2022年中考化學(xué)考前重點(diǎn)提分練專題03坐標(biāo)曲線題

2022年中考化學(xué)考前重點(diǎn)提分練專題03坐標(biāo)曲線題答案解析見末尾1．（2021·湖北鄂州·中考真題）向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液，固體質(zhì)量變化與圖像相符的是A．中加入過(guò)氧化氫溶液 B．合金中加入稀硫酸C．中加入稀鹽酸 D．中加入稀鹽酸2．如圖是室溫下稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH變化的曲線圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中x是氫氧化鈉溶液B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)C．b點(diǎn)表示兩溶液恰好完全反應(yīng)D．滴加方式是將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中3．向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸。下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A． B．C． D．4．（2021·甘肅蘭州·中考真題）下列圖像與所對(duì)應(yīng)操作相符的是A．用兩份等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加水C．向足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量Zn粉、Al粉、Mg粉D．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過(guò)量5．下列所示的四個(gè)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)MnO2情況下產(chǎn)生O2B．在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量C．向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉D．向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過(guò)量6．（2021·內(nèi)蒙古赤峰·）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的pH<7B．bc段(不含B.c點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)D．整個(gè)變化過(guò)程中氯離子的數(shù)目沒有改變7．將燃著的蠟燭放在圖1所示的密閉容器中，同時(shí)用氧氣傳感器測(cè)出密閉容器中氧氣含量的變化如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A．蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%B．蠟燭燃燒需要氧氣C．蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣D．蠟燭熄滅后，密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為84%8．一定條件下在密閉容器里加熱冰，溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，①②③表示水在不同時(shí)刻的存在狀態(tài)。下列有關(guān)判斷正確的是A．水分子間的間隔：②>③B．水分子的運(yùn)動(dòng)速率：①>③C．水分子的質(zhì)量：①=②=③D．②→③的過(guò)程中水發(fā)生了分解9．（2021·四川涼山·中考真題）興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的廢液進(jìn)行了探究，最終確認(rèn)廢液中的溶質(zhì)為CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同學(xué)取了一定質(zhì)量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐標(biāo)圖是他對(duì)燒杯中物質(zhì)變化情況的分析圖，其中明顯不合理的是A． B．C． D．10．向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．反應(yīng)后均得到無(wú)色溶液B．反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余C．折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況D．反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量相等11．現(xiàn)有某鐵樣品5.6g，含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。則下列結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是①恰好完全反應(yīng)時(shí)，一定沒有固體剩余②x的值為0.2③鐵樣品中可能含有鎂④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)12．（2021·浙江麗水·中考真題）為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH及溫度隨時(shí)間變化關(guān)系”小科按圖甲連接好實(shí)驗(yàn)裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液，同時(shí)用玻璃棒攪拌。數(shù)采集器和計(jì)算機(jī)實(shí)反應(yīng)過(guò)程并分析曲線，回答下列問(wèn)題。（1）膠頭滴管中的試劑是___________，150秒時(shí)燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是___________。（2）燒杯中溶液的溫度升高的原因是___________。13．鹽酸是重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中最常用的化學(xué)試劑之一。（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%（pH約為1）的稀鹽酸。①所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g，所需濃鹽酸的質(zhì)量為________g。②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是_______（填標(biāo)號(hào)）。A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．試管 D．膠頭滴管③測(cè)定所配稀鹽酸的酸堿度，應(yīng)將pH試紙放置在__________上。（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應(yīng)完全，可觀察到的現(xiàn)象是_________。（3）取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。①鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②下列示意圖中，與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是_________（填標(biāo)號(hào)）。14．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CO2的性質(zhì)。操作步驟：用3個(gè)250mL的燒瓶收集滿CO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。如圖一所示，同時(shí)迅速將注射器內(nèi)液體全部注入各自燒瓶中，關(guān)閉活塞；一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩三個(gè)燒瓶。得到如圖二所示的燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系曲線圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟中，曲線1.2.3中導(dǎo)致氣壓快速變?。ㄈ纾篶d段）的操作是_______________。（2）曲線2對(duì)應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（3）根據(jù)圖二所示，可以得出的結(jié)論是_____________（填序號(hào)）。A．1體積水中溶解CO2的量約為1體積B．CO2能與水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸C．CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．40%NaOH溶液比澄清石灰水更適合用于吸收CO215．如圖1所示，小瑾將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是_________（寫化學(xué)式）。（2）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（3）A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為_____（寫離子符號(hào)）。B點(diǎn)，燒杯內(nèi)的沉淀由____________種物質(zhì)組成。（4）檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中是否含有氯離子的方法____________。16．欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取50g硫酸銅溶液樣品于燒杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中x＝。（2）計(jì)算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．某課外興趣小組同學(xué)取一定量含銅粉的氧化銅粉末，放入燒杯中，加入192g稀硫酸，攪拌，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾（損耗忽略不計(jì)），燒杯中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖所示：（1）所取粉末中氧化銅的質(zhì)量為g；（2）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（規(guī)范寫出計(jì)算過(guò)程）18．將20.0gNaOH、Ca（OH）2.NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入CO2氣體（氣體的溶解忽略不計(jì)），生成沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（1）經(jīng)分析，A點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（2）在B點(diǎn)時(shí)，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B點(diǎn)后繼續(xù)通入足量的CO2氣體，請(qǐng)將圖象補(bǔ)充完整。（3）該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）參考答案與解析1．B【解析】根據(jù)圖像可知，向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液，圖中固體質(zhì)量不斷減少，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量不再變化，不能減小到0。A.是過(guò)氧化氫分解的催化劑，質(zhì)量一直不變，所以A錯(cuò)誤；B.合金中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，固體質(zhì)量不斷減少，鋅完全反應(yīng)后，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以固體質(zhì)量不為0，所以B正確；C.中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，固體質(zhì)量不斷減小到0，所以C錯(cuò)誤；D.與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水，固體質(zhì)量不斷減小到0，所以D錯(cuò)誤；故選：B。2．A【解析】A．由圖像可知，溶液的pH值由大于7變成小于7，則溶液是將稀鹽酸通入到氫氧化鈉溶液中，則圖中x是稀鹽酸，故A不正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈉和稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，則含有兩種溶質(zhì)，故B正確；C．b點(diǎn)溶液的pH=7，表示兩溶液恰好完全反應(yīng)，故C正確；D．溶液的pH值由大于7變成小于7，則滴加方式是將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，故D正確。故選A。3．C4．D【詳解】A.有催化劑時(shí)，反應(yīng)速率更快，加熱時(shí)間短，都是加熱一段時(shí)間后才能夠產(chǎn)生氧氣，最終生成氧氣質(zhì)量相等，說(shuō)法錯(cuò)誤；B.向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷滴加水時(shí)，pH減小，但是不能減小到7，更不能小于7，說(shuō)法錯(cuò)誤；C.等質(zhì)量Zn粉、Al粉、Mg粉與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鎂最先反應(yīng)結(jié)束，鋅最后反應(yīng)結(jié)束，其中鋁產(chǎn)生的氫氣最多，鋅產(chǎn)生的氫氣最少，說(shuō)法錯(cuò)誤；D.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過(guò)量，先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，開始時(shí)不會(huì)生成沉淀，硫酸消耗完再與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，說(shuō)法正確；故選：D。5．C6．C【解析】向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉。A.a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還未完全反應(yīng)，溶液中的pH＜7，不符合題意；B.bc段發(fā)生的反應(yīng)為氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；C.c點(diǎn)時(shí)，氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，符合題意；D.氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，氯離子的數(shù)目沒有改變，不符合題意。故選C。7．D【解析】A．由圖可知，蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，不符合題意；B．蠟燭燃燒過(guò)程中，氧氣含量逐漸降低，說(shuō)明蠟燭燃燒需要氧氣，不符合題意；C．由圖可知，氧氣體積分?jǐn)?shù)降到16%時(shí)，故蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣，不符合題意；D．蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭熄滅后，容器中氧氣含量占16%，其它氣體占84%，其它氣體包括氮?dú)狻⒍趸?、水蒸氣等，故二氧化碳體積分?jǐn)?shù)不可能為84%，符合題意。故選D。8．C【解析】A．③是水蒸氣狀態(tài)，②是液體狀態(tài)，故水分子間的間隔：③＞②，說(shuō)法錯(cuò)誤；B．③狀態(tài)溫度比①狀態(tài)溫度高，水分子的運(yùn)動(dòng)速率：①＜③，說(shuō)法錯(cuò)誤；C．分子質(zhì)量不隨溫度變化而變化，故水分子的質(zhì)量：①=②=③，說(shuō)法正確；D．②→③的過(guò)程中水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，水未發(fā)生分解，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。9．C【解析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。A.由于先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一開始滴加碳酸鈉溶液時(shí)，不產(chǎn)生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后發(fā)生的反應(yīng)為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，待CaCl2反應(yīng)結(jié)束后沉淀質(zhì)量不變，選項(xiàng)圖示正確；B.由于先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一開始滴加碳酸鈉溶液時(shí)，就開始產(chǎn)生氣體，待溶液中HCl消耗完之后，不再產(chǎn)生氣體，選項(xiàng)圖示正確；C.往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，參與反應(yīng)的碳酸的質(zhì)量大于反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，此時(shí)溶液質(zhì)量增加，后發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量大于生成的碳酸鈣的質(zhì)量，此時(shí)溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，選項(xiàng)圖示錯(cuò)誤；D.由于溶液中含有HCl，溶液一開始pH值小于7，隨著碳酸鈉的加入，由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，酸性減弱，溶液測(cè)pH值升高，當(dāng)把鹽酸反應(yīng)完后，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，此時(shí)溶液的pH值等于7，當(dāng)把氯化鈣反應(yīng)完后，再加入碳酸鈉，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的pH值又升高且大于7，選項(xiàng)圖示正確；故選：C。10．C【解析】鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：，，等質(zhì)量的鋅和鐵與足量相同的硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，即等質(zhì)量的鐵和鋅，鐵產(chǎn)生氫氣較多，所以a為鋅與硫酸反應(yīng)的曲線，b是鐵和硫酸反應(yīng)的曲線。A．鋅反應(yīng)后得到硫酸鋅溶液是無(wú)色的，鐵反應(yīng)后得到的溶液是淺綠色的硫酸亞鐵溶液，不符合題意；B．根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣質(zhì)量不再增加時(shí)，稀硫酸的質(zhì)量都小于100g，說(shuō)明稀硫酸對(duì)于鋅、鐵都是過(guò)量的，則反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬都沒有剩余，不符合題意；C．等質(zhì)量的鋅和鐵與足量相同的硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多與鋅產(chǎn)生的氫氣，折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況，符合題意；D．根據(jù)圖像，等質(zhì)量的鋅和鐵與相同質(zhì)量的硫酸反應(yīng)，鋅和鐵反應(yīng)結(jié)束后得到的氫氣質(zhì)量不等，氫氣逸出，則所得溶液的質(zhì)量不相等，不符合題意。故選C。11．A【解析】100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量，消耗鐵鎂鋅的質(zhì)量分別為：和100g稀硫酸反應(yīng)的金屬5.6g，可能雜質(zhì)是鎂和銅，可能是鎂、鋅，可能是鎂、鋅、銅的混合物。①假如是鎂、鋅、銅的混合物，恰好完全反應(yīng)時(shí)，一定有固體剩余，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。②由分析可知，生成氫氣質(zhì)量0.2g，x的值為0.2，選項(xiàng)正確。③由分析可知，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，可能是鎂鋅，可能是鎂鋅銅的混合物，樣品中一定有鎂，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。④M點(diǎn)表示硫酸過(guò)量，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，可能是鎂鋅，可能是鎂鋅銅的混合物，對(duì)應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸，硫酸亞鐵，硫酸鎂，可能還含有硫酸鋅，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故正確說(shuō)法只有一個(gè)，選A。12．稀鹽酸NaCl和HCl鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，溶液溫度逐漸上升，完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度升到最高【詳解】（1）由題干該實(shí)驗(yàn)是為了探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH及溫度隨時(shí)間變化關(guān)系，可推斷出膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸；該反應(yīng)的方程式為，150秒時(shí)pH<7則氫氧化鈉完全反應(yīng)，故燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是NaCl和HCl；（2）因?yàn)辂}酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，所以溶液溫度逐漸上升，完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度升到最高。13．（1）①3.710②AD③玻璃片或白瓷板（2）溶液由紅色變成無(wú)色（3）①②D【解析】（1）①所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=1000g0.37%=3.7g，所需濃鹽酸的質(zhì)量=3.7g37%=10g；②所需濃鹽酸的體積=10g1.19g/cm3≈8.4mL，應(yīng)選用10mL量筒和膠頭滴管進(jìn)行量?。虎蹨y(cè)定所配稀鹽酸的酸堿度，應(yīng)將pH試紙放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較；（2）氫氧化鈣溶于水顯堿性，滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀鹽酸至反應(yīng)完全，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液顯中性，溶液由紅色變成無(wú)色；（3）①鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程為：；②取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸，若鐵過(guò)量或鹽酸過(guò)量都會(huì)生成等質(zhì)量的氫氣，鐵粉比鐵片與鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，所用時(shí)間少，對(duì)比四個(gè)選項(xiàng)，只有D項(xiàng)正確。14．（1）振蕩燒瓶（2）（3）ACD【解析】（1）實(shí)驗(yàn)步驟中，曲線1.2.3中導(dǎo)致氣壓快速變?。ㄈ纾篶d段）的操作是：振蕩燒瓶，振蕩燒瓶可使二氧化碳與溶液（或水）充分接觸，反應(yīng)速率加快，故氣壓快速變??；（2）氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣較少，故吸收二氧化碳的量比水多，比氫氧化鈉少，故曲線2對(duì)應(yīng)的是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）A