高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 限時(shí)集訓(xùn)（15）原子結(jié)構(gòu)

限時(shí)集訓(xùn)(十五)原子結(jié)構(gòu)(限時(shí)：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1．(2012·安徽師大附中高三模擬)稀土元素銪(Eu)只存在兩種天然同位素，且在自然界的含量相近，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子2.(2013·鄭州模擬)地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬(wàn)年。下列說(shuō)法正確的是()①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同②3He、4He具有相同的中子數(shù)③3He核聚變是化學(xué)變化④3He液化是物理變化A．①②B．①④C．②③D．③④3．(2012·廈門(mén)檢測(cè))長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神九”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是()A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3B．它們都是強(qiáng)氧化劑C．H、D、T之間互稱為同素異形體D．它們都是強(qiáng)還原劑4．(2013·福州質(zhì)檢)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋、H2是()A．氫的五種同位素 B．五種氫元素C．氫的五種核素 D．氫元素的五種不同粒子5．假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為()A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)molC.eq\f(W,A)(A－x＋m)mol D.eq\f(W,A)(A－x－m)mol6．對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等D．若體積相等，則密度相等7．下列各粒子：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－、③Oeq\o\al(2－,2)、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④8．下列說(shuō)法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子A．①③④ B．①②④⑤C．②③⑤ D．②⑤9．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論不正確的是()A．A、B兩元素能形成多種化合物B．D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物D．C、F兩種元素可以形成化合物二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10．(10分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：(1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________。(2)XZ3化合物的化學(xué)式是________，電子式是________。(3)分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的化學(xué)式______________、________________。11．(10分)有下列粒子：①eq\o\al(1,1)H；②eq\o\al(2,1)H；③eq\o\al(3,1)H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；?37Cl2，回答以下問(wèn)題：(1)以上11種粒子共含有______種核素，屬于________種元素。(2)互為同位素的是________、________、__________。(3)質(zhì)量數(shù)相等的粒子是____________。(4)形成的水分子共有__________種。(5)核外電子數(shù)相等的粒子共有________組。12.(10分)已知A、B、C、D四種不同粒子，它們之間存在如圖關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______；D的電子式為_(kāi)_______。(2)如果A為一種金屬陽(yáng)離子，且A、B、D均為10電子粒子，C為30電子粒子。試寫(xiě)出：①A與B在溶液中反應(yīng)生成C和D的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。②C與H＋反應(yīng)生成A的離子方程式：____________________________________。13．(13分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素信息B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性D其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同的電子數(shù)，且是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的E元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于________；請(qǐng)寫(xiě)出該化合物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(12分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是＋7價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________________。(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。(3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是____________________。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。

答案限時(shí)集訓(xùn)(十五)原子結(jié)構(gòu)1．D2.B3.D4.D5．選C根據(jù)n(Rm－)＝eq\f(質(zhì)量,摩爾質(zhì)量)≈eq\f(W,A)mol，所以WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為：eq\f(W,A)(A－x＋m)mol。6．選CA項(xiàng)，12C18O與14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，當(dāng)它們的質(zhì)量相等時(shí)，分子數(shù)不相等，質(zhì)子數(shù)不相等。B項(xiàng)，1個(gè)12C18O分子的中子數(shù)為6＋10＝16,1個(gè)14N7．B8.A9．選C由題意知A為H，B為C。由于B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，且原子序數(shù)E大于D、大于B，所以D是Na，E是Al。若C原子的最外層電子數(shù)分別是5(N)、6(O)、，7(F)、8(Ne)，則F分別是Si、P、S、Cl。碳和氫可組成一系列烴類化合物，A項(xiàng)正確；Al(OH)3與NaOH可以反應(yīng)，B項(xiàng)正確；對(duì)于選項(xiàng)C，稀有氣體元素Ne很難形成氫化物，錯(cuò)誤；對(duì)于選項(xiàng)D，符合題意的有P2O5等。10．(1)氮碳?xì)?2)NH3(3)HNO3H2CO311．(1)116(2)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H16O、18O12C、14C(3)40K、40Ca(4)12(5)412．解析：(1)10電子粒子中能與H＋進(jìn)行反應(yīng)的有NH3、OH－。且A＋B→C＋D，故A為NHeq\o\al(＋,4)，B為OH－，C為NH3，D為H2O。(2)金屬陽(yáng)離子有10個(gè)電子的為Na＋、Mg2＋、Al3＋，由A＋B→C＋D，B＋H＋→D，知B為OH－。若C為30電子粒子，則C為AlOeq\o\al(－,2)，A為Al3＋。答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)(2)①Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O②AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O13．解析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液顯堿性，則A為H，B為N；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的，則D為Al；E元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子，則E為S，F(xiàn)為Cl；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，則C為O。答案：(1)(2)H2O(3)Al2O3兩性氧化物Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)氧化Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)14．解析：(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說(shuō)明X共有3個(gè)電子層，且M層上有6個(gè)電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為＋7，而F元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素。(2)碳的放射性同位素eq\o\al(14,)6C可用于考古。(3)氮元素與氫元素形成－1價(jià)陰離子，由于氮元素顯－3價(jià)，氫顯＋1價(jià)，因此該陰離子為NHeq\o\al(－,2)，其電子