高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時23 電解池及其應(yīng)用課堂評價-人教版高三化學(xué)試題

課時23電解池及其應(yīng)用及時鞏固課堂評價1.如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是()A.X極是電源負極，Y極是電源正極B.a極的電極反應(yīng)是2Cl--2e-Cl2↑C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D.Pt極上有6.4gCu析出時，b極產(chǎn)生2.24L(標準狀況)氣體[答案]B[解析]由題意知b極為陰極，a極為陽極，a極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-Cl2↑，Y為負極，X為正極，故A項錯誤，B項正確;Pt極上的反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+，溶液的酸性增強，pH減小，Pt極上產(chǎn)生O2，Cu極上有Cu析出，C、D項均錯誤。2.把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的混合溶液中(如下圖所示平面圖)，一段時間后，兩個實驗中，先觀察到溶液變紅的區(qū)域是()A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近[答案]B[解析]Ⅰ和Ⅱ組成電解池，Zn為陰極，陰極區(qū)有氫氧化鈉生成;Ⅲ和Ⅳ組成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，H+在正極放電，所以正極堿性增強。3.(2014·江南十校聯(lián)考)用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是()A.電解過程中陰極沒有氣體生成B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4molC.原CuSO4溶液的濃度為0.1mol·L-1D.電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12L(標準狀況下)[答案]B[解析]由2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑知，如CuSO4未電解完，加CuO即可復(fù)原，而Cu(OH)2相當于CuO·H2O，故CuSO4電解完后，還電解了部分水。電解析出了0.1molCu，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，而電解0.1molH2O轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為0.4mol。4.鉛蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng):Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O。下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是()A.充、放電時，溶液中Pb2+濃度保持不變B.放電時，其原理是電解池C.放電時的負極反應(yīng)式:Pb-2e-Pb2+D.充電時的陽極反應(yīng)式:Pb2++4OH-+2e-PbO2+2H2O[答案]C[解析]A項，放電時，生成Pb2+，c(Pb2+)增大，充電時，要消耗Pb2+，c(Pb2+)減小，錯。B項，放電時是原電池工作原理，錯。C項，負極是失去電子的一極，也是化合價升高的一極，即Pb從0價升高至+2價，正確。D項，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即還原劑失電子，錯?！緟⒖即鸢浮繂栴}思考問題1原電池電解池能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)電極名稱由電極材料本身決定負極:活潑金屬正極:不活潑金屬(非金屬導(dǎo)體)由連接電源的正、負極決定陰極:與負極相連陽極:與正極相連裝置特征無電源兩極材料一般不同有直流電源兩極材料相同，也可不同聯(lián)系兩者都是在兩電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)問題2①溶液中存在陽離子:Cu2+、H+;陰離子:OH-、S。②判斷陰、陽兩極離子放電順序:陽極OH->S;陰極Cu2+>H+。③寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式:陽極:4OH--4e-O2↑+2H2O;陰極:2Cu2++4e-2Cu;總反應(yīng)式:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?；A(chǔ)梳理考點1：1.電能化學(xué)能正極負極3.(1)正失氧化負得還原(2)①負陰陽正②陰陽4.(1)金屬離子S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(N、S、C)、F-考點2：