非極性分子和極性分子

第五節(jié)非極性分子和極性分子【知識結(jié)構(gòu)】鍵的極性：按照原子間共用電子對是否偏移，共價鍵分為非極性鍵和極性鍵。非極性鍵：由同種原子形成的共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，這樣的共價鍵叫非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。⑵極性鍵：由不同種原子形成的共價鍵，兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價鍵叫極性共價鍵，簡稱極性鍵。極性分子和非極性分子1非極性分子非極性鍵結(jié)合的雙原子分子。如：02、n2、x2等。對稱排列的以極性鍵結(jié)合的多原子分子，如2C0、CH、CCl等244⑵極性分子極性鍵結(jié)合的雙原子分子，如：HCl排列不對稱的以極性鍵結(jié)合的多原子分子，如h20、nh3等⑶常見的非極性分子和極性分子非極性分子：雙原子單質(zhì)分子：H、0、N、X；2222多原子分子CO、CS、CH、CCl。44極性分子：HX、HO、HS、NH。3分子間作用力1分子間作用力又稱范德華力，能量比化學(xué)鍵弱得多。分子間作用力的大小，對由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等有影響。*⑵分子間的作用力的大小與分子的極性和相對分子質(zhì)量的大小等因素有關(guān)。如組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間的作用力也增大，表現(xiàn)在熔、沸點(diǎn)的升高上。如F、Cl、Br、I。2⑶相似相溶原理極性分子易溶于極性溶劑。如HCl易溶于水。非極性分子易溶于非極性溶劑。如Br、I易溶于CCl、苯、汽油、酒精等有機(jī)溶劑4【例題解析】例1下列敘述中，錯誤的是離子化合物中不可能存在非極性鍵離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價化合物中由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子極性分子中一定不含非極性鍵［分析］本題可用反例法確定敘述是否正確。Na2O2為含非極性鍵的離子化合物，H2O2為含有非極性鍵的極性分子，cci是由極性鍵結(jié)合的非極性分子。。 224［答案］A、D例2下列各組分子中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是CHCl與ClB.NH和HOC.HS和CS D.CO和HI3 2 3 2 2 2 2［分析］如果從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的，也就是其正電荷中心與負(fù)電荷中心是重合的，則這樣的分子屬于非極性分子。如果整個分子的電荷分布是不對稱的，則這樣的分子是極性分子。故分子的極性與構(gòu)成的化學(xué)鍵以及分子的空間構(gòu)型都有關(guān)系。對雙原子分子來說，分子的極性由鍵的極性決定。如Cl2是非極性分子而HI則是極性分子。對于多原子分子而言，就要具體情況具體分析了。如HO、HS與"CS、CO同屬三原子分子，但前兩種分子都是2222

“V”型的，電荷的空間分布不對稱，正負(fù)電荷的中心是不重合的，它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子,而后兩種分子是“直線”型的，其電荷的空間分布是對稱的，其正負(fù)電荷的中心都重合在中心原子的原子核上，所以它們都是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。nh3是三角錐型的，屬于不對稱排列，是極性分子。CH3Cl也是一種等底邊的三角錐型，不是正四面體型的，空間電荷分布也是不對稱的，是極性分子。綜上所述本題選B［答案］BA卷一.填空題1．下列分子中各原子均處在同一平面上：H2S分子中兩個H—S鍵間的夾角為92°，則它是 分子；SO3分子中任意兩個O—S鍵間的夾角為120°，則它是 分子；TOC\o"1-5"\h\zCS2分子呈直線型，且每個原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CS2分子屬于 分子，其電子式是 。在Cl2、KCl、NH「NaOH等物質(zhì)中，只含有共價鍵的 ，只含有離子鍵的 ，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 。3-在叩、吋、險(0叭、叩2叫02等化合物中，既有極性鍵又有非極性鍵的化合物是 ，既有離子鍵又有極性鍵的化合物是 ，既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是 。4?寫出由兩種元素組成含10個電子的共價化合物的化學(xué)式(4種) 、 、 、 ，其中屬于非極性分子的是、選擇題(每小題僅有一個選項(xiàng)符合題意)5．下列說法中正確的是( )非極性鍵只存在于同種元素構(gòu)成的單質(zhì)分子中非極性分子中一定含有非極性鍵離子化合物中一定含有離子鍵共價化合物中只含有極性鍵下列分子中含有極性鍵的非極性分子是( )A.HCl B.NH3 C.H2S D.CCl4A.CO2 B.H2OA.CO2 B.H2OC.Br28．下列物質(zhì)中含有極性鍵的離子化合物是(D.H2O2)D．Na2O2)A．MgCl2 B.HF C．Ca(OH)29．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的離子化合物是A．CaCl2 B．H2O2 C．Na3N D．Na2O2三、選擇題(每小題有1?2個選項(xiàng)符合題意)10．只有化合物中才能存在的化學(xué)鍵是( )離子鍵 B.非極性鍵 C.極性鍵 D.范德華力

11．下列關(guān)于極性鍵的敘述中不正確的是（ ）A.由不同元素原子形成的共價鍵由同種元素的兩個原子形成的共價鍵非極性分子中不可能含有極性鍵共用電子對必然偏向吸電子能力強(qiáng)的原子一方12.已知C02、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O都是極性分子，由此可推斷出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是（）A.分子中所有原子在同一平面內(nèi) B.A原子最外層電子都已成鍵C.A的相對原子質(zhì)量小于B D.分子中不含H原子下列物質(zhì)中存在極性鍵但屬于非極性分子的是（ ）C.Cl2D.CCl4）-H —+C.HNHD.H:N:HCl—HHA.CO2 B.NH3下列電子式書寫正確的是（A.H+[xCl:]-B.H:O:HB卷一、選擇題（每小題有1?2個選項(xiàng)符合題意）下列元素間所形成的共價鍵的極性最強(qiáng)的是（ ）A.H—F B.F—F C.H—Cl D.H—O下列四種分子均可以看成是甲烷分子中H原子被Cl替換后的產(chǎn)物，已知甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，由此可以推測下列四種分子中屬于非極性分子的是（）A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl4BF3分子的4個原子處于同一平面，且任意兩個B—F鍵之間的夾角均為120°，下列推斷中正確的是（）A.BF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B.BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.BF3是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D.BF3是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子根據(jù)人們的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，一般來說，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑,非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，稱為相似相溶原理?？捎孟嗨葡嗳茉碚f明的事實(shí)是（）A.HC1易溶于水B.I易溶于CCl C.Cl能溶于水 D.CaCO難溶于水2423*5.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（）HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低F、Cl、Br、I的熔沸點(diǎn)逐漸升高2222F、Cl、Br、I的氧化性依次減弱2222二、推斷題6.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18；A原子的最外層比B原子的最外層少2個電子，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3,在1molC2AB3中共有52mol電子，D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03X1023個電子轉(zhuǎn)移,在B與D形成的化合物中，D的質(zhì)量分