shù)量,B項錯誤;氣體所處的狀況未知,無法計算4.48LNH3的物質(zhì)的量,C項錯誤;1個N2H4分子中存在1個N—N鍵和4個N—H鍵,1.6gN2H4的物質(zhì)的量為1.2.用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為:已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是()A.反應①中參與反應的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2molB.可用雙氧水檢驗反應②后