2022年中考化學(xué)單元復(fù)習(xí)【知識清單·必做題】第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(解析版)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《知識清單?必做題》考點1構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子的基本概念與性質(zhì)分子、原子、離子的比較項目分子原子離子區(qū)別化學(xué)變化可以再分不能再分原子團再某些化學(xué)變化種可以再分電性不顯電性不顯電性陽離子帶正電，陰離子帶負(fù)電結(jié)構(gòu)示意圖——Al相同點①都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；②都有一定的間隔；③都在不斷地運動著；④質(zhì)量和體積都很小考點2元素及元素周期表一、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（單質(zhì)或化合物形式存在）注意：①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同（元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。）②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，不可能是化合物。（如只含氧元素的O2.O3的混合物，只含碳元素的金剛石與石墨的混合物，只含磷元素的紅磷與白磷混合物）（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母（大寫）A.書寫方法：第一個字母大寫，第二個字母小寫。B.表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。注意：①有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如FE.He、C、Si等②在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子③元素是宏觀概念，只能論種類，不論個數(shù)，用于描述物質(zhì)組成；④原子是微觀概念，即可論種類，也可論個數(shù)，用于描述物質(zhì)分子和單質(zhì)的構(gòu)成。⑤常見元素名稱及符號：氫（H）氦（He）鋰（Li）鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)1479111214161920鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)23242728313235.539.9539.1040錳(Mn)鐵(Fe)銅(Cu)鋅(Zn)鋇(Ba)銀(Ag)汞(Hg)碘(I)溴（Br）金（Au）55566465137108200.612780197⑥元素分布：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種；①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C.H、N③空氣中前二位的元素：N、O最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3二．元素周期表1.規(guī)律：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)（原子序數(shù)）逐漸增加，電子層數(shù)＝周期數(shù)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)（原子序數(shù)）逐漸增加，電子層數(shù)＝周期數(shù)金屬元素：如Mg、金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)＜4易失電子非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)≥4易得電子（非金屬H最外層電子數(shù)小于4）稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)等于2或8相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1H氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)1H氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)3.元素周期表中每一方格提供的信息：4.核外電子分層排布①定義：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就好像分了層一樣，這樣的運動我們成為分層運動，或叫分層排布。由內(nèi)向外依次是第1，2，3，4，5，6，7層（分別對應(yīng)K、L、M、N、O、P、Q層），最外面的也叫最外層，最外層向內(nèi)又叫次外層，最里面的又叫最內(nèi)層；內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高；②電子層數(shù)最少1層，最多7層，每層容納最多電子數(shù)為2n2（n為電子層序數(shù)，第1層n＝1），最外層電子數(shù)不超過8個（只有一個電子層的不超過2個），次外層不超過18個電子。③最外層有８個電子（或最外層是第一層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子最外層都有通過得或失電子而使最外層達(dá)到8個電子（或2個電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢（注意：硼，碳，硅元素不易得失電子，不以離子存在，只與其他原子共用電子）④最外層電子數(shù)：稀有氣體元素＝８或2（較穩(wěn)定）、金屬元素＜４（易失去最外層電子）、非金屬元素≥４（易得到電子）；【真題演練】考點1構(gòu)成物質(zhì)的粒子1．（2021?東營）干冰可以制造云霧繚繞的效果，當(dāng)噴出的干冰周圍出現(xiàn)云霧時，不會發(fā)生變化的是（）A．二氧化碳分子的質(zhì)量 B．二氧化碳分子間的相互作用力 C．水分子間的間隔 D．水分子的運動速率【答案】A【解析】A.干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，二氧化碳分子之間間隔變了，分子大小、質(zhì)量都不變，故A正確；B.干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，二氧化碳分子之間的間隔變大，二氧化碳分子間的相互作用力變小，故B錯；C.干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，水分子間的間隔變小，故C錯；D.干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，水分子的運動速率變小，故D錯。故選：A。2．（2021?成都）氨氣有刺激性氣味，結(jié)合表中信息，不能得出的是（）物質(zhì)分子個數(shù)體積0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa17g氨氣約6.02×1023個22.4L24.1L11.2LA．氨分子質(zhì)量很小 B．聞到氨水的氣味是分子在運動 C．溫度升高，氨分子體積變大 D．壓強變大，氨分子間的間隔變小【答案】C【解析】A.根據(jù)表中信息可知，17g氨氣含有的分子個數(shù)約為6.02×1023個，說分氨分子的質(zhì)量很小，說法正確；B.根據(jù)題目中的信息，氨氣具有刺激性氣味，能聞到氨水的味道，是因為氨分子在不斷的運動，說法正確；C.根據(jù)表中信息可知，溫度由0℃升高到20℃氨氣的體積變大，是由于氨分子間的間隙變大，氨分子的體積不發(fā)生改變，說法錯誤；D.根據(jù)表中信息可知，壓強從101kPa增大到202kPa，氨氣的體積變小，說明壓強變大，氨分子間的間隔變小，說法正確；故選：C。3．（2021?杭州）有一種人造氫原子（可表示為）的原子核中有3個中子，它可以結(jié)合成分子。一個分子中，下列微粒的個數(shù)不等于2的是（）A．原子 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子【答案】C【解析】A.由分子可知一個分子中含有2個氫原子，故A錯；B.氫原子（可表示為）的原子核中有3個中子，一個質(zhì)子，2個氫原子中含有2個質(zhì)子，故B錯；C.氫原子（可表示為）的原子核中有3個中子，一個質(zhì)子，2個氫原子中含有6個中子，故C正確；D.氫原子（可表示為）的原子核中有3個中子，一個質(zhì)子，2個氫原子中含有2個質(zhì)子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故D錯。故選：C。4.（2021?常德）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．上述五種微粒只涉及四種元素 B．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定 C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子 D．①④對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF【答案】C【解析】A.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，③和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素，故選項說法正確。B.②③⑤的最外層為電子數(shù)均為8，均屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法正確。C.①②④，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；③質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，⑤質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；故選項說法錯誤。D.④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+1價；①的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，為氟元素，原子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成1個單位負(fù)電荷的陰離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為﹣1價；組成化合物的化學(xué)式為NaF，故選項說法正確。故選：C。5．（2020?河南）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．He B．NH3 C．C60 D．NaCl【答案】D【解析】A.氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氦原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項錯誤。B.NH3是由非金屬元素組成的化合物，是由氨分子構(gòu)成的，故選項錯誤。C.C60是由C60分子構(gòu)成的，不符合題意，故選項錯誤。D.氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，符合題意，故選項正確。故選：D。6．下列物質(zhì)含有氧分子的是（）A．二氧化硫（SO2） B．過氧化氫（H2O2） C．液氧（O2） D．臭氧（O3）【答案】C【解析】A.二氧化硫（SO2）是由二氧化硫分子構(gòu)成的，其中不含氧分子，故A錯誤；B.過氧化氫（H2O2）是由過氧化氫分子構(gòu)成的，其中不含氧分子，故B錯誤；C.液氧（O2）是由氧分子構(gòu)成的，故C正確；D.臭氧（O3）是由臭氧分子構(gòu)成的，其中不含氧分子，故D錯誤。故選：C。7．（2020?銅仁市）下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說法中正確的是（）A．分子是由原子構(gòu)成的 B．分子是化學(xué)變化中的最小粒子 C．相同原子無法構(gòu)成不同的分子 D．元素周期表共有7個縱行，18個橫行【答案】A【解析】A.分子是由原子構(gòu)成的，故選項說法正確。B.分子不是化學(xué)變化中的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故選項說法錯誤。C.相同原子可以構(gòu)成不同的分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子和臭氧分子，故選項說法錯誤。D.元素周期表共有7個橫行，18個縱行，故選項說法錯誤。故選：A。8．（2020?聊城）分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列說法正確的是（）A．分子由原子構(gòu)成，分子比原子大 B．水遇冷凝結(jié)成冰，水分子停止了運動 C．原子是最小的粒子，不可再分 D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的【答案】D【解析】A．分子和原子不能比較大小，但由原子構(gòu)成的分子，其分子比構(gòu)成它的原子大；如果分子中不含該原子，則分子不一定比原子大，選項說法錯誤。B．分子總是在不斷運動的，選項說法錯誤；C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但是原子仍然可以分，分成質(zhì)子、中子和電子，選項說法錯誤；D．氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，選項說法正確。故選：D。9．（2020?臨沂）建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列關(guān)于宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）A．氫氣球在高空膨脹﹣﹣分子體積變大 B．品紅在靜置的水中會擴散﹣﹣分子在不停地運動 C．水和過氧化氫性質(zhì)不同﹣﹣不同分子的性質(zhì)不同 D．水蒸發(fā)由液態(tài)變成氣態(tài)﹣﹣分子間的間隔變大【答案】A【解析】A.氫氣球在高空膨脹，是因為氫分子間的間隔發(fā)生了改變，故選項解釋錯誤。B.品紅在靜置的水中會擴散，是因為品紅分子是在不斷地運動的，運動到水分子中間去了，故選項解釋正確。C.水和過氧化氫性質(zhì)不同，是因為分子構(gòu)成不同，不同分子的性質(zhì)不同，故選項解釋正確。D.水蒸發(fā)由液態(tài)變成氣態(tài)，是因為分子間的間隔變大，故選項解釋正確。故選：A。10．（2020?威海）學(xué)習(xí)了化學(xué)，我們掌握了宏觀辨識與微觀探析物質(zhì)的本領(lǐng)。對以下物質(zhì)的辨別方法及微觀解釋，不正確的是（）A．用帶火星木條辨別氧氣與二氧化碳﹣﹣氧分子能助燃，二氧化碳分子不支持燃燒B．用氯化鋇溶液辨別硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液﹣﹣銀離子與氯離子結(jié)合生成氯化銀，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇 C．用燃燒法辨別碳纖維與蠶絲纖維﹣﹣碳纖維由碳原子構(gòu)成，蠶絲纖維由蛋白質(zhì)分子構(gòu)成D．用酸堿指示劑辨別稀鹽酸與氫氧化鈉溶液﹣﹣鹽酸中含有氫離子，氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子【答案】B【解析】A．氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氧氣分子具有助燃性；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，二氧化碳分子不支持燃燒，所以可用帶火星木條辨別氧氣與二氧化碳，選項說法正確；B．氯化鋇溶液中的氯離子與硝酸銀溶液中的銀離子能結(jié)合成氯化銀白色沉淀；氯化鋇溶液中的鋇離子能與硫酸鈉溶液中的硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀，所以不能用氯化鋇溶液辨別硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液，選項說法錯誤；C．碳纖維由碳原子構(gòu)成，蠶絲纖維由蛋白質(zhì)分子構(gòu)成，蠶絲燃燒時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，而碳纖維燃燒時無此氣味，可以用燃燒法辨別碳纖維與蠶絲纖維，選項說法正確；D．鹽酸中含有氫離子，氫離子能使紫色的石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色；氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，能使無色酚酞試液變紅色，所以可用酸堿指示劑辨別稀鹽酸與氫氧化鈉溶液，選項說法正確。故選：B。11．（2019?天津）“見著知微”是化學(xué)學(xué)科的重要特點，它是通過對宏觀現(xiàn)象的觀察、思考、推理，建立起對微觀粒子的認(rèn)識。下列說法不正確的是（）A．品紅在水中擴散，說明分子在不斷地運動 B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的 C．鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說明它們的溶液中都含有氫離子 D．無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液中含有氫氧根離子【答案】B【解析】A.品紅在水中擴散，是因為品紅中含有的分子是在不斷地運動的，向四周擴散，故選項解釋正確。B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素、氧元素組成的，故選項解釋錯誤。C.鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們電離時生成的陽離子均是氫離子，故選項解釋正確。D.無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液中含有氫氧根離子，故選項解釋正確。故選：B。12．（2019?涼山州）你一定很熟悉王安石的《梅花》：“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來?！睆倪@首詩中我們可知（）A．分子的體積和質(zhì)量都很小，且在不斷地運動著 B．分子間有間隔，物質(zhì)的熱脹冷縮就是由于分子間隔的變化而造成的 C．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 D．分子和原子都是肉眼可見的微?！敬鸢浮緼【解析】詩句中說到在遠(yuǎn)遠(yuǎn)的地方就能聞到梅花的香味，是因為梅花中含有香味的分子在不斷地運動，飄入到作者鼻孔中的原因。說明了分子是不斷地運動的。故選：A。13．（2020?黔西南州）某同學(xué)為了研究影響分子運動速率的因素，利用濃氨水揮發(fā)出來的氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體發(fā)生反應(yīng)生成白色氯化銨固體的原理，設(shè)計了如圖所示的實驗。實驗開始時，兩個注射器同時向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，一段時間后，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個玻璃管。回答下列問題：（1）寫出實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）此實驗證明：相對分子質(zhì)量越大，分子的運動速率越（填“大”或“小”）?！敬鸢浮浚?）HCl+NH3＝NH4Cl↓（2）小【解析】（1）鹽酸與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，書寫化學(xué)方程式注意配平；故答案為：HCl+NH3＝NH4Cl↓；（2）鹽酸中溶質(zhì)為HCl，相對分子質(zhì)量為36.5，氨水中揮發(fā)出分子為NH3，相對分子質(zhì)量為17，在A處先有白煙生成，說明氨分子先運動到A處與氯化氫分子接觸發(fā)生反應(yīng)，所以相對分子質(zhì)量越大，分子運動速率越小；故答案為：小。14．（2019?遂寧）（1）天然氣、沼氣的主要成分CH4（填化學(xué)式）；（2）如圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：①寫出氯離子符號；②該原子化學(xué)性質(zhì)與下列（填序號）相似?！敬鸢浮浚?）CH4；（2）①Cl﹣；②B。【解析】（1）天然氣、沼氣的主要成分甲烷，化學(xué)式是：CH4；（2）①氯原子的最外層有7個電子，易得一個電子形成氯離子，氯離子的符號是：Cl﹣；②該原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。故答案為：（1）CH4；（2）①Cl﹣；②B考點2元素及元素周期表15．（2021?安徽）關(guān)于原子序數(shù)為8的元素，下列說法正確的是（）A．元素符號為N B．屬于金屬元素 C．在地殼中含量最多 D．原子核外電子數(shù)為10【答案】C【解析】原子序數(shù)為8的元素是氧元素。A.氧元素的元素符號為O，選項說法錯誤；B.氧元素屬于非金屬元素，選項說法錯誤；C.氧元素是地殼中含量最高的元素，選項說法正確；D.在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以氧原子的核外電子數(shù)為8，選項說法錯誤。故選：C。16．（2021?成都）科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中砷的含量。結(jié)合圖示，有關(guān)砷的說法正確的是（）A．屬于金屬元素 B．中子數(shù)為33 C．原子質(zhì)量為74.92g D．表示原子核及核電荷數(shù)【答案】D【解析】A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是砷，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法錯誤。B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為33，表示原子序數(shù)為33；根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為33，而不是中子數(shù)為33，故選項說法錯誤。C.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為74.92，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。D.由原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義可知，表示原子核及核電荷數(shù)，故選項說法正確。故選：D。17．（2021?菏澤）“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是（）A．鎵屬于金屬元素，m＝3 B．鎵化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga+3 C．鎵元素的位置應(yīng)該在Z處 D．鎵的最外層電子數(shù)與Al相同【答案】B【解析】A.鎵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，31＝2+8+18+m，m＝3，故選項說法正確。B.最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，鎵化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga3+，故選項說法錯誤。C.鎵原子的最外層電子數(shù)是3，鋁原子的最外層電子數(shù)為3，則鎵元素的位置應(yīng)該在Z處；或根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，則該元素的原子序數(shù)為31，鎵原子的；故選項說法正確。D.同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同，鎵的最外層電子數(shù)與Al相同，故選項說法正確。故選：B。18．（2020?福建）“加鐵醬油”、“高鋅奶粉”、“富硒茶葉”中，“鐵、鋅、硒”指的是（）A．單質(zhì) B．元素 C．金屬 D．維生素【答案】B【解析】“加鐵醬油”、“高鋅奶粉”、“富硒茶葉”中，“這里的“鐵、鋅、硒”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鐵、鋅、硒”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。故選：B。19．（2020?山西）硅在北斗導(dǎo)航衛(wèi)星中發(fā)揮著不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列表述正確的是（）A．硅屬于金屬元素 B．硅原子的質(zhì)子數(shù)為14 C．硅元素在地殼中含量最多 D．硅的相對原子質(zhì)量為28.09g【答案】B【解析】A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法錯誤。B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為14，表示原子序數(shù)為14；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14，故選項說法正確。C.氧元素在地殼中含量最多，故選項說法錯誤。D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為28.09g，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。故選：B。20．（2020?陜西）碳、氫、氧、氮是地球的生命元素。下列說法正確的是（）A．碳元素能形成多種單質(zhì)和化合物，其化合物都是有機物 B．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，符號是O2﹣ C．氫元素和氧元素組成的物質(zhì)一定是水，水是由分子構(gòu)成的 D．這四種元素可以組成銨態(tài)氮肥，其不能與堿性物質(zhì)混合使用【答案】D【解析】A.碳元素能形成多種單質(zhì)和化合物，其化合物不都是有機物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和無機物相似，屬于無機物，該選項說法不正確；B.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)不是10，應(yīng)該是8，符號是O2﹣，該選項說法不正確；C.氫元素和氧元素組成的物質(zhì)不一定是水，也可能是過氧化氫，該選項說法不正確；D.這四種元素可以組成銨態(tài)氮肥﹣碳酸氫銨，其不能與堿性物質(zhì)混合使用，是因為銨鹽能和堿反應(yīng)生成氨氣等物質(zhì)，降低肥效，該選項說法正確。故選：D。21．（2019?臨沂）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A．元素的相對原子質(zhì)量 B．原子的核外電子數(shù) C．元素的核電荷數(shù) D．原子的最外層電子數(shù)【答案】D【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)，而相對原子質(zhì)量、原子核外電子數(shù)及核電荷數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系并不密切。故選：D。22．（2019?天津）下列說法正確的是（）A．地殼中含量最多的元素是氧 B．海洋中含量最多的元素是氯 C．空氣中含量最多的元素是碳 D．人體中含量最多的元素是鈣【答案】A【解析】A．地殼中含量最多的元素是氧元素，故A正確；B．海洋中含量最多的元素是氧元素，故B錯誤；C．空氣中含量最多的元素是氮元素，故C錯誤；D．人體中含量最多的元素是氧元素，故D錯誤。故選：A。23．（2020?重慶）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表的150周年，被確定為“世界化學(xué)元素周期表年”，圖1是元素周期表的部分內(nèi)容，圖2是這三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）SeO2的相對分子質(zhì)量為。（2）圖2中硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖是（填序號）。（3）氧、硫、硒三種元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是。（4）畫出O2﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖。【答案】（1）110.96（2）B（3）最外層電子數(shù)相同（4）【解析】（1）SeO2的相對分子質(zhì)量為：78.96+16×2＝110.96；故答案為：110.96。（2）因為硫的質(zhì)子數(shù)是16，圖2中硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖是B；故答案為：B。（3）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，氧元素、硫元素、硒元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同；故答案為：最外層電子數(shù)相同。（4）氧的質(zhì)子數(shù)是8，所以核外電子分兩層排布，第一層為兩個電子，第二層為6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中氧原子易得到兩個電子形成最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為。故答案為：。24．（2020?濱州）某些元素的相關(guān)信息如圖所示，請認(rèn)真分析并回答問題。（1）原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表中第周期，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；（2）在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為11的元素的原子容易（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是；（3）根據(jù)上表中原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，氧元素與（填元素符號）的化學(xué)性質(zhì)相似?！敬鸢浮浚?）二；非金屬（2）失；Na+（3）S【解析】（1）7號元素是氮元素，其原子核外有2個電子層，所以在元素周期表中位于第二周期，氮屬于非金屬元素；故填：二；非金屬；（2）11號元素是鈉，其原子最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子；故填：失；Na+；元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子