高中化學(xué) 課時提能演練(十一) 4.2富集在海水中的元素－氯全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版

（45分鐘100分）一、單項選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1.鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法不正確的是()A.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B.常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水D.變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都要用到溴化銀2.下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤3.(2012·哈爾濱模擬)有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是()A.不能確定原氣體中是否含有SO2B.原氣體中肯定有HClC.原氣體中肯定沒有CO2D.原氣體中肯定沒有HBr、NO24.(2012·汕頭模擬)下列對氯及其化合物的說法正確的是()A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B.用pH試紙測得氯水的pH＝4C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO5.如圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A.濃硫酸B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液D.濃NaBr溶液6.下列有關(guān)說法正確的是()A.(2011·安徽高考)在飽和氯水中Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存B.(2011·江蘇高考)常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C.(2011·天津高考)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I―D.(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2―,3)＋2I―＋2H＋7.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色8.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()選項①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求)9.(預(yù)測題)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)不變B.通入少量SO2，溶液漂白性增強C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D.加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大10.某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論正確的是()A.第一步反應(yīng)的離子方程式為：2ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋2Cl－＋H2OB.淀粉KI溶液變藍是因為I－被氧化為I2，淀粉遇I2變藍色C.藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)三、非選擇題(本大題共3小題，共48分)11.(16分)(2012·廣州模擬)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為、；(2)可選用不同的A進行反應(yīng)①，若能在常溫下進行，其化學(xué)方程式為；若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_____________________________；(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是、；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是，實驗現(xiàn)象為________________________________________。12.(14分)(2012·中山模擬)工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，冷卻的目的是_______________________________________________________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是_____________________________________。(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替，同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是______________________________________。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有___________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式__________________________________________。13.(18分)(探究題)二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________。(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為、。(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：a.稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱b.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱c.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱①實驗b的目的是_________________________________________________________________________________________________________________________，實驗c的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________。②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。答案解析1.【解析】選B。加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，A正確；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B錯；自來水一般是用氯氣來消毒的，其中含有Cl－，與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；溴化銀具有感光性，常用于變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)，D正確。2.【解析】選D。A項①→②可通過反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O直接實現(xiàn)；B項②→③可通過反應(yīng)：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O直接實現(xiàn)；C項可通過反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO直接實現(xiàn)；D項由于HClO的酸性比碳酸弱，④→⑤不能直接實現(xiàn)，故D錯誤。3.【解析】選D。無色氣體中一定不含有NO2；氣體與氯水反應(yīng)后得無色透明溶液，氣體中一定不含HBr；加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，證明氣體中一定含SO2，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，則原氣體中不一定含有HCl；沒有現(xiàn)象證明CO2是否存在，A、B、C錯誤，D正確。4.【解析】選C。Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān)，A錯誤；氯水中含漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。5.【解題指南】解答本題注意以下兩點：(1)D中溶液必須具備的條件是：①能夠提供水蒸氣，②不能吸收氯氣。(2)明確氯氣與各溶液可能發(fā)生的反應(yīng)?！窘馕觥窟xB。濃硫酸不能提供水蒸氣，濃NaOH溶液和濃NaBr溶液都能吸收氯氣。6.【解析】選C。在飽和氯水中SOeq\o\al(2－,3)能發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)不共存，A錯；氯氣在點燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯；氯水將I－氧化為I2，I2在有機溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=＋2I-＋4H＋，D錯。7.【解析】選D。A項濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項發(fā)生取代反應(yīng)；C項生成棕黃色的煙；D項Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。8.【解析】選A。①中產(chǎn)生Cl2，呈黃綠色；②中生成Br2，呈橙色；③中生成的I2使淀粉變藍色；④中反應(yīng)生成的NaCl和NaClO溶液均為無色，但棉球本身是白色?！菊`區(qū)警示】本題易錯選C，錯因主要是忽視棉球本身是白色的。在漂白性實驗中，若漂白劑使溶液褪色了，一般是變?yōu)闊o色溶液，若漂白劑將棉花、試紙等物品漂白了，一般是變?yōu)榘咨?.【解題指南】解答本題注意以下三點：(1)氯氣溶于水達到平衡時就是達到飽和了。(2)利用電荷守恒分析溶液中離子濃度的關(guān)系。(3)具有還原性的SO2與Cl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成物不具有漂白作用?！窘馕觥窟xA、D。Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，反應(yīng)達平衡后，再通入Cl2，溶液仍然是飽和溶液，各離子濃度以及離子濃度比均不發(fā)生變化；通入SO2發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固體，溶液pH會增大，且溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)，由于NaOH固體少量，故溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(Cl－)＋c(ClO－)。10.【解析】選B、D。由題意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，從而使淀粉KI溶液變藍，再滴加足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，藍色逐漸消失，由此可以得出微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)。11.【解題指南】解答本題注意以下兩點：(1)MnO2常用作催化劑和制Cl2的氧化劑。(2)Fe為變價金屬，F(xiàn)e2＋易被氧化?！窘馕觥坑赊D(zhuǎn)化關(guān)系圖可推出B、D一個是Cl2，一個是O2，E和C反應(yīng)生成F和G的混合物，可確定B為O2，D為Cl2，則C為濃鹽酸，G為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為FeCl2，根據(jù)實驗室制O2的反應(yīng)條件可知，常溫下發(fā)生①，則A為H2O2，加熱條件下發(fā)生①，則A為KClO3，為了防止Fe2＋被氧化，在其溶液中常加入鐵屑，檢驗Fe3＋常用的試劑為KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液呈紅色。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑KClO3(3)催化劑氧化劑(4)鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色12.【解析】(1)由流程圖可以看出，反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO3＋3H2SO4(濃)=3NaHSO4＋2ClO2↑＋HClO4＋H2O；冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使其結(jié)晶析出；高氯酸的沸點比水低，可用蒸餾的方法將其分離出來。(2)反應(yīng)器Ⅱ中，ClO2將SO2氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋SO2＋4OH－=2ClOeq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O。(3)SO2用H2O2代替也能生成NaClO2的原因是：H2O2中氧為－1價，也具有還原性，能把ClO2還原為NaClO2。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都能用作消毒劑和漂白劑是因為這些物質(zhì)都具有強氧化性。工業(yè)上用Cl2和NaOH溶