山東省2023年高考物理考前押題密卷化學(xué)答案

2023年高考考前押題密卷（山東卷）

化學(xué)-全解全析

本卷滿分100分，考試時間90分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31S32K39

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.山東歷史悠久，文化底蘊深厚，是中華文明的發(fā)祥地之一。下列有關(guān)敘述正確的是

A.圖甲文物玉璧的主要成分是CaCO,

B.圖乙文物表面的綠色物質(zhì)可用飽和NH“C1溶液除去

C.圖丙中演員揮舞的絲綢主要成分為纖維素

D.圖丁中山東剪紙的材料遇水迅速水解

【答案】B

【解析】A.玉璧主要成分是Si。？、Al2c等，故A錯誤；

B.圖乙文物的主要成分是銅的合金，表面綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅易溶于酸性溶液，可以用

飽和氯化鏤溶液除去，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；

D.紙的成分是纖維素，水解緩慢且需要一定條件，故D錯誤；

選Bo

2.擬在實驗室完成一系列實驗：①粗鹽提純；②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿；③用鹽

酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測定Na2cCh含量。在實驗過程中，下列儀器不可能用到的是

【答案】D

【解析】A.粗鹽提純中需要過濾操作，能用到漏斗，故A不符合題意；

B.模擬“侯氏制堿法”制備純堿需要向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成小蘇打，需要B裝置，

故B不符合題意；

C.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測定Na2cCh含量，需要使用酸式滴定管，故C不符合題意；

D.系列實驗中沒有使用到冷凝管，故D符合題意；

故選D。

3.下列說法正確的是

A.二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性

B.由于四水合銅離子｛［Cu(Hq)j｝為藍(lán)色，則銅鹽溶液均為藍(lán)色

C.可向食鹽溶液中滴加淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)，判斷食鹽中是否加碘

D.植物油中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

【答案】D

【解析】A.二氧化硫具有還原性，但不能被濃硫酸氧化，選項A錯誤；

B.氯化銅溶液中含有［CuCl4廣，［CuClJ-是黃色的，CuCl?溶液由于同時含有［Cu(Hq)J+和［cuClJ-以

及CF■和HQ的混合配離子，通常為黃綠色或綠色，選項B錯誤；

C.食鹽中含有碘酸鉀，不能使淀粉變藍(lán)，選項C錯誤；

D.植物油中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，選項D正確；

答案選D。

4.鐵鋁鉛榴石主要成分為Fe3AIzPbpiOj,其組成也可寫成的氧化物形式：Fe,OtAl2O3-3PbO-5SiO2。

下列說法正確的是

A.組成元素均位于元素周期表的p區(qū)

B.晶體硅的熔點比二氧化硅晶體高

C.基態(tài)鋁原子核外電子有7種不同的空間運動狀態(tài)

D.FeQ、中Fe(ll)與Fe(UI)的個數(shù)比為2：1

【答案】C

【解析】A.組成元素中0、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p區(qū)，但Fe位于d區(qū)，A錯誤；

B.已知Si⑸和Si02(s)均為原子晶體，且鍵長為：Si-Si鍵〉Si-0鍵，通常鍵長越短鍵能越大，即鍵能:

Si-0鍵〉Si-Si鍵，鍵能越大，熔化需要的能量越高，其熔點越高，即二氧化硅的熔點高于晶體硅的熔點,

B錯誤;

C.已知A1是13號元素,其核外電子排布式為：Is22s22P33s23pi,故基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)7各原子軌

道，即有7種不同的空間運動狀態(tài)，C正確；

D.由原子手恒可知，F(xiàn)e30V中尸4,設(shè)Fe30x中Fe(II)為。個，則有2h3(3-。尸8,即得。=1,即設(shè)FeQr

中Fe(H)與Fe(IH)的個數(shù)比為1：2,D錯誤:

故答案為：C?

5.某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實驗時先打開止水夾，手指壓

緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡玻璃管中空氣，立即關(guān)閉止水夾，

一會兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液體試劑、對應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

「尖嘴玻璃管

止水夾0卜橡膠管

大頭針橡皮管

/玻璃管

小

塑料并一J彳孔

液體、；EE

試劑飛笑一：

選項固體液體試劑現(xiàn)象結(jié)論

鈉塊熔化成小球并浮在水面上；打開止水夾，點鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)生氫

A鈉塊水

燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色氣

先有沉淀生成，后沉淀溶解；打開止水夾，點燃鋁條與氫氧化鈉溶液

B鋁條NaOH溶液

氣體，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)

C銅絲稀HN03產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色

生NO2

D鐵絲食鹽水打開止水夾，并松開小孔片刻，關(guān)閉止水夾，發(fā)鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕

現(xiàn)塑料瓶中液面下降

【答案】A

【解析】A.若固體是鈉塊，液體試劑為水，鈉塊熔化成小球并浮在水面上，說明鈉熔點低，且產(chǎn)生了氣

體，打開止水夾，點燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色，說明產(chǎn)生了氫氣，可以證明鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，選項A

正確；B.若固體是鋁條，液體試劑為氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會產(chǎn)生

沉淀，選項B錯誤；C.若固體是銅絲，液體試劑為稀硝酸，銅單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，選項C

錯誤；D.若固體是鐵絲，液體試劑為食鹽水，食鹽水呈中性，鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕，打開止水夾，并松開

小孔片刻，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直徑較大，較難觀察其液面變化，選項D

錯誤；答案選A。

6.吠喃）和四氫味喃（q\）常用作有機溶劑，吠喃中含冠大兀鍵。下列說法錯誤的是

A.吠喃與H2的加成產(chǎn)物有三種

B.吠喃在乙醇中溶解度小于苯中的

C.吠喃與四氫吠喃中含。鍵數(shù)目比為9：13

D.C-O-C鍵角：吠喃〉四氫吠喃

【答案】B

【解析】A.吠喃與H2的加成產(chǎn)物有，共三種，故A正確；

B.吠喃分子中含有一個氧原子，它可以作為氫鍵受體，與乙醛中的氫鍵供體部分相互作用，所以吠喃在

乙醇中溶解度大于在苯中的溶解度，故B錯誤；

C.吠喃分子中含有9個。鍵，四氫吠喃中含13個。鍵，故C正確；

D.吠喃中含《大冗鍵，吠喃中氧原子的孤電子對減少，所以C-O-C鍵角：吠喃）四氫吠喃，故D正確；

選Bo

7.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家合成一種點

擊化學(xué)試劑XzKMg,X分別與Y、Z、M形成原子個數(shù)為3、6、4的18e-分子，衰變方程：

?Q玉M+2；）n+：H。下列說法錯誤的是

A.X的簡單離子半徑一定是周期表中最小的

，6,8

B.M2和M2組成上屬于同一種物質(zhì)

C.同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素

D.Y、M形成簡單氫化物的還原性：Y>M

【答案】A

【分析】X分別與Y、Z、M形成原子個數(shù)為3、6、4的18F分子，X為H元素；M的質(zhì)量數(shù)為16,M為

0元素與H形成H2O2含18e，Y為S元素與H形成H2s含18e，Z為N元素與H形成N2H4含18e，根

據(jù)衰變方程，Q的質(zhì)子數(shù)為9,Q是F元素。

【解析】A.氏的半徑大于Li+,故A錯誤；

B.so?和’0?都是氧氣分子，故B正確；

C.同一周期中，第一電離能小于N的有Li、Be、B、C、0,共5種元素，故C正確；

D.S的非金屬性小于0,還原性HZSAHQ,故D正確；

選A,

8.某學(xué)校實驗探究小組利用碎銅屑和濃硫酸制備CUSO4SH2O大晶體，實驗步驟如下：

i.將過量銅屑加入一定量濃硫酸中，加熱，生成的氣體通入到濃堿液中；

ii.在反應(yīng)混合體系中加入稍過量的CuO,過濾，除去慮渣：

iii.將慮液蒸發(fā)至飽和溶液狀態(tài)，冷卻，在飽和溶液中懸掛晶種，靜置24小時。

下列說法錯誤的是

A.i中將氣體通入濃堿液中的目的是防止尾氣污染

B.反應(yīng)混合體系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸

C.過濾后的濾渣中含有Cu、CuO等物質(zhì)

D.該實驗用到的儀器有酒精燈、漏斗、容量瓶、燒杯等

【答案】D

【解析】A.銅和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，二氧化硫可以和氫氧化鈉反應(yīng)，A正確：

B.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，同時可以除去過量的硫酸，B正確；

C.隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，則銅會剩余，在除去過量的硫酸的時候，加入的氧

化銅是過量的，故過濾后的濾渣中含有Cu、CuO等物質(zhì)，C正確；

D.加熱時需要酒精燈，過濾時需要漏斗，反應(yīng)時需要燒杯，不需要容量瓶，D錯誤；

故選D。

9.利用廢料Ce。制備Ce(SO)的工作原理如圖，下列說法鎮(zhèn)送的是

Ce(SOJ與HQ。,溶液離子交換膜

+4+

A.電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解總方程式：Ce2O3+8H=2Ce+3H2O+H2T

C.離子交換膜為陰離子交換膜D.X可以是H2s0,溶液

【答案】C

【分析】由圖可知，與直流電源正極相連的電極a為陽極，酸性條件下三氧化二鈍在陽極失去電子發(fā)生氧

化反應(yīng)生成飾離子和水，電極b為陰極,氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則X為硫酸溶液，

錦離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，電解的總反應(yīng)方程式為

電解

+4+

Ce2O3+8H=2Ce+3H2O+H2T。

【解析】A.由分析可知，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確;

B.由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為CeQa+SH*=2?/+3乩0+乩T，故B正確;

C.由分析可知,電解時，鈾離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，故C錯誤;

D.由分析可知,X為硫酸溶液，故D正確;

故選C。

10.反應(yīng)2co(g)+2NO(g).2CO2(g)+N2(g)△H=-620.9kJ-moL分三步進行，各步的相對能量變化

如圖I、II、HI所示:

相對a相對相對

能量298.4；/N==N\能量能量

OOb_248.3

199.2

/130.0

0.0/0

000

/N=\+co(g)

NO(g)+NO(g)N2O(g)+CO2(g)+CO(g)

OO

N(g)+2CO(g)

-513.522

N2O(g)+CO2(g)

反應(yīng)進程反應(yīng)進程反應(yīng)進程

nin

下列說法錯誤的是

A.三步分反應(yīng)中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)I

B.I、II兩步的總反應(yīng)為CO(g)+2NO(g)=N2O(g)+CC)2(g)AH=-513.5kJ-moP1

C.根據(jù)圖像無法判斷過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性相對高低

D.反應(yīng)III逆反應(yīng)的活化能Eam(逆)=554.9kJ

【答案】B

【解析】A.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)圖中信息反應(yīng)I活化能最大，因此三步分反應(yīng)中決定總反

應(yīng)速率的是反應(yīng)I,故A正確；

B.根據(jù)圖中信息和蓋斯定律得到I、II兩步的總反應(yīng)為CO(g)+2NO(g)=N2O(g)+CC)2(g)

AH-314.3kJmor'.故B錯誤;

C.由于CO(g)的能量不清楚，因此根據(jù)圖像無法判斷過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性相對高低，故C正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)2co(g)+2NO(g)2CO2(g)+N,(g)AH=-620.9kJ?moL和

CO(g)+2NO(g)=N2O(g)+CO2(g)AH-314.3kJ.moL,得到反應(yīng)HI的

1

N2O(g)+CO2(g)+CO(g)=2CO,(g)+N2(g)AH-306.6kJ-mol,逆反應(yīng)的活化能E.(逆)

=(248.3+306.6)kJ-moP1=554.9kJ-mof,故D正確。

綜上所述，答案為B。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對

得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

將固體溶于水配制成溶液，分別以酚配和甲

A測定NaHCCh與Na2cCh混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)

基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定

用pH計測量相同濃度NaClO溶液和

B比較HC10與CH3COOH的酸性

CH3coONa溶液的pH

向盛有3mL0.1molL1AgNCh溶液的試管中滴加

2滴O.lmoll/'NaCl溶液，振蕩試管，再向試管

CKsp（AgI）＜Ksp（Aga）

中滴加2滴0.1molL1KI溶液，觀察生成沉淀的

顏色

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和

D比較Cb、Bn、L的氧化性

CC14,振蕩，靜置

【答案】CD

【解析】A.若以酚獻(xiàn)為指示劑，則加入鹽酸溶液由紅色變無色時，碳酸鈉已完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，以甲

基橙為指示劑，加入鹽酸溶液由黃色變橙色，此時碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為C02,根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的量可以

計算碳酸鈉或碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗操作正確能達(dá)到實驗?zāi)康?，A正確；B.弱酸的酸性越強，其酸

根離子水解的程度越弱，相同濃度下其酸根離子水解液的pH越小，用pH計測量相同濃度NaClO溶液和

CH3coONa溶液的pH,pH大的溶液對應(yīng)的酸的酸性更弱，B正確；C.所用硝酸銀溶液過量，滴入的碘

化鉀直接與硝酸銀反應(yīng)生成Agl沉淀，不能說明是AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,因此不能驗證Kp大小，C錯誤；D.少

量Cb水加入到KBr和KJ的混合溶液中，CL氧化「，得出漠離子還原性比碘離子弱，即澳的氧化性比碘

強，同時氯氣的氧化性也比碘強，但是不能比較澳和氯氣的氧化性強弱，D錯誤；故答案選CD。

12.有機化合物F是合成一種治療癌癥新藥的中間體，由化合物E轉(zhuǎn)化成F的過程如圖所示。下列有關(guān)說

法錯誤的是

7110l)NaOHci

COOHCOOH

A.F中含有痰基、醛基和羥基三種含氧官能團

B.E、F均能使濱水褪色

C.ImolE.F分別與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生H?的物質(zhì)的量相同

D.E、F分子中含有手性碳原子的個數(shù)相同

【答案】C

【解析】A.F中含有峻基、醛基和羥基三種含氧官能團，其他官能團屬于不含有官能團，A正確；

B.E、F中均存在碳碳雙鍵、醛基，兩種官能團均能使漠水褪色，B正確；

C.ImolE中含有羥基和竣基各ImoL故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生ImolH,,ImolF中含有2mol羥基和Imol

竣基，與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生L5molH2,兩者產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量不相同，C錯誤；

D.E、F分子中含有的手性碳原子如圖（*表示手性碳原子所在位置）:

,均含有3個手性碳原子，D正確。

OH

故答案為：Co

13.在高鎰酸鉀生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生較多的廢鑄渣，以下是利用廢鎰渣制備硫酸鐳晶體的過程（廢鎰渣的主要

成分為Mi!。？、CaCO3,A12O3xFeQ,、MgO等。硫鐵礦的主要成分為FeS：,還含有少量Cu、Ni、

Cd等元素）。下列說法錯誤的是

硫鐵礦CaCO

II3

—MnSO

除

廢

濾液

濾渣

錦渣①4

中

浸

過過金過溶液系列

和

硫酸

取

濾濾屬操作

硫酸濾渣②BaSMnSO4

A.“酸處理”后，溶液中主要存在的陽離子有5種

B.“浸取”過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+3+

15MnO2+2FeS2+28H"=15Mn+2Fe+4SOf+14H,O

C.碳酸鈣的作用是除去鐵離子

D.系列操作是指蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】D

+

【解析】A.“酸處理”后，溶液中主要存在的陽離子有Ca?*、Al"、Fe"、Mg"、H.共5種，A正確;

B.由題給流程可知，加入硫鐵礦時，主要發(fā)生的反應(yīng)為二氧化鎰與硫酸、硫鐵礦的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原

反應(yīng)的特點可知，該反應(yīng)的離子方程式為15MnC)2+2FeS2+28H*=15Mn2++2Fe3++4SO:+14Hq,B正確;

C.由題給流程可知，碳酸鈣用于中和溶液中的氫離子，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵而除去，C正確；

D.由硫酸鐳溶液得到硫酸錦晶體時，需先蒸發(fā)結(jié)晶，再趁熱過濾，然后再洗滌、干燥，故系列操作是蒸

發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D錯誤；

故選：D。

14.鋰離子電池的正負(fù)極一般采用可逆嵌鋰一脫鋰的材料。尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMmCU是一種常用的正極材料。

已知一種LiMn2O4晶胞可看成由A、B單元按HI方式交替排布構(gòu)成，“?！北硎?2-。下列說法錯誤的

是

A.充電時，LiMmCh電極發(fā)生電極反應(yīng)LiMn20「xe-=Lii.xMn2C)4+xLi+

B.充電和放電時，LiMmCU電極的電勢均低于電池另一極

C.“?”表示的微粒是Mn

D.每個LiMn2O4晶胞轉(zhuǎn)化為Li,xMn2O4時轉(zhuǎn)移8x個電子

【答案】BC

【解析】A.LiMmCU是一種常用的正極材料，則充電時，LiMmCb為陽極，LiMn2O4電極發(fā)生電極反應(yīng)

LiMn20「xe-=Li1-xMn2C)4+xLi+，故A正確；

B.放電時，LiMmO4電極為正極，電勢高于負(fù)極電勢，充電放電時，LiMmCU電極為陽極，電勢高于陰極

的電勢，故B錯誤；

C.根據(jù)A的結(jié)構(gòu)分析小黑球有l(wèi)+：x4=1.5個，氧離子有4個，B的結(jié)構(gòu)分析小黑球有Jx4=0.5,氧離

OO

子有4個，三角形有4個，整個晶胞中小黑球有4xl.5+4x0.5=8,氧離子有32個，三角形有16個，它

們之比8:16:32=1:2:4,因此整個晶胞中"?”表示的微粒是Li,故C錯誤；

D.根據(jù)LiMn2O4-xe-=LiifMmCU+xLi,每個晶胞的組成為Li8Mni6C）32,所以每個LiMmCM晶胞轉(zhuǎn)化為

Li—MmCU時轉(zhuǎn)移8x個電子，故D正確。

綜上所述，答案為BC。

15.（二元有機酸（H?X）的電離常數(shù)Kq=1.67x10-8、Kg=3.34x10-%BaX難溶于水，常溫下，將BaX

溶解在一定濃度的HY溶液中，直至不再溶解，測得混合液中c?（H+）與c2（Ba?+）的關(guān)系如圖所示.下

列說法錯誤的是

7

T

Z

O

E

X

+

H

%

已知：HY是一元強酸，BaY,易溶于水。

A.NaHX溶液顯堿性

B.溶度積K,p（BaX）a6.18x10-1mop.c，

C.b點：2c（Ba2+）+c（H+）=2c（X2-）+c（HX）+c（0H）+c（Y-）

D.若O.OImolBaX溶于ILjtmoLLTHY溶液中得到c點溶液，則x=0.4

【答案】B

【解析】A.位的水解常數(shù)橫《KT"）~才6、爐＞跖,溶液

顯堿性，A項正確；

r（H+）-c（X2-）C2（H+）C（X2'）

B.BaX+2H+=Ba2++H,X,則。阿*卜,（吟），

~2+

C（H2X）__c（Ba）

K、p（BaX）=c（Ba"）c（X2）=’'618>1023moFL,B項錯誤;

C.b點時，溶液中含BaY?和H?X,由電荷守恒：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HX）+c（0H-）+2c（X2-）+c（Y）,

C項正確;

2++

D.BaX溶于HY溶液中的反應(yīng)：BaX+2FT=Ba+H2X,O.OlmolBaX消耗0.02molH，c點溶液中

〃(H*)=瘋值石mol=14x0.0361mol=0.38mol,則《｝€￥)=(0.380101+0.0211101)+11=0.40101廣，D項正

確；

故選Bo

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)氮族元素在復(fù)合材料等領(lǐng)域的應(yīng)用十分廣泛。

(1)中科院大連化物所某研究團隊開發(fā)了一種基于氮摻雜碳上的Ru單原子(Ru/NC)高穩(wěn)定丙烷脫氫制

丙烯催化劑。Ru/NC的合成過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①按電子排布，氮元素位于元素周期表____區(qū)，基態(tài)氮原子的電子占據(jù)的最高能級電子云輪廓圖為

________________形。

②由圖可知Ru/NC中存在(填標(biāo)號)。

A.金屬鍵B.配位鍵C.c鍵D.兀鍵

NH

③^KNANH中C的雜化類型為_____________。

H2

(2)ASH3、NH3、SbH3三種氫化物的沸點依次增大，其原因是o

(3)氣態(tài)時，PCL分子的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形(如圖所示)，可溶于非極性溶劑CCL,其原因是

；而固態(tài)時五氯化磷不再保持三角雙錐結(jié)構(gòu)，其晶格中含有

［PCL『和［PCIJ離子，可溶于極性溶劑硝基苯，其原因是。

(4)錯酸鈾是重要的光學(xué)材料，由銘、秘、氧三種元素組成。它的一種晶體屬立方晶系，可表示為

xGeC^yBizCh,晶胞參數(shù)。=1014.5pm,密度片9.22g-cm7,晶胞中有兩個Ge原子，則xGeCh,BizCh

中=,產(chǎn)［列出計算式，已知M(GeC)2尸105,M(Bi2O3)=466,

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值］。

【答案】（l）p（l分）啞鈴（1分）BCD。分）sp、sp2（l分）

（2）NH3中氫鍵對沸點的影響大于AsHs中范德華力對沸點的影響，而小于SbH3中范德華力對沸點的影響（2

分）

（3）氣態(tài)PC15為三角雙錐，分子中正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，PCb可溶于非

極性溶劑CCL（2分）固態(tài)PCk為離子型晶體，離子型晶體一般易溶于極性溶劑，所以固態(tài)PCk可

溶于硝基苯（2分）

⑷2（1分）9.22x（1014.5x10」。）‘/-2x105（3分）

466

【解析】（1）①按電子排布，氮元素位于元素周期表p區(qū)，基態(tài)氮原子的電子占據(jù)的最高能級為2P能級，

電子云輪廓圖為啞鈴形。

②由圖可知，C與周圍的原子形成3根◎鍵，N與C之間形成◎鍵，N原子有孤電子對，與Ru之間形成

配位鍵，N、C均有一個未雜化的2P軌道，互相平行，肩并肩重疊形成大兀鍵，故選BCD。

NH

③N'N火NH中雙鍵C原子，價層電子對數(shù)為3,采取sp2雜化，三鍵C原子，價層電子對數(shù)為2,

H2

采取SP雜化，故C的雜化類型為sp、sp2。

（2）NH3中氫鍵對沸點的影響大于ASH3中范德華力對沸點的影響，而小于SbH3中范德華力對沸點的影

響，故ASH3、NH3、SbFh三種氫化物的沸點依次增大。

（3）氣態(tài)PCk為三角雙錐，分子中正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，PCL可溶于

非極性溶劑CC14；固態(tài)PCk為離子型晶體，離子型晶體一般易溶于極性溶劑，所以固態(tài)PCk可溶于硝基

苯。

2xl05+466y"

（4）晶胞中有兩個Ge原子，則x=2,由.x（10145xl0*,）3g9血，解得產(chǎn)

103

9.22x(lO14.5xlO)NA-2X105

466

17.（12分）HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒一水浸取法從HDS廢

催化劑（主要成分為MoS、NiS、V2O5、AI2O3）中提取貴重金屬鋼和鋁，其工藝流程如圖所示。

H,MOO4H2O

鋁酸

已知：I.MoCh、V2O5,AI2O3均可與純堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。

H.高溫下，NH4V03易分解產(chǎn)生N2和一種含氮元素的氣體。

IH.Ksp（CuS）=6x10-36；/f］（H2S）=lxlO'\K2（H2S）=6x10-久

回答下列問題：

(1)請寫出“氣體”中屬于最高價氧化物的電子式：。

(2)請寫出“焙燒”過程中MoS與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)“浸渣”的成分為(填化學(xué)式)；“濾液2”中的成分除了NazMoCU外，還含有(填化學(xué)式)。

(4)“沉鈕”時提帆率隨初始鋼的濃度及氯化錢的加入量的關(guān)系如圖所示，則選擇的初始鈿的濃度和

(5)“沉鈕”時生成NH4V03沉淀，請寫出“煨燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(6)在實際的工業(yè)生產(chǎn)中，“沉鑰”前要加入NH4Hs進行“除雜”，除掉溶液中微量的CM+,則反應(yīng)

Cu2++HS=CuS+H+的K=。

【答案】(D：6：：C：：6：(2分)

焙燒

(2)2MoS+2Na2co3+502=^=2Na2MoO4+2CO2+2SO2(2分)

（3）NiO（1分）NaVCh、NaHCO3（1分）

（4）20g?LT（1分）10g?LT（l分）

高溫

（5）6NH4VO3=3V2O3+2N2T+2NH3T+9H2O（2分）

(6)1021(2分)

【分析】本題是工業(yè)流程題，工業(yè)廢催化劑在純堿條件下焙燒，MoS與碳酸鈉反應(yīng)生成鋁酸鈉、二氧化碳

和二氧化硫，MoCh和碳酸鈉反應(yīng)生成鋁酸鈉和二氧化碳，隨后浸泡，除去不溶物得到鋁酸鈉溶液，其中

也含有偏鋁酸鈉，再通入二氧化碳除去氫氧化鋁，濾液調(diào)節(jié)pH加入氯化錢沉鈕，濾液加入硝酸得到鋁酸，

以此解題。

【解析】(1)由分析可知，“氣體”中包含二氧化硫和二氧化碳，其中二氧化碳為最高價氧化物，其電子式

為：：()：：C：：()：；

(2)由題中的信息可知，MoS及ALO,分別與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為

焙燒焙燒小

2MoS+2Na,CO^+5O22Na+2CO2+2SO2,A/2O,+Na2CO3=2NaAIO2+CO2T；

(3)硫化物焙燒時生成氧化物和二氧化硫，由于NiO不能與碳酸鈉反應(yīng)，故“水浸”時以“浸渣”的形式沉

淀出來，而MoO,、V2O5,A12C>3與純堿反應(yīng)生成N%”。。,、NaVO?和NaAIO2,沉鋁通過量CO?生成沉

淀A1(OH)3和NaHCO,,故“浸渣”的成分為NiO；“濾液2”中的成分除了Na2MoO4外,還含有NaVCh'NaHCCh;

(4)由圖可知選擇的初始銳濃度和N44a的加入量分別為20g.L-和10g.□時，機提取率達(dá)到90%以上，

且再增大量時，提機率變化不大，故選擇的初始鈕的濃度和NH4cl的加入量分別為：20g-L和lOg-L；

(5)由信息和流程可知，皿產(chǎn)。3沉淀煨燒時分解產(chǎn)生V?O；和兩種氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，

其中一種氣體為氮氣，另外一種只能是氨氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6NH4Vo3-3V2O3+2N,T+2NH,T+9H2O；

c”)

=K2(H2S)^IQ2,

(6)由題意可知C〃"+"S-=CMS+H*^K=

2+

c(C?)-c(//S-)Ksp(CMS)

18.(12分)硫氟化鉀(KSCN)的用途非常廣泛,如用KSCN溶液檢驗Fe"。實驗室可用如下裝置制取KSCN。

(1)橡皮管的作用是o

(2)A裝置是氨氣發(fā)生裝置，試管中的固體混合物為(填化學(xué)式)。

(3)導(dǎo)管a插入CS?中的目的是。

(4)水浴加熱B裝置，三頸燒瓶中的反應(yīng)除了生成NH』SCN外，還生成了另一種酸式鹽，其反應(yīng)方程

式為。

(5)當(dāng)三頸燒瓶中的液體不出現(xiàn)分層時，熄滅酒精燈，關(guān)閉降，繼續(xù)水浴加熱(保持1001),待酸式鹽

完全分解(保持100；),再打開匕，繼續(xù)水浴加熱，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶體，

需進行的操作是：先將三頸燒瓶中的混合物進行，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾、、干燥。

(6)裝置C中酸性KQrq,溶液的作用是；若三頸燒瓶中揮發(fā)出來的含

硫物質(zhì)恰好與200mL2.0mol/L的降50,溶液反應(yīng)，其中50%的硫元素轉(zhuǎn)化為+6價硫，其余都轉(zhuǎn)化為

零價硫，理論上可制得KSCN質(zhì)量為go

【答案】⑴平衡氣壓，讓KOH溶液順利流下,2分）

⑵NHQ、Ca（OH）2（1分）

（3）使反應(yīng)物充分接觸，且防止倒吸（2分）

催化劑

（4）CS,+3NH,--NH4SCN+NH4HS（2分）

一A

⑸過濾（1分）洗滌（1分）

（6）吸收N&和H2s（1分）46.56（2分）

【解析】（1）橡膠管的作用是為了讓KOH溶液順利流下，需要平衡氣壓；

（2）實驗室制取氨氣用到的藥品為NH4c1、Ca（OH）2；

（3）導(dǎo)管a插入CS?中是為了使反應(yīng)物充分接觸，且防止倒吸；

催化劑

（4）三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為CS,+3NH,—NH4SCN+NH4Hs；

A

（5）若要制取KSCN晶體，需進行的操作是：過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，干燥；

（6）①酸性K《r◎可以吸收NH3,%S,酸性LCrO的作用是吸收NH3,H2s；

②反應(yīng)的離子方程式為：34H*+5€：弓0；-+6H2s=10Cr"+3SJ+3SO；+23HQ

數(shù)量關(guān)系n（KSCN）:n（凡S）:n（K￡r2O7）=l:l。，當(dāng)消耗長/弓。，的物質(zhì)的量為0.4mol時，理論上可制得

O

KSCN的質(zhì)量為：0.4x|x（39+32+12+14）=46.56g。

19.（12分）丙烯醛（CH?=CHCH。）是一種重要的有機合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇縮醛（B）和DAP

樹脂的一種路線如下：

B

C7HI5O2C1

H

O

S

H

U

HCl

丙烯醛=7*—DAP樹脂

催化劑/△催化劑/△

已知醇與酯可發(fā)生如下的酯交換反應(yīng)：RCOOR，+R"OH管」RCOOR"+R，OH（R、R\R"代表煌基）

回答下列問題：

(1)已知A的結(jié)構(gòu)簡式為C1CH2cH?CH。，在制備A的過程中最容易生成的另一種副產(chǎn)物為

(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(2)設(shè)計丙烯醛-A和C-D步驟的目的為。

(3)已知3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)的核磁共振氫譜有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)已知E的苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則E的名稱為；E-F的反應(yīng)類型為

(5)DAP單體中含兩個碳碳雙鍵，則由D和F制備DAP單體的化學(xué)方程式為

(6)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體M有種(不包含立體異構(gòu))。

i.苯環(huán)上有三個取代基，且只含有一種官能團

ii.除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

iii.1molM最多能消耗4moiNaOH

(7)結(jié)合上述流程，以乙烯為原料制備的合成路線為(無機試劑任選)。

H

C

分X

)

【答案】I/

Q

(2)保護碳碳雙鍵，防止其發(fā)生加成反應(yīng)(1分)

/OCH2cH3

(3)C1H2cH2c―/(1分)

、OCH2cH3

(4)鄰苯二甲酸(1分)取代反應(yīng)(1分)

催化劑

（5）2CH,=CHCH2OH+"""A

COOCH3

COOCH2CH=CH2

+2CH,0H

COOCH2CH=CH2（2分）

（6）16（2分）

⑺CH廣CH#%。/化盤>C&CH20H.笠&->CH3CHO—000f-\（3分）

【分析】丙烯醛與HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成C1CH2cH,CHO,A與氫氣加成生成C1CH2cH2cHQH,

C1CH2CH2CH;OH再NaOH醇溶液加熱條件下生成DCH^CHCH^H；E與甲醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，且苯

COOH