高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化質(zhì)量檢測(cè)含解析 新人教版

(化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)及其變化)測(cè)試時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)1．(2012年蘇北四市二調(diào))現(xiàn)有①濃硫酸、②硝酸銨、③氰化鉀、④苯、⑤濃硝酸、⑥雙氧水、⑦氨水、⑧汞8種化學(xué)品，下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志正確的是 ()A．貼標(biāo)簽a的可以是②④⑥B．貼標(biāo)簽b的可以是②⑥⑦C．貼標(biāo)簽c的可以是③⑧D．貼標(biāo)簽d的只有①⑤解析：從幾種物質(zhì)的性質(zhì)考慮：①濃硫酸具有腐蝕性和氧化性，②硝酸銨受熱或撞擊易爆炸；③氰化鉀是有劇毒的固體；④苯是一種易燃易揮發(fā)的液體；⑤濃硝酸具有氧化性和腐蝕性；⑥雙氧水具有氧化性和不穩(wěn)定性；⑦氨水具有揮發(fā)性和腐蝕性；⑧汞是易揮發(fā)的有毒液體。答案：C2．(2012年溫州二模)下列說(shuō)法正確的是 ()A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過(guò)程中都包含化學(xué)變化B．紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品C．光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、銅氨纖維、玻璃纖維等的主要成分都是糖類D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的顆粒物解析：紅寶石和水晶的主要成分分別為Al2O3和SiO2，它們并不是硅酸鹽制品，B項(xiàng)錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，玻璃纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A3．(2013年沈陽(yáng)六校聯(lián)考)只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是 ()ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積解析：根據(jù)n＝eq\f(N,NA)、n＝eq\f(V,Vm)、n＝cV可知，A、B、D中都能求出物質(zhì)的量。答案：C4．(2013年衡陽(yáng)六校聯(lián)考)膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)是 ()A．有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散質(zhì)粒子的直徑大小C．可以通過(guò)濾紙D．分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷解析：膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm為膠體。答案：B5．(2012年鹽城二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ()A．5.4gH2O分子中的氫原子數(shù)為0.3NAB．25℃，1LpH＝12的氨水中，含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g硫(結(jié)構(gòu)如圖所示)含S—S鍵的數(shù)目為NAD．在反應(yīng)KIO3＋6HI=3I2＋KI＋3H2O中，每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA解析：0.3molH2O中的氫原子數(shù)為0.6NA，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)中c(OH－)＝10－2mol/L，OH－數(shù)目為0.01NA，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中32g硫含1mol硫原子，每個(gè)硫原子形成的S—S鍵數(shù)為2×eq\f(1,2)＝1，C正確。D項(xiàng)中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e－，生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(5,3)NA。答案：C6．(2012年南京二模)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碳酸鈉的水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑D．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O解析：A項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解，不正確；B項(xiàng)，滴加過(guò)量氨水后得不到沉淀，得到的是銀氨溶液，故不正確；C項(xiàng)，電解氯化鎂溶液時(shí)有OH－生成，則同時(shí)應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故不正確。答案：D7．(2012年安慶模考)下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是 ()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O錯(cuò)誤，H＋、Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等C硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3NHeq\o\al(＋,4)錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀D鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3=2Al3＋＋3H2↑＋3COeq\o\al(2－,3)正確解析：A中正確的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；B中的化學(xué)方程式正確；C中正確的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，C中評(píng)價(jià)正確；鋁不能直接溶解在碳酸中，D評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。答案：C8．下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子或分子要求AK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生解析：不符合溶液電中性原理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋與SOeq\o\al(2－,3)不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)滴加氨水開始產(chǎn)生MgCO3沉淀，后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，C項(xiàng)正確；滴加NaOH會(huì)先和醋酸反應(yīng)，不會(huì)立刻產(chǎn)生氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9．(2013年原創(chuàng)題)固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是 ()A．A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為1∶4B．生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%C．生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)之比為3∶1D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1∶4解析：本題考查物質(zhì)的組成及阿伏加德羅定律的應(yīng)用。反應(yīng)前后的質(zhì)量相等，氣體的物質(zhì)的量不變，由密度變化知固體單質(zhì)A的質(zhì)量是氣體單質(zhì)B的3倍，即生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。答案：B10．(2013年黑龍江質(zhì)檢)在酸性溶液中，高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O。下列離子能讓此反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的是 ()①Fe2＋②C2Oeq\o\al(2－,4)③SiOeq\o\al(2－,3)④IOeq\o\al(－,3)A．①② B．①③C．②③ D．③④解析：Fe2＋和C2Oeq\o\al(2－,4)都具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。答案：A11．(2012年江西九校聯(lián)考)MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說(shuō)法正確的是 ()A．①、②、③三個(gè)反應(yīng)中MnO2均作氧化劑B．足量MnO2與2L10mol/LHCl共熱，可生成5molCl2C．反應(yīng)②若生成1molAl2O3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12mol電子D．反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1解析：反應(yīng)③中二氧化錳作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)；足量MnO2與2L10mol/LHCl共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以生成的氯氣小于5mol，B項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)②若生成1molAl2O3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)③：MnO2＋KNO3＋K2CO3=K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D項(xiàng)正確。答案：D12．(2012年鄭州二檢)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是 ()選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯的廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法解析：廢酸和堿中和屬于化學(xué)法，A項(xiàng)錯(cuò)；Cu2＋不能用SOeq\o\al(2－,4)沉降，B項(xiàng)錯(cuò)；一般不用活性炭處理含苯的廢水，C項(xiàng)錯(cuò)；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，屬于化學(xué)法，D項(xiàng)正確。答案：D13．(2013年鎮(zhèn)江三校聯(lián)考)鐵氧磁體法處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水的原理如下：向含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeⅡ[Feeq\o\al(Ⅲ,x)·Creq\o\al(Ⅲ,2－x)]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài))的沉淀。處理含1molCr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。下列結(jié)論正確的是 ()A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10解析：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～2Cr3＋，1molCr2Oeq\o\al(2－,7)發(fā)生反應(yīng)時(shí)得到6mole－。設(shè)得到鐵氧磁體的物質(zhì)的量為ymol，則：y＋xy＝a(鐵原子守恒)，(2－x)y＝2(鉻原子守恒)，xy＝6(電子得失守恒)，聯(lián)立三式解得：x＝1.5，y＝4，a＝10。答案：D14．(2012年鄭州一檢)一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A．溶液中c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))B.eq\f(a,2)mol>沉淀的物質(zhì)的量>0C．沉淀的物質(zhì)的量＝eq\f(a,2)molD．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量>eq\f(a,2)mol解析：銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含amolNaOH的溶液后顯中性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，Cu2＋完全沉淀，A項(xiàng)正確；n(CuSO4)<eq\f(a,2)mol，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)；由于有一部分濃硫酸被還原為SO2，故n(H2SO4)>eq\f(a,2)mol，D項(xiàng)正確。答案：C二、非選擇題(本題包括6小題，共58分)15．(8分)(2012年北京西城期末)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物理由是______________________________________________________。(2)A、B、C中有一種是金屬，則三種單質(zhì)中可能是金屬的是________，理由是____________________________________________________________。(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，寫出E作為還原劑參加反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________。解析：本題的突破口是“E溶液＋A→D溶液＋C”，A為固體，C為氣體，再結(jié)合框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定E溶液是一種酸，A是金屬，C是H2。繼而判斷出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金屬。(1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中沒(méi)有氧元素，故不可能形成堿和氧化物。(2)金屬單質(zhì)(除汞外)在常溫下都是固體。(3)如果E是強(qiáng)酸，則為HCl。HCl作為還原劑，最常見(jiàn)的是其與MnO2的反應(yīng)。也可寫HCl與KMnO4、NaClO、NaClO3等的反應(yīng)。答案：(1)③⑤氫化物、無(wú)氧酸、無(wú)氧酸鹽均可由兩種元素組成，且溶于水可以不發(fā)生變化，符合題意。堿必須由三種元素組成，不符合題意；氧化物雖由兩種元素組成，但氧化物要么不溶于水，要么與水發(fā)生反應(yīng)，也不符合題意(2)A金屬單質(zhì)(除汞外)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑16．(8分)(2012年石家莊質(zhì)檢)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH=□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。解析：(1)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I－氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有①②⑤。(3)根據(jù)氧化還原知識(shí)，所選試劑充當(dāng)還原劑，題給選項(xiàng)中只有NH4Cl能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，故選B。(4)根據(jù)化合價(jià)升降配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根據(jù)關(guān)系式N2～10e－，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L。答案：(1)NaNO2(2)①②⑤(3)B(4)1064103211.217．(12分)(2013年陜西三模)某興趣小組在網(wǎng)上查閱一種由五種常見(jiàn)短周期元素組成的抗酸藥X，信息如表所示；為了探究抗酸藥X的成分，興趣小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。抗酸藥X【藥品名稱】X【規(guī)格】2g：0.5g,2g/袋×20袋/盒【用法用量】直接口服或溫水沖服，1～2袋/次，3～4次/天。除非另有醫(yī)囑，一般成人在餐后1～2小時(shí)、睡前或胃不適時(shí)服用。病情嚴(yán)重者遵醫(yī)囑增加劑量。兒童遵醫(yī)囑服用。治療胃和十二指腸潰瘍時(shí)，在癥狀緩解后，至少維持4周。【適應(yīng)癥】1.急、慢性胃炎。2.胃、十二脂腸潰瘍。3.反流性食管炎。4.與胃酸有關(guān)的胃部不適癥狀，如胃痛、胃灼燒、酸性暖氣、飽脹等。5.預(yù)防非甾體類藥物引起的胃粘膜損傷。取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸餾水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空氣中充分加強(qiáng)熱，經(jīng)檢測(cè)除產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D混合物)，白色固體能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12∶6∶1∶1，且式量依次增大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出A的電子式：________。(2)寫出X的化學(xué)式：________。(3)寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(4)用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過(guò)多的原因______________________。(5)將白色固體溶于足量稀鹽酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Y的成分_______________________________________。解析：根據(jù)信息推測(cè)X是一種抗酸性胃藥，則可能是氫氧化物或碳酸鹽類物質(zhì)。經(jīng)檢測(cè)除產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D混合物)，白色固體能部分溶于NaOH溶液。說(shuō)明藥物含有H、O、Al、Mg、C五種元素，B、C、A、D式量依次增大，說(shuō)明B是水，C是MgO、A是CO2、D是Al2O3。根據(jù)X→12H2O＋6MgO＋CO2＋Al2O3可推測(cè)出X的化學(xué)式為Al2Mg6CH24O23。答案：(1)∶eq\o(O,\s\up6())∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6())∶(2)Al2Mg6CH24O23(3)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(4)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋CO2↑＋21H2O(5)取少量沉淀Y于試管中，再加氫氧化鈉溶液，若沉淀不溶解則沉淀為氫氧化鎂；若沉淀部分溶解，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁的混合物18．(8分)(2012年黑龍江質(zhì)檢)在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__________________。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/mol·L－1(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：__________________________。解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有COeq\o\al(2－,3)，其濃度為0.56L÷22.4L/mol÷0.1L＝0.25mol·L－1，則溶液中一定無(wú)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiOeq\o\al(2－,3)，發(fā)生的反應(yīng)為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，且SiOeq\o\al(2－,3)的濃度為2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)；根據(jù)電荷守恒知2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SiOeq\o\al(2－,3))＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1>0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8mol·L－1，不能確定有無(wú)NOeq\o\al(－,3)。答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(3)如表陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/mol·L－1？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8mol·L－119．(12分)(2012年保定調(diào)研)某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)中的若干種。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究溶液X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其中Y為無(wú)色無(wú)味的氣體)：回答下列問(wèn)題：(1)寫出氣體D的電子式________。溶液X中肯定存在的離子有________。(2)寫出生成氣體A的離子方程式__________________。(3)寫出向溶液E中通入少量Y的離子方程式____________________。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定可能存在的離子，寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論________________________。(5)由沉淀F在KOH溶液中與KClO反應(yīng)可制得一種新型、高效、多功能水處理劑。已知該水處理劑是一種含氧酸鹽，取3.96g該鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入0.04mol鐵粉，恰好完全反應(yīng)生成Fe2＋。向反應(yīng)后的溶液加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe2＋沉淀完全，過(guò)濾，將沉淀充分加熱后得到0.03molFe2O3。將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的含氧酸的正鹽(不是復(fù)鹽)Z，測(cè)得其物質(zhì)的量為0.08mol。①Z的化學(xué)式為________，水處理劑的摩爾質(zhì)量為________。②完成并配平下列方程式：解析：由題意知，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，推出原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)；再加過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生的氣體D為NH3，沉淀F為氫氧化鐵，推知原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋，排除COeq\o\al(2－,3)；通入的氣體無(wú)色無(wú)味，Y應(yīng)為CO2氣體，產(chǎn)生的沉淀G為BaCO3，也可能混有Al(OH)3。(1)氣體D為NH3，電子式為H∶Neq\o(,\s\up6(H)),∶H，溶液X中肯定存在的離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)。(2)Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化成Fe3＋，生成了NO氣體，離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)向溶液E中通入二氧化碳的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O。(5)沉淀F為氫氧化鐵，而KClO具有強(qiáng)氧化性，兩者反應(yīng)生成的水處理劑可能為K2FeO4，結(jié)合題中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證，結(jié)論正確。故Z的化學(xué)式為K2SO4，K2FeO4的摩爾質(zhì)量為198g/mol，反應(yīng)物為Fe(OH)3、KClO和KOH，而產(chǎn)物為K2FeO4、KCl和H2O，配平后得化學(xué)方程式：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2