丹東市寬甸二中高二下學期學期初摸底測試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2012—2013學年度（下）學期初診斷性測試高二年級化學科試卷試卷分值：100分考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O：16C：12Cu：64第Ⅰ卷（選擇題,共54分）一、選擇題(共6小題,每題只有一個最符合題意的選項。每小題2分，共12分。）1、已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3(s）+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol-1,下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2、下列金屬防腐措施中，利用原電池原理的是

A．在金屬表面噴漆

B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅塊

D．使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜。3、下列說法或表示方法正確的是

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．在10lkPa、25℃時,1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

C．已知：2SO2（g)+O2(g)

2SO3(g）；△H=－98。3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s)=C(石墨,s）；△H＜04、已知下列熱化學方程式:

Zn(s）+1/2O2（g）=ZnO（s）

ΔH=—351。1kJ·mol—1

Hg（l）+1/2O2(g）=HgO（s）

ΔH=-90。7kJ·mol—1

由此可知Zn（s）+HgO(s）=ZnO（s）+Hg(l）的反應(yīng)熱ΔH為

A?！?60.4kJ·mol-1

B.+260.4kJ·mol-1

C.-441。8kJ·mol—1

D。+441。8kJ·mol-15、對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）,下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小6、下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH＞7的是

A．將純水加熱到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液二、選擇題（共14小題,每小題只有一個最符合題意的選項，每小題3分，共42分。）7、已知：CO（g）+H2O（g)

H2（g)+CO2（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．恒溫時增大壓強，正反應(yīng)速率增大

C．830℃時，反應(yīng)達到平衡,c（CO）＝c（CO2）

D．400℃時，恒容反應(yīng)器中投入CO、H2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5mol、1mol、2mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進行8、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g）＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2（g）；△H＝＋49。0kJ·mol－1

②CH3OH（g)＋1/2O2(g）＝CO2(g)＋2H2(g）；△H＝－192。9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A、CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B、反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D、根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋1/2O2(g）＝CO2（g）＋2H2(g）的△H＞—192.9kJ·mol－19、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g)+W（s）;△H>0下列敘述正確的是

A．減少少量W，逆反應(yīng)速率減小

B．當容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡

C．降低溫度,平衡正向移動

D．平衡后加入Z，上述反應(yīng)的△H減小10、燃料電池是一種很有發(fā)展前景的電池，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖.丁烷在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為:2C4H１０＋13O2＝8CO2＋10H2O。下列說法中正確的是

A．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣

B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是空氣

C．電池負極的反應(yīng)式為:2C4H10+16H2O－52e－=8CO2+52H+

D．電池的正極反應(yīng)式為：13O2+26H2O+52e－=4OH－

11、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5KJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是

A．1/2N2H4（g）+1/2O2（g)＝1/2N2(g)+2H2O（l)；△H=+257kJ·mol－1

B．N2H4(g)+O2（g）＝N2(g)+2H2O(l)；△H＝－133.5kJ·mol－1

C．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g)+2H2O(g）；△H＝+534kJ·mol－1

D．N2H4（g)+O2（g)＝N2（g）+2H2O（g)；△H＝－534kJ·mol－112、常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A。pH＝7且c(CH3COO-)>c（Na+)>c（H+）=c（OH-)

B.pH＜7且c（CH3COO-）>c(H+)>c（Na+)〉c（OH—)

C．pH＞7且c（Na+）+c(H+）=c(CH3COO-)+c(OH-）

D．pH＞7且c（Na+）〉c（OH-）>c(CH3COO-）>c（H+）13、含11。2gKOH的稀溶液與1L、0。1mol／L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11。46KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是

A．KOH（aq)+H2SO4(aq)=K2SO4（aq)+H2O(l）ΔH=—11.46KJ／mo1

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O（aq）ΔH=-114.6KJ／mo1

C．2KOH(aq)+H2SO4（aq）=K2SO4(aq）+2H2O（l）

ΔH=+114。6KJ／mo1

D．KOH(aq）+H2SO4（aq)=K2SO4(aq)+H2O(1）ΔH=—57.3KJ／mo114、常溫下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10—8,下列敘述正確的是

A．該一元酸溶液的pH=1B．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10—11mol·L—1

C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D．用pH=11的NaOH溶液V1L與V2L0。1mol·L—1該一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，則V115、常溫下，pH=2的NaOH溶液與pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為

A．10：1B．2：9C．1：9D．9:216、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如

①CH4(g）+4NO2(g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O(g)；ΔH=—574kJ/mol

②CH4（g)+4NO（g)＝2N2(g）+CO2(g)+2H2O(g）；ΔH=-1160kJ/mol

下列說法不正確的是

A．由反應(yīng)①可推知:CH4（g）+4NO2(g）＝4NO(g）+CO2(g）+2H2O(l)；ΔH=—Q,Q＞574kJ/mol

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173。4kJ

D．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1。6mol17、如圖，a、b是石墨電極,通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色.下列說法正確的是

A．X極是電源負極，Y極是電源正極

B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl——2e—=Cl2↑

C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．Pt極上有6。4gCu析出時，b極產(chǎn)生2。24L（標準狀況）氣體18、鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用,其充電、放電按下式進行:

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的是

A．放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向負極移動

B．放電時，每通過1mol電子,蓄電池就要消耗2molH2SO4

C．充電時，陽極反應(yīng)：PbSO4+2e-==Pb+SO42-

D．充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連19、下圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）==2NH3(g）；△H﹤0在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖。下列說法正確的是

A．氨氣的體積分數(shù)最高的一段時間為t5-t6

B．t2—t3和t3—t4時間段氨氣的體積分數(shù)相等

C．t1時刻改變的條件是降低溫度

D．t4-t5時間段平衡向正反應(yīng)方向移動20、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,長時間通電后，向所得溶液中加入0。2molCu（OH）2，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為

A．0。2mol

B．0.4mol

C．0。6mol

D．0。8mol第Ⅱ卷（非選擇題,共46分）二、填空題（共4題，共46分）21、（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

（1)將0。050molSO2（g)和0。030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g）＋O2(g）2SO3（g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0。040mol/L。

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是

；

②計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小"或“不變”）。

圖1

圖2

(2）某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A）_______K（B)（填“＞”、“＜”或“＝"，下同)。

（3)如圖2所示,保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲

乙。

②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時,SO3的體積分數(shù)甲

乙。22、（12分）如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗.一段時間后,向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為

.

（2）裝置2中的石墨是

極(填“正”或“負”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

.

（3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0。5mol/L的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為

極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為

。

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為

。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為

mL。

23、(9分）

通過下列兩步實驗測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中結(jié)晶水x的值：

（1）稱取mg草酸晶體,配制成100。0mL溶液。

（2）取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸后，用濃度為amol·L-1KMnO4溶液進行滴定.

其反應(yīng)原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

請回答下列問題：

①實驗(2)中，KMnO4應(yīng)裝在滴定管中（填“酸式”、“堿式”)，滴定前是否需要在錐形瓶內(nèi)加入指示劑

（填“是”、“否"），原因是

；

②若滴定用的KMnO4溶液因放置時間過長而部分變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；

③若滴定終點時，共用去KMnO4溶液VmL，則草酸溶液濃度為

mol·L—1，x=24、（11分）(1）向20。00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：

①當加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請在括號中填入離子符號）：c（

)＞c(

）＞c(

）＞c(

)

②當鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時，溶液的pH_____7(填“＞"或“＜”或“＝”，下同）

③當溶液pH＝7時，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)(包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n(NH3·H2O)_______n（HCl)，溶液中c(NH4＋）______