高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)10 化學(xué)鍵 離子化合物 共價(jià)化合物課堂評(píng)價(jià)-人教版高三化學(xué)試題

課時(shí)10化學(xué)鍵離子化合物共價(jià)化合物及時(shí)鞏固課堂評(píng)價(jià)1.下列說(shuō)法正確的是()①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵④離子化合物中一定含有離子鍵⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.②⑤⑥⑧⑨ D.①④⑦⑨[答案]A2.(2013·江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C3H6B.氫氧根離子的電子式:H]-C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:[答案]B[解析]烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)寫出碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧根離子是帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，氫、氧原子共用一對(duì)電子對(duì)，最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確;氯原子最外層有7個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤;U原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，故原子符號(hào)為U，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()A.最高價(jià)含氧酸的酸性:M>NB.離子半徑:X<YC.X和Y形成的化合物中一定含有離子鍵D.Z和N形成的化合物是離子化合物[答案]C[解析]元素周期表中從左到右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò);具有相同核外電子排布的離子，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，B項(xiàng)錯(cuò);氧和鈉可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，都含有離子鍵，C項(xiàng)正確;氯化鋁是共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)。4.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是()A.78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4nA(設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.1個(gè)乙醇分子中存在8對(duì)共用電子對(duì)C.NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)[答案]B[解析]A項(xiàng)，1molNa2O2中含有3mol離子，即2molNa+和1mol，A項(xiàng)錯(cuò);1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8對(duì)共用電子對(duì)，B項(xiàng)正確;NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O只含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò);PCl3的分子中，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl3分子中，硼只滿足6電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)?！緟⒖即鸢浮繂栴}思考問題1離子化合物中不一定含有金屬元素，非金屬元素也可以形成離子化合物。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，僅含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。問題2共價(jià)化合物是由分子構(gòu)成的，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。所以只需證明液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電即可。說(shuō)明:共價(jià)化合物的電離只能在水溶液中進(jìn)行，是電解質(zhì)的共價(jià)化合物分子受水分子的作用而電離，生成水合離子。共價(jià)化合物電離的同時(shí)，也是共價(jià)鍵斷裂的過(guò)程。所以利用化合物的液態(tài)不能導(dǎo)電這一事實(shí)，可以證明其是共價(jià)化合物。離子化合物則在熔融條件下或水溶液中可以電離。Na2O2是離子化合物，其電離可在熔融條件下進(jìn)行，因?yàn)樗龅剿畷?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)1：1.舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵2.粒子作用離子化