第3章章末復(fù)習(xí)課件高一上學(xué)期化學(xué)

章末復(fù)習(xí)第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.能分別列舉、描述含有鐵、硫或氮元素的典型物質(zhì)重要的物理和化學(xué)性質(zhì)，并能書寫相關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式。2.能熟練掌握硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算問題。3.能掌握鐵、硫、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)一：亞鐵鹽和鐵鹽物質(zhì)亞鐵鹽鐵鹽溶液顏色化學(xué)性質(zhì)淺綠色棕黃色與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓Fe3++2OH-===Fe(OH)2↓2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe2++Zn===Fe+Zn2+2Fe3++Fe===3Fe2+遇KSCN溶液顯紅色知識(shí)點(diǎn)二：鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物1.鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（2）與非氧化性酸反應(yīng)（3）與鹽溶液反應(yīng)（4）與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高溫2.鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)（1）與稀鹽酸反應(yīng)（2）與還原劑反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫3.鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特征轉(zhuǎn)化白色固體，難溶紅褐色固體，難溶與酸反應(yīng)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3白色沉淀先變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色知識(shí)點(diǎn)三：硫單質(zhì)1.物理性質(zhì)通常狀況下，它是一種黃色或淡黃色固體;不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高。2.化學(xué)性質(zhì)（2）還原性（1）氧化性Fe+S===FeS?S

+O2===SO2?3.用途硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等。低價(jià)態(tài)化合物知識(shí)點(diǎn)四：二氧化硫1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)無色有刺激性氣味氣體，易溶于水，有毒（1）酸性氧化物

的性質(zhì)（2）氧化性（3）還原性（4）漂白性SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+2H2S===3S↓+2H2O能使品紅等有色物質(zhì)褪色Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+H2OH2SO3知識(shí)點(diǎn)五：氮?dú)?.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)無色無味的氣體，難溶于水。N2+3H22NH3N2+O2===2NO放電3.氮的固定將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。知識(shí)點(diǎn)六：氨氣1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)無色，有刺激性氣味氣體，極易溶于水（1）與水反應(yīng)（2）與酸反應(yīng)NH3+H2O?NH3·H2ONH3+HCl===NH4Cl（3）還原性4NH3+5O24NO+6H2O催化劑?3.實(shí)驗(yàn)室制法2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?堿石灰棉花NH4Cl和Ca(OH)2驗(yàn)滿：把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生?NH4+OH-+知識(shí)點(diǎn)七：銨鹽1.物理性質(zhì)易溶于水的白色晶體(1)受熱分解2.化學(xué)性質(zhì)①NH4Cl不穩(wěn)定,受熱分解：②NH4HCO3不穩(wěn)定,受熱分解:NH4ClNH3↑+HCl↑?NH4HCO3

?NH3↑+H2O+CO2↑(2)與堿反應(yīng)

?NH3↑+H2O知識(shí)點(diǎn)八：一氧化氮和二氧化氮物質(zhì)NONO2顏色毒性溶解度氣味收集方法化學(xué)性質(zhì)紅棕色無色有毒有毒不溶于水易溶于水無味刺激性氣味排水法向上排空氣法2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO知識(shí)點(diǎn)九：硫酸和硝酸濃硝酸稀硝酸濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)主要存在形式化學(xué)性質(zhì)紫色石蕊試紙鐵片銅片H+、NO3-H+、SO42-無色液體，易揮發(fā)無色油狀液體H2SO4酸性、不穩(wěn)定性、氧化性酸性、氧化性、脫水性、吸水性酸性、氧化性先變紅后褪色變紅先變紅后脫水炭化變紅鈍化(常溫)生成NO鈍化反應(yīng)生成H2不反應(yīng)加熱反應(yīng)生成SO2生成NO生成NO2知識(shí)點(diǎn)十：規(guī)律與方法1.預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化思路3.復(fù)雜體系中某種微粒檢驗(yàn)的思路物質(zhì)類別中心元素價(jià)態(tài)（1）含有相同價(jià)態(tài)中心元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，

可借助復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；（2）含有不同價(jià)態(tài)中心元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，

可借助氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。分析體系微粒，明確性質(zhì)差異，排除干擾因素，選擇檢驗(yàn)方法【考點(diǎn)一】SO2的漂白性

【例1】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明SO2具有漂白性的是（

）

A．SO2能使溴水褪色

B．SO2能使KMnO4溶液褪色

C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

D．SO2能使品紅溶液褪色D【方法歸納】并不是所有與SO2有關(guān)的褪色現(xiàn)象都屬于SO2的漂白性，如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)镾O2與堿發(fā)生反應(yīng)；②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2的還原性。練一練1.下列說法正確的是（1）二氧化硫與氯水混合使用漂白效果會(huì)更好（

）（2）二氧化硫使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色（

）（3）某氣體通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明該氣體是二氧化硫。（

）【考點(diǎn)二】SO2和CO2的檢驗(yàn)

【例1】不能鑒別二氧化硫和二氧化碳的化學(xué)試劑是（

）A．溴水

B．高錳酸鉀溶液C．品紅溶液

D．澄清石灰水D【方法歸納】SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁。SO2和CO2的最大區(qū)別在于SO2具有漂白性、還原性和氧化性，而CO2只有氧化性。1．為驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)生成物中有二氧化硫和二氧化碳，選用下圖儀器（含所盛物質(zhì)），組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題。（1）在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右順序，A、B、C、D各裝置的連接應(yīng)該（用字母符號(hào)）是：___________。ADCB練一練（2）試管B、C、D中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢出二氧化碳、二氧化硫？B中為_________________。C中為___________________________________________________________________D中為_____________。（3）寫出A裝置中反應(yīng)化學(xué)方程式：___________________________________。澄清石灰水變渾濁品紅溶液褪色C中第二支試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色，第一支試管中酸性高錳酸鉀溶液不褪色2H2SO4(濃)+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O?【考點(diǎn)三】酸的氧化性和氧化性酸

【例1】室溫下,某興趣小組用下圖所示裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說法不正確的是(

)A.試管Ⅱ中紅棕色氣體為NO2,由硝酸被還原生成B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí),Ⅱ試管中消耗的HNO3多C.將Cu換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈D.試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2C【方法歸納】①酸的氧化性實(shí)質(zhì)上指H+的氧化性②氧化性酸是酸根離子中心原子顯示氧化性的酸，酸根離子獲得電子后，中心原子化合價(jià)降低，形成相應(yīng)的低價(jià)含氧化合物甚至單質(zhì)。③作為氧化性酸,不僅能氧化金屬而且還能氧化某些非金屬單質(zhì)。而酸的氧化性即H+的氧化能力較弱,只能氧化較活潑的金屬(即金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬)。1.關(guān)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(

)A.紙張上滴上濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃,可以通過通入O2消除黃色C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng),加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)C練一練【考點(diǎn)四】檢驗(yàn)銨根離子

【例1】檢驗(yàn)銨根離子的實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的是：①氨氣極易溶于水；②銨根離子與OH-間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；③NH3·H2O電離出NH4+和OH-；④石蕊在堿性條件下變?yōu)樗{(lán)色。（

）A．②④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④D【方法歸納】離子方程式：堿加熱氨氣濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)濃鹽酸白煙銨鹽

?NH3↑+H2O【易錯(cuò)混淆】必須先加堿再加熱，因?yàn)殇@鹽受熱不一定分解產(chǎn)生氨氣。1．檢驗(yàn)銨根離子的一般方法是取少許待測(cè)物置于試管中，然后（

）A．直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)B．向溶液中滴加紫色石蕊試液C．加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞試液D．加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)D練一練【考點(diǎn)五】制備氫氧化亞鐵【例1】用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入____________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________________。避免生成的Fe(OH)2與氧氣接觸而被氧化稀硫酸、鐵屑加熱煮沸【方法歸納】Fe(OH)2制備成功關(guān)鍵：溶液中不含O2等氧化性物質(zhì)；制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的、隔絕空氣的體系中。常用方法：①反應(yīng)在試管底部進(jìn)行。②加隔氧劑，如加入汽油、苯等比水輕的有機(jī)溶劑。③還原性氣體保護(hù)法，利用的H2排盡整個(gè)裝置中的空氣。練一練1.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④B【考點(diǎn)六】硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算

【例1】在濃硝酸中放入銅片。(1)反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為

,

現(xiàn)象為

。

(2)若銅有剩余,反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是

。

(3)待反應(yīng)停止時(shí),再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是

。

(4)若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

。

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,有紅棕色氣體生成3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OH+、NO3與Cu發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O--0.65mol【方法歸納】（1）N原子守恒：反應(yīng)前所有的N只存在于HNO3中，反應(yīng)后含N的物質(zhì)有HNO3的還原產(chǎn)物、Cu(NO3)2和剩余的HNO3，則有：n(N)=n(NO2)+n(NO)+2n[Cu(NO3)2]+n剩(HNO3)（2）得失電子守恒：Cu-2e-→Cu2+NO3+e-→NO2、NO3+3e-→NO（3）溶液中的電荷守恒：①若HNO3不過量：n(NO3)=2n(Cu2+)

②若HNO3過量：n(NO3)=2n(Cu2+)+n(H+)----練一練1．將32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反應(yīng)，兩步反應(yīng)共生成NO在標(biāo)況下的體積（

）

A．2.24L B．6.72L C．8.96L D．11.2LB2．銅與足量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和由NO2、N2O4、NO組成的混合氣體，這些氣體與896ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合后通入水中，能完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為（

）A．2.56gB．5.12g C．6.4g D．10.24g

B【考點(diǎn)七】元素及其化合物的轉(zhuǎn)化與推斷

請(qǐng)回答下列問題：I.若B是堿性氣體；D氣體為紅棕色。(1)請(qǐng)寫出A的化學(xué)式：_______。(2)請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：【例1】A、B、C、D中均含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：N2A→B：

______；B→C：_____

。4NH3+5O24NO+6H2O催化劑?(3)向D溶于水形成的稀溶液中加入過量銅片，待銅片不再溶解時(shí)，向其中加入幾滴濃硫酸，可觀察到銅片繼續(xù)溶解。請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象：___

___。II.若A、B、D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。(1)C→D可通過滴加氨水實(shí)現(xiàn)，該反應(yīng)的離子方程式為：______。(2)請(qǐng)寫出A用于焊接鐵軌的化學(xué)方程式：_______。3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O-Al3++3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4+Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫【方法歸納】1.解題“五步曲”①審:審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍,盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來,明確求解要求。②找:找“題眼”即找到解題的突破口。③析:從題眼出發(fā),聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí),大膽猜測(cè),順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維進(jìn)行綜合分析、推理,初步得出結(jié)論。④驗(yàn):驗(yàn)證確認(rèn),將結(jié)果代入原題檢驗(yàn)。⑤答:按題目的要求寫出答案。2.破題最關(guān)鍵:尋找解題“突破口”,抓“特”字(1)特征現(xiàn)象①顏色:NO2(紅棕色)、亞鐵鹽溶液（淺綠色）等。②有漂白作用的氣體:Cl2(有水時(shí))、SO2等。③通常可作為保護(hù)氣的氣體:N2和Ar等。④溶于水顯堿性的氣體只有NH3。⑤在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。⑥能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體,且將該氣體通入品紅溶液中能使之褪色,加熱后又恢復(fù)原來顏色的物質(zhì)必含

。(2)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系①連續(xù)轉(zhuǎn)化:②三角轉(zhuǎn)化:練一練1．分類是學(xué)習(xí)的一種重要方法，“價(jià)一類”二維圖對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)具有重要的指導(dǎo)意義。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)常與外界條件密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質(zhì)，一定條件下有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為

；X分子含有10個(gè)電子，則氣體X的水溶液顯

性。②若Y為淡黃色固體單質(zhì)，則物質(zhì)X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。向上排空氣法堿2H2S+SO2===3S+2H2O(2)鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中常用的三種強(qiáng)酸。①鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產(chǎn)物是

；若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量

0.3mol(填：“大于”、“等于”、“小于”)。②足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為

；反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的離子反應(yīng)方程式為

。③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)況下)，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

。H2小于Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O?Zn+2H+===Zn2++