重慶市八中高2021屆高三模擬考試化學(xué)試題及答案

重慶八中高2021級(jí)高三階段性周測(cè)(2.21)

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.本試題共8頁(yè)，總分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.請(qǐng)考生將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效，選擇題使用2B鉛筆填涂，非選擇題使

用0.5mm黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)。

3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-231-127Pr-141

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.下列做法不符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的是

A.將實(shí)驗(yàn)中使用剩余的金屬鉀塊放回原試劑瓶

B.將分別盛放氯酸鉀和濃鹽酸的試劑瓶同櫥分層存放

C.用堿液吸收鹵化氫尾氣時(shí)，使用倒置漏斗或球形干燥管

D.用二氧化缽與濃鹽酸制備氯氣時(shí)，加入濃鹽酸后再加熱

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

??一

A.乙烯的分子式：C2H4B.HC1的電子式：H

C.S?一的離子結(jié)構(gòu)示意圖:D.C04的球棍模型：。

3.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中正確的是

A.37cl與39K具有相同的中子數(shù)

B.比0和D?0是同分異構(gòu)體

C.氐0+與OIT具有相同的質(zhì)子數(shù)

D.614c與612c是不同的核素，所以由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學(xué)性質(zhì)不同

4.下列在限定條件溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是

A.c(H+)=i08的溶液:Na+、Cl\Fe3+,CIO

c(OH)

22+

B.pH=l的溶液：K\SO4\CO3\NH4

2

C.使石蕊試液變紅的溶液：Na\Cl\SO4\A1O2-

D.水電離的H+濃度為lxl()T2moiI7】的溶液:K\Ba2\Cl\Br

5.下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是

A.少量明帆溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中

B.往FeCb溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na2O2固體加入到過(guò)量NaHSO3溶液中

D.往酸性高鋅酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液

6.微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的(如下圖)。下列

說(shuō)法正確的是

Cl

ClxJx^Cl

苯寶寶好心(辛)酸苯寶寶多慮(氯)了

(A)(B)

A.化合物(A)不能與乙醇發(fā)生反應(yīng)

B.化合物(B)分子式為C6H6cM

C.化合物(B)可通過(guò)苯與Ch發(fā)生加成反應(yīng)制得

D.Imol化合物(A)可與3moiH?發(fā)生加成反應(yīng)

7.我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子將

COa高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不或砸的是

A.CO?生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2。結(jié)合含碳微粒

C.該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂

D.有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A.30gNO和CH2O混合氣體中氧原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，3.4gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿中含有的分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2。?溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

9.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示，其中，c、d為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。b、g分別是10電子分子、18電子

分子。下列說(shuō)法正確的是

g

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>a

B.e和f含化學(xué)鍵類(lèi)型相同b

C.0.1mol-L?的e和f溶液，后者pH較大

D.含X、R、Z三種元素的化合物只有一種

10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫

3+

A溶液變?yōu)辄S色氧化性:H2O2>Fe

酸酸化的H2O2溶液

氯的非金屬性強(qiáng)于硅，故

B向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁

而鹽酸能制得硅酸

液體出現(xiàn)分層，上層有澳在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于

C向溟水中滴加苯

顏色，下層接近無(wú)色水中

向淀粉溶液中加入稀硫酸

D共熱，冷卻后再加入新制未產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱

11.金屬銘常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以錨鐵礦(主要成份為FeO-Cr2O3(含有少量AI2O3)

為原料制備金屬鋁的流程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

CrCOHJj-^CnO,-^-

高溫

fNazCrOs③

格鐵Na2c0、Na￡K)4水稀破破

刀扮灼燒’FeQj溶液A電解*Cr

過(guò)淺過(guò)濾

NaA102

①->Al(OH)j

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過(guò)量稀硫酸

C.③中發(fā)生了置換反應(yīng)D.溶液A為橙色

12.利用I2O5可消除co污染，其反應(yīng)為L(zhǎng)O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+l2（s）;不同溫度下，向裝有足

量12。5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO,測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)9（CC>2）隨時(shí)間t的

變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd

D.丁2溫度■下，。?0.5min內(nèi)反應(yīng)速率v(CO)=0.3moLL1-min

電池

Fe2O,+Li

磁鐵一國(guó)

【12題圖】【13題圖】

13.某課題組以納米FezOs作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料），通

過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控（如圖）。下列

說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，電池被磁鐵吸引

B.該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C.放電時(shí)，F(xiàn)e作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2C>3作電池的正極

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2。

14.常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，

溶液中H2A.HA，A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(為隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A.常溫下，七人11人-+11+的電離平衡常數(shù)七|=107.3。

B.當(dāng)c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，溶液呈中性

C.pH=6.27時(shí)，c(A2-)=c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.NaHA溶液中，c(Na+)>c(HA-)>c(OH)>c(H")>C(A2")

二、非選擇題：共58分。第15-17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18-19題為選考題，

考生根據(jù)要求作答。

(-)必考題：共43分。

15.(15分)中國(guó)航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回

收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

注：A1(OH)3和CU(0H)2分解溫度分別為450℃和80℃

(1)在電解精煉銀時(shí)，陽(yáng)極材料為。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2s04速率的措施為(寫(xiě)出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNC>3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNCh反應(yīng)的離

子方程式為。

(4)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有。

(5)固體混合物B的組成為、:在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，

若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為o

(6)煨燒階段通入惰性氣體的原因_________________________________________________________

16.(14分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合期(N2H為

原料制備碘化鈉。已知：水合股具有還原性。回答下列問(wèn)題：

(1)水合朧的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH-N2H^比。+NaCl+Na2co3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?按氣流方

向，用小寫(xiě)字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后三頸瓶?jī)?nèi)CIO-與C103一的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫

氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為。

②制備水合股時(shí)，應(yīng)將滴到中（填“NaClO溶液或“尿素溶液，），且滴

加速度不能過(guò)快。

（2）碘化鈉的制備采用水合腓還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

N2

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物1。3一，該過(guò)程的離子方程式為

工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合的還原法制得的產(chǎn)品純度更高，

其原因是。

（3）測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱(chēng)取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作

指示劑；

-1

c.用0.2100mol-L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)方程2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）,

重復(fù)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。

①M(fèi)為（寫(xiě)名稱(chēng)）。②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

17.（14分）為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物（NO*）、SO?、CO等，減少大氣污染?？茖W(xué)

家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試如圖1所示。

圖1圖2

(1)循環(huán)圖中，C2H4參與一步的反應(yīng)方程式為。

(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為：

4NH3(g)+4N0(g)+02(g)4N2(g)+6H2O(g)；AH=-1627kJ?moL

①其中被NO和。2氧化的NH3的比例為。

②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315?40(TC之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是。

③氨氮比n(NHj會(huì)直接影響該方法的脫硝率。如2圖為350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，NO的

n(NO)

百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)n(N/)>1.0時(shí),煙氣中NO含量反而增大，主要原因是一

”(NO)

(3)煤制得的化工原料氣中含有瓶基硫(COS),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g)+H2(g)H2s(g)

+CO(g)AW>0o

①恒溫、恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母)?

a.COS的濃度保持不變b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變d.形成2moiH-S鍵的同時(shí)形成1molH-H鍵

②T\°C時(shí)，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到平衡：H2S(g)+CO(g)

COS(g)+H2(g)K=0.25。則該溫度下反應(yīng)C0S(g)+H2(g)H2s(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K'=

04℃時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g),

達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為o

（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從18、19題中任選一題作答。

18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平稀土元素包括

銃、鈕和偶系元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)二價(jià)銃離子（Sc2+）的核外電子排布式,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為O

（2）在用重量法測(cè)定翎系元素和使鐲系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后經(jīng)過(guò)灼燒而

得其氧化物，如2LnCb+3H2c2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3，nH2O+6HCl。

①H2c2O4中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為：1molH2c2O4分子中含。鍵和兀鍵的數(shù)目之

比為。

②H2O的VSEPR模型為；寫(xiě)出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式

+

③HC1和氏0可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HC1-2H2O,HC1-2H2O中含有H5O2.

結(jié)構(gòu)為晨i&o,在該離子中，存在的作用力有o

a.配位鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.離子鍵e.金屬鍵f.氫鍵g.范德華力

（3）鈉與鈉同為堿金屬元素，熔點(diǎn)氯化鈉氯化鈉（填“>"或“<”），試解釋原因

⑷PrCh（二氧化錯(cuò)）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF?相似，晶胞中Pr（錯(cuò)）原子位于面心和

頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與0原子之間的距離為apm,則該晶體

的密度為g-cm7（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列

出計(jì)算表達(dá)式）。

19.【化學(xué)——選修5：基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)】(15分)

環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，圖34是用烯燃A和竣酸D合成環(huán)丁基甲酸的路線(xiàn)。

上曲―Brz*v**sBr—1

過(guò)氧化物班

%&cooc煙(DN?oVyCOOH△/yC00H

條件Scooc2H5②稀城ScOOH。/

C2H5OH

CJH4O4FGH

JJ(環(huán)丁基甲酸)

DE

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為

(3)B-C的反應(yīng)類(lèi)型為。D-E的反應(yīng)類(lèi)型為

(4)C+E1F的化學(xué)方程式為

⑸滿(mǎn)足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有.,種，其中核磁共振氫譜有

3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

①能使漠的四氯化碳溶液褪色②能與NaOH溶液反應(yīng)

③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)④不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

HOCH2/CH20H

X和

以HOCHCH20H

(6)2為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出合成

HOOCCOOH

的路線(xiàn)(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上

注明試劑和反應(yīng)條件)。

重慶八中高2021級(jí)高三階段性周測(cè)(2.21)

化學(xué)試題參考答案

一、選擇題

1234567891011121314

BAADBDCCBCBCDD

1.【解析】A項(xiàng)，剩余的金屬鉀、鈉都應(yīng)該放回原試劑瓶，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，氯酸鉀具有強(qiáng)

氧化性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的濃鹽酸和氯酸鉀會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氯氣造成危險(xiǎn)，故選B項(xiàng)；

C項(xiàng)，鹵化氫氣體在堿液中溶解度極大，在用堿液吸收鹵化氫尾氣時(shí)，應(yīng)該使用倒置漏斗或

球形干燥管，以防止倒吸，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，用二氧化鎬與濃鹽酸制備氯氣時(shí)，應(yīng)該先加

入濃鹽酸再加熱，故不選D項(xiàng)；

2.【解析】B項(xiàng)，HC1為共價(jià)化合物；C項(xiàng)，S2一最外層為8個(gè)電子；D項(xiàng)，CCL中C1原子半徑

比C原子更大。

3.【解析】A項(xiàng)，37cl與39K的中子數(shù)均為20故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，同分異構(gòu)體的分子式相同，結(jié)

構(gòu)不同；C項(xiàng)，+的質(zhì)子數(shù)為11,OIF的質(zhì)子數(shù)為9；D項(xiàng)，61仁與612c是不同的核素，

核外電子數(shù)相同，所以由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學(xué)性質(zhì)相同，固D錯(cuò)誤。

4.【解析】A項(xiàng)，酸性環(huán)境中CIO-與可不能大量共存；B項(xiàng)，酸性環(huán)境中CO.」不能大量共存；

C項(xiàng)，酸性環(huán)境中A1O2一不能大量共存；D項(xiàng)，水電離的H+濃度為IxlO*moK/i的溶液既

可能為酸性，又可能為堿性，各離子均能大量共存。

5.【解析】A項(xiàng)，少量明帆溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀，

都是無(wú)色物質(zhì)，溶液沒(méi)有顏色變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)eCh溶液中滴入KI溶液，生成碘，

淀粉遇碘變藍(lán)色，溶液由黃色變成藍(lán)色，所以B選項(xiàng)是正確的；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化

性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)后溶液仍為無(wú)色，沒(méi)有顏色變化，故C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液與高鎰酸鉀不反應(yīng)，溶液顏色不變，故D錯(cuò)誤。

6.【解析】根據(jù)(A)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有竣基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)(B)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

其分子式為c6c16,B錯(cuò)誤；苯的分子式為C6H6,(B)的分子式為C6c16,Cl取代苯環(huán)上的H

原子，屬于取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；(A)中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即Imol化合物(A)能

與3moi以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

8.【解析】C項(xiàng)，氯仿在標(biāo)況下不為氣態(tài)。

9.【解析】A項(xiàng)，Z離子即C1,電子層為三層，Y離子Na+與X離子O?一電子層均為兩層，但

Na+質(zhì)子數(shù)大，原子核引力強(qiáng)，故r(Na+)<r(C)2)所以，三者關(guān)系為r(Cr)>r(C>2-)>r(Na+),A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，e為NaOH,f為NaClO都含有離子鍵和共價(jià)鍵，B正確；C項(xiàng)，NaOH溶于水完

全電離，所以溶液中有大量OH,而NaClO溶液由于CKT水解顯堿性，但其水解程度微弱，

所以堿性也弱，即pH：NaOH>NaClO,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于H、0、Cl組成的化合物有HC10、

HCIO2、HCICh、HC104,D錯(cuò)誤。

10.【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e(NO3)2溶液中滴入硫酸，會(huì)形成HNO3,因此溶液變?yōu)辄S色，有可能是HNO3

氧化Fe?+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較氯和硅的非

金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向?yàn)I水中滴加苯，浪在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中，液體出

現(xiàn)分層，上層有顏色下層按近無(wú)色，選項(xiàng)C正確：D項(xiàng)，淀粉在酸性環(huán)境下水解后，應(yīng)加入

NaOH調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加入新制CU(OH)2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

11.【解析】A項(xiàng)，在銘鐵礦中Cr元素化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镹azCrOa中的+6價(jià)，化合價(jià)

升高，被氧化，因此①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，A正確；B項(xiàng)，A1(OH)3是兩性氫氧化物，

能夠與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性A12(S()4)3,因此②中加入的稀硫酸不能過(guò)量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

。2。3與A1在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cr和AI2O3,反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)與化合

物，因此③中反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，Na2CrO4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：

2+2

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O,反應(yīng)產(chǎn)生CnCh?一使溶液顯橙色，D正確；

5CO(g)+/25(s)=5CO2+〃s)

始量/rnol20

12.【解析】A項(xiàng)，根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.8,得

轉(zhuǎn)化量/rn"yy

b點(diǎn)S/m"2-yy

到y(tǒng)=1.6mol,轉(zhuǎn)化率為(1.6/2)X100%=80%,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始

終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，

說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)KpKd，故C正確；

5Cag)+/M：(s)=5COQ)+/」(s)

起始量20

D項(xiàng)，0到0.5min時(shí)：根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為

轉(zhuǎn)化量工工

a點(diǎn)量2-xx

0.30,得x=0.6,則。?0.5min內(nèi)反應(yīng)速率丫(CO)=0.6moLL」min1,故D錯(cuò)誤。

13.【解析】A項(xiàng)，充電時(shí)，F(xiàn)e被氧化生成FezCh，磁鐵不能吸引FezCh，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋰和

水能發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用水溶液作電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)，金屬鋰和石

墨的復(fù)合材料作電池的負(fù)極，納米FezCh作電池的正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正極上發(fā)生還原反

+

應(yīng)，F(xiàn)ezCh得電子被還原，所以正極放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O?+6Li+6e=

3Li2O+2Fe,D項(xiàng)正確：。

14.【解析】A項(xiàng)，H2AWH*+HA一的電離平衡常數(shù)Ka產(chǎn)，當(dāng)c(HA)=c(H2A)時(shí)，溶液

c⑻)?(%)

c(也A)

的pH=3.30,即溶液中c(H+)=W130,則Kai=lO-3-30,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，NaOH溶液滴入H2A

溶液中，溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(HA>2c(A2-)+c(OH)當(dāng)c(Na+)=c(HA)+2c(A%)

時(shí),c(H+)=c(OH)溶液呈中性,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),根據(jù)圖像知,pH=6.27時(shí),溶液中c(A2')>c(HA-),

溶液呈酸性，c(H+)>c(OH>C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在NaHA溶液中，由圖可知，溶液為酸性環(huán)境，

因此，溶液中關(guān)系為：c(H+)>c(OH)故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、解答題除標(biāo)注外，均為2分。

15.(15分)

(1)粗銀(2)粉碎渣料、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大H2s。4的濃度(或其它合理答案)

++

(3)3Ag+4H+NO/=3Ag+NO?+2H2O(4)漏斗、玻璃棒

(5)A1(OH)3(1分)CuOA1(OH)3+OH=A107+2H2O(6)保護(hù)氣(或防止銅被氧化)

【解析】(1)電解精煉銀時(shí)，純銀作陰極，粗銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電解液。

(2)加快渣料溶于稀H2s04速率的措施有攪拌、渣料粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大H2SO4濃度等。

(3)濾渣A的主要成分是Ag,即稀硝酸是氧化性酸，能溶解銀，產(chǎn)生無(wú)色氣體，即3Ag+4H++

NO.,=3Ag++NO：+2H2O,無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w再空氣中迅速被氧化為紅棕色的NO2氣體，即

2NO+O2=2NO2?

(4)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

(5)根據(jù)信息和流程圖可知，硫酸銅、硫酸鋁與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮

沸時(shí)氫氧化銅分解生成氧化銅，氫氧化鋁不分解，所以固體B的主要成分是A1(OH)3和CuO的混

合物，若NaOH過(guò)量，兩性氫氧化物A1(OH)3就會(huì)溶解，反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+OH=

A10：+2H2Oo

(6)燃燒階段通入惰性氣體的原因是作保護(hù)氣(或防止銅被氧化)。

16.(14分)

(l)ecdabf5:3NaClO溶液尿素溶液

(2)2IO3+3(N2H4?H2O)=3N2T+2「+9比0N2H產(chǎn)出。被氧化后的產(chǎn)物為N2和H?。，不引入雜質(zhì)

(3)淀粉溶液94.5%

【解析】

(1)①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液時(shí)先利用裝置C制取氯氣，通過(guò)裝置B除去氯氣中的氯化氫

氣體，再通過(guò)裝置A反應(yīng)得到混合液，最后利用裝置D進(jìn)行尾氣處理，連接順序?yàn)閑cdabf；Cl2

生成00一和CIO3一是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，00一和CKX的物質(zhì)的

量濃度之比為5:1,則可設(shè)CIO一為5mol,CIO3-為Imol,被氧化的Cl共為6mol,失去電子的總物

質(zhì)的量為10mo1,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，CL生成KC1是被還原

的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為lOmol,所以被還原的氯元素

和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10:6=5:3；

②取適量A中混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合腫，試驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴

加速度不能過(guò)快,將尿素滴加到NaClO溶液中或滴加過(guò)快,都會(huì)使過(guò)量的NaClO溶液氧化水合朋，

降低產(chǎn)率；

(2)①在還原過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物KK，N2H4?比0與1。3一反應(yīng)生成氮?dú)?，則

被還原為「，該過(guò)程的離子方程式為2KV+3(N2H4?H2O)=3N2T+2「+9出0；工業(yè)上也可以用

硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合月并還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是N2H4汨2。

被氧化后的產(chǎn)物為N?和H2O,不引入雜質(zhì)；

(3)①滴定過(guò)程中碘單質(zhì)被還原為碘離子，故加入M溶液作指示劑，M為淀粉；

13,500mL

②根據(jù)SJ?2Na2s2C>3+l2=Na2s4。6+2砧1可知，n(Nal)=-n(l2)=n(Na2S2O3)=0.2100mol/Lx1S.OOmLx1Q-iymLx

0.063molxl50gmol,

=°'063m°，■樣品中Nai的曲數(shù)為一硒一X100%=94.5%.

17.(14分)

+

(1)乙烯與Cu*(NO2)作用生成CO2、刈、出0和C「,反應(yīng)方程式為：2C2H4+6CU(NQ2)

+++

=3N2+4CO2+4H2O+6CU；故答案為：2C2H4+6Cu(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu；

（