2022年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練-題型11填空題之物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

題型11填空題之物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【要點提煉】1.分子和原子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2.分子和原子的特征：（1）分子和原子的質(zhì)量和體積都很??；（2）都在不斷運動，且溫度越高，粒子能量增大，粒子的運動速率越快；（3）粒子之間都存在間隔，氣體容易壓縮是因為構(gòu)成氣體的粒子的間隔較大，壓強(qiáng)越大，粒子間的間隔越小，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小；（4）同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。3.分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分?；瘜W(xué)變化的微觀實質(zhì)是：在化學(xué)變化過程中，分子分解成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質(zhì)。（1）物理變化：沒有新分子生成的變化，如水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化。（2）4.分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子和原子以及離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。（1）有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，如：氫氣、水、二氧化碳等；（2）有的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如：鋁、氦氣、金剛石、硅等；（3）有的物質(zhì)由離子構(gòu)成，如：氯化鈉、硫酸銅等；（4）純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。5.驗證分子運動的探究實驗：【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅?！緦嶒灲Y(jié)論】分子是在不斷運動的?！咀⒁馐马棥繚獍彼@堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。6.原子的構(gòu)成：原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高速運動體積很小，約占原子體積的幾千億分之一7.構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系：在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。8.原子結(jié)構(gòu)示意圖：核外電子是分層排布的。（1）一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下+172+17287弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有關(guān)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由它的原子的最外層電子數(shù)決定的；一般地，金屬原子的最外層電子少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子變成陽離子；非金屬原子的最外層電子多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子變成陰離子；稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8個（除氦為2個），這是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。9.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。10.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”，常省略不寫。原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)11.元素周期表：（1）元素周期表的基本結(jié)構(gòu)：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族（第8、9、10三縱行合為一個族），共16個族。（2）周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多；除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束；同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。【專題訓(xùn)練】1．如圖所示某原子的核電荷數(shù)為_________核外有______個電子層，第二層上有______個電子，最外層上有_______個電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易________電子?！敬鸢浮?6

3

8

6

得到【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義可知：該原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個電子層，第二層上有8個電子，最外層上有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易得到2個電子形成離子，故填：16；3（或三）；8（或八）；6（或六）；得到。2．請用分子的相關(guān)知識解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象。（1）酒香不怕巷子深____________________________________。（2）加壓時，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中__________________________________________?！敬鸢浮浚?）分子是在不斷運動的（2）分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小【解析】（1）酒香不怕巷子深是由于分子在不斷的運動；（2）加壓時，6000L氧氣裝入容積為40L的鋼瓶中是由于分子間有間隔。3．仔細(xì)觀察下圖實驗，回答下列問題：（1）水與酒精混合后，總體積_____10mL（填“大于”、“等于”、“小于”）。（2）該實驗說明____________________________________?！敬鸢浮浚?）小于（2）分子之間存在間隔【解析】由于分子之間存在間隔，所以5mL酒精和5mL水混合后的總體積將小于10mL。4．某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：（1）若m=11，則該粒子所對應(yīng)元素的符號為_________；（2）若該粒子帶兩個單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的符號為__________；（3）若m-n<10，則該粒子是一個________（選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。【答案】（1）Na（2）S2-（3）陰離子【解析】（1）若m=11，質(zhì)子數(shù)為11的元素即為11號元素鈉元素，符號為Na；（2）若該粒子帶兩個單位負(fù)電荷，且n=8，是核外有18個電子的帶兩個單位負(fù)電荷的陰離子，即16號元素的陰離子，離子符號為：S2-；（3）若m-n<10，即m<10+n，核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，為陰離子。5．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。如圖是元素周期表的一部分。請回答下列問題：（1）如圖中的元素都屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序數(shù)是16，你還可以獲得它的信息有（寫一條）。在化學(xué)反應(yīng)中硫原子容易得到電子，形成（用符號表示）。（3）硒元素是人體必需的微量元素中的一種，攝入量過低可能引發(fā)。【答案】（1）非金屬；（2）硫元素的相對原子質(zhì)量為32.05；S2﹣；（3）表皮角質(zhì)化?！窘馕觥浚?）圖中的五種元素名稱的偏旁均為“石”字，所以均屬于非金屬元素；故填：非金屬；（2）由元素周期表的信息可知，硫元素的元素符號為S；硫元素的相對原子質(zhì)量為32.05；硫原子的最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成帶有兩個單位負(fù)電荷的硫離子：S2﹣；故填：硫元素的相對原子質(zhì)量為32.05；S2﹣；（3）硒元素是人體必需的微量元素中的一種，攝入量過低可能引發(fā)表皮角質(zhì)化；故填：表皮角質(zhì)化。6．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）X表示______________，Y表示__________________。（2）當(dāng)X=12時，Y=______；（3）當(dāng)X=17時，該粒子帶1個單位負(fù)電荷，則Y=______。（4）當(dāng)Y=1時，該粒子易_________電子，變成帶______電荷的____________。【答案】（1）核電荷數(shù)最外層電子數(shù)（2）2（3）8（4）失去

正

陽離子【解析】（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義可知X表示核電荷數(shù)，Y表示最外層電子數(shù)；（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知：Y=12-2-8=2；（3）X=17時，帶一個單位負(fù)電荷即得到一個電子最外層電子數(shù)應(yīng)是7+1=8；（4）最外層電子數(shù)是小于4時易失去電子，帶正電。當(dāng)Y=1時，該粒子易失去電子，變成帶正電荷的陽離子。7．某些元素的相關(guān)信息如下圖所示，請認(rèn)真分析并回答問題。（1）原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表中第___周期，它屬于_______（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為11的元素的原子容易_________（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是____。（3）根據(jù)上表中原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，氧元素與___（填元素符號）的化學(xué)性質(zhì)相似?！敬鸢浮浚?）二

非金屬（2）失

（3）S【解析】（1）如圖所示原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表中第二橫行，即位于第二周期，該元素是“氮元素”，由元素名稱可知為“氣”字頭，它屬于非金屬元素；（2）原子序數(shù)為11的元素為Na，如圖所示其原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為1，通常情況下，最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)變化中容易失去電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子容易失電子，形成帶1個單位正電荷的鈉離子，表示離子所帶的電荷數(shù)時寫在元素或原子團(tuán)的右上角，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，“1”通常省略不寫，則鈉離子的符號是；（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，由上表中原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子的最外層電子數(shù)為6，硫原子的最外層電子數(shù)為6，氧元素與S的化學(xué)性質(zhì)相似。8．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。（1）構(gòu)成氫氣的粒子是_____________（填“氫分子”或“氫原子”）。（2）根據(jù)圖示信息判斷，下列說法正確的是____________（填序號）。A．硫?qū)儆诮饘僭谺．硫原子中的質(zhì)子數(shù)為16C．硫的相對原子質(zhì)量為32.06g（3）根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。①圖中粒子共表示____________種元素（填數(shù)字）。②A為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，與氯原子的化學(xué)性質(zhì)最相似的是___________（填序號）。（4）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。根據(jù)圖示寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（5）下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說法中正確的是（）A．分子是由原子構(gòu)成的 B．分子是化學(xué)變化中的最小粒子C．相同原子無法構(gòu)成不同的分子 D．元素周期表共有7個縱行，18個橫行【答案】（1）氫分子；（2）B；（3）4；E；（4）；（5）A?！窘馕觥浚?）氫氣是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，構(gòu)成氫氣的粒子是氫分子；（2）A．由名稱可知，硫?qū)儆诜墙饘僭兀x項錯誤；B．在元素周期表中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；硫原子中的質(zhì)子數(shù)為16，選項正確；C．在元素周期表中，元素符號下邊的數(shù)字是元素的相對原子質(zhì)量，硫的相對原子質(zhì)量為32.06，相對原子質(zhì)量單位是“1”，通常不寫出來，選項錯誤；故選B；（3）①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，圖中粒子共表示4種元素；②A為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，與氯原子的化學(xué)性質(zhì)最相似的是E，因其最外層電子數(shù)相同；（4）由圖中信息可知，該反應(yīng)為氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，化學(xué)方程式為。（5）A．分子是由原子構(gòu)成的，故選項說法正確。B．分子不是化學(xué)變化中的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故選項說法錯誤。C．相同原子可以構(gòu)成不同的分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子和臭氧分子，故選項說法錯誤。D．元素周期表共有7個橫行，18個縱行，故選項說法錯誤。故選：A。9.根據(jù)下列圖示回答問題：（1）圖1中氬元素的相對原子質(zhì)量是______________，氬原子的質(zhì)子數(shù)是_______。（2）圖2中________（填字母序號）與氬元素化學(xué)性質(zhì)相似；C所示的原子在化學(xué)反應(yīng)中易_____電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮浚?）39.95；18；（2）AB；失去?！窘馕觥浚?）元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為39.95。根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為18，表示原子序數(shù)為18；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則氬原子的質(zhì)子數(shù)是18。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，圖2中AB都屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與氬元素化學(xué)性質(zhì)相似；C所示的原子最外層電子數(shù)為2，小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。10．聚合物鋰離子電池被譽(yù)為“21世紀(jì)的電池”，如圖是元素周期表中鋰元素的相關(guān)信息。請回答下列問題：（1）該元素位于元素周期表中第______周期，在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得到”或“失去”）電子。（2）該元素與第8號元素組成的化合物的化學(xué)式是__________。（3）利用鋰與水的反應(yīng)可制成鋰水電池，作為潛艇的儲備電源。已知鋰與水反應(yīng)生成一種堿和一種可燃性氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________?！敬鸢浮浚?）二；失去；（2）Li2O；（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑?！窘馕觥浚?）鋰元素原子核外電子層數(shù)是2，位于元素周期表中第二周期，最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。故填：二；失去。（2）鋰元素與第8號元素（氧元素）組成的化合物是氧化鋰，氧化鋰中，鋰元素化合價是+1，氧元素化合價是-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氧化鋰的化學(xué)式是Li2O。故填：Li2O。（3）鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。故填：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。11．鋁是生活中用途很廣的金屬材料。根據(jù)如圖回答問題：（1）鋁原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_____。（2）鋁的相對原子質(zhì)量為______________。（3）地殼中含量最多的元素與鋁元素組成的化合物的化學(xué)式為_________，該化合物中鋁元素的化合價為_____?！敬鸢浮浚?）13；（2）26.98；（3）Al2O3；+3【解析】（1）因為原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以鋁原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為：13。（2）根據(jù)圖示，鋁的相對原子質(zhì)量為：26.98。（3）地殼中含量最多的元素是氧元素，氧元素與鋁元素組成的化合物的化學(xué)式為：Al2O3，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，氧元素化合價為-2價，該化合物中鋁元素的化合價為：+3。12．芯片是電腦、手機(jī)等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳納米管工藝，性能比硅基芯片更好，我國已突破半導(dǎo)體碳納米管關(guān)鍵材料的技術(shù)瓶頸，請回答：（1）石墨烯碳納米管具有良好的________性。（2）如圖是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖中n=_____，硅的相對原子質(zhì)量是______________，硅元素位于元素周期表中的第____周期。（3）化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑。在制硅反應(yīng)中還原劑是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____________?！敬鸢浮浚?）導(dǎo)電；（2）4；28.09；三；（3）C；?！窘馕觥浚?）根據(jù)題意可知，石墨烯碳納米管具有良好的導(dǎo)電性。（2）如圖是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，圖中n=14-8-2=4，硅的相對原子質(zhì)量是28.09，硅元素核外有三個電子層，位于元素周期表中的第三周期。（3）化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，在制硅反應(yīng)中，碳的化合價由0價升高為+2價，故還原劑是C，中硅元素化合價由+4價降為0價，故發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。13．氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氟離子的符號為_________，則單氟磷酸鈉（Na2PO3F）中磷元素的化合價為___________?！敬鸢浮縁-；+5?！窘馕觥坑煞咏Y(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子的最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成帶有1個單位負(fù)電荷的氟離子：F-；在化合物中，鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，氟元素的化合價為-1，設(shè)單氟磷酸鈉中磷元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零得：（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）=0，x=+5。14．根據(jù)下列所提供的粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答問題。（1）五種粒子對應(yīng)的元素中屬于同種元素的是_____________（填序號）。（2）粒子E所對應(yīng)的元素位于元素周期表的第____________周期。（3）A、B、C所對應(yīng)的三種元素能組成一種常見的鹽，該鹽的化學(xué)式為_______________?！敬鸢浮浚?）CD；（2）四；（3）NH4NO3【解析】（1）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，C、D質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；（2）粒子E，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故是原子失去了最外層一個電子后形成的陽離子，原子核外有4個電子層，位于第四周期；（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，A是1號元素，是氫元素；B是7號元素是氮元素；C是8號元素，是氧元素，它們能組成一種常見的鹽硝酸銨，化學(xué)式為：NH4NO3。15．鋅相對原子質(zhì)量的國際新標(biāo)準(zhǔn)由張青蓮教授主持測定。根據(jù)下圖，回答下列問題：（1）鋅元素的相對原子質(zhì)量為___________________。（2）鋅元素屬于____________（選填“金屬”或“非金屬”）元素。（3）鋅原子在化學(xué)反應(yīng)中容易__________（選填“得到”或“失去”）電子?！敬鸢浮浚?）65.38；（2）金屬；（3）失去?！窘馕觥浚?）鋅元素的相對原子質(zhì)量位置在鋅的下方，因此為65.38；（2）鋅元素漢字名稱中含有“钅”旁，屬于金屬元素；（3）通過鋅原子結(jié)構(gòu)示意圖可以觀察到鋅原子的最外層電子數(shù)為2，少于4個，易失去兩個電子變?yōu)殛栯x子，故填：失去。16．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中y＝_____。該元素與原子序數(shù)為11的元素組成的化合物的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮?6；Na2S?！窘馕觥坑稍撛咏Y(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核外有三個電子層，第一層有2個電子，第三層上有6個電子，則第二層上有8個電子；在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，即y＝2+8+6＝16；該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而顯﹣2價，原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，在化合物中顯+1價，二者組成的化合物的化學(xué)式為Na2S。17．如圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，D是鈦元素在元素周期表中的信息。（1）若B表示原子，則x＝_____。（2）A、C表示的微粒化學(xué)性質(zhì)相似的原因_____。（3）鈦廣泛應(yīng)用于航空、宇航以及醫(yī)學(xué)上。D是鈦在元素周期表中的信息。通過信息可知鈦的相對原子質(zhì)量。下列科學(xué)家對于測定相對原子質(zhì)量作出卓越貢獻(xiàn)的是_____（填字母）。 A．侯德榜 B．張青蓮 C．拉瓦錫 D．道爾頓【答案】（1）7；（2）最外層電子數(shù)相等；（3）B?！窘馕觥浚?）若B表示原子，則x＝9-2＝7。故填：7；（2）A.C表示的微粒化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相等。故填：最外層電子數(shù)相等；（3）張青蓮對于測定相對原子質(zhì)量作出了卓越貢獻(xiàn)。故填：B。18．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題。（1）原子序數(shù)為4的元素符號為________________________。（2）C、N、O排在同一周期是因為_______________（填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。（3）He和Mg的化學(xué)性質(zhì)_____________（填“相似”或“不相似”）。（4）鈉離子核外電子排布與_____________（填元素符號）原子核外電子排布相同。（5）一個磷原子含有______個質(zhì)子，一個含有________個電子。【答案】（1）Be；（2）電子層數(shù)；（3）不相似；（4）Ne；（5）15；10【解析】（1）由圖中信息可知，原子序數(shù)為4的元素符號為Be；（2）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)，C、N、O排在同一周期是因為電子層數(shù)相同；（3）氦原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；鎂的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子；盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學(xué)性質(zhì)不相似；（4）根據(jù)離子符號的表示法：在元素符號的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，鈉元素是11號元素，鈉原子的核外電子數(shù)是11，鈉原子失去一個電子后，形成的離子的符號為：Na+；它的核外電子數(shù)為10，核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同；（5）根據(jù)磷元素在元素周期表中的相關(guān)信息，磷元素的原子序數(shù)為15，則一個磷原子中有15個質(zhì)子；每個氮原子中含有7個電子，每個氫原子中含有1個電子，所以NH4中共有11個電子，而銨根離子（NH4+）是由NH4失去一個電子形成的，所以一個銨根離子（NH4+）含有電子的數(shù)目為：11-1=10。19．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)下表回答問題：（1）8號元素屬于______（填“金屬元素”或“非金屬元素”）。（2）11號元素與17號元素組成化合物的化學(xué)式為：___________。（3）某粒子結(jié)構(gòu)示童圖為，該粒子所表示的符號是：___________。（4）煤、石油、天然氣等化石燃料中主要含有上表中的_______元素（填元素符號）?！敬鸢浮浚?）非金屬元素；（2）NaCl；（3）；（4）C、H?！窘馕觥浚?）原子序數(shù)為8的元素是氧元素，氧元素屬于非金屬元素；（2）第11號元素（鈉元素）與第17號元素（氯元素）組成的化合物是氯化鈉，氯化鈉中鈉元素化價是+1，氯元素化合價是-1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯化鈉的化學(xué)式是NaCl；（3）某粒子結(jié)構(gòu)示童圖為，質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，該粒子為鎂離子，符號是：；（4）煤、石油、天然氣等化石燃料中主要含有上表中的C.H元素。20．模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。（1）①如圖為硅在元素周期表中部分信息，硅的相對原子質(zhì)量為_______。②如圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，x的數(shù)值為____________。在化學(xué)變化中，氧原子容易___________（填“得到”或“失去”）電子。（2）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下：①所表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個數(shù)比為_______________。②處的微粒是_____（填化學(xué)式）。（3）道爾頓原子學(xué)說的部分觀點如下：①原子是不可分割的實心球體；②物質(zhì)都是由原子構(gòu)成；③同種元素的所有原子的質(zhì)量完全相同?，F(xiàn)代科學(xué)證實以上觀點均不確切，請選擇其中一個觀點簡要說明：?！敬鸢浮浚?）①28.09；②8；得到；（2）①1:4:1；②H2O；（3）①原子由原子核與核外電子構(gòu)成（或“②物質(zhì)也可以由分子或離子構(gòu)成”“③同種元素的原子，若中子數(shù)不同，則質(zhì)量也不同”等其他合理答案）【解析】（1）①根據(jù)硅在元素周期表中的部分信息可知，漢字下方的數(shù)值是相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量是28.09；②原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示每層上的電子數(shù)，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以=2+6=8，；最外層電子數(shù)多于4個，易得電子成為陰離子，小于4個易失電子成為陽離子。氧原子的最外層電子數(shù)為6，多于4個，易得2個電子成為氧離子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）根據(jù)該化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下：該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在催化劑條件下生成甲醇和另一種物質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子和種類和數(shù)目都不發(fā)生改變。反應(yīng)前原子的種類和個數(shù)分別為：2O、1C、6H；反應(yīng)后已知原子和種類和數(shù)目為1O、1C、4H；故還少1O、2H；所以每個未知分子中含有一個氧原子和2個氫原子，所以其化學(xué)式為：H2O；①所表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個數(shù)比為1:4:1。②處的微粒是H2O。（3）①原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，不是不可分割的實心球體；②有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鋅等金屬單質(zhì)；有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水是由水分子構(gòu)成的，還有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉就是由離子構(gòu)成的；③同種元素的原子，若中子數(shù)不同，則質(zhì)量也不同。21．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用。微觀探析是化學(xué)學(xué)習(xí)的特有方式。（1）日本核廢水中含有的氚是氫元素的一種原子，它具有放射性，相對原子質(zhì)量為3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為___________。（2）鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖甲所示。由圖可知，鍶屬于___________元素（填“金屬”或“非金屬”），下圖乙表示的粒子中，與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的有___________（填序號）?！敬鸢浮浚?）2

（2）金屬

②④【解析】（1）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子+中子，故中子≈3-1=2，故填：2。（2）鍶帶“钅”屬于金屬元素，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似，下圖乙表示的粒子中，最外層電子數(shù)與鍶原子相同的①②④，但是①為稀有氣體原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的有②④，故填：金屬；②④。22.下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是_____，屬于混合物的是_____，屬于氧化物的是_____。（填字母）【答案】A

BCE

D【解析】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合