高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4單元單元檢測（含解析） 新人教版

（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4單元單元檢測（含解析）新人教版(考查范圍：第四單元分值：100分)一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個正確答案)1．下列物質(zhì)中，常用于在玻璃上刻蝕花紋的是()A．稀硫酸(H2SO4)B．氫氧化鈉(NaOH)溶液C．氫氟酸(HF)D．碳酸鈉(Na2CO3)溶液2．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()圖D4－13．制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：①Si＋3HCl(氣)eq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3(氣)＋H2②SiHCl3(氣)＋H2eq\o(=,\s\up7(950℃))Si＋3HCl(氣)對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是()A．都是置換反應(yīng)B．都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中硅元素都被還原D．都不是離子反應(yīng)4．根據(jù)下列實驗方法和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是()A．某溶液eq\o(→,\s\up7(AgNO3))生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－B．某溶液eq\o(→,\s\up7(BaCl2))生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液eq\o(→,\s\up7(KSCN))溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe3＋D．某溶液eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)5．下列過程應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是()A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B．氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣C．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉6．用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如下實驗中(必要時可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是()選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體二、雙項選擇題(每小題6分，共12分)7．下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()圖D4－2三、非選擇題(本題包括4小題，共64分)9．(16分)Ⅰ.A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖D4－3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。圖D4－3請回答下列問題：(1)寫出A和C的名稱或化學(xué)式：A____________，C__________；(2)在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)__________(填“氧化性”或“還原性”)；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。Ⅱ.現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A．新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液B．碳銨(NH4HCO3)C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]D．熟石灰[Ca(OH)2]請你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空。(1)檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?，可使用________；(2)要使含泥沙的洪水變澄清，可使用________；(3)要中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用________；(4)給農(nóng)作物施用氮肥，可使用________。10．(16分)某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗。圖D4－4【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖D4－4所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是________________________________________________________________________?！緦嶒?】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2＋和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖D4－5所示的實驗：圖D4－5(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)________。A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2SD．固體甲中可能有Cu2S11．(16分)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O]。制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：圖D4－6(1)“氧化”步驟的離子方程式是__________________________，“沉淀”步驟的離子方程式是______________________________。(2)檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：____________、____________、過濾、洗滌、干燥。12．(16分)某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨。為測定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用。已知：氫氧化鈉少量時2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，氫氧化鈉過量時NH4HSO4＋2NaOH=Na2SO4＋NH3↑＋2H2O。(1)同學(xué)們設(shè)計的實驗裝置圖如圖D4－7所示，請回答相關(guān)問題。圖D4－7①裝置中堿石灰的作用是________________________________________________________________________。②廣口瓶內(nèi)四氯化碳的作用是______________。③指導(dǎo)老師指出，用該裝置進(jìn)行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是________________________________________。(2)同學(xué)們改進(jìn)實驗裝置后(改進(jìn)裝置圖略)，進(jìn)行如下實驗。稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)(此溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量。部分實驗數(shù)據(jù)如下：氫氧化鈉溶液體積/mL40.00樣品質(zhì)量/g7.75015.5023.25氨氣質(zhì)量/g1.8701.8701.700請計算(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))：樣品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為________________，計算結(jié)果是________%(保留四位有效數(shù)字)。

1．C[解析]HF用于刻蝕玻璃。2．D[解析]氮氣難溶于水，不能產(chǎn)生噴泉，故A錯；轉(zhuǎn)移溶液需用玻璃棒引流，故B錯；氯化氫易溶于水，不能用排水法收集，故C錯。3．C[解析]單質(zhì)＋化合物=化合物＋單質(zhì)，此類反應(yīng)都是置換反應(yīng)，故A正確；置換反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；反應(yīng)①中硅元素由0價升高為＋2價，被氧化，而反應(yīng)②中硅元素由＋2價降低為0價，被還原，故選C；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，才是離子反應(yīng)，故D正確。4．C[解析]A項，不一定，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)等；B項，不一定，原溶液中可能含有Ag＋等；D項，不一定，原溶液中可能含有HCOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)等。5．D[解析]工業(yè)上主要以海水曬鹽的方法制粗鹽，通過分離、提純制氯化鈉，故A錯；工業(yè)上主要以合成氨的方法制氨氣，故B錯；工業(yè)上主要以電解飽和食鹽水的方法制氯氣，故C錯。6．C[解析]物質(zhì)的檢驗一般是采用物質(zhì)的特征反應(yīng)，根據(jù)相應(yīng)的特征現(xiàn)象來判斷檢驗結(jié)果。選項A，碘水中的I2遇淀粉變藍(lán)色，與I2的氧化性無關(guān)。選項B，NH3遇紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明NH3是一種堿性氣體。選項C，Na2SO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2使品紅試紙褪色，證明SO2具有漂白性。選項D，Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的NO2氧化I－產(chǎn)生I2，I2遇淀粉變藍(lán)，證明NO2具有氧化性而不是酸性。7．AC[解析]A項，電子、電荷、原子均守恒，正確；B項中反應(yīng)物醋酸為弱酸，屬弱電解質(zhì)，應(yīng)書寫化學(xué)式，錯誤；C項，可假設(shè)體積均為100L，即1molNH4Al(SO4)2與2molBa(OH)2反應(yīng)，OH－首先將Al3＋沉淀，再與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋恰好完全反應(yīng)，C項正確；D項，過量的鐵粉還能與Fe3＋發(fā)生歸中反應(yīng)生成Fe2＋，D項錯誤。8．AB[解析]煤油浮在FeSO4溶液上，隔絕空氣防止氧化，F(xiàn)eSO4溶液與NaOH溶液能反應(yīng)生成白色的Fe(OH)2沉淀，故A正確；Na2CO3受熱溫度高于NaHCO3，但與前者相連的澄清石灰水無現(xiàn)象，與后者相連的澄清石灰水變渾濁，說明前者受熱不能分解生成CO2，而后者受熱分解生成了CO2，故B正確；NH4Cl固體受熱易分解為NH3和HCl，這兩種氣體遇冷易化合為NH4Cl固體，因此不能用于制氨氣，故C錯；蒸餾時，應(yīng)根據(jù)逆溫規(guī)律確定冷凝水流向，溫度計水銀球應(yīng)測蒸氣的溫度，而非溶液的溫度，故D錯。9．(每空2分)Ⅰ.(1)N2或氮氣NO2或二氧化氮(2)氧化性(3)H＋＋OH－=H2OⅡ.(1)A(2)C(3)D(4)B[解析]Ⅰ.(1)氮氣約占空氣體積的eq\f(4,5)，在放電條件下與氧氣直接化合生成無色的NO，常溫下NO很容易與氧氣化合生成紅棕色的NO2；NO2易溶于水并生成硝酸和NO，濃硝酸與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅、NO2和H2O；因此圖中A、B、C、D分別為N2或氮氣、NO或一氧化氮、NO2或二氧化氮、濃HNO3；(2)濃HNO3→NO2時，前者所含氮元素的化合價由＋5價降為＋4價，發(fā)生還原反應(yīng)，則濃HNO3是氧化劑，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；(3)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水，則該反應(yīng)實質(zhì)為H＋＋OH－=H2O。Ⅱ.(1)葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀；(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的凈水劑，能使含泥沙的洪水變澄清；(3)熟石灰[Ca(OH)2]是堿，能中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水；(4)碳銨(NH4HCO3)是銨鹽，可以給農(nóng)作物施用氮肥。10．(1)2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3分)(2)試管A中溫度降低氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中維持其中的壓強(qiáng)，使液體不會倒吸(2分)(3)從D管口向A中鼓入大量空氣(2分)(4)取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗滌干凈(3分)(5)2CuS＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋2SO2(條件也可為“煅燒”)(3分)(6)BCD(3分)[解析](6)由濾液呈藍(lán)色可知，固體甲中含CuO和Cu2O至少有一種。煅燒CuS的反應(yīng)方程式為2CuS＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋2SO2，由該方程式可計算出2gCuS煅燒后固體質(zhì)量減少0.32g；煅燒Cu2S的反應(yīng)方程式為Cu2S＋2O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋SO2，該反應(yīng)是固體質(zhì)量不變的反應(yīng)；煅燒Cu時固體質(zhì)量增加，根據(jù)題意，固體甲中一定含有CuS，同時Cu2O和Cu2S至少一種。綜上分析只有A項不正確。11．(1)