化學(xué)鍵-共價(jià)鍵

共價(jià)鍵第一課時(shí)第三節(jié)化學(xué)鍵復(fù)習(xí)提問(wèn)：2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr2

1、什么叫離子鍵？離子鍵怎么形成？陰、陽(yáng)離子之間形成化合物時(shí)的靜電作用；通過(guò)原子得失電子形成陰、陽(yáng)離子。A、D思考：活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、Cl2、HCl是怎樣形成的？Ｃl2氣體分子H2氣體分子共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）探究我只有一個(gè)電子，還少一個(gè)我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子+11+17782我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝+11

+17827愿意愿意電子電子分析氯化氫的形成過(guò)程H

H.

H2HClHCl:.....Cl2Cl:.....:Cl.....分析共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用二、共價(jià)鍵1、定義：

2、成鍵微粒：

3、成鍵本質(zhì)：

4、成鍵元素：5、成鍵原因：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。

原子共用電子對(duì)對(duì)原子所產(chǎn)生的強(qiáng)烈的相互作用。一般由同種或不同種非金屬與非金屬元素原子形成。(如：HClO2CH4H2O等)通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；

H－H

N三N

H－Cl

H－O－H

.2、共價(jià)化合物（或單質(zhì)）的表示方法（1）電子式：（2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)

，表示如下：二、共價(jià)化合物1、定義：只以共用電子對(duì)形成分子的化合物。請(qǐng)用電子式表示出下列物質(zhì)：HCl

Cl2

H2NH3N2CO2

CH4每個(gè)非金屬元素的原子形成的共用電子對(duì)（或共價(jià)鍵）數(shù)目和什么有關(guān)？有什么規(guī)律？成鍵規(guī)律：①原子每形成一個(gè)共用電子對(duì)相當(dāng)于得到一個(gè)電子②原子達(dá)到2e-或8e-最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要的電子數(shù)就是它的成鍵數(shù)思考：共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)3、用電子式表示共價(jià)化合物(或單質(zhì))的形成過(guò)程H+O+H→HOH××××注意事項(xiàng)：①不用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移（得失）；②右邊相同原子不能合并在一起；③沒(méi)有形成離子．HClH2OCl2×HCl+→×HClCl+→ClClCl共用電子對(duì)共用電子對(duì)HClHCl:.....HCl中，為什么H顯+1價(jià),為什么Cl顯-1價(jià)?思考共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵思考:

H2中共用電子對(duì)又如何？H

H.共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的正中央（不偏移）共用電子對(duì)不偏向一方原子的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性鍵鍵型概念共用電子對(duì)偏向形成條件極性鍵共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵偏向吸引力強(qiáng)的一方不同種原子間非極性鍵共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性鍵不偏向同種原子間巧記為：同非4、共價(jià)鍵的分類(lèi)：極性鍵和非極性鍵做一做：課本P25第八題小結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較

共價(jià)鍵

離子鍵

成鍵元素成鍵粒子成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合、大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿

原子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na[Cl]+-???????X1、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物?2、全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物?錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2O2Na2SO4

思考化學(xué)鍵之練習(xí)

書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電子式，分析其中的化學(xué)鍵：A、HCl

B、N2

C、NaCl

D、NaOH

E、Na2O2

F、NH4ClHClNNNaCl+［

－NaOH［

］＋—NaOONa［］2-++NHHHHCl[]-[]+極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵

離子鍵和極性共價(jià)鍵

離子鍵和非極性共價(jià)鍵]氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)