2018年天津市高考化學(xué)試卷

2018年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，共36分．每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（6分）以下是中華民族為人類(lèi)文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物釀造出酒和酯，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng) B．商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品 C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土 D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作2．（6分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．熱穩(wěn)定性：HCl＜PH3 C．沸點(diǎn)：C2H5SH＜C2H5OH D．堿性：LiOH＜Be（OH）23．（6分）下列敘述正確的是（）A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kb（水解常數(shù)）越小 B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹 C．反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行 D．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH34．（6分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無(wú)Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3＞C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣A．A B．B C．C D．D5．（6分）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃．下列關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量 B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br C．若反應(yīng)物均增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變 D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間6．（6分）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4﹣）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示[δ=c(下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是（）A．溶液中存在3個(gè)平衡 B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣ C．隨c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明顯變小 D．用濃度大于1mol?L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4二、非選擇題II卷（60分）7．（14分）圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）MgCl2?6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（H﹣除外）：。Mg在元素周期表中的位置；，Mg（OH）2的電子式：。（2）A2B的化學(xué)式為，反應(yīng)②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OH）2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類(lèi)化合物的合成路線如下：RBr→無(wú)水乙醇MgRMgBr（R：烴基；R'：烴基或H）依據(jù)上述信息，寫(xiě)出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。8．（18分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為。（3）C→D的化學(xué)方程式為。（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）F與G的關(guān)系為（填序號(hào)）。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順?lè)串悩?gòu)d．位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；試劑與條件2為，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。9．（18分）煙道氣中的NO2是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用圖1所示采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃：③打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用為。（2）C中填充的干燥劑是（填序號(hào)）。a．堿石灰b．無(wú)水CuSO4C．P2O5（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫(huà)出該裝置的示意圖、氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是。Ⅱ．NOx含量的測(cè)定將vL氣體通入適量酸性的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3﹣，加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol?L﹣1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用c2mol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3﹣的離子方程式為。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有。（7）滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+＝NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mg?m﹣3。（8）判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)定結(jié)果。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果。10．（14分）CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義，回答下列問(wèn)題：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為（寫(xiě)離子符號(hào)）；若所得溶液c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1，溶液pH＝。室溫下，H2CO3的K1＝4×10﹣2；K2＝5×10﹣11）（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）?催化劑2CO（g）+2H2①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C﹣HC＝OH﹣H（CO）鍵能/kJ?mol﹣14137454361075則該反應(yīng)的△H＝。分別在vL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是（填“A”或“B”）②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖1所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是