安徽省皖江名校聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期12月月考化學(xué)（含答案）

安徽省皖江名校聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.生石灰可用作食品干燥劑B.硅酸鈉溶液可用作無機(jī)粘合劑C.氯化銨可用作焊接金屬的除銹劑D.純堿溶液可用作衣物上汽油污漬的清洗劑2.下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.羥基的電子式：D.中子數(shù)為18的Cl原子：3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molMgCl2中含有Cl-Cl鍵的個數(shù)為NAB.18gH218O中含有質(zhì)子的數(shù)目為10NAC.0.5mol.L7lCH3COOH溶液中含有碳原子的數(shù)目為NAD.7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣通人水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氯化鐵溶液蝕刻銅板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2OD.淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3：5I-++6H+=3I2+3H2O5.有機(jī)物M是一種口服膽囊造影劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法錯誤的是A.所有碳原子一定共平面B.只含有一個手性碳原子C.該有機(jī)物是兩性化合物D.lmol該有機(jī)物最多可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)6.用下列裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲驗(yàn)證氯氣的漂白性B.用裝置乙驗(yàn)證濃硫酸的吸水性C.用裝置丙蒸干溶液獲得CuSO4·5H2OD.用裝置丁制備并收集乙酸乙酯7.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列各項(xiàng)中由客觀事實(shí)類比推理得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)客觀事實(shí)類比結(jié)論ACO2是酸性氧化物SiO2也是酸性氧化物BCl2通入NaBr溶液可生成Br2F2通入NaCl溶液可生成Cl2CSO2與BaCl2溶液不反應(yīng)SO2與Ba(NO3)2溶液也不反應(yīng)D電解熔融Al2O3制鋁電解熔融MgO制鎂8.短周期元素X.Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，含元素Y的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色，X2-與Z+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，元素W與X為同主族元素。下列說法錯誤的是A.離子半徑：Y>ZB.簡單氫化物沸點(diǎn)：X>WC.X和Y形成的物質(zhì)可能含有共價(jià)鍵D.Y2WX3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH增大9.下列物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZANaNaOHNaClBAlNaAlO2(或Na【Al(OH)4】)Al(OH)3CHNO3NO2NODSO3H2SO4SO210.具有開放性鐵位點(diǎn)的金屬有機(jī)框架材料，可用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反應(yīng)過程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)。下列說法錯誤的是A.物質(zhì)a可以降低反應(yīng)的活化能B.反應(yīng)涉及極性鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)過程中Fe的成鍵數(shù)目保持不變D.每生成lmol乙醇，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子11.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的A向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈紅褐色制備Fe(OH)3膠體B向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入硅酸鈉溶液中判斷C和Si的非金屬性C在相同溫度下，分別用pH計(jì)測等濃度的CH3COONa和NaClO溶液的pH比較CH3COOH和HClO酸性強(qiáng)弱D將淀粉與稀硫酸共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖12.反應(yīng)Si(g)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過程。一定壓強(qiáng)下，n(HCl)：n(Si)分別按照為1：1.3：1.7：1投料反應(yīng)，SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.按n(HCl)：n(Si)=3：1投料反應(yīng)對應(yīng)圖中曲線ⅠC.M、N點(diǎn)SiHCl3的分壓：M<ND.M、P點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)：M=P13.四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料采用電滲析法合成(CH3)4NOH的工作原理如圖所示(a、b均為惰性電極)，下列敘述中錯誤的是A.電極a發(fā)生還原反應(yīng)B.電極b反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2OC.c為陽離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜D.制備36.4g(CH3)4NOH時，兩極共產(chǎn)生氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)14.在不同pH環(huán)境的Na2CO3溶液中，Mg2+可以轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2或MgCO3沉淀。0.lmol/LNa2CO3溶液中含碳粒子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。Mg2+在圖1對應(yīng)Na2CO3溶液中在不同pH環(huán)境下，形成Mg(OH)2或MgCO3的溶解平衡關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅰ代表Mg(OH)2的溶解平衡曲線B.若溶液的pH=11，lg[c(Mg2+)]=-6，無沉淀生成C.若溶液的pH=8，lg[c(Mg2+)]=-1，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑D.增大pH，Mg2+—Na2CO3溶液體系中均可發(fā)生反應(yīng)：MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+二、非選擇題：共4道題，共58分。15.(11分)硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。(1)亞硫酰氯(SOCl2)可用于合成?；趸?，還用于農(nóng)藥、染料的生產(chǎn)。①SOCl2中S元素的化合價(jià)為_________。②SOCl2易水解、易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________。(2)硫化氫(H2S)可用于金屬精制，醫(yī)藥和催化劑再生。H2S的水溶液在空氣中放置容易變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；該變化說明S元素的非金屬性比O元素__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O3)可用于廢水處理。某酸性廢水中含有，處理時可用焦亞硫酸鈉將轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH=8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。①寫出Na2S2O3參加反應(yīng)的離子方程式_________________。②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。16.(15分)碘酸鉀(KIO3)是常用的食鹽加碘劑。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室采用如下兩種方案制備碘酸鉀?；卮鹣铝袉栴}：方案一：氯氣氧化碘化鉀制備碘酸鉀溶液，裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱為__________，裝置B中的試劑為__________。(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)裝置C中多孔球泡的作用是____________________。方案二：高錳酸鉀氧化碘化鉀制備碘酸鉀產(chǎn)品，流程如圖所示。已知：碘酸鉀在水中溶解度隨溫度升高而增大，不溶于乙醇。(4)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)步驟Ⅲ中抽濾時的裝置如圖，和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)為_______(寫出點(diǎn)即可)。(6)步驟V中一系列操作包括____、______、過濾、_______、烘干。17.(16分)一水合硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種重要的飼料添加劑和油漆干燥劑。一種以軟錳礦(主要成分是MnO2，還有MgO、NiCO3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備MnSO4·H2O的工藝流程如圖。已知：①25℃時，Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(MnS)=2.8×10-10。②該工藝條件下，有關(guān)金屬離子沉淀的pH如表所示。金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Mg2+Mn2+開始沉淀的pH2.77.57.78.18.3沉淀完全的pH3.79.78.49.49.8回答下列問題：(1)將“濾渣Ⅰ”進(jìn)行二次酸浸的目的是___________。(2)“酸浸”過程中Fe2+還原MnO2的離子方程式為______________。(3)“氧化”加熱溫度不宜過高的原因是______________。(4)“調(diào)pH"操作中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是____________。(5)“除鎳”時，用MnS除去Ni2+的離子方程式為____________，該反應(yīng)在25℃時的平衡常數(shù)K值為______。(6)“沉錳”過程中，pH對沉淀率的影響如圖所示，“沉錳”合適的條件是_____________。(7)用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2，溶液測定樣品中MnSO4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可以忽略)，其可能原因是溫關(guān)(任寫一種)。18.(16分)低碳烯烴是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，研究其制備方法具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.丁烷催化脫氫制丁烯：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)△H1(1)已知：C4H10(g)+O2(g)C4H8(g)+H2O(g)△H2=akJ/mol2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H3=bkJ/mol，則△H1=______kJ/mol(2)一定溫度下，向盛有催化劑的恒容密閉容器中投入反應(yīng)物C4H10(g)發(fā)生上述制備丁烯的反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A.v正(C4H10)=v逆(C4H8)B.H2的體積分?jǐn)?shù)不變C.容器內(nèi)混合氣體的密度不變D.lmolC=C鍵形成的同時1molH-H鍵斷裂I.合成氣(CO、H2)催化制乙烯：4H2(g)+2CO(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H(3)將N2、CO和H2以體積比為1：1：2充入恒壓密閉容器中制取乙烯，不同壓強(qiáng)下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<")，P1_____P2(填“>""<"或“=”)。在溫度為500K，壓強(qiáng)為P1的條件下，該反應(yīng)的Kp=__________(列出計(jì)算式)。(4)反應(yīng)空速是指一定條件下，單位時間單位體積(或)質(zhì)量的催化劑處理的氣體量。在常壓、450℃，n(CO)：n(H2)=1：2的條件下，利用合成氣直接制取乙烯。反應(yīng)空速對CO轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性【乙烯選擇性×100%】的影響如圖2所示。隨著反應(yīng)空速的增加，乙烯的選擇性先升高后降低的原因是_____________。Ⅲ.電解二氧化碳酸性溶液制丙烯(5)用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到丙烯(C3H6)，其工作原理如圖3所示。①工作一段時間后，a電極附近溶液的pH_________(填“升高”“降低"或“不變”)。②b電極的電極反應(yīng)式為_____________?；瘜W(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.D【解析】生石灰CaO可以和水反應(yīng)，可用作食品干燥劑，A項(xiàng)正確；硅酸鈉溶液具有黏性，可用作無機(jī)粘合劑，B項(xiàng)正確；氯化銨水解使溶液呈弱酸性，可用作焊接金屬的除銹劑，C項(xiàng)正確；汽油是烴的混合物，不和純堿溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。2.B【解析】S2-核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，A項(xiàng)錯誤；CO2的碳原子以雙鍵各連接兩個氧原子，故其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B項(xiàng)正確；OH-的電子式為，C項(xiàng)錯誤；中子數(shù)為18的Cl原子為，D項(xiàng)錯誤。3.D【解析】MgCl2是離子化合物，不含Cl-Cl鍵，A項(xiàng)錯誤；H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所含質(zhì)子數(shù)目為9NA，B項(xiàng)錯誤；溶液體積未知，C項(xiàng)錯誤；7.1gCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。4.D【解析】氯氣通入水中生成的次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式，A項(xiàng)錯誤；離子方程式電荷不守恒，B項(xiàng)錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：++2OH-=NH3·H2O++H2O，C項(xiàng)錯誤；I-和在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2使溶液變藍(lán)，D項(xiàng)正確。5.A【解析】羧基左側(cè)的碳原子為sp3雜化，呈四面體結(jié)構(gòu)，故所有碳原子不可能共平面，A項(xiàng)錯誤；連接四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子有機(jī)物M中羧基左側(cè)的碳原子為手性碳原子B項(xiàng)正確；該有機(jī)物既有氨基又有羧基，故顯兩性，C項(xiàng)正確；苯環(huán)可以和氫氣1：3加成，羧基不和氫氣反應(yīng)，故1mol該有機(jī)物最多可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確。6.B【解析】Cl2會與濕潤有色布條的水反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，A項(xiàng)錯誤；濃硫酸具有吸水性導(dǎo)致膽礬失去結(jié)晶水，藍(lán)色晶體轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腆w，B項(xiàng)正確；從硫酸銅溶液獲得CuSO4·5H2O應(yīng)該采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，不能將溶液直接蒸干，C項(xiàng)錯誤。導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，會引起倒吸，D項(xiàng)錯誤。7.A【解析】CO2和SiO2均是酸性氧化物，A項(xiàng)正確；F2通入NaCl溶液直接和水反應(yīng)生成O2，B項(xiàng)錯誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液，酸性條件下會將SO2氧化為并進(jìn)一步生成BaSO4，C項(xiàng)錯誤；MgO熔點(diǎn)高，電解熔融MgCl2制鎂，D項(xiàng)錯誤。8.D【解析】X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是O元素；含元素Y的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色，Y是Na元素；X2-與Z3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，Z是Al元素；元素W與X為同主族元素，W是S元素。根據(jù)推斷結(jié)果可判斷，簡單離子半徑：Y>Z，A項(xiàng)正確：沸點(diǎn)：H2O>H2S，B項(xiàng)正確；X和Y可形成Na2O2，既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確：水解顯堿性的Na2SO3溶液放置于空氣中--段時間后被氧化為Na2SO4，故溶液的pH減小，D項(xiàng)錯誤。9.B【解析】Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，電解飽和食鹽水生成NaOH，電解熔融NaCl生成Na，A項(xiàng)正確：由Al(OH)3無法一步轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Al，B項(xiàng)錯誤；銅和濃HNO3反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，C項(xiàng)正確；SO3和水反應(yīng)生成H2SO4，銅和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2和氯水反應(yīng)生成H2SO4，SO2催化氧化生成SO3，D項(xiàng)正確。10.C【解析】物質(zhì)a是反應(yīng)的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，A項(xiàng)正確；乙烷經(jīng)催化氧化形成乙醇，反應(yīng)涉及極性鍵的斷裂和形成，B項(xiàng)正確；由歷程圖可知，反應(yīng)過程中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，C項(xiàng)錯誤；由總反應(yīng)N2O+C2H6=N2+C2H5OH可知，每生成1mol乙醇，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，D項(xiàng)正確。11.C【解析】向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，A項(xiàng)錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，也會進(jìn)入硅酸鈉溶液中，干擾碳酸和硅酸酸性強(qiáng)弱的判斷，B項(xiàng)錯誤；等濃度CH3COONa和NaClO溶液的堿性越強(qiáng)，說明發(fā)生水解的陰離子對應(yīng)弱酸的酸性越弱，C項(xiàng)正確；加入新制氫氧化銅懸濁液前需要加NaOH將溶液調(diào)至堿性，D項(xiàng)錯誤。12.C【解析】由圖可知，隨溫度升高，SiHCl3的平衡產(chǎn)率逐漸減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，在相同溫度下，SiHCl3的平衡產(chǎn)率最大，故按n(HCl)：n(Si)=3：1投料反應(yīng)對應(yīng)圖中曲線I，B項(xiàng)正確；M點(diǎn)SiHCl3的物質(zhì)的量大、溫度高，故其分壓大，C項(xiàng)錯誤；M、P點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，故反應(yīng)的平衡常數(shù)：M=P，D項(xiàng)正確。13.C【解析】由圖可判斷，e膜右側(cè)Na+通過交換膜向左側(cè)移動，d膜左側(cè)Cl-通過交換膜向右側(cè)移動，c膜右側(cè)(CH3)4N+通過交換膜向左側(cè)移動，根據(jù)離子遷移方向可知，a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；b電極為陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，B項(xiàng)正確；c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，C項(xiàng)錯誤；制備36.4g即0.4mol的(CH3)4NOH時，a電極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成0.4molOH-、0.2molH2，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，同時b電極生成0.1molO2，故兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體，D項(xiàng)正確。14.D【解析】pH越大，越容易形成Mg(OH)2沉淀，圖2曲線Ⅰ為Mg(OH)2溶解平衡曲線，A項(xiàng)正確；由圖2可知，當(dāng)溶液的pH=1l，lg[c(Mg2+)]=-6時，無沉淀生成，B項(xiàng)正確；由圖1可知，當(dāng)溶液的pH=8時，Na2CO3溶液體系中含碳粒子主要是HCOs'，由圖2可知，當(dāng)溶液的pH=8，lg[c(Mg2+)]=-1時，溶液中形成MgCO3沉淀而沒形成Mg(OH)2沉淀，故發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑，C項(xiàng)正確；由圖2可知，當(dāng)pH比兩條曲線交點(diǎn)對應(yīng)pH更大時，進(jìn)一步增大pH才可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+，D項(xiàng)錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(11分，除標(biāo)注外，每空2分)(1)①+4(1分)②出現(xiàn)白霧、有刺激性氣味的氣體生成(2)2H2S+O2=2S↓+2H2O弱(3)①3+2+10H+=6+4Cr3++5H2O②1×10-5mol/L【解析】(1)①由化學(xué)式可知，SOCl2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)。②由NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl可推知水和SOCl2反應(yīng)生成SO2和HCl，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白霧和刺激性氣味的氣體生成。(2)由現(xiàn)象推知，H2S的水溶液在空氣中被氧化為S單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，該變化說明氧化性：O2>S，非金屬性：O>S。(3)①焦亞硫酸鈉將轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，同時自身被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為3+2+10H+=6+4Cr3++5H2O。②處理后廢水中Cr3+濃度為mol/L=1×10-5mol/L。16.(15分，除標(biāo)注外，每空2分)(1)分液漏斗飽和食鹽水(2)10Cl-+2+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O(3)增大氯氣與溶液的接觸面積，使氯氣充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率(4)KI+2KMnO4+H2OKIO3+2MnO2↓+2KOH(5)過濾速度更快(或得到的產(chǎn)品更干燥)(6)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，用乙醇洗滌(每空各1分)【解析】(1)由圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B中的試劑為飽和食鹽水，用以除去氯氣中的氯化氫。(2)裝置A利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為10Cl-+2+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O。(3)多孔球泡的作用是增大氯氣與溶液的接觸面積，使氯氣充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率。(4)步驟Ⅰ中由KI與KMnO4反應(yīng)制備KIO3，同時生成MnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI+2KMnO4+H2OKIO3+2MnO2↓+2KOH。(5)和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)為過濾速度更快(或得到的產(chǎn)品更干燥)。(6)由己知信息可知，為得到KIO3固體步驟Ⅳ中一系列操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、烘干。17.(16分，每空2分)(1)提高M(jìn)n元素浸出率或Mn元素利用率(2)MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(3)防止溫度過高H2O2分解(4)3.7≤pH<7.7(5)MnS+Ni2+==NiS+Mn2+1.4×1011(6)459℃左右，pH=7.5左右(7)部分晶體失去結(jié)晶水或者混有硫酸鹽雜質(zhì)【解析】(1)將“濾渣I”進(jìn)行二次酸浸的目的是提高M(jìn)n元素浸出率或Mn元素利用率。(2)“酸浸”時Fe2+被MnO2氧化為Fe3+，MnO2被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。(3)“氧化”時加熱溫度不宜過高的原因是防止H2O2受熱分解。(4)“調(diào)pH”時要保證Fe2+除盡同時Ni2+、Mg2+、Mn2+不沉淀，故調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.7≤pH<7.7。(5)用MnS除去Ni2+的原理是沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1.4×1011。(6)由