2023年初三化學(xué)基礎(chǔ)提分寶典（下冊）

1金屬是鐵。在人體中含量最高的金屬元素是鈣。人類最早利用的金屬是銅，導(dǎo)電性最好的金屬是兩種合金，其中生鐵的含碳量較高，鋼的含碳量較低。由于含碳量不同，因此生鐵和鋼的性能有2②利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率來判斷，即有氣泡產(chǎn)生的金屬比沒氣泡產(chǎn)生的金屬活潑，產(chǎn)生氣13、越活潑的金屬，越是優(yōu)先發(fā)生置換反應(yīng)，如硝酸銀溶液中同時加入銅和鐵，鐵要優(yōu)先反應(yīng)結(jié)14、金屬的活動性越弱，越是容易被其他金屬置換出來。如鐵釘放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液34注意：①溶液不一定無色，含銅離子的溶液如CuSO4為藍色；含亞鐵離子的溶液如FeSO45（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽四要素：①一定溫度②100g溶劑③達到飽和④單位是“克”③溶解度曲線陡的固體，溶解度受溫度影響越大6要想從乙的飽和溶液中結(jié)晶，最適合的方法是；7（2）誤差分析：如果氯化鈉中有雜質(zhì)、稱量時濾紙上有殘留藥品、量取水時仰視讀數(shù)、用于溶解的（2）堿：名稱以“氫氧化”開頭，只有金屬離子和OH，如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣8（2）濃硫酸的特性：①吸水性屬于物理性質(zhì)）濃硫酸可做某些氣體的干燥劑（但不能干燥堿和氧元素，使這些物質(zhì)炭化變黑。③腐蝕性，濃硫酸對皮膚等有強烈的腐蝕性。④溶解時放出大（5）硫酸的用途：①除鐵銹②化工原料，如石油化工③制造蓄電池④實驗室用濃硫酸做干燥9二、常見的堿【判斷堿的方法：只由金屬離子（NH4+看成金屬離子）和OH—構(gòu)成的化合物屬于（2）物理性質(zhì)：①氫氧化鈉是一種白色固體②易溶解于水，溶解時（1）俗名：熟石灰、消石灰；【注意：澄清的石灰水、石灰漿、石灰乳等的有效成分也是（4）堿（溶液）+鹽（溶液）==新堿+新鹽（如Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3（注意：①中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；②中和反應(yīng)一定生（4）粗鹽提純時，玻璃棒的不同作用：①溶解時的作用：加快溶解速率；②過濾時的作用：引（6）造成粗鹽提純產(chǎn)率偏低的原因：①溶解時有部分氯化鈉晶體沒有溶解；②過濾、蒸發(fā)時有（7）造成粗鹽提純產(chǎn)率偏高的原因：①蒸發(fā)所得精鹽還有一些水分；②過濾時液面高于漏斗邊解反應(yīng)。如AB+CD==AD+CB（2）復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的條件：交換成分后生成物中必須有沉淀或氣體或水產(chǎn)生，反應(yīng)才能（4）一氧化碳（CO）既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，所以CO氣體可用