魯科版高中化學(xué)必修第一冊期末復(fù)習(xí)提綱

3/3魯科版高中化學(xué)必修第一冊期末復(fù)習(xí)提綱第一章一、走進(jìn)化學(xué)科學(xué)二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序三、鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出圖中標(biāo)號所代表的反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Na＋O2eq\o(=,\s\up8(△))Na2O2。②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。④2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。⑤2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。四、氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出圖中標(biāo)號所代表的反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))CuCl2。②2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))2FeCl3。③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。④2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。⑤2HClOeq\o(=,\s\up8(光照))2HCl＋O2↑。⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO。⑦Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。五、以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算圖中標(biāo)號所代表的關(guān)系式①N＝n·NA②n＝eq\f(N,NA)③V＝n·Vm④n＝eq\f(V,Vm)⑤m＝n·MA⑥n＝eq\f(m,MA)⑦c＝eq\f(n,V)⑧n＝c·V⑨ω＝eq\f(cM,1000ρ)⑩c＝eq\f(1000ρω,M)六、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：檢驗(yàn)容量瓶是否漏液之后，①計(jì)算溶質(zhì)的量→②稱量或量取→③溶解或稀釋→④冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌→⑤定容→⑥搖勻→⑦裝瓶貼標(biāo)簽。2．誤差分析誤差分析依據(jù)：c＝eq\f(n,V)。若n增大，V不變，則c變大；若n減小，V不變，則c變??；若n不變，V變大，則c變小；若n不變，V變小，則c變大。第二章一、物質(zhì)的分類寫出圖中標(biāo)號處對應(yīng)的內(nèi)容：①混合物②化合物③電解質(zhì)④酸⑤膠體⑥丁達(dá)爾現(xiàn)象二、離子反應(yīng)離子反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(概念：在溶液中有①參加或生成的反應(yīng),類型\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子非氧化還原反應(yīng)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(②,其他反應(yīng))),離子氧化還原反應(yīng)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(③反映出金屬單質(zhì)或,非金屬單質(zhì)的相對活潑性,一般離子氧化還原反應(yīng))))),本質(zhì)：反應(yīng)中反應(yīng)物某些離子濃度④))寫出圖中標(biāo)號處對應(yīng)的內(nèi)容：①離子②復(fù)分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④發(fā)生改變⑤易溶于水且易電離⑥原子種類、數(shù)量⑦電荷總數(shù)⑧同一類⑨難溶物質(zhì)⑩難電離物質(zhì)?揮發(fā)性物質(zhì)(注意⑨⑩?順序可調(diào))三、氧化還原反應(yīng)寫出圖中標(biāo)號處對應(yīng)的內(nèi)容：①電子轉(zhuǎn)移②化合價(jià)③還原劑④氧化反應(yīng)⑤氧化產(chǎn)物⑥氧化劑⑦還原反應(yīng)⑧還原產(chǎn)物⑨單線橋⑩雙線橋?置換反應(yīng)?復(fù)分解反應(yīng)第三章一、鐵及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出圖中標(biāo)號所代表的化學(xué)方程式或離子方程式：①化學(xué)方程式：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))2FeCl3。②離子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。③離子方程式：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。④離子方程式：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O。⑤化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。⑥離子方程式：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。⑦離子方程式：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。⑧離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。⑨離子方程式：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。二、不同價(jià)態(tài)的硫之間的相互轉(zhuǎn)化寫出圖中標(biāo)號所代表的反應(yīng)的化學(xué)方程式：①S＋H2eq\o(=,\s\up8(△))H2S。②SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。③S＋Feeq\o(=,\s\up8(△))FeS。④S＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))SO2。⑤2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。⑥Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。⑦2SO2＋O22SO3。⑧2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。⑨2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O。⑩SO3＋H2O=H2SO4。?2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up8(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。三、氮及其化合物轉(zhuǎn)化的主線寫出圖中標(biāo)號所代表的反應(yīng)的化學(xué)方程式：①N2＋3H22NH3。②N2＋O2eq\o(=,\s\up8(放電))2NO。③4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(催化劑),\s\do10(△))4NO＋6H2O。④2NO＋O2=2NO2。