咸陽(yáng)市2024年高考模擬檢測(cè)(一)一?；瘜W(xué)試卷（含標(biāo)準(zhǔn)答案）

咸陽(yáng)市2024年高考模擬檢測(cè)(一)化學(xué)試題注意事項(xiàng)： 2024.011.本試題共8頁(yè),滿分100分,時(shí)間90分鐘。2.答卷前，務(wù)必將答題卡上密封線內(nèi)的各項(xiàng)目填寫清楚。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H—1Li—7C—120—16S—32第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.從科技前沿到人類的日常生活，化學(xué)無(wú)處不在。下列說法不正確的是A.國(guó)產(chǎn)大型飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.漂粉精既可作棉麻織物漂白劑，又可用作環(huán)境的消毒劑D.粒子直徑為1nm~100nm的鐵粉材料,不屬于膠體2.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備方法不合理的是A.用蒸發(fā)結(jié)晶法提取海水中的食鹽B.氯氣與澄清石灰水制取漂白粉C.用“吹出法”從海水中提取溴D.催化裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油等物質(zhì)3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示不正確的是A.甲醛和乙酸的實(shí)驗(yàn)式均為CH?OB.空間填充模型(比例模型)既可以表示甲烷分子，也可以表示四氟化碳分子C.反-2-丁烯分子的球棍模型：(D.用電子式表示Na?S的形成過程：4.下列屬于物理變化的是①石油的分餾②煤的干餾③煤的液化④溴水中加入苯，振蕩、靜置后水層無(wú)色⑤SO?通入品紅溶液，紅色褪去咸陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬檢測(cè)(一)-1-(共8頁(yè))⑥將活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去⑦乙烯催熟果實(shí)⑧白磷加熱到260℃轉(zhuǎn)化為紅磷⑨電滲析法進(jìn)行海水淡化A.①④⑥B.②④⑧⑨C.①③⑤⑦D.④⑥⑨5.下列各組微粒在溶液中既可以大量共存，且加入試劑M后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是選項(xiàng)微粒組試劑M發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3?、H?、MnO?、SO2?通入少量SO?2Fe3?+SO?+2H?O═=2Fe2?+SO2?+4H?BNO?、Fe2?、SO2?、Na?少量硫酸3Fe2?+4H?+NO?===3Fe3?+NO↑+2H?OCCl?、Na?、SiO2?、K?過量醋酸溶液2H?+SiO2?====H?SiO?↓DK?、AlO?、SO3、HCO?適量HNO?溶液H?+AlO?+H?O═Al(OH)?↓6.碳循環(huán)(如圖所示)的研究有利于實(shí)現(xiàn)我國(guó)的碳達(dá)峰及碳中和目標(biāo)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.可通過加聚反應(yīng)使葡萄糖轉(zhuǎn)化為淀粉B.電催化1molCO轉(zhuǎn)化為乙酸時(shí),轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子C.CO和CO?均為含極性共價(jià)鍵的極性分子D.30g葡萄糖與乙酸的混合物中含有的氫原子數(shù)目為2NA個(gè)7.下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”哲學(xué)思想的是A.向鹽酸中滴加NaAlO?溶液，剛開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色絮狀沉淀B.向澄清石灰水中通入CO?，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤篊.向酚酞溶液中加入NaClO粉末，溶液先變紅色，后迅速褪色D.向含甲基橙的純堿溶液中逐滴加入NaHSO?溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榧t色8.一種消炎利膽的藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.該有機(jī)物的分子式為C13B.該有機(jī)物含有五種官能團(tuán)C.該有機(jī)物分子中只有一個(gè)手性碳原子D.該有機(jī)物可發(fā)生加成、加聚、水解、消去反應(yīng)9.下列實(shí)驗(yàn)操作裝置圖中至少有三處錯(cuò)誤的是咸陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬檢測(cè)(一)--2-(共8頁(yè))SS的氧化性10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象A證明NO?氣體中存在平衡2NO?(g)═N?O?(g)壓縮盛有NO?氣體的注射器至原來(lái)體積的一半，紅棕色變淺B比較室溫下Cu(OH)?、Mg(OH)?溶度積的大小向5mL0.2mol/LMgCl?溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振蕩后，再滴加幾滴0.2mol/LCuCl?溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為藍(lán)色C比較FeCl?和H?O?的氧化性強(qiáng)弱常溫下,向H?O?溶液中加入FeCl?溶液,將帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃D證明反應(yīng)生成乙烯乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去11.一種工業(yè)用緩沖劑由前四周期原子序數(shù)依次遞增、且在不同周期的X、Y、Z、W四種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Z的單質(zhì)常溫下為固體。下列說法正確的是A.Y元素的非金屬性強(qiáng)于與Z同族短周期元素的非金屬性B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>Z>WC.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y和W不可能形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物12.25℃,0.1mol/L的HCl溶液滴定等濃度的一元堿MOH溶液的滴定曲線如圖所示(“滴定分?jǐn)?shù)”：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比)。下列說法不正確的是A.滴定操作時(shí)，可選用甲基橙做指示劑B.從x點(diǎn)到z點(diǎn)的滴定過程中，水的電離程度先增大后減小C.x點(diǎn)處的溶液中滿足：(cD.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以得到.K13.合成氨是制備醫(yī)藥、炸藥、化肥、染料等的基礎(chǔ)反應(yīng)。一種電催化制備NH?的兩種途徑反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是A.兩種途徑均發(fā)生了加成反應(yīng)B.氮氮三鍵的鍵能很大，所以能壘最高的過程應(yīng)為①和④C.選擇強(qiáng)酸性溶液，有利于電催化合成反應(yīng)的進(jìn)行D.氨氣應(yīng)在陰極區(qū)生成14.體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ中,均充入2molCO(g)和2molNO(g),發(fā)生反應(yīng):2COg+2NOg=N?g+2CO?gΔH,，相對(duì)容器ⅡA.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器Ⅰ改變的條件可能是使用了催化劑B.相對(duì)容器Ⅱ，容器Ⅰ改變的條件可能是升溫或者加壓C.容器Ⅱ中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%D.容器Ⅱ中0~10min內(nèi),v15.鋰離子電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長(zhǎng)、環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，一種納米硅基鋰電池是新型二次電池，電池反應(yīng)原理如圖所示，電池反應(yīng)式為xFe下列說法不正確的是A.電解液不能選用Li?SO?或者LiCl的水溶液B.電池放電時(shí)Li?從b極脫嵌，而充電時(shí)，Li?從a極脫嵌C.充電時(shí)，a極反應(yīng)式為：xFe+2xLi?S-4xe?=4xLi?+xFeS?D.該電池工作時(shí),每轉(zhuǎn)移1mole?,i兩極質(zhì)量變化之差為7g咸陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬檢測(cè)(一)-4-(共8頁(yè))16.可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K?CrO?為指示劑，用AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。某溫度下，分別向10mL0.1mol/LKCl和K?CrO?溶液中滴加0.1mol/LAgNO?溶液，滴加過程中中-lgc(M)(M為(Cl?或CrO42-)與AgNO?溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示A.曲線L?表示-lgcCl-與B.M點(diǎn)溶液中:(cC.該溫度下，KD.溫度不變時(shí)，增大K?CrO?溶液濃度，則曲線L?中Q點(diǎn)移到N點(diǎn)第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共4小題，計(jì)52分)17.(12分)A、B、C、D、E、X是中學(xué)化學(xué)中常見的無(wú)機(jī)物，且均由短周期元素組成，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為非金屬單質(zhì)，X為黑色粉末狀非金屬單質(zhì)，回答下列問題：①B的電子式為，D的結(jié)構(gòu)式為。②B的水溶液常用塑料瓶保存，不能用玻璃試劑瓶，理由是(用化學(xué)方程式表示)。(2)若A為一種淡黃色的固體化合物，回答下列問題：①X可以是含鋁的鹽溶液，則向D溶液中通入足量的(CO?,，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，寫出E的種用途。②X可以是造成酸雨的成分之，測(cè)得01mol/LE溶液呈酸性，其原因是。(3)若A為白色固體化合物，C的分子空間構(gòu)型為三角錐型，則：咸陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬檢測(cè)(一)-5-(共8頁(yè))①組成物質(zhì)A的非金屬元素在元素周期表中的位置是。②下列說法正確的是(填字母)。a.C物質(zhì)是電解質(zhì)b.E可用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理c.B化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下難以分解d.C與O?反應(yīng)的氧化產(chǎn)物可能不止一種18.(11分)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，并研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.甲同學(xué)利用下圖所示裝置(夾持裝置略)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，借助秒表測(cè)量量氣管內(nèi)液面不再變化時(shí)所需的時(shí)間，同時(shí)讀取量氣管在反應(yīng)前后的液面差，計(jì)算該反應(yīng)的速率?；卮鹣铝袉栴}：(1)蒸餾燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)為了減少氣體溶解，試劑X最好選用(填名稱)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意：、(任填兩項(xiàng))，然后再讀取數(shù)據(jù)。Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究高錳酸鉀的濃度對(duì)速率的影響，并測(cè)定反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)溫度/℃0.05mol·L?1KMnO?溶液的體積/mL0.1mol·L?1H?C?O?溶液的體積/mL6mol·L?1H?SO?的體積/mL水的體積/mL溶液褪色的時(shí)間/min①25103020402.5②25203020a3.0③2540302010溶液顏色變淺，但不褪去4(5)利用實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L?1?min?1,通過數(shù)據(jù)比較可以得出:反應(yīng)速率①(填“>”、“<”或“=”)②。(6)實(shí)驗(yàn)③最終溶液顏色變淺、但不褪去的原因可能是。咸陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬檢測(cè)(一)-6-(共8頁(yè))19.(15分)釩酸鉍BiVO?是一種亮黃色無(wú)毒無(wú)害的光催化劑，主要應(yīng)用于高選擇性制備氫氣。工業(yè)上以輝鉍礦粉(主要成分是Bi?S?,并含Bi?O?,Bi、FeS?和SiO?等雜質(zhì))為原料制備釩酸鉍已知部分信息如下：①氧化性：Fe3?>Bi3?②濾液1中的陰離子主要是Cl?。③常溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：氫氧化物Fe(OH)?Fe(OH)?Bi(OH)?開始沉淀時(shí)的pH7.61.64.0完全沉淀時(shí)的pH9.63.15.5當(dāng)溶液中某離子濃度小于1×10??mol/L時(shí)，視為沉淀完全。回答下列問題：(1)浸渣1的主要成分為。(2)浸取時(shí)Bi?S?轉(zhuǎn)化的離子方程式為。(3)從工藝流程分析，氧化調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)，除了可用NaOH溶液，還可用調(diào)節(jié)，且需調(diào)至溶液的pH為(填范圍)。(4)稀釋水解時(shí)通常通入水蒸氣，其目的是；水解的化學(xué)方程式為。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體X的成分：。(6)常溫下,Bi(OH)?的K,為。20.(14分)甲烷是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料，常用作合成甲醇。(1)1840年瑞士化學(xué)家蓋斯通過大量的實(shí)驗(yàn)證明：不管化學(xué)反應(yīng)是，其反應(yīng)熱都是相同的，這就是蓋斯定律。已知甲烷、碳單質(zhì)、氫氣的燃燒熱分別為890kJ/mol、393.5kJ/mol、285kJ/mol。則甲烷裂解制備炭黑的熱化學(xué)方程式為。(2)科學(xué)家們?cè)鴩L試用甲烷催化法消除汽車尾氣中的NO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH?①該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。咸陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬檢測(cè)(一)-7-(共8頁(yè))②向絕熱、恒容密閉容器中加入一定量的(CH?g)和NO(g)發(fā)生反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)a.體系中混合氣體的壓強(qiáng)不變b.體系中vc.體系的溫度不變d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變e.混合氣體的密度不變(3)以甲烷為原料通過以下反應(yīng)合成甲醇：2CH4g+O2g=2CHP?①結(jié)合反應(yīng)原理及圖像分析可知：p?時(shí)降低溫度，n(CH?)(填“增大”、“減小”或“不變”);;P?=p?(填“>”、“<”②E、F、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為(用.KE、K③T?°C,若F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡時(shí)nCH?OH=1mol,總壓強(qiáng)為4MPa，則用分壓代替濃度表示F點(diǎn)的平衡常數(shù).K?=MPa?1(分壓4CO?加氫制甲醇也具有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，其熱化學(xué)方程式為CO?g+3H?g=CH?OHg+H?Og△H<0,，已知m為起始時(shí)H?和CO?的投料比。下圖中其中投料比最大的是(填“m?”、“m?”)或原卷掃描版：雙擊打開咸陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬檢測(cè)(一)-8-(共8頁(yè))咸陽(yáng)市2024年高考模擬檢測(cè)(一)化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.B2.B3.C4.A5.B6.D7.C8.D9.C10.B11.A12.B13.B14.C15.D