江蘇省蘇州市2023-2024學年高三上學期期末考試化學（原卷版）

第7頁蘇州市2023~2024學年第一學期學業(yè)質(zhì)量陽光指標調(diào)研卷高三化學2024.01注意事項：1.本試卷分為單項選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．2023年杭州亞運會主火炬燃料使用的甲醇是由H2和煙氣中捕集的CO2合成，稱為“零碳甲醇A．CO2與甲醇均屬于有機物 B．COC．零碳甲醇燃燒不產(chǎn)生CO2 D2．氯堿工業(yè)的原理為2NaCl+A．H2O的電子式為 B．C．Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D3．下列制取、凈化Cl2A． B．C． D．4．太陽能電池可由Si、A．原子半徑：rGa<rC．熱穩(wěn)定性：AsH3>PH3閱讀下列材料，完成5~7題：含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299kJ?mol-1。鋰與氮氣反應(yīng)得到的Li3N可用作儲氨材料。鋰-空氣電池是一種二次電池，放電時主要產(chǎn)物為Li2O2，充電時陰極產(chǎn)物易形成固態(tài)枝晶，導致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時鋰離子由LiFePO4電極遷移至石墨電極形成LiC5．下列說法正確的是A．Li2O2中存在LiB．鋰-空氣電池充電時形成枝晶的物質(zhì)屬于離子晶體C．Fe2+D．PO436．下列化學反應(yīng)表示正確的是A．Li3NB．鋰燃燒的熱化學方程式：2C．鋰-空氣電池充電的陽極反應(yīng)：OD．制備FePO4的離子方程式：7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Mg有強還原性，可用于鋼鐵的電化學防護B．LiOH可溶于水，可用作宇宙飛船中CO2C．石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導電D．H2O28．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化形態(tài)豐富。下列說法正確的是A．用氨水吸收煙氣中SO2的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeSC．用Na2SO3溶液還原酸性廢液中D．飽和Na2CO9．壓強0.7MPa、溫度370°C，化合物WSA．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cCH3SHcC．圖中“”代表S原子 D．若用CH3OD代替CH310．一種藥物中間體的部分合成路線如下。下列說法正確的是A．1molX含有3mol碳氧σ鍵 B．X、Y、C．1molZ最多能與1molNaOH反應(yīng) D．11．室溫下，探究0.1mol?選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有SO向2mLNa2BSO3向2mLNa2CSO3向2mLNa2SO3DSO3向2mLNa212．用含少量Ca2+、Mg2+的CoCl2溶液制備CoO的過程如圖所示。已知：室溫下，K下列說法正確的是A．0.1mol?LB．除鈣鎂后的溶液中：cC．0.1mol?LD．若將流程中NH42C2O413．CH4與CO2重整生成HCH4H2在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比nCH4:nCO2A．曲線A表示CH4B．工業(yè)上為提高H2和COC．高于900K時，隨著溫度升高，平衡體系中nD．恒壓、800K、nCH4:nCO2=1:二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）NOx燃煤電站產(chǎn)生的主要大氣污染物之一。以CuO-CeO2為活性物質(zhì)、γⅠ.將吸附有Cu2+、Ce3已知：AlOH（1）異丙醇鋁Al[OCHCH32]①生成AlOH3膠體的化學方程式為②AlOH3膠體中，兩分子AlOH（2）將AlOH3膠體與①與CuCl2、CeCl3溶液混合前，須在AlOH②“煅燒”制得催化劑的過程中固體的質(zhì)量先減小后增大，固體質(zhì)量增加的原因是

。Ⅱ.將模擬煙氣（主要成分為NO、NH3、O2）勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，（3）負載不同含量CeO2的催化劑對NO①130～200°C溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，②催化劑的催化效率與反應(yīng)物在載體表面的吸附和活性物質(zhì)表面的反應(yīng)有關(guān)。溫度高于400°C，使用催化劑B的NO脫除率明顯低于催化劑A，其原因是（4）實驗測得溫度升高出口處N2O含量增大，已知NH3與O2在該催化劑下很難反應(yīng)生成N215．（15分）二氫荊芥內(nèi)酯(H)可用作驅(qū)蟲劑，其人工合成路線如下：（1）D中官能團的名稱為

。（2）化合物G中sp3、sp（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。分子中含苯環(huán)，但與FeCl3溶液不顯色；核磁共振氫譜有5組峰；銅作催化劑加熱條件下與O（5）寫出以CH3CH=CH2的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程示例見本題題干）。16．（15分）工業(yè)上利用高鈦爐渣（主要成分為TiO2、CaTiO3及已知：①TiO2、Fe2O3在高溫下與NaOH反應(yīng)生成②TiOOH③Fe3+水解能力顯著強于Fe2Ⅰ．硫酸法制備TiO（1）焙燒、浸?、佟氨簾睍r可將CaTiO3轉(zhuǎn)化為TiOSO4，該反應(yīng)的化學方程式為②酸浸渣的主要成分為

。（2）沸騰水解①水解反應(yīng)TiO2++2（已知：該溫度下Kw=1②其他條件不變，初始溶液pH對含F(xiàn)e3+的TiO2+溶液水解率的影響如圖所示，pH在1.7～1.8范圍內(nèi)，隨著（3）產(chǎn)品中TiO2準確稱取0.2000g樣品，加入適量濃硫酸，加熱至樣品完全溶解，冷卻后用水稀釋，冷卻至室溫后再加入鋁片將TiO2+還原為Ti3+，用0.1000mol?L-1NH4FeSO42Ⅱ．堿法制備TiO高鈦爐渣與NaOH固體混合灼燒，冷卻后加水浸出后得到含大量FeOH3的TiOOH2固體，請補充完整制取高純TiO2的實驗方案：將浸出后的固體置于容器中，

，將TiOOH2煅燒得TiO2（實驗中須使用的試劑：稀17．（16分）尿素[CONH（1）尿素生產(chǎn)一般控制在180200°C，反應(yīng)12反應(yīng)2NH反應(yīng)2NH3g+（2）NH2COONH4①NH2COONH4與NiO反應(yīng)產(chǎn)生N②生產(chǎn)時通入的CO2氣體中?；煊猩倭縃2S。有氧氣存在的條件下，H（3）尿素在結(jié)晶過程中主要副反應(yīng)是尿素發(fā)生脫氨反應(yīng)。其反應(yīng)歷程如下：①在縮二脲的結(jié)構(gòu)式（）中圈出電子云密度最小的氫原子。②在尿素結(jié)晶過程中，反應(yīng)3可視為處于平衡狀態(tài)。實驗表明，在合成尿素的體系中，NH3的濃度越高，縮二脲生成速率越慢，其原因是

（4）含結(jié)晶水的Ni3BO32晶體表面存在結(jié)構(gòu)“-N