新課標(biāo)22021屆高三化學(xué)下學(xué)期4月三模適應(yīng)性訓(xùn)練四

(新課標(biāo)2)2021屆高三化學(xué)下學(xué)期4月三模適應(yīng)性訓(xùn)練四

一、單選題

1.下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法正確的是

A.電解法冶煉鋁時(shí)，陽極反應(yīng)為2。2--46-=。2個(gè)

B.鉛酸蓄電池工作一段時(shí)間后，負(fù)極質(zhì)量減小

C.氯堿工業(yè)中電解的是熔融NaCl,在陽極能得到C)

D.鋁一空氣燃料電池以K0H溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=AF+

2.下列說法正確的是

A.鉛蓄電池在充電過程中，陰極得到電子質(zhì)量增加

B.1mol羥基含電子數(shù)約為7X6.02X102

C.0.1mol<'ClhCOOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D.Na2cOa溶液中加入少量Ca(OH)z固體，C0產(chǎn)水解程度減小，溶液的pH減小

3.有關(guān)實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論

向裝有Fe(N03)2溶液的試管中加入稀HJSO).

AHNOs分解生成了N0,

在管口觀察到紅棕色氣體

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置

B原溶液中無NH/

于試管口，試紙不變藍(lán)

用潔凈伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈原溶液中有Na+、無

C

黃色K,

向飽和Na2c0；,溶液中通入足量C02,溶液變

D析出了NaHC03

渾濁

A.AB.BC.CD.D

4.下列說法不無題的是()

A.通過Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)在鐵器表面形成致密FesO,氧化膜

B.可用Na與Fe2O3高溫反應(yīng)制備Na202

C.可通過加熱MgCl2-6H20制備Mg(OH)Cl

D.利用氯氣和KOH濃溶液制備KC10,.

-1-1

5.常溫下，向10mL0.1mol?L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol?L的NH3?H20溶

液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

導(dǎo)

YA導(dǎo)電能力PH

電

能——pH

力7

5

3

10203040

V(NH3-H2O)/mL

A.b-c溶液中所有離子濃度都減小

B.b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH#沒有水解

C.c點(diǎn)溶液中存在c(R-)>c(NH；)、c(H+)>c(OH-)

D.a?b導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

6.設(shè)用為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4思

B.58.5克NaCl固體中含有的離子數(shù)目為4

C.ILl.Omol/L的鹽酸中含有HC1分子數(shù)為人

D.常溫常壓下，88gC02氣體中含有的原子總數(shù)為6/M

7.五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族,

Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電

子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為4,五種元素原子的最外層電子

數(shù)之和為19,下列說法正確的是()

A.W和X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強(qiáng)

B.室溫下，0.05m*L1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的1

C.簡單離子半徑由大到小的順序：Y>Z>M

D.Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

二、實(shí)驗(yàn)題

8.苯甲醇是一種重要的化工原料，廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室

制備苯甲醇的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

CH2CICH2OH

+K2C03+H20^2J^U1+C02t+2KC1

密度

相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性

/(g?cm')

氯化半126.5-43179.41.1不溶

碳酸鉀138891—2.4易溶

四乙基淡化鍍————易溶

苯甲醇108-15.3205.31.0易溶

電動攪拌器

X

實(shí)驗(yàn)步驟：如圖所示，在裝有電動攪拌器的250niL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀(過量),

70.0mL水，加熱溶解，再加入20mL四乙基澳化錢［(CHKHzKNBr］溶液和12.0mL氯化

芳。攪拌加熱回流反應(yīng)廣1.5ho反應(yīng)結(jié)束后冷卻，并轉(zhuǎn)入125mL分液漏斗中，分出

有機(jī)層，水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機(jī)層，加入無水硫酸鎂固體，靜置、

過濾。最后進(jìn)行蒸饌純化，收集200~208℃的微分，得8.4成苯甲醇。

回答下列問題：

(1)儀器Y的名稱，冷卻水應(yīng)從一(填“上口”或“下口”)通入。由于苯甲醇的沸點(diǎn)

較高，在蒸儲純化操作中最適宜選用的儀器之一是

(2)本實(shí)驗(yàn)中加入無水硫酸鎂的目的是一。從綠色化學(xué)角度考慮，萃取劑宜采用―。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.苯D.氯仿

(3)某同學(xué)認(rèn)為該裝置中的電動攪拌器可以換成沸石，以防暴沸。該說法(填“是”或

“否”）正確，其理由是_。

（4）本實(shí)驗(yàn)苯甲醇的產(chǎn)率為一％（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

9.銅、鋅及其化合物是化工生產(chǎn)、生活中常用的材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）若將基態(tài)cu原子的價(jià)層電子排布圖寫為iniinnnsH]同，則該排布圖違反了

3d4?

_______________________o

（2）當(dāng)黃銅受到氨腐蝕時(shí)，會生成四氨合銅絡(luò)合物，出現(xiàn)“龜裂”現(xiàn)象。

①[CU（NH3）4『*中各元素電負(fù)性大小順序?yàn)?其中N原子的雜化軌道類

型為?

②[Cu（NH3）4]"中NH3的鍵角比獨(dú)立存在的NH3分子結(jié)構(gòu)中的鍵角

（填“大”“小”或“相等”）。

③lmol[Cu（NH3）4『中存在___________個(gè)。鍵（用S表示）。

⑶已知鋅的鹵化物的熔點(diǎn)有如下變化規(guī)律，由此可以得出隨著鹵離子半徑的增加，

ZnX?中化學(xué)鍵的離子性、共價(jià)性。（填“增強(qiáng)”“減弱”或

“不變”）

ZnF2ZnCl2ZnBr2Znl2

熔點(diǎn)

872275394446

/℃

ZnBr2的熔點(diǎn)低于Znl）的主要原因是。

（4）ZnS晶體常用作半導(dǎo)體材料，已知其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若其密度為pg-cm0,兩

個(gè)S原子之間的最短距離為nm,若ZnS晶胞沿著體對角線方向投影，所得

到的Zn原子投影外圍圖形為正六邊形，則S原子投影外圍圖形為。

四、原理綜合題

10.二甲醛(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料"。由合成氣制備二甲醛的主要原理如下:

1

@C0(g)+2H2(g)^CH30H(g)2JHi=-9O.7kJ?mol'

1

②2cH30H(g)wCH30cH3(g)+H20(g)^=-23.5kJ?mol

③C0(g)+Hz0(g”C02(g)+H2(g)Ah=-41.2kJ?mof'

回答下列問題:

(1)則反應(yīng)3H2(g)+3C0(g)=CH30CH3(g)+C02(g)的△1=_______kJ?mol\

(2)下列措施中，能提高CH30cH3產(chǎn)率的有——o

A.使用過量的COB.升高溫度C.增大壓強(qiáng)

(3)反應(yīng)③能提高ClhOCH：,的產(chǎn)率，原因是

n(H)

(4)將合成氣以一^(=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4Hz(g)+2C0(g”

n(CO)

CH:50CIl3(g)+H2O(g)AI，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示:

下列說法正確的是—

A.AK0

B.P,<P2<P3

n(H)

C.若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)一^(=3,則達(dá)到平衡時(shí)，C0轉(zhuǎn)化率小于50%

n(CO)

(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用C0和&制備二甲酸。觀察

n(Mn)

下圖回答問題。催化劑中約為時(shí)最有利于二甲醛的合成。

n(Cu)

S?化

室980

士

?

空40

％20

1234心4域8

(6)如圖是二甲醛燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是

(填“二甲醛”或“氧氣”)，a處發(fā)生的電極反應(yīng)是_0

離了交換膜

五、工業(yè)流程題

11.含+6價(jià)鋁的廢水毒性強(qiáng)，對環(huán)境污染嚴(yán)重?；S常用S0,處理含鋁廢水，其工藝

流程如下圖所示：

SChNaOH

?I??I?

觸9」吸收塔——中和池——?Cr(OH)3

(汽)

廢水

2+

已知:CnO產(chǎn)+H20=2CrO.,'+2H

(1)將吸收塔中ImolCrQ/與SO?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)全。

CnO產(chǎn)(aq)+_SO2(g)+——+—+-AH=-1145kj/mol

(2)其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應(yīng)的影響。

pH246

Cr(+6)99.99%99.95%99.5%

最大去除率達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

時(shí)間30min35min45min

①由上述數(shù)據(jù)獲得的縉迨有O

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)控制pH=4左右的原因是。

③下列說法不自理的是._。

a.該酸性含格廢水中一定含有CrO?,pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，吸收塔中反應(yīng)的K增大，有利于除去Cr(+6)

c.理論上看,SO/、Fe?’等也可以用于除去Cr(+6)

(3)其他條件不變，研究溫度對Cr(+6)去除率的影響(如圖1所示)。

3。

反應(yīng)時(shí)Wgdn

圖1

圖2

30min前相同時(shí)間內(nèi)，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高，30min后80℃的Cr(+6)去

除率低，原因分別是；O

(4)圖2為Cr(+3)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系示意圖，中和池中應(yīng)控

制pH范圍為?

(5)廢水中Cr(+6)總濃度為aX1071noi/L,處理1000L廢水,去除率要求達(dá)到99.95%,

理論上需要SO,物質(zhì)的量為mol(寫計(jì)算式)。

12.某有機(jī)物是心血管藥的主要成分，其合成線路如下：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為—；從A制取苯乙烯需要經(jīng)過兩步，第一步是CL/光照，請寫出

第二步的化學(xué)方程式—。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是反應(yīng)。

(3)反應(yīng)①③的目的是。

⑷反應(yīng)③的試劑和條件是。

(5)丁苯橡膠是常用的工業(yè)橡膠，其有苯乙烯和1,3-丁二烯共聚得到，請寫出其結(jié)構(gòu)

簡式_______

(6)請寫出1,3-丁二烯制取HOCH2cH2cHzcHQH的有機(jī)合成線路。

參考答案

1.A

【詳解】

A.電解法冶煉鋁是用電解熔融AI2O3的方法制備A1,電解時(shí)陽極為■■放電生成。2,A

正確；

B.放電時(shí)?，負(fù)極Pb失去電子生成Pb2+,與稀H?SO4反應(yīng)生成PbS?！必?fù)極質(zhì)量增加，B

錯(cuò)誤；

C.氯堿工業(yè)中電解的是飽和食鹽水，C錯(cuò)誤；

D.電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極最終生成A10；,D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

2.C

【解析】A.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb+SO,2-2e=PbS0,,充電與放電相反，

陰極質(zhì)量減小,故A錯(cuò)誤;B.每個(gè)羥基含有9個(gè)電子，1mol羥基含電子數(shù)約為9X6.02X1023,

故B錯(cuò)誤；C.CECOOH加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中OhCOO數(shù)目增多，CfhCOOH數(shù)目減小，

即0.1mol?L_1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小,故C正確；D.NaEOs溶液中加

入少量Ca(0H)z固體，C0廣水解程度減小，但溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；答案為C。

點(diǎn)睛：鉛蓄電池放電時(shí)是原電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb+S0,2--2e=PbSO),正極電極反應(yīng)式

為：Pb0?+2e+S0r+4H*=PbS0，+2&0,所以正負(fù)極質(zhì)量都增加，充電是電解池，電極反應(yīng)與放

電時(shí)相反，陰極發(fā)生的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，充電時(shí)陰、陽極質(zhì)量均減輕。

3.D

【詳解】

A.向Fe(N03溶液中加入HzSO”則會發(fā)生離子反應(yīng)：

2++3+產(chǎn)生的在管口生成呈現(xiàn)紅棕色，而不是

3Fe+NO-+4H=3Fe+NOT+2H2O,NONO2

HNO：；分解產(chǎn)生NO2,故A錯(cuò)誤；

B.氨氣極易溶于水，滴加稀NaOH溶液即使生成了一水合氨，也不會分解產(chǎn)生氨氣，應(yīng)用濃

氫氧化鈉溶液反應(yīng)并加熱，然后用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.火焰呈黃色，能說明原溶液中含有Na,,不能確定是否含有K',故C錯(cuò)誤；

D.飽和Na￡03溶液中通入C0?發(fā)生反應(yīng)：Na2C03+C02+H20=2NaHC03I,由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶

解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故D正確；

故答案為：Do

【點(diǎn)睛】

高中階段對于K\Na*的檢驗(yàn)，常見方法有：①根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若焰色反應(yīng)火焰為黃色,

則說明溶液中含有鈉元素；若焰色反應(yīng)為紫色或透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色為紫色，則說明溶

液中含有鉀元素，②可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。

4.B

【詳解】

A.Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵是致密的氧化膜，A正確；

B.Na與Fe。在高溫條件下反應(yīng)生成Na?。和Fe,B錯(cuò)誤；

CMgCb會水解,加熱MgCb?6%0時(shí)，水解徹底生成Mg(0H)z，水解不徹底生成Mg(0H)Cl,

故可通過加熱MgCL-6H20制備Mg(OH)Cl,C正確；

D.氯氣和濃KOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成KC1、KC1O：,和HQ,故可用氯氣和濃KOH溶液反應(yīng)

制備KCIO3,D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

氯氣和稀KOH溶液反應(yīng)生成KC1、KC1O.H20,和濃KOH溶液反應(yīng)生成KC1、KC103>H20o

5.D

【分析】

A.根據(jù)溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行分析；

B.弱酸的陰離子或弱堿的陽離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)；

C.c點(diǎn)溶液的pll>7,說明溶液呈堿性，溶液中c(Oil)>c(H),再結(jié)合電荷守恒判斷；

D.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，如果HR是強(qiáng)電解質(zhì)，加入氨水至溶液呈中性時(shí)，溶液

中離子濃度會減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力降低。

【詳解】

A.b?c段溶液的溶質(zhì)為NHs?&0、NH,R,溶液由中性變?yōu)槿鯄A性，0H的濃度增大，故A錯(cuò)

誤；

B.弱酸的陰離子或弱堿的陽離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，HR是弱酸，且一水合氨是弱

堿，所以NH,R是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng)，所以該點(diǎn)溶液中

錢根離子和酸根離子水解程度相同，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)溶質(zhì)為Nils?HQ、NH..R,此時(shí)溶液呈堿性，說明NIL?IL0的電離程度大，因此溶液中c

(OH)>c(H),再結(jié)合電荷守恒得c(NH4')>C(R),故C錯(cuò)誤;

D.加入10mL等濃度的氨水，兩者恰好完全反應(yīng)，HR+N&?H20=NH,R+H20,假設(shè)HR為強(qiáng)酸，NH,R

是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)前后導(dǎo)電能力基本相同，但a?b導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因此假設(shè)錯(cuò)誤，HR為弱

酸，故D正確。

故選Do

6.D

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.58.5克NaCl固體,其物質(zhì)的量為n(NaCl)=石、=▼―，F(xiàn)=lmol,所含的離

M(NaCl)58.5g-mol

子應(yīng)包括陽離子和陰離子，故離子總的物質(zhì)的量為2mol,離子數(shù)目為2故B錯(cuò)誤；

C.HC1為強(qiáng)電解質(zhì),則ILl.Omol/L的鹽酸中沒有HC1分子，故C錯(cuò)誤；

D.雖然條件是常溫常壓，但CO,給的是質(zhì)量，可以用質(zhì)量求出其物質(zhì)的量

、m(C。,)88g?,

n(C02)=7777^^二^；------k=2mol，故88gCC)2氣體中含有的原子總數(shù)為64，故D正

M(CO2)44g-mol

確；

本題答案為D?

7.B

【解析】Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH反應(yīng)，推出Z為Al,W的原子的最外層

電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，同時(shí)五種元素的原子序數(shù)依次增大，即W為Si,M的最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為4,則M為S,五種元素的最外層電子數(shù)之和為19,推出Y為

Mg,X和W位于同主族，則X為C,A、非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到

下，非金屬性減弱，即C的簡單氫化物比Si的簡單氫化物穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、M的氫化物

為HzS,其水溶液顯酸性，H2s為弱酸，即0.05molH2s溶液的pH>l,故B正確；C、簡單離子

半徑大小順序是S2->Mg2+>AT+,故C錯(cuò)誤；D、Mg、Al、NaOH構(gòu)成原電池,因?yàn)镸g不能與

NaOH反應(yīng),而A1能與NaOH反應(yīng)，因此A1為負(fù)極，Mg為正極,2A1+2Na0H+2H20=2NaA102

+3H2t,根據(jù)原電池的工作原理，則Mg電極上產(chǎn)生大量氣泡，故D錯(cuò)誤。

8.三頸燒瓶下口B干燥B否電動攪拌器使互不相溶的反應(yīng)液混合

均勻，加快反應(yīng)速率74.5

【詳解】

(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Y為三頸燒瓶；X為球形冷凝管，冷凝回流時(shí)冷水從下口進(jìn)入以使冷

水和熱蒸氣之間的接觸面積大；苯甲醇的沸點(diǎn)較高，為205.3℃,在常溫下即為液體，在

蒸儲純化操作中無需冷凝，最適宜選用的儀器之一是B空氣冷凝管。

(2)加入無水硫酸鎂的目的是為了除去有幾層中的水，起到干燥的作用；

A.乙醇能溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，不能做萃取劑，故A不符合題意；

B.乙酸乙酯無毒，可做萃取劑，故B符合題意；

C.苯有毒，不適合做萃取劑，故C不符合題意；

D.氯仿有毒，不適合做萃取劑，故D不符合題意；

故答案為Bo

(3)該裝置中的電動攪拌器不可以換成沸石，因?yàn)殡妱訑嚢杵鞯淖饔檬鞘够ゲ幌嗳艿姆磻?yīng)液

混合均勻，加快反應(yīng)速率。

(4)由題意可知9.0g碳酸鉀(過量)，依據(jù)12.0mL氯化節(jié)來進(jìn)行計(jì)算，12.0mL氯化玉的

質(zhì)量為12.0mLXl.1g?cm-3=13.2g,利用化學(xué)方程式

CH,CICHQH

d6

2+K2CO3+H20f2+C02t+2KC1可知,13.2g氯化茉參與反應(yīng)可生成苯甲醇

8.4mLxl.0g-cm-'

的質(zhì)量為歿需置則苯甲醇的產(chǎn)率為x100%a74.5%。

2x108x13.2g

2x126.5

9.洪特規(guī)則、泡利原理(或泡利不相容原理)N>H>Cusp3大167VA減

弱增強(qiáng)ZnB”、Znl?均為分子晶體，且組成與結(jié)構(gòu)相似，ZnBj的相對分子質(zhì)量較

小，其分子間作用力較小馬一:著不正三角形

【詳解】

(1)根據(jù)泡利不相容原理，同一個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)自旋方向不同的電子；根據(jù)洪特規(guī)

則，能量相等的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定，基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布圖

應(yīng)該為血血回口血］，顯然題中排布圖違反了洪特規(guī)則和泡利原理。

(2)①元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，N、H、Cu三種元素的非金屬性為N>H>Cu,所以

2+3

電負(fù)性的大小順序?yàn)镹>H>Cu；[CU(NH3)4]中N價(jià)電子對數(shù)是V=4,N原子采用sp

雜化；

②NH3與Ct?+形成配位鍵后無孤電子對，而獨(dú)立存在的NH3分子中有孤電子對，孤電子對

對成鍵電子對有排斥作用，使鍵角變小，所以[CU(NH,)4『中NH3的鍵角比獨(dú)立存在的

NH：分子結(jié)構(gòu)中的鍵角大；

③每個(gè)NH,分子中含有3個(gè)。鍵，4個(gè)NH,分子分別與Q?+通過配位鍵結(jié)合，配位鍵也

是。鍵，所以10101仁11(帥3)4「中存在16%個(gè)o鍵；

(3)根據(jù)熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可以得出Zn月為離子晶體，其他鹵化物為分子晶體，且隨著鹵離子半徑的

增加，化學(xué)鍵的共價(jià)性越來越明顯，所以ZnX,中化學(xué)鍵的離子性逐漸減弱，共價(jià)性逐漸增

強(qiáng)；ZnBrrZ叫的組成與結(jié)構(gòu)相似，ZnBr?的相對分子質(zhì)量較小，其分子間作用力較小，

故其熔點(diǎn)較低。

(4)設(shè)ZnS晶胞的晶胞參數(shù)為xnm,則晶胞的體積為(xxlO-'Ycn?,每個(gè)晶胞中含有4個(gè)

Zn^4個(gè)S,則lmol晶胞的質(zhì)量為97X4g,lmol晶胞的體積為(xxIO。7x6.02x1()23^^3,

97x4gI4x97

3

則ZnS晶體的密度夕=7―in-7\in23―7，解得x=R—/(巾),晶胞中兩

(xxlO)x6.02x10cmV/?x6.02xl0~

I4x97

個(gè)S原子的最短距離為面對角線的一半，即::一——vnm；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，

2丫px6.02x10~

沿著體對角線方向的投影，所得到的Zn原子投影圖形應(yīng)該為則S原子投影如黑色

球所示為拿或函，其外圍圖形為正三角形。

10.-246.1AC消耗了反應(yīng)②的HzO(g)有利于反應(yīng)②正向進(jìn)行，同時(shí)生成了H?

A2氧氣CH30CH3+160H-12e=2CO^'+11H2O

【詳解】

(1)2X①+②+③得出：3H2(g)+3C0(g)□CH30cH3(g)+

121

co2(g)AH=(-90.7X2-23.5-41.2)kJ-mol=-246.1kJ-mol；

(2)A.使用CO,增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，二甲醛的產(chǎn)量增加，A項(xiàng)選；

B.此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，消耗二甲醛，二甲醛的產(chǎn)量降

低，B項(xiàng)不選；

C.增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，二甲醛的產(chǎn)量增大，C

項(xiàng)選；

答案選AC；

(3)反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②生成的W)(g),有利于反應(yīng)②正向進(jìn)行，同時(shí)生成了上，H?濃度增

加有利于反應(yīng)②正向移動：

(4)A.隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原

理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H<0,A項(xiàng)正確；

B.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，則P,P2>P3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上通入氫氣，增反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化

率增大,即大于50%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A；

(5)由圖可知，最有利于二甲醛的生成，DME選擇性最大，C0的轉(zhuǎn)化率最大，CO?和CHQH的

n(Mn)

選擇性最小，因此催化劑中約為2時(shí)最好；

n(Cu)

(6)二甲醛燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，根據(jù)電子移動的方向，以及原電池的工作原

理，a極為負(fù)極，b極為正極，因此b處通入的是氧氣，a處通入的是二甲醛，電極反應(yīng)式

為：CH：QCH3+160HT2e=2CO：+11比0。

11.32H*(aq)2C，*(aq)3S0/(aq)H20(1)pH越大，Cr(+6)

的去除率降低，反應(yīng)速率越慢與pH=2相比，pH=4時(shí)，Cr(+6)的去除率已達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn),

控制pH=4左右可減少中和池中NaOU的用量，節(jié)約成本b30min前，Cr(+6)去除

率主要由反應(yīng)速率決定，溫度高反應(yīng)速率快，因此80℃的去除率更高30min后，Cr(+6)

去除率主要有反應(yīng)限度決定，Cr。'一與S0?的反應(yīng)放熱，溫度越高，K越小，因此80℃的去

除率比40℃低。8?9.5左右1.5aX99.95%

【分析】

Cr(+6)在酸性環(huán)境下主要以形式存在，將具有強(qiáng)還原性的二氧化硫氣體通入吸收塔

與Cr(+6)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將Cr(+6)降價(jià)生成Cr",中和池中加入NaOH使其生成氫

氧化物沉淀除去。

(1)氧化還原反應(yīng)離子方程式配平，利用得失電子數(shù)相等和原子守恒配平；熱化學(xué)方程式

書寫注意注明狀態(tài)：

(2)①根據(jù)表格可以得出隨pH的增大Cr(+6)去除率的變化和去除所需時(shí)間.

②從速率、去除率、消耗原料幾個(gè)角度綜合分析；

③a.根據(jù)勒夏特例原理分析；b.k的變化只與溫度有關(guān)；c.氧化還原角度分析；

(3)從速率和平衡兩個(gè)角度分析；

(4)找出Cr(OH)3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大的pH范圍即可；

(5)利用得失電子數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)三步法配平：①根據(jù)化合價(jià)升降相等，配平化合價(jià)發(fā)生變化的元素②根據(jù)左右兩邊電

荷守恒配平，酸性添加氫離子，堿性氫氧根離子③根據(jù)原子守恒配平添加水；熱化學(xué)方程

2

式書寫注意注明狀態(tài)，Cr207(aq)+3SO2(g)+2H'(aq)—2Cr"(aq)+3S0,"(aq)

+HQ(1)AH=-1145kj/mol；

+3+

答案：32H(aq)2Cr(aq)3so/(aq)H20(1)

(2)①根據(jù)表格可以得出結(jié)論，隨著pH的升高，Cr(+6)的去除率降低，反應(yīng)速率變慢；

答案：pH越大，Cr(+6)的去除率降低，反應(yīng)速率越慢

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)該從節(jié)省原料，條件易控角度分析，控制pH=4左右的原因是Cr(+6)

的去除率已達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，控制pH=4左右可減少中和池中NaOH的用量，節(jié)約成本；

答案：Cr(+6)的去除率己達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，控制pH=4左右可減少中和池中NaOH的用量，節(jié)約

成本

③a.根據(jù)題干信息CrQ產(chǎn)+40=2CrO/+2H\該酸性含銘廢水中一定含有CrO/,pH

增大相當(dāng)于減小氫離子濃度，平衡正向移動，CrO：含量越高，故不選a；

b.K的變化只與溫度有關(guān)，壓強(qiáng)無影響，故選b；

2

c.S03\Fe'等也具有強(qiáng)還原性，可以與Cr(+6)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用于除去Cr(+6),

故不選c；

答案：b

(3)仔細(xì)觀察圖像可以發(fā)現(xiàn)前30min,80C單位時(shí)間內(nèi)去除率越高，反應(yīng)速率越快；30min

后去除率后面幾乎不發(fā)生變化，說明達(dá)到了平衡，40℃時(shí)去除率要高，從平衡角度分析。

答案：30min前，Cr(+6)去除率主要由反應(yīng)速率決定，溫度高反應(yīng)速率快，因此80℃的去

除率更高；30min后，Cr(+6)去除率主要有反應(yīng)限度決定，CrQ產(chǎn)與SO2的反應(yīng)放熱，溫度

越高，K越小，因此80℃的去除率比40℃低。

(4)Cr(+3)是以氫氧化鋁沉淀形式除掉，所以根據(jù)圖像選擇氫氧化銘物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大

的pH范圍;

答案：8?9.5左右

(5)利用氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列關(guān)系式可知

2Cr(+6)3S02

2mol3mol

aXIO3mol/LXWOOLX99.95%n(SO.)

:!

計(jì)算得n(S02)=3molXaX10mol/LXWOOLX99.95%/(2mol)=1.5aX99.95%mol；

答案：1.5aX99.95%

CH-CH；.Lii八

12.(H-(H(HCl-(H3+NaOII—'+NTaCl+Il0

23△2

取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))保護(hù)羥基不被氧化NaOH溶液，加熱

-|CH—CH,—CHr-CH=CH—CH2-1^

1*(或

,CHBrCHCHCH，Br—H

CH2=CHCH=CHZ網(wǎng)/fcUfCHBrCH=CHCHBr222

22A

HOCH2cH2cH2cH20H

【分析】

QH”A8=。比經(jīng)過取代反應(yīng)和消去反應(yīng)兩步得到，結(jié)合A的分子式可得

A

CH=CH：

A為苯乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為