共價(jià)鍵(選修三)復(fù)習(xí)課

復(fù)習(xí)回憶1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)2.化學(xué)鍵的類(lèi)別舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成過(guò)程離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵1.了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型(sp、sp2、sp3)。第四十講共價(jià)鍵2016年考綱2017年考綱1.本質(zhì)在原子之間形成

作用(電子云的重疊)。2.特征具有

和

。3.按照電子云的重疊方式分類(lèi)共用電子對(duì)飽和性方向性答案σ鍵π鍵一、σ鍵π鍵思考：1.常見(jiàn)σ鍵類(lèi)型有哪些？2.共價(jià)鍵都具有方向性嗎？σ鍵π鍵特征項(xiàng)目鍵型“頭碰頭”“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱σ鍵強(qiáng)度大不容易斷裂π鍵強(qiáng)度較小容易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵共價(jià)雙鍵一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵共價(jià)三鍵一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)是π鍵成鍵方式牢固程度成鍵判斷規(guī)律σ鍵與π鍵的對(duì)比：4.鍵參數(shù)(1)概念鍵能鍵長(zhǎng)鍵角答案(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響①鍵能越

，鍵長(zhǎng)越

，分子越穩(wěn)定。②大短穩(wěn)定性立體構(gòu)型3.結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對(duì)更活潑的是____________，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對(duì)更活潑的原因：______________。COC—OC==OC≡O(shè)鍵能(kJ·mol－1)357.7798.91071.9N2N—NN==NN≡N鍵能(kJ·mol－1)154.8418.4941.7解析答案CONN1、N2分子中三條鍵的成鍵方式分別是什么？科學(xué)探究1個(gè)p-pσ鍵和2個(gè)p-pπ鍵2、鍵的類(lèi)型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：科學(xué)探究原子NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是

鍵；而

鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.12.1

3.00.92.5

3.51.0離子共價(jià)乙烷：

個(gè)σ鍵乙烯：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵乙炔：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵75132科學(xué)探究3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？（2016.全國(guó)2.37）東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)_____。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)___

__，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。②配位鍵1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22①正四面體N1、配位鍵（1）定義（2）配位鍵的形成條件（3）配位鍵的表示方法一方提供孤電子對(duì)一方提供空軌道AB提供孤電子對(duì)的原子與接受孤電子對(duì)的原子之間形成的共價(jià)鍵，配位鍵形成后：與普通的共價(jià)鍵完全相同HOHH即“電子對(duì)給予—接受鍵”---特殊的共價(jià)鍵二、配位鍵2、配位化合物（1）定義通常把接受孤電子對(duì)的金屬離子（或原子）與某些提供孤電子對(duì)的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物（2）配合物的形成舉例(回顧教材)天藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液實(shí)驗(yàn)探究[2—2]向硫酸銅溶液中滴加氨水，根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化并說(shuō)明你的推斷依據(jù)，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4+乙醇靜置？含配位鍵的化合物不一定是配位化合物如NH4Cl、H3O+(3)配合物的組成Cu(H2O)4SO4內(nèi)界外界中心離子配體配位數(shù)(配離子)常見(jiàn)的配位體常見(jiàn)的中心離子過(guò)渡金屬原子或離子X(jué)COCN

H2ONH3SCN-配位數(shù)一般中心離子所結(jié)合的配體個(gè)數(shù)

下列現(xiàn)象與形成配合物無(wú)關(guān)的是(

)A．向FeCl3中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色B．向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量H2O，溶液呈綠色，再加水，溶液呈藍(lán)色C．Cu與稀HNO3反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色D．向FeCl3中滴加氨水產(chǎn)生紅褐色沉淀D變式訓(xùn)練1步步高259-260題組二3題等電子原理1.等電子體定義：2.等電子的書(shū)寫(xiě)：同主族原子替換同周期等電子離子替換整體替換1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是________和________；________和________________________。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有________、________。答案

(1)N2

CO

N2O

CO2

(2)SO2

O3小結(jié)第四十講共價(jià)鍵一、σ鍵π鍵二、配位鍵化學(xué)鍵C—HC—CC===CH—H鍵能/kJ·mol－1412348612436[2015·浙江理綜，28(1)]乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。設(shè)“”部分的化學(xué)鍵鍵能為akJ·mol－1，則ΔH＝(a＋348＋412×5)kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436)kJ·mol－1＝＋124kJ·mol－1。1.在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是__________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是__________；只存在極性鍵的分子是__________。(2)只存在單鍵的分子是__________，存在三鍵的分子是__________，只存在雙鍵的分子是__________，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是__________。②⑤⑩①③⑨①③⑤②⑨⑩答案練習(xí)1.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵C2.下列說(shuō)法正確的是（）A.π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的B.σ鍵是鏡像對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C.乙烷分子中的鍵全是σ鍵