2022-2023學(xué)年安徽省合肥市廬巢八校聯(lián)考高一下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1安徽省合肥市廬巢八校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月期中試題第I卷(選擇題共46分)相對(duì)原子質(zhì)量：N14O16Cu64一、單選題(每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成B.葡萄酒中通常添加少量，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，具有良好的傳輸信號(hào)能力D.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指氫氟酸【答案】D【解析】【詳解】A．秦兵馬俑是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的陶制品，故A正確；B．二氧化硫有毒，能使蛋白質(zhì)變性而具有殺菌能力，二氧化硫具有還原性，可防止葡萄酒中的營(yíng)養(yǎng)成分被氧化，盛有葡萄酒中通常添加少量二氧化硫，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是具有良好的傳輸信號(hào)能力的二氧化硅，故C正確；D．由題意可知，強(qiáng)水是能與大多數(shù)金屬反應(yīng)的硝酸，不是氫氟酸，故D錯(cuò)誤；故選D2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.100mL18mol/L濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為B.4.6g與的混合氣體中含有的原子數(shù)目為C.一定條件下，1mol與足量反應(yīng)，產(chǎn)的分子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中含有的原子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸反應(yīng)著會(huì)變稀而不再反應(yīng)，即硫酸沒(méi)有反應(yīng)完全無(wú)法計(jì)算SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．4.6g該混合氣體可看作NO2，n(NO2)=，NO2中含有的原子數(shù)目為0.1×3NA=0.3NA，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，無(wú)法計(jì)算NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．n(NO)=，所含原子數(shù)目為0.5×2NA=NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，則無(wú)明顯現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀等，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，溶液中不一定含有Cl-，B錯(cuò)誤；C．氯氣、二氧化硫均可使品紅溶液褪色，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，氣體不一定為SO2，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，則藍(lán)色膽礬晶體變成白色粉末，D正確；故答案為：D。4.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A.是B.可用排空氣法收集氣體C.工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.由，從原理上看，可與反應(yīng)實(shí)現(xiàn)【答案】B【解析】【分析】從圖中可知，X中N化合價(jià)為+5價(jià)，且為N的氧化物，X為N2O5?！驹斀狻緼．X中N化合價(jià)為+5價(jià)，且為N的氧化物，X為N2O5，A正確；B．NO與O2反應(yīng)生成NO2，因此不能用排空氣法收集NO氣體，B錯(cuò)誤；C．氨氣和氧氣反應(yīng)制得NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，NH3可與NO2反應(yīng)生成氮?dú)?，化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正確；故答案選B。5.在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成B.物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等能量釋放出來(lái)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，且伴隨能量變化，故A正確；B．物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)，可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式釋放出來(lái)，故B正確；C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，若鐵與硫共熱生成硫化亞鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故D正確；故選C。6.反應(yīng)A+B→C(放熱反應(yīng))分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸熱反應(yīng))，②X→C(放熱反應(yīng))。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明X的能量比A、B的能量和高；第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X的能量比生成物C的高，且總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物A、B的能量總和比生成物C的高，則只有選項(xiàng)A的圖像符合題意，故選A。7.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）A.只有甲 B.只有乙C.只有丙 D.除乙均可以【答案】C【解析】【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻考祝疀](méi)有用導(dǎo)線連接形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；乙．兩電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；丙．有兩個(gè)活潑性不同的電極，且兩電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以該裝置能構(gòu)成原電池，正確；?。掖际欠请娊赓|(zhì)，且電極和乙醇不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；故選C。8.下列各組物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出的速率最大的是（）編號(hào)金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)起始溫度A0.1molZn3mol·L10mL30℃B0.1molFe3mol·L10mL30℃C0.1molZn6mol·L10mL30℃D0.1molZn3mol·LHCl10mL30℃【答案】A【解析】【詳解】從金屬看，金屬越活潑放出H2的速率更快。該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬和H+反應(yīng)，H+濃度越大反應(yīng)速率越快。Zn活潑放出H2更快，而對(duì)比ACD三個(gè)選項(xiàng)，A和C的H+均為6mol/L比3mol/L更大，但HNO3與金屬反應(yīng)產(chǎn)生NO無(wú)法產(chǎn)生H2，所以放出H2速率最大的是A；故選A。9.化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（）A.υ（A）＝0.2mol/(L·s) B.υ（B）＝0.45mol/(L·s)C.υ（C）＝0.40mol/(L·min) D.υ（D）＝0.6mol/(L·min)【答案】A【解析】【分析】同一反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同。因此，比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)使用同一物質(zhì)?！驹斀狻緼.υ（A）＝0.2mol/(L·s)，υ（B）＝0.6mol/(L·s)=36mol/(L·min)B.υ（B）＝0.45mol/(L·s)，υ（B）＝27mol/(L·min)C.υ（C）＝0.40mol/(L·min)，υ（B）＝0.60mol/(L·min)D.υ（D）＝0.6mo/l(L·min)，υ（B）＝0.9mo/l(L·min)比較以上數(shù)值，A中最大。故選A。10.將3.84g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成NO2和NO的混合氣體，當(dāng)銅完全溶解時(shí)，共產(chǎn)生氣體1.12L(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)生的NO2和NO的物質(zhì)的量之比為（）A.3︰7 B.9︰1 C.4︰1 D.2︰3【答案】A【解析】【詳解】將3.84g銅(物質(zhì)的量為0.06mol)和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成NO2和NO的混合氣體，當(dāng)銅完全溶解時(shí)，共產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體，混合氣體體積為1.12L(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)即物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)得失電子守恒建立方程式n(NO2)+n(NO)=0.05mol，n(NO2)+3n(NO)=0.06mol×2，解得n(NO)=0.035mol，n(NO2)=0.015mol，則產(chǎn)生的NO2和NO的物質(zhì)的量之比為3︰7；故A符合題意。綜上所述，答案為A。二、不定項(xiàng)選擇(共4題，每題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)的得0分)11.粗鹽中常含有雜質(zhì)、和，為將雜質(zhì)除盡設(shè)計(jì)如下步驟：下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A.除去的主要反應(yīng)：B.檢驗(yàn)是否除凈方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化的溶液C.試劑①、②、③分別是NaOH、、D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH，可除去NaOH、等雜質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．除去的主要試劑是，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，，故A正確；B．檢驗(yàn)濾液中是否有的方法是取適量濾液，加稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象后再加溶液，若有沉淀，則有，否則就沒(méi)有，故B正確；C．除去粗鹽中的、和雜質(zhì)，所用的試劑是NaOH、、，為了能完全除去雜質(zhì)，除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量的NaOH、可用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH除去，過(guò)量的可用除去，故除雜試劑的添加順序需要碳酸鈉在氯化鋇之后，故C錯(cuò)誤；D．除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量的NaOH、可用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH除去，故D正確；故選：C。12.氨氣是一種重要的化。工原料，可以制備一系列無(wú)機(jī)物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法正確的是（）A.和都是常用的化肥B.和受熱時(shí)都易分解C.具有還原性D.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有2個(gè)氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.是常用化肥，而為小蘇打，不能用作化肥，可用于治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；B.受熱不易分解，故B錯(cuò)誤；C.中N的化合價(jià)為-3，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故具有還原性，故C正確；D.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；故答案：C。13.某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極B.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的C.b極上的電極反應(yīng)式為D.由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極【答案】BD【解析】【分析】由圖可知，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，據(jù)此作答。詳解】A．電子通過(guò)外電路從a極(負(fù)極)流向b極(正極)，A錯(cuò)誤；B．由電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+可知，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為：=1.12L，B正確；C．b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，C錯(cuò)誤；D．H+由a極(負(fù)極)通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極(正極)，D正確；故答案為：BD。14.一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過(guò)程中氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A.在4min時(shí)B.min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.4min內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率約為71.4%D.4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率【答案】AC【解析】【詳解】A．v正=v逆即平衡狀態(tài)，此時(shí)各物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等即各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。從圖看4min各物質(zhì)濃度不變達(dá)平衡v正=v逆，A項(xiàng)正確；B．由上分析，t1之后各物質(zhì)濃度發(fā)生變化即該點(diǎn)未達(dá)平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖看4分內(nèi)CO2的變化量為0.7-0.2=0.5mol/L，則轉(zhuǎn)化率為，C項(xiàng)正確；D．4分內(nèi)CO的變化量為0.5mol/L，則該時(shí)間段內(nèi)的平均速率為=，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AC。第II卷(非選擇題共54分)15.具有多種性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（1）濃使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃具有___________性。黑色物質(zhì)為炭粉，炭粉與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）濃是常見(jiàn)的氣體干燥劑，但它不能干燥和HI，原因是___________。（3）過(guò)量的鋅與一定量濃反應(yīng)，隨著硫酸濃度變稀得到的兩種氣體產(chǎn)物分別為_(kāi)__________、___________?！敬鸢浮浚?）①.脫水②.(濃)（2）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)與和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)（3）①.H?(或氫氣)②.(或二氧化硫)【解析】【小問(wèn)1詳解】脫水性是將有機(jī)物中H、O按照2：1脫去形成水。濃硫酸使蔗糖變黑將蔗糖中的H、O以2：1脫成水，該過(guò)程為脫水性。濃硫酸將炭粉氧化為CO2而自身被還原為SO2，反應(yīng)為(濃)。答案為脫水性；(濃)；【小問(wèn)2詳解】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能將H2S和HI氧化，而不能干燥H2S和HI。答案為濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】濃H2SO4中S有強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)產(chǎn)生SO2，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液變稀H2SO4。稀硫酸與Zn產(chǎn)生H2。答案為H2；SO2。16.某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）裝置B中的干燥劑是___________(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是___________。（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）為防止過(guò)量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是___________(填“E”或“F”)。（6）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，還可采用圖中的___________(填“A”或“B”)。（7）噴泉是一種常見(jiàn)自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是___________。A.HCl和水 B.和水 C.和水 D.和NaOH溶液【答案】（1）（2）堿石灰（3）紅色石蕊試紙變藍(lán)色（4）①.瓶?jī)?nèi)有白煙生成②.（5）E（6）A（7）B【解析】【分析】A制備NH3。B干燥NH3。C、D驗(yàn)證NH3的性質(zhì)。【小問(wèn)1詳解】NH4Cl與Ca(OH)2固體加熱產(chǎn)生NH3和CaCl2，反應(yīng)為。答案為；【小問(wèn)2詳解】NH3為堿性氣體，只能選擇堿性干燥劑堿石灰干燥。答案為堿石灰；【小問(wèn)3詳解】NH3遇水產(chǎn)生了堿一水合氨，遇紅色石蕊變藍(lán)。答案為石蕊變藍(lán)；【小問(wèn)4詳解】NH3為堿性氣體，遇酸產(chǎn)生銨鹽，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl。答案為瓶?jī)?nèi)有白煙；NH3+HCl=NH4Cl；【小問(wèn)5詳解】大口徑的漏斗可防倒吸。答案為E；【小問(wèn)6詳解】濃氨水加熱易揮發(fā)，選擇濃氨水與CaO反應(yīng)，裝置為A。答案為A；【小問(wèn)7詳解】形成噴泉，需要?dú)怏w與液體反應(yīng)或者溶解導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)減小而外壓更大，利用壓強(qiáng)將液體從燒杯中壓入燒瓶。A．HCl極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)降低，可實(shí)現(xiàn)噴泉，A項(xiàng)不符合題意；B．O2和水不反應(yīng)也不易溶，無(wú)法實(shí)現(xiàn)噴泉，B項(xiàng)符合題意；C．NH3極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)降低，可實(shí)現(xiàn)噴泉，C項(xiàng)不符合題意；D．CO2和水反應(yīng)導(dǎo)致壓強(qiáng)降低，可實(shí)現(xiàn)噴泉，D項(xiàng)不符合題意；故選B。17.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。（1）從能量變化角度研究反應(yīng)：。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________(填字母)。（2）從斷鍵和成鍵角度分析上述反應(yīng)中能量的變化，部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ·mol)436496463則生成1mol放出熱量___________kJ。（3）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。①若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，可觀察到Cu棒上有氣泡生成，寫(xiě)出Cu棒上的電極反應(yīng)式_________，移向___________棒。②若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。【答案】（1）A（2）242（3）①.負(fù)②.③.Zn(或鋅)④.還原⑤.【解析】【小問(wèn)1詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在圖像上表示為反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，故選擇A項(xiàng)?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)方程式，生成1mol的H2O(g)，要斷裂1molH-H和0.5molO=O，同時(shí)生成2molO-H，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要釋放能量，因此放出的能量為。小問(wèn)3詳解】①在原電池中失去電子的一極為負(fù)極，故鋅為負(fù)極；該原電池的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，故在正極（Cu）上氫離子得到電子生成氫氣，電極方程式表示為：；在原電池中陰離子移向負(fù)極，即移向鋅（Zn）棒。②若電解質(zhì)溶液為硫酸銅