高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時4 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用檢測與評估-人教版高三化學(xué)試題

課時4物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1.三苯甲醇()是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體。實驗室為了測定所制取的三苯甲醇的純度，采取下列方法:稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉(乙醚與鈉不會反應(yīng))，充分反應(yīng)后，測得生成氣體體積為100.80mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。2.苯酚具有弱酸性，在空氣中易被氧化。工業(yè)上以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料合成苯酚的方法可簡單表示如下:純度測定:稱取1.00g產(chǎn)品溶解于足量溫水中，向其中加入足量飽和溴水(產(chǎn)品中除苯酚外，不含其他與飽和溴水反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì))，苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為3.31g，則產(chǎn)品中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3.苯甲酸純度測定:稱取1.220g苯甲酸產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為，計算結(jié)果為(保留兩位有效數(shù)字)。4.樣品中亞硫酸鈉含量的測定:(1)取ag樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol·L-1碘水進(jìn)行滴定，滴定終點現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。(2)計算:生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。5.NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)方程式:。(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下:①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的amol·L-1Na2SO3溶液bmL;②滴定分析。將cmol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液VmL;滴定過程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O③計算。消毒液中NaClO的濃度為mol·L-1(用含a、b、c、V的代數(shù)式表示)。6.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2①NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2②現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g。(1)計算吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比。(2)1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克?(0℃時，NaNO27.綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。(1)滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為(填儀器名稱)。(2)判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是。(3)上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)8.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:[注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為;濾渣A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為。(2)固體混合物B的組成為;在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuO+Al2O3CuAlO2+↑(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1Al2(SO4)3溶液L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是，洗滌和干燥。9.某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，欲配制1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(相對分子質(zhì)量:315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(H2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗。在下表中寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀步驟2:取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中，步驟4:(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下:①配制250mL約0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:準(zhǔn)確稱取wg試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。②滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmL③計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(只列出算式，不作運算)。(4)室溫下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液。課時4物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1.90%【解析】三苯甲醇的分子式為C19H16O,由反應(yīng)的方程式可知定量關(guān)系為:2mol三苯甲醇1molH2n(三苯甲醇)=2×=0.009molm(三苯甲醇)=0.009mol×260g·mol-1=2.34gw(三苯甲醇)=×100%=90%2.94.0%【解析】94331m3.31g解得m=0.94gw(C6H5OH)=×100%=94.0%3.×100%96%【解析】苯甲酸與KOH反應(yīng)是等物質(zhì)的量進(jìn)行,所以n(苯甲酸)=4×2.40×10-3molm(苯甲酸)=4×2.40×10-3mol×122g·mol-1w(苯甲酸)=×100%=96%4.(1)溶液出現(xiàn)藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪去(2)【解析】Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI,由反應(yīng)方程式知:n(Na2SO3)=n(I2)=×10=0.002molm(Na2SO3)=0.002mol×126g·mol-1=0.252gw(Na2SO3)=×100%5.(1)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO(2)②酸式③【解析】因為碳酸的酸性強于次氯酸,所以NaClO與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3和HClO。KMnO4溶液具有強氧化性,能腐蝕堿式滴定管上的橡膠管,所以其只能裝入酸式滴定管中。在滴定過程中先發(fā)生的反應(yīng)是:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4;1mol1moln1 amol·L-1×b×10-3L-n然后過量的Na2SO3再與酸性KMnO4溶液反應(yīng):2KMnO45Na2SO42mol5molcmol·L-1×V×10-3Lnn1=amol·L-1×b×10-3L-×cmol·L-1×V×10-3c(NaClO)==mol·L-16.(1)5∶3(2)101.3g【解析】(1)2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2Δm=48gNO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2Δm=32g設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol,由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol。則解得n(NaNO2)=0.75mol+0.25mol×2=1.25moln(NaNO3)=0.75moln(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3(2)設(shè)生成的n(NaNO2)為5xmol,n(NaNO3)為3xmol,根據(jù)Na+守恒:5x+3x=4,解得x=0.5,則m(NaNO2)=172.5g,=1000g×78.8%-688g=100g,析出m(NaNO2)最大=172.5g-71.2g=101.3g。7.(1)酸式滴定管(2)滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(3)97.5%【解析】(1)KMnO4溶液氧化橡膠,需用酸式滴定管盛放。(2)溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(3)KMnO45Fe2+150.01000mol·L-1×20.00×10-3Ln=1×10-3w(FeSO4·7H2O)=×100%=97.5%8.(1)Ag++e-Ag2NO+O22NO2(2)Al(OH)3和CuOAl(OH)3+OH-Al+2H2O(3)4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾【解析】(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征推斷,銅元素由+2價降為+1價,鋁元素化合價不變,由此推斷反應(yīng)前后升價元素一定是氧,且化合價由-2價升為相鄰的0價,即缺少的生成物為氧氣;根據(jù)化合價升降法配平可得:4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑。(4)5.0kg=5.0×103g,銀銅合金廢料中銅的質(zhì)量為5.0×103g×63.5%,由=n可知n(Cu)為5.0×103g×63.5%÷63.5g·mol-1=50mol,根據(jù)銅守恒則有關(guān)系式:Cu~CuAlO2,則銅完全轉(zhuǎn)化可以變?yōu)?0molCuAlO2;根據(jù)鋁守恒則有關(guān)系式:)3~2CuAlO2,則至少需要25molAl2(SO4)3;由V=可求至少需要V[Al2(SO4)3]=25mol÷1.0mol·L-1=25L。(5)膽礬是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O,從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾9.(1)Ba(OH)2·8H2O與空氣中的CO2反應(yīng),所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3,未變質(zhì)的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時能全部溶解(2)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢?靜置,過濾,得濾液和沉淀步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸出現(xiàn)白色沉淀,說明該試劑中有Ba2+存在步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,滴加稀鹽酸,連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁,說明該試劑中含有BaCO3步驟4:取步驟1中的濾液于燒杯中,用pH計測定其pHpH明顯大于9.6,說明該試劑中含有Ba(OH)2(3)①攪拌溶解250mL容量瓶中②0.1980③×100%(4)不能【解析】(1)Ba(OH)2屬于強堿,易吸收空氣中的水蒸氣和CO2形成難溶的BaCO3沉淀,因此長時間暴露在空氣中時Ba(OH)2就有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3。(2)Ba(OH)2易溶于水,所以濾液中含有Ba2+