高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物典型易錯講解8 Word版含解析 新人教版

(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列物質(zhì)不能通過化合反應得到的是 ()A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3C．Al2O3 D．Fe3O4答案：A2．哈爾濱的一個小型特種鋼廠曾發(fā)生過因1000多攝氏度的鐵水進入冷水坑而引發(fā)爆炸。該反應的化學方程式為 ()A．Fe＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(高溫))Fe(OH)2＋H2↑B．2Fe＋6H2Oeq\o(=,\s\up12(高溫))2Fe(OH)3＋3H2↑C．3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up12(高溫))Fe3O4＋4H2↑D．2Fe＋3H2Oeq\o(=,\s\up12(高溫))Fe2O3＋3H2↑答案：C3．下列離子方程式正確的是 ()A．鐵跟FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B．Fe跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O解析：A項，電荷不守恒，不正確；B項，F(xiàn)e與稀鹽酸反應生成Fe2＋，不正確；C項，得失電子數(shù)不相等，不正確；D項正確。答案：D4．鐵的化合物具有豐富多彩的顏色，下列對鐵的化合物或其化合物的水溶液的顏色的敘述中不正確的是 ()A．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色B．向FeSO4溶液中滴入NH3·H2O溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色C．向苯酚溶液中滴入幾滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)樽仙獶．鐵在氧氣中燃燒后所得產(chǎn)物的顏色為紅棕色解析：鐵在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為黑色的Fe3O4，故D項不正確。答案：D5．某銅粉中混有少量鐵粉，要將混全物中的鐵粉除去，應選擇的最佳實驗方案是 ()A．混合物eq\o(→,\s\up12(足量稀硫酸),\s\do5(攪拌))過濾，洗滌，隔絕空氣干燥B．混合物eq\o(→,\s\up12(足量硫酸銅溶液),\s\do5(攪拌))過濾，洗滌，隔絕空氣干燥C．混合物eq\o(→,\s\up12(足量硫酸鋅溶液),\s\do5(攪拌))過濾，洗滌，隔絕空氣干燥D．混合物eq\o(→,\s\up12(空氣),\s\do5(加強熱))冷卻eq\o(→,\s\up12(足量鹽酸))過濾，洗滌，隔絕空氣干燥答案：A6．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是 ()A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D．Fe2＋、Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6∶1解析：n(Fe)＝eq\f(1.12g,56g/mol)＝0.02mol，n(Fe3＋)＝25mL×10－3L/mL×2mol/L＝0.05mol，由反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過量，加入KSCN顯紅色。溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05mol－2n(Fe)＝0.01mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2。答案：D7．下列有關(guān)說法不正確的是 ()A．(2010年江蘇高考)相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱B．(2011年廣東六校聯(lián)考)0.1molFe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．(2012年廣東六校聯(lián)考)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．(2012年珠海模擬)常溫常壓下，足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA解析：Fe與鹽酸反應生成Fe2＋，0.1molFe與過量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。答案：B8．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是 ()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液解析：A項加鐵粉，B項還要通Cl2，D項引入雜質(zhì)NaCl。答案：C9．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是 ()A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3∶2∶3D．明礬屬于硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物解析：A項鋁熱劑是難熔金屬氧化物和鋁組成的混合物，不一定是由三氧化二鐵和鋁組成；B項檢驗三氧化二鐵的操作步驟為：樣品→粉碎→加鹽酸溶解→滴加KSCN溶液；D項明礬含有結(jié)晶水，但是純凈物；在還原Fe2O3時，1molH2失去2mol電子，1molAl失去3mol電子，1molCO失去2mol電子，所以據(jù)得失電子守恒即可判斷C正確。答案：C10．某溶液中有①NHeq\o\al(＋,4)、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ()A．①② B．②③C．①③ D．③④解析：NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NH3，Mg2＋無變化，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，最終被氧化為Fe(OH)3，后轉(zhuǎn)化為FeCl3，Al3＋無變化。答案：C11．將7.84g鐵粉完全溶于200mL2mol·L－1硝酸溶液中，放出NO氣體，則所得溶液中主要離子的濃度大小順序正確的是 ()A．c(NOeq\o\al(－,3))>c(Fe2＋)>c(Fe3＋)>c(H＋)B．c(NOeq\o\al(－,3))>c(Fe3＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)C．c(Fe2＋)>c(Fe3＋)>c(NOeq\o\al(－,3))>c(H＋)D．c(Fe2＋)>c(NOeq\o\al(－,3))>c(Fe3＋)>c(H＋)解析：鐵完全溶于硝酸中發(fā)生的反應有Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，通過計算，最終溶液中NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Fe3＋的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.12mol、0.02mol，故A項正確。答案：A12．(2012年保定市期末)鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2bg，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為 ()A.eq\f(a＋b,2)mol B．(a－b)molC.eq\f(a－b,2)mol D．(a＋b)mol解析：本題為鐵及其化合物的計算。根據(jù)題給信息知，反應后的溶液中無Fe3＋。所發(fā)生的反應方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O①Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋③由②可知，放出H2bmol就是有bmolFe與酸反應，則多余的Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量為(a－b)mol，再根據(jù)①與③寫出總方程式為Fe2O3＋Fe＋6HCl=3FeCl2＋3H2O1mol1mol則Fe2O3的物質(zhì)的量為eq\f(a－b,2)mol。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(8分)鐵合金是金屬材料王國的霸主，亞鐵鹽、鐵鹽等鐵的重要化合物在不同領(lǐng)域中扮演著重要的著色。這些化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，利用轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的特征變化，不僅能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)或能量的轉(zhuǎn)化，還可用于化學的定性或定量研究。寫出實現(xiàn)下圖各步轉(zhuǎn)化的化學方程式(是離子反應的只寫離子方程式)：①__________________________________________________________；②__________________________________________________________；③__________________________________________________________；④__________________________________________________________。答案：①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋④Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe14．(16分)(2013年原創(chuàng)卷)某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面魔方，如下圖所示：已知①A、B、C、D、G含有同種元素。②純A(單質(zhì))B溶液D固體G溶液顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應生成E、G。依據(jù)以上信息填空：(1)寫出D的化學式：___________________________________________。(2)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為_________________________。(3)寫出反應A→B的化學方程式：_________________________________。(4)B→F的離子方程式為________；G與次氯酸反應的離子方程式為________________________________。解析：由③可知E是氫氣、B中含有Cl－；由A、B、C、D、G含有同種元素和②中的顏色可知A、B、C、D、G分別為Fe、Fe3＋、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe2＋；F是含有三種元素的化合物，與Fe反應生成H2、Fe2＋可知F是非氧化性酸硫酸。答案：(1)Fe2O3(2)先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(3)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up12(△))2FeCl3(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O15．(14分)在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。老師用下圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。(1)實驗中使用肥皂液的作用是_______________________。(2)甲同學為探究實驗后試管內(nèi)的固體X中含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗。實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色根據(jù)上述實驗，能確定固體中存在的物質(zhì)是__________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是___________________________________。(3)乙同學設(shè)計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是____________________。解析：本題主要考查實驗設(shè)計與探究，意在考查考生分析處理實驗數(shù)據(jù)并得出合理結(jié)論的能力。為了確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4，必須測定實驗后固體中鐵與氧的物質(zhì)的量之比，因黑色粉末溶解時有少量氣泡產(chǎn)生，故一定含有金屬鐵，只有當黑色粉末中eq\f(nFe,nO)≤1時，才一定含有Fe3O4，因此乙同學實驗中必須測定固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體(Fe2O3)的質(zhì)量，以確定鐵與氧的物質(zhì)的量之比。答案：(1)檢驗反應中生成的H2(2)Fe可能Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3＋與Fe反應生成了Fe2＋(3)固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量16．(14分)今有一包鐵粉和銅粉的混合粉末，為確定其組成，某化學興趣小組同學用4mol·L－1的FeCl3溶液(其他用品略)與混合粉末反應，其實驗結(jié)果如下表所示(假定反應前后溶液的體積不變)：組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末的質(zhì)量/g613.22436反應后剩余固體的質(zhì)量/g01.2812.824.8試回答下列問題：(1)由第②組數(shù)據(jù)計算可知，原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)＝_____________。(2)第①組溶液反應后，溶液中c(Fe3＋)＝________mol·L－1。(3)在②、③、④中，剩余固體只有銅的是____________(填序號)。解析：(1)每組中，原Fe3＋的物質(zhì)的量為0.4mol，金屬足量時，若溶解的全都為鐵，則最多能溶解鐵0.2mo