2022年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)通關(guān)-第05講物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

知識(shí)點(diǎn)一微觀粒子的特點(diǎn)【思考】向盛有水的燒杯中加入少量紅墨水，會(huì)有什么現(xiàn)象？【結(jié)論】科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，證明了物質(zhì)是由微小的粒子——分子、原子和離子構(gòu)成的。我們通過(guò)先進(jìn)的科學(xué)儀器可以觀察到分子和原子，還可以移動(dòng)原子。1.特點(diǎn)一【猜想】1滴水中含有多少個(gè)水分子？【結(jié)論】分子的質(zhì)量和體積都很小。2.特點(diǎn)二【實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有40ml蒸餾水的燒杯中加入5~6滴酚酞試液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化將燒杯中的酚酞試液分別倒入A.B的兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約5ml濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A.C兩個(gè)小燒杯，燒杯B處于大燒杯外，觀察現(xiàn)象【結(jié)論】微觀粒子（如分子）總是在不斷運(yùn)動(dòng)且溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)速度越快?！九e例】聞到花香、酒精揮發(fā)。3.特點(diǎn)三【實(shí)驗(yàn)】將100mL水與100mL酒精混合，所得體積是否等于200mL？【結(jié)論】微觀粒子（如分子）之間有間隔，一般而言，氣態(tài)分子間隔＞液態(tài)分子間隔＞固態(tài)分子間隔。溫度越高，分子間的間隔就越大；壓強(qiáng)越大，分子間的間隔就越小?！九e例】物體的熱脹冷縮，給車(chē)胎打氣。1．榴蓮被譽(yù)為“果中之王”，切開(kāi)榴蓮時(shí)可聞到特殊香味，這說(shuō)明（）A．分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．分子質(zhì)量很小C．分子體積很小 D．分子間有間隔【答案】A【解析】我們能聞到榴蓮散發(fā)出來(lái)的特殊香味，是因?yàn)榱裆徶泻刑厥庀阄兜姆肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到了我們的鼻子中，說(shuō)明了分子在不斷運(yùn)動(dòng)。2．一定條件下，6000L氧氣可壓入40L的鋼瓶中。對(duì)此現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（）A．氧分子間的間隔變小 B．氧分子的質(zhì)量變小C．氧分子的體積變小 D．氧分子的數(shù)目減少【答案】A【解析】由于分子間有間隔，在受壓時(shí)間隔變小，所以，容積40L的鋼瓶中可壓入6000L氧氣。故選A。3．下列客現(xiàn)事實(shí)對(duì)應(yīng)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）A．酒香不怕巷子深——分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．金屬很難被壓縮——分子間沒(méi)有間隔C．過(guò)氧化氫溶液是混合物——由不同種分子構(gòu)成D．金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大——碳原子的排列方式不同【答案】B【解析】A.由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)，人們很容易聞到氣味，酒香不怕巷子深，微觀解釋正確，不符合題意；B.金屬很難被壓縮是由于分子間間隔較小，微觀解釋不正確，符合題意；C.過(guò)氧化氫溶液中含有水分子和過(guò)氧化氫分子，是由不同種分子構(gòu)成，屬于混合物，微觀解釋正確，不符合題意；D.由于碳原子的排列方式不同，金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大，解釋正確，不符合題。故選B。4．對(duì)下列現(xiàn)象解釋正確的是（）A．汽油揮發(fā)——分子可分 B．花香四溢——分子不斷運(yùn)動(dòng)C．冰雪融化——分子很小 D．氧氣液化——分子體積變小【答案】B【解析】A.汽油揮發(fā)，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，從而導(dǎo)致汽油揮發(fā)出去，不符合題意；B.花香四溢，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，引起花香的分子四處擴(kuò)散，從而花香四溢，符合題意；C.冰雪融化，是因?yàn)榉肿又g存在間隔，冰融化成水，分子之間的間隔變小，不符合題意；D.氧氣液化，是因?yàn)榉肿又g的間隔變小，不符合題意。故選B。5．下列客觀事實(shí)對(duì)應(yīng)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)客觀事實(shí)微觀解釋A金剛石和石墨物理性質(zhì)存在明顯差異碳原子排列方式不同B炒菜時(shí)聞到香味分子在不停地運(yùn)動(dòng)C壓縮的乒乓球放入熱水中重新鼓起乒乓球內(nèi)每個(gè)分子的體積都增大DCO2和CO的化學(xué)性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同【答案】C【解析】A.金剛石中碳原子是成網(wǎng)狀排列，一個(gè)碳原子周?chē)兴膫€(gè)碳原子，石墨中的碳原子是成片層排列，碳原子排列方式不同，金剛石和石墨物理性質(zhì)存在明顯差異，不符合題意；B.炒菜時(shí)聞到香味，說(shuō)明香味分子在不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到空氣中，進(jìn)入人們的鼻腔，便聞到了香味，不符合題意；C.壓縮的乒乓球放入熱水中，乒乓球內(nèi)每個(gè)分子間的分子間隔增大，而重新鼓起，符合題意；D.CO2和CO的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，不符合題意。故選C。1．湘潭又名“蓮城”，初夏時(shí)節(jié)，荷花盛開(kāi)，花香怡人，這主要是因?yàn)椋ǎ〢．分子之間有間隔 B．分子質(zhì)量很小C．分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．分子由原子構(gòu)成【答案】C【詳解】花香怡人說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)，使人們聞到花香，故體現(xiàn)了分子在不斷運(yùn)動(dòng)，故選C。2．按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)觀察到熱水大面積變成紅色時(shí)，冷水中只有品紅周?chē)兂杉t色。對(duì)該現(xiàn)象的微觀解釋合理的是（）A．溫度越高，分子質(zhì)量越小 B．溫度越高，分子體積越大C．溫度越高，分子間隔越小 D．溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快【答案】D【詳解】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，分子的運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。故選D。3．下列對(duì)宏觀事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A．品紅在熱水中擴(kuò)散的更快—溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快B．鐵在空氣中只發(fā)生紅熱現(xiàn)象，在氧氣中劇烈燃燒—氧氣含量不同C．一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同—原子種類(lèi)不同，性質(zhì)不同D．明礬可以?xún)羲傻哪z狀物能吸附雜質(zhì)【答案】C【詳解】A.品紅在熱水中擴(kuò)散的更快是因?yàn)闇囟壬?，分子運(yùn)動(dòng)加快，正確；B.鐵在空氣中只發(fā)生紅熱現(xiàn)象，在氧氣中劇烈燃燒是因?yàn)檠鯕夂坎煌?，氧氣濃度越大反?yīng)越劇烈，正確；C.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿臃N類(lèi)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，錯(cuò)誤；D.明礬可以?xún)羲且驗(yàn)樯傻哪z狀物能吸附雜質(zhì)，正確。故選C。4．“荷花送香氣”說(shuō)明了（）A．分子之間有間隔 B．分子具有一定質(zhì)量C．分子可以分成原子 D．分子在不斷運(yùn)動(dòng)【答案】D【詳解】A.荷花送香氣，能聞到荷花香與分子之間有間隔無(wú)關(guān)，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.荷花送香氣，能聞到荷花香與分子具有一定質(zhì)量無(wú)關(guān)，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.荷花送香氣，能聞到荷花香與分子可以分成原子無(wú)關(guān)，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D.荷花送香氣，是因?yàn)楹苫ㄖ泻械南阄斗肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，所以人們能聞到荷花香味，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。5．俗話說(shuō)：“酒香不怕巷子深”。從分子的角度解釋正確的是（）A．分子大小發(fā)生改變 B．分子之間有間隔C．分子可以再分 D．分子在不斷運(yùn)動(dòng)【答案】D【詳解】“酒香不怕巷子深”，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，分子的大小不變，與分子之間有間隔、分子可以再分無(wú)關(guān)。故選D。知識(shí)點(diǎn)二分子和原子1．由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)（1）水的構(gòu)成（2）二氧化碳的構(gòu)成（3）鐵的構(gòu)成【結(jié)論】分子由原子構(gòu)成；由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氧氣、二氧化碳、氫氣等；由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬（碳、硫等）。2．物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)從分子的角度看，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有什么不同？（1）水的蒸發(fā)：水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子本身沒(méi)有變，水的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變。只是分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變。（2）水的分解：每個(gè)水分子分裂成兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?，分子發(fā)生了改變，不再保持水的化學(xué)性質(zhì)。3．分子的定義由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是其保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。舉例：水分子是保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?！咀⒁狻竣佟氨３帧钡暮x是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的；②分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；③“最小”不是絕對(duì)意義上的“沒(méi)有比它更小的粒子”的意思，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。4．原子的定義化學(xué)變化的微觀本質(zhì)：分子的破裂和原子的重新組合。原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(原子在化學(xué)變化中不可再分)【注意】①原子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一，如稀有氣體、金屬都是由原子直接構(gòu)成的；②原子在化學(xué)變化中不能再分，即化學(xué)反應(yīng)中不能將原子分成更小的粒子，但脫離“化學(xué)反應(yīng)”這一起前提，原子仍可分成更小的粒子；③由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持其化學(xué)性質(zhì)。用微觀理論區(qū)別混合物和純凈物、物理變化和化學(xué)變化宏觀微觀化學(xué)變化有新物質(zhì)生成有新分子生成物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成沒(méi)有新分子生成純凈物只含一種物質(zhì)只含一種分子混合物含有兩種或以上物質(zhì)含有兩種或以上分子注意：需要考慮有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成6．分子、原子的聯(lián)系與區(qū)別分子原子概念分子是其保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子性質(zhì)質(zhì)量和體積都很小不斷地運(yùn)動(dòng)分子間有間隔同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同質(zhì)量和體積都很小不斷地運(yùn)動(dòng)原子間有間隔同種原子性質(zhì)相同聯(lián)系有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，分子是由原子構(gòu)成的區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分1．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．銅 B．汞C．氫氣 D．硫酸鎂【答案】C【解析】A.銅由銅原子構(gòu)成，不符合題意；B.汞由汞原子構(gòu)成，不符合題意；C.氫氣由氫分子構(gòu)成，符合題意；D.硫酸鎂由鎂離子和硫酸根離子構(gòu)成，不符合題意。故選C。2．物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（）A．金剛石 B．水蒸氣C．氯化鈉 D．碳酸鈉【答案】A【解析】A.金剛石是由碳原子直接構(gòu)成，符合題意。B.水蒸氣是由水分子直接構(gòu)成，不符合題意。C.氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，不符合題意。D.碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，不符合題意。故選A。1．下列關(guān)于原子、分子的敘述中，正確的是（）①分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；②分子大、原子?。虎鄯肿又g有間隔，原子之間沒(méi)有；④分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能；⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，原子在化學(xué)變化中不能再分；⑥分子、原子都在不停地運(yùn)動(dòng)。A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①⑤⑥【解析】D?！窘馕觥竣俜肿印⒃佣际菢?gòu)成物質(zhì)的粒子，正確；②分子和原子不能直接比較大小，錯(cuò)誤；③分子和原子之間都有一定的間隔，錯(cuò)誤；④由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由原子保持，錯(cuò)誤；⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，原子在化學(xué)變化中不能再分，正確；⑥分子、原子都在不停地運(yùn)動(dòng)，正確。2．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．氫氧化鉀 B．鋁 C．金剛石 D．水【答案】D【詳解】A.氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不符合題意；B.鋁是由鋁原子構(gòu)成的，不符合題意；C.金剛石由碳原子構(gòu)成的，不符合題意；D.水由水分子構(gòu)成的，符合題意；故選D。3．莫道雪融便無(wú)跡，雪融成水水成冰”，其中涉及有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．冰和水的化學(xué)性質(zhì)不同 B．冰和水的相對(duì)分子質(zhì)量相同C．雪和水的分子間隔不同 D．雪融成水是物理變化【答案】A【詳解】A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，冰和水都是水分子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)相同，說(shuō)法錯(cuò)誤；B.冰和水的相對(duì)分子質(zhì)量相同，說(shuō)法正確；C.雪融化成水是因?yàn)榉种g的間隔變小的緣故，雪和水的分子間隔不同，說(shuō)法正確；D.雪融成水是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，說(shuō)法正確；故選：A。4．如圖所示為今年在三星堆遺址中發(fā)現(xiàn)的金面具殘片，經(jīng)測(cè)定該面具含金量約為85%。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．金的元素符號(hào)為aU B．金容易被銹蝕C．金單質(zhì)由金原子構(gòu)成 D．金的相對(duì)原子質(zhì)量為197g【答案】C【詳解】A.書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)，由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)，故金的元素符號(hào)為：Au，不符合題意；B.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不容易被銹蝕，不符合題意；C.金是由金原子構(gòu)成，符合題意；D.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，不是“g”，故金的相對(duì)原子質(zhì)量為197，不符合題意。故選C。知識(shí)點(diǎn)三原子的結(jié)構(gòu)1．原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成示意圖質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）原子核原子中子（不帶電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）【解釋】（1）原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，電量相等，電性相反，所以原子不顯電性。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)幾種原子的構(gòu)成原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。粒子種類(lèi)質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27Kg中子1.6749×10-27Kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836（4）原子核質(zhì)量大，體積小，電子在空間里作高速的運(yùn)動(dòng)，并不是所有的原子都有中子。1．科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝。鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對(duì)原子質(zhì)量為70．則鎵原子的核外電子數(shù)為（）A．31 B．39 C．70 D．101【答案】A?！窘馕觥恳?yàn)樵谠又校汉穗姾蓴?shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，則鎵原子的核外電子數(shù)為31。2．不久前，某國(guó)決定將核廢水排放入海引發(fā)國(guó)際爭(zhēng)論。核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2.下列關(guān)于氚、氫兩種原子的說(shuō)法正確的是（）A．屬于不同種元素 B．都有中子，但數(shù)目不同C．最外層電子數(shù)相同 D．相對(duì)原子質(zhì)量相同【答案】C【詳解】A.氚原子和氫原子質(zhì)子數(shù)都為1，屬于同種元素，A錯(cuò)誤。B.氫原子沒(méi)有中子，氚原子中子數(shù)為2，B錯(cuò)誤。C.氚原子和氫原子質(zhì)子數(shù)都為1，最外層電子數(shù)相同也為1，C正確。D.氫原子相對(duì)原子質(zhì)量1，氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2相對(duì)原子質(zhì)量1+2=3，不相同，D錯(cuò)誤。故選：C。1．下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C．原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 D．原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，因此原子是顯電性的【答案】A。【解析】A.電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。故正確；B.在原子里質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，但中子數(shù)不一定相等；故錯(cuò)誤；C.氫原子原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒(méi)有中子；故錯(cuò)誤；D.由于原子核和電子所帶的電量相等但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性；故錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)四離子1．核外電子排布（1）分層排布核外電子在分層排布時(shí)，總是優(yōu)先排布在能量較低、離核較近的電子層上。每一個(gè)電子層上所能容納的電子數(shù)不同：第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；最外層最多不超過(guò)8個(gè)電子。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)寫(xiě)出前20號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖（3）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)舉例稀有氣體原子8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定氦、氖、氬等金屬原子一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定鋰、鈉、鎂等非金屬原子一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定氧、硫、氯等①相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：當(dāng)粒子只有一個(gè)電子層時(shí)，該層上有2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)粒子有多個(gè)電子層時(shí)，最外層有8個(gè)電子為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。2.離子是帶電的原子或原子團(tuán)（1）離子的形成①金屬原子的最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，為陽(yáng)離子，電子層數(shù)減少1層。②非金屬原子的最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。（2）離子符號(hào)的意義表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。（3）離子符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義：如下圖所示（數(shù)字“2”的意義）表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2Mg2+表示2個(gè)鎂離子3.常見(jiàn)離子及其符號(hào)離子定義離子的名稱(chēng)及其符號(hào)陽(yáng)離子失去電子的原子帶正電荷，叫做陽(yáng)離子。氫離子（H+）、鈉離子（Na+)、鎂離子(Mg2+)、鋁離子(Al3+)、銨根離子(NH4+)等陰離子得到電子的原子帶負(fù)電荷，叫做陰離子。氯離子（Cl-)、氧離子(O2-)、硫離子(S2-)、氫氧根離子(OH-)、硫酸根離子(SO42-)等常見(jiàn)的原子團(tuán)硫酸根離子：SO42-、碳酸根離子：CO32-、硝酸根離子：NO3-、氫氧根離子：OH-、銨根離子：NH4+4.離子化合物形成的過(guò)程以氯化鈉形成為例：鈉原子失去一個(gè)電子，氯原子得到一個(gè)電子，最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者在靜電的作用下相互結(jié)合，成為氯化鈉，如下所示：1．關(guān)于鈉原子（Na）和鈉離子（Na+）的敘述中判斷正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③鈉離子（Na+）較穩(wěn)定④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④【答案】B?！窘馕觥竣兮c原子失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子，核電荷數(shù)不變，鈉原子和鈉離子具有相同的核電荷數(shù)，故此說(shuō)法正確。②鈉原子失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子，鈉原子和鈉離子的核外電子數(shù)不同，故此說(shuō)法錯(cuò)誤。③鈉原子失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子，最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉離子（Na+）較穩(wěn)定，故此說(shuō)法正確。④鈉原子失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，鈉原子和鈉離子具有相同的質(zhì)子數(shù)，故此說(shuō)法正確。故①③④說(shuō)法正確。2．如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8.中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8B．氧原子核外第一層上有6個(gè)電子C．氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小D．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子【答案】D【解析】A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8.中子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為8，故A不正確；B.氧原子核外第一層上有2個(gè)電子，故B不正確；C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核在原子中所占體積極小，則氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小，但是原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得到該信息，故C錯(cuò)誤；D.氧原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，故D正確。故選D。故選D。3．如圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該粒子屬于非金屬元素 B．該粒子核外電子數(shù)為17C．該粒子具有3個(gè)電子層 D．在化學(xué)反應(yīng)中，該元素原子易得電子形成Cl-【答案】B【解析】A.該粒子的質(zhì)子數(shù)是17，屬于氯元素，其原子的最外層電子數(shù)為7，多于4個(gè)，易得電子，氯元素屬于非金屬元素，選項(xiàng)A正確；B.由圖可知該粒子核外電子數(shù)為18，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由圖可知該粒子具有3個(gè)電子層，選項(xiàng)C正確；D.原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此氯原子的最外層電子數(shù)為7。在化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)氯原子易得1個(gè)電子形成Cl-，選項(xiàng)D正確。故選B。4．如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17 B．氯原子在化學(xué)變化中易失電子C．氯原子的第二層電子數(shù)為8 D．氯原子核外有3個(gè)電子層【答案】B【解析】A.由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，該元素原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，故正確；B.氯原子的最外層上電子數(shù)是7，大于4，在反應(yīng)中易得到電子，故不正確；C.由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的第二層電子數(shù)為8，故正確；D.由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子有三個(gè)電子層，故正確。故選B。5．“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．③④屬于同種元素 B．①④均表示離子C．③④化學(xué)性質(zhì)相似 D．②和③可形成化合物AlCl3【答案】C【解析】A.元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，③④質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，不符合題意；B.①質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子；④質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，均表示離子，不符合題意；C.③④最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，符合題意；D.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，13號(hào)元素是鋁元素，通常顯+3價(jià)，17號(hào)元素是氯元素，通常顯-1價(jià)，故②和③可形成化合物AlCl3，不符合題意。故選C。1．某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個(gè)電子的Rn+離子，則下列關(guān)系式一定正確的是（）A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n﹣x D．m＝x﹣n【答案】B?！窘馕觥緼.Rn+離子是表示失去n個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子，所以m不一定等于n；B.Rn+離子是表示失去n個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子，所以m=n+x，故B正確；C.Rn+離子是表示失去n個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子，所以m=n+x，而不是m=n﹣x；D.Rn+離子是表示失去n個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子，所以m=n+x，而不是m=x﹣n。2．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中y＝_____。該元素與原子序數(shù)為11的元素組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。【答案】16Na2S【解析】由該原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核外有三個(gè)電子層，第一層有2個(gè)電子，第三層上有6個(gè)電子，則第二層上有8個(gè)電子；在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，即y＝2+8+6＝16；該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而顯﹣2價(jià)，原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，在化合物中顯+1價(jià)，二者組成的化合物的化學(xué)式為Na2S。3．氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氟離子的符號(hào)為_(kāi)_____________，則單氟磷酸鈉（Na2PO3F）中磷元素的化合價(jià)為_(kāi)_______________________?！敬鸢浮縁-+5【解析】由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子：F-；在化合物中，鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-2，氟元素的化合價(jià)為-1，設(shè)單氟磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得：（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）=0，x=+5。4．根據(jù)下列所提供的粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題。（1）五種粒子對(duì)應(yīng)的元素中屬于同種元素的是_____________（填序號(hào)）。（2）粒子E所對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表的第____________周期。（3）A.B.C所對(duì)應(yīng)的三種元素能組成一種常見(jiàn)的鹽，該鹽的化學(xué)式為_(kāi)______________?！敬鸢浮浚?）CD；（2）四；（3）NH4NO3【解析】（1）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，C.D質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；（2）粒子E，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故是原子失去了最外層一個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子，原子核外有4個(gè)電子層，位于第四周期；（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，A是1號(hào)元素，是氫元素；B是7號(hào)元素是氮元素；C是8號(hào)元素，是氧元素，它們能組成一種常見(jiàn)的鹽硝酸銨，化學(xué)式為：NH4NO3。知識(shí)點(diǎn)五相對(duì)原子質(zhì)量1．定義以碳12原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。注：①符號(hào)為Ar；②碳12原子是含有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量為1.992×10-26Kg。2．計(jì)算公式3．單位相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，省略不寫(xiě)。注：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，但是能夠反映出一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)大小。4．近似公式相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)1．（2019?市中區(qū)校級(jí)模擬）已知在某原子中共有的粒子數(shù)為40，其中不帶電的粒子數(shù)為14，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．54 B．13 C．27 D．26【答案】C?！窘馕觥吭右话闶怯少|(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，其中中子不帶電，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，已知該元素的一個(gè)原子中14個(gè)微粒不帶電，也就是說(shuō)有14個(gè)中子，質(zhì)子和電子共有40﹣14＝26，又因?yàn)樵谠又匈|(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為13，而相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故該原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝13+14＝27。1．已知可作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mkg，若一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為nkg，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為。【解析】已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為mkg，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為nkg，則鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：＝。1．用微粒的觀念學(xué)習(xí)化學(xué)有助于更好地學(xué)習(xí)物質(zhì)的構(gòu)成，對(duì)下列現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）A．5mL苯和5mL冰醋酸混合后體積大于10mL﹣﹣分子體積變大 B．將少量白糖加入水中，不久后白糖“消失”﹣﹣微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的 C．氧化汞受熱分解生成汞和氧氣﹣﹣在化學(xué)變化中，分子可分 D．氧氣和液氧都具有助燃性﹣﹣相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同【答案】A?！窘馕觥緼.5mL苯和5mL冰醋酸混合后體積大于10mL，是因?yàn)榉肿娱g的間隔發(fā)生了改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。B.將少量白糖加入水中，不久后白糖”消失”，是因?yàn)槲⒘Ｊ遣粩噙\(yùn)動(dòng)的。C.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，說(shuō)明在化學(xué)變化中，分子可分。D.氧氣和液氧都具有助燃性，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成相同，同種的分子性質(zhì)相同。2．從分子和原子的角度解釋下列事實(shí)，其中不正確的是（）A．熱脹冷縮說(shuō)明分子間有間隔 B．花香四溢說(shuō)明分子不斷運(yùn)動(dòng) C．食物腐爛說(shuō)明分子本身發(fā)生改變 D．分子可以分成原子說(shuō)明原子是最小的粒子【答案】D?！窘馕觥緼.熱脹冷縮，是因?yàn)榉肿娱g的間隔發(fā)生了改變。B.花香四溢，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香。C.食物腐敗，是因?yàn)榉肿颖旧戆l(fā)生了改變。D.分子可以分成原子不能說(shuō)明原子是最小的粒子，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于干冰和二氧化碳?xì)怏w說(shuō)法正確的是（）A．分子間的間隔不同 B．化學(xué)性質(zhì)不同 C．分子質(zhì)量不同 D．分子運(yùn)動(dòng)速率相同【答案】A?！窘馕觥緼.干冰和二氧化碳的狀態(tài)不同，分子之間間隔不同，故A正確；B.同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，干冰和二氧化碳都是由二氧化碳分子構(gòu)成；C.干冰和二氧化碳都是由二氧化碳分子構(gòu)成，分子質(zhì)量相同；D.干冰和二氧化碳的狀態(tài)不同，分子之間間隔不同，分子運(yùn)動(dòng)速率不同。4．小明用如圖所示裝置探究分子的性質(zhì)。下列有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①和④中無(wú)明顯現(xiàn)象 B．③中無(wú)色酚酞比②中先變紅 C．①中無(wú)明顯現(xiàn)象，④中迅速變紅 D．溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快【答案】C?！窘馕觥緼．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水顯堿性，能使酚酞試液變紅，所以一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是無(wú)色酚酞溶液變紅，濃氨水顏色不變；B．溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，所以③中無(wú)色酚酞比②中先變紅；C．①和④中的濃氨水都不變色，故錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)中，③中的無(wú)色酚酞試液先變成紅色，②中的無(wú)色酚酞試液后變紅色，此現(xiàn)象說(shuō)明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。5．下列各種粒子，帶負(fù)電荷的是（）A．電子 B．中子 C．質(zhì)子 D．原子核【答案】A?！窘馕觥緼.電子帶負(fù)電荷，故此項(xiàng)正確。B.中子不帶電荷，呈電中性。C.質(zhì)子帶正電荷，不帶負(fù)電。D.原子核帶正電。6．下列描述錯(cuò)誤的是（）A．微觀粒子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著 B．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子 C．原子中一定含有質(zhì)子和電子 D．鈉原子和鈉離子具有相同的化學(xué)性質(zhì)【答案】D?！窘馕觥緼.微觀粒子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著。B.電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子。C.原子中一定含有質(zhì)子和電子。D.1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，鈉原子和鈉離子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。7．有核電荷數(shù)都小于18的x、y兩種元素，y元素的核電荷數(shù)為a，x3+與y2﹣的核外電子數(shù)相同，x元素的核電荷數(shù)是（）A．a(chǎn)﹣5 B．a(chǎn)+5 C．a(chǎn)﹣3 D．a(chǎn)+2【答案】B。【解析】根據(jù)核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，呈中性，為原子；核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＞核外電子數(shù)，帶正電，為陽(yáng)離子，且核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）﹣電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＜核外電子數(shù)，帶負(fù)電，為陰離子，且核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）+電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。y的核電荷數(shù)為a，y2﹣的核外電子數(shù)為a+2；根據(jù)x、y兩種元素離子x3+與y2﹣的核外電子數(shù)相同核外電子數(shù)相同即核外電子排布相同，所以x3+的核外電子數(shù)為a+2，故x原子的核電荷數(shù)為a+3+2＝a+5。8．元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X(jué)m+與元素Y的陰離子Yn﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（）A．a(chǎn)+m+n B．a(chǎn)﹣m+n C．a(chǎn)﹣m﹣n D．a(chǎn)+m﹣n【答案】D?！窘馕觥吭谠又?，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，帶電荷的原子或原子團(tuán)是離子。由于X的核電荷數(shù)為a，Xm+的是失去m個(gè)電子才變成離子的，所以電子數(shù)為a+m，Yn﹣的電子數(shù)也是a+m，但是Yn﹣得到n個(gè)電子才是a+m的，所以Y的質(zhì)子數(shù)是：a+m﹣n。9．下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結(jié)構(gòu)相同；④質(zhì)量幾乎相等；⑤質(zhì)子數(shù)相等；⑥Mg2+比Mg穩(wěn)定A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④【答案】C。【解析】①鎂原子失去2個(gè)電子后形成鎂離子，所以核電荷數(shù)相同，故正確；②鎂原子失去2個(gè)電子后形成鎂離子，所以核外電子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；③鎂原子失去2個(gè)電子后形成鎂離子，它們電子層結(jié)構(gòu)不相同，故錯(cuò)誤；④鎂原子失去2個(gè)電子后形成鎂離子，電子的質(zhì)量很小，所以質(zhì)量幾乎相等，故正確；⑤鎂原子失去2個(gè)電子后形成鎂離子，所以質(zhì)子數(shù)相等，故正確；⑥鎂原子失去2個(gè)電子后形成鎂離子，鎂離子最外層電子數(shù)為8，所以Mg2+比Mg穩(wěn)定。10．如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述五種微粒只涉及四種元素B．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D．①④對(duì)應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF【答案】C【詳解】A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，故上述五種微粒只涉及四種元素，此選項(xiàng)表述正確；B.最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層是8電子時(shí)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，此選項(xiàng)表述正確；C.原子不帶電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陰離子帶負(fù)電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，陽(yáng)離子帶正電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故①②④屬于原子，③屬于陽(yáng)離子，⑤屬于陰離子，此選項(xiàng)表述不正確；D.①對(duì)應(yīng)的元素是F，④對(duì)應(yīng)的元素是Na，兩種元素組成化合物的化學(xué)式為NaF，此選項(xiàng)表述正確。故選C。11．1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（如圖），根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是（）A．金原子核帶正電荷 B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列C．金原子中有帶負(fù)電的電子 D．金原子核的質(zhì)量與a粒子質(zhì)量相當(dāng)【答案】A【詳解】A.a粒子帶正電，一小部分a粒子改變了原來(lái)的方向，說(shuō)明遇到了帶正電的微粒才改變了方向，因此金原子核帶正電，A正確；B.由a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，絕大多數(shù)a粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可得金原子并非是實(shí)心球體，緊密排列，B錯(cuò)誤；C.該實(shí)驗(yàn)的三種現(xiàn)象根本不能說(shuō)明核外電子所帶電荷情況，C錯(cuò)誤；D.有極少數(shù)的a粒子被反彈了回來(lái)，說(shuō)明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大，D錯(cuò)誤。故選A。12．如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氟原子的最外層電子數(shù)為7 B．氟原子核外有2個(gè)電子層C．氟原子易失電子 D．氟原子的核電荷數(shù)為9【答案】C【詳解】由分析可知：A.氟原子的最外層電子數(shù)為7，說(shuō)法正確；B.氟原子核外有2個(gè)電子層，說(shuō)法正確；C.氟原子最外層電子數(shù)為7，大于4，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)法錯(cuò)誤；D.原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，氟原子的核電荷數(shù)為9，說(shuō)法正確。13．干冰可以制造云霧繚繞的效果，當(dāng)噴出的干冰周?chē)霈F(xiàn)云霧時(shí)，不會(huì)發(fā)生變化的是A．二氧化碳分子的質(zhì)量 B．二氧化碳分子間的相互作用力C．水分子間的間隔 D．水分子的運(yùn)動(dòng)速率【答案】A【分析】干冰升華吸熱，溫度降低，空氣中水蒸氣冷凝，可以制造云霧繚繞的效果，該變化沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；【詳解】A.干冰升華吸熱變成氣體，二氧化碳分子本身的質(zhì)量沒(méi)有改變，符合題意；B.二氧化碳分子間間隔變大，分子間的相互作用力改變，不符合題意；C.水蒸氣冷凝，水分子間的間隔變小，不符合題意；D.溫度降低，水分子的運(yùn)動(dòng)速率變小，不符合題意。故選A。14．下列對(duì)事實(shí)的微觀解釋不正確的是（）A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B．墻內(nèi)開(kāi)花墻外可聞到花香——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C．水壺中的水燒開(kāi)沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增D．氧氣和液氧都能支持燃燒——構(gòu)成物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同【答案】A【詳解】A.蔗糖放入水中溶解是一個(gè)物理變化，蔗糖分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，分子本身沒(méi)有改變，錯(cuò)誤；B.墻內(nèi)開(kāi)花墻外可聞到花香，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到人周?chē)宦劦交ㄏ悖_；C.水壺中的水燒開(kāi)沸騰后，壺蓋被頂起，是因?yàn)闇囟壬?，水分子間的間隔增大了，正確；D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；氧氣和液氧都能支持燃燒，說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同，正確。故選A。15．下列關(guān)于原子的說(shuō)法不正確的是（）A．原子在化學(xué)變化中能再分 B．原子是不斷運(yùn)動(dòng)著的 C．原子能直接構(gòu)成物質(zhì) D．原子能構(gòu)成分子【答案】A?！窘馕觥緼．原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以原子在化學(xué)變化中不能再分，故錯(cuò)誤；B．原子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，故正確；C．原子可以直接構(gòu)成某些物質(zhì)，如金屬單質(zhì)、稀有氣體等，故正確；D．分子是由原子構(gòu)成的，故正確。16．有關(guān)分子和原子說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．電解水過(guò)程中最小的粒子是氫原子和氧原子 C．H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同 D．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái)，是因?yàn)榉肿邮軣崤蛎涀兇蟆敬鸢浮緿?！窘馕觥緼.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故A說(shuō)法正確