2015-2016學(xué)年高二化學(xué)蘇教版選修4課件專題1第二單元

2015-2016學(xué)年高二化學(xué)蘇教版選修4課件專題1第二單元CONTENTS專題概述化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡電離平衡專題總結(jié)與展望專題概述01專題背景化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日益廣泛，高二學(xué)生需要掌握化學(xué)反應(yīng)原理的基本知識(shí)，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。隨著新課程改革的推進(jìn)，對(duì)于學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和實(shí)踐能力的要求越來(lái)越高，高二化學(xué)課程需要注重培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和實(shí)驗(yàn)技能。理解化學(xué)反應(yīng)原理的基本概念和原理，掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基本規(guī)律。了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新思維。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)技能，提高學(xué)生的探究能力和合作精神。專題目標(biāo)

專題內(nèi)容概述化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡介紹化學(xué)反應(yīng)速率的概念、影響因素和計(jì)算方法，化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)，以及平衡常數(shù)的概念和計(jì)算方法。電離平衡和沉淀溶解平衡介紹酸堿反應(yīng)的原理、水的電離和溶液的酸堿性，以及鹽類的水解和沉淀溶解平衡的基本規(guī)律。氧化還原反應(yīng)介紹氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律，原電池的原理和應(yīng)用，以及電解池的原理和應(yīng)用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率02化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量，通常用單位為摩爾/升·秒或摩爾/升·分鐘的濃度變化來(lái)表示。反應(yīng)速率=濃度變化量/時(shí)間變化量通常為摩爾/升·秒（mol/L·s）或摩爾/升·分鐘（mol/L·min）化學(xué)反應(yīng)速率定義計(jì)算公式反應(yīng)速率的單位化學(xué)反應(yīng)速率定義反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。對(duì)于氣相反應(yīng)，壓力對(duì)反應(yīng)速率有一定影響。催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。溫度越高，反應(yīng)速率越快。反應(yīng)物濃度溫度壓力催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素碰撞理論認(rèn)為，只有當(dāng)反應(yīng)物分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。有效碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越快。碰撞理論活化能理論認(rèn)為，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要克服活化能。活化能越高，反應(yīng)速率越慢。催化劑可以降低活化能，從而加快反應(yīng)速率?；罨芾碚摶瘜W(xué)反應(yīng)速率理論解釋化學(xué)平衡03化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到正、逆反應(yīng)速率相等且各組分濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等?；瘜W(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的，當(dāng)外界條件變化時(shí)，平衡可能會(huì)被破壞，發(fā)生移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡定義影響化學(xué)平衡的因素溫度升溫可使吸熱反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，降溫可使放熱反應(yīng)平衡正向移動(dòng)。壓力壓力增大可使氣體體積減小的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，壓力減小可使氣體體積增大的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)。濃度增加反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)；反之，平衡逆向移動(dòng)。催化劑使用正催化劑可同等程度地提高正、逆反應(yīng)速率，使用負(fù)催化劑可同等程度地降低正、逆反應(yīng)速率，從而影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓力、濃度等），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。在化工生產(chǎn)中，?？刂品磻?yīng)條件來(lái)提高產(chǎn)率；在環(huán)保工程中，?？刂莆廴疚锏呐欧帕縼?lái)降低環(huán)境污染?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用勒夏特列原理電離平衡04電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）是描述電離平衡的重要參數(shù)，它反映了弱電解質(zhì)的電離程度。電離平衡是指在一定條件下，弱電解質(zhì)在水溶液中電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，此時(shí)溶液中的離子濃度達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)。電離平衡是化學(xué)平衡的一種，是動(dòng)態(tài)平衡，不是靜止不變的。電離平衡定義濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大。01020304溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大，反之則減小。加入酸或堿可以改變?nèi)芤旱膒H值，從而影響弱電解質(zhì)的電離平衡。壓強(qiáng)對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡影響較小，但在氣態(tài)時(shí)，可能會(huì)影響弱電解質(zhì)的分子的存在形式。溫度酸堿度濃度壓強(qiáng)影響電離平衡的因素當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，電離平衡將被打破，向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。如果改變的條件能使弱電解質(zhì)分子濃度減?。ㄈ缭黾尤芤旱臐舛龋瑒t平衡向電離方向移動(dòng)；如果改變的條件能使弱電解質(zhì)分子濃度增加（如降低溶液的濃度），則平衡向結(jié)合成分子的方向移動(dòng)。電離平衡移動(dòng)原理是化學(xué)平衡移動(dòng)原理在電離平衡中的應(yīng)用。電離平衡移動(dòng)原理專題總結(jié)與展望05知識(shí)要點(diǎn)回顧理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。專題總結(jié)了解化學(xué)平衡的建立和特征，理解平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用。掌握化學(xué)平衡的移動(dòng)原理及其在生產(chǎn)實(shí)際中的應(yīng)用。熟悉電離平衡、沉淀溶解平衡和配位平衡的基本原理及其影響因素。專題總結(jié)實(shí)驗(yàn)操作總結(jié)通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解溫度、濃度等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。專題總結(jié)0102專題總結(jié)通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解電離平衡、沉淀溶解平衡和配位平衡的原理及其影響因素。通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握化學(xué)平衡的建立和特征，理解平衡常數(shù)的測(cè)定方法。解題技巧總結(jié)掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算方法。熟悉化學(xué)平衡移動(dòng)原理在解題中的應(yīng)用。了解電離平衡、沉淀溶解平衡和配位平衡的計(jì)算方法。專題總結(jié)學(xué)習(xí)建議深入理解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基本概念，掌握其影響因素和應(yīng)用。多做練習(xí)題，提高解題能力和技巧。學(xué)習(xí)建議與展望結(jié)合生活實(shí)際，了解化學(xué)平衡移動(dòng)原理在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。關(guān)注科技發(fā)展，了解電離平衡、沉淀溶解平衡和配位平衡在新技術(shù)和新領(lǐng)域中的應(yīng)用。積極參與課堂討論和實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，提高實(shí)踐能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力