人教版高中化學(xué)必修二全書綜合測(cè)評(píng)試題（含解析）

人教版高中化學(xué)必修二全書綜合測(cè)評(píng)試題（含解析）

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.年度熱播扶貧劇《山海情》中有部分農(nóng)民用硫磺熏制枸杞，遭到有正義感村民的反

對(duì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硫磺熏制枸杞是利用了SO?的漂白性

B.二氧化硫是強(qiáng)致癌物，不可用于食品添加劑

C.某些中藥材利用硫磺熏制也起到了一定的殺菌消毒作用

D.硫磺熏制過(guò)的枸杞可能呈現(xiàn)鮮紅色，而未熏制過(guò)的枸杞可能呈現(xiàn)暗紅色

2.2022年北京冬奧會(huì)成功舉辦。本屆冬奧會(huì)體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計(jì)的完美融合。

下列有關(guān)本屆冬奧會(huì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.比賽用冰壺的材質(zhì)為花崗巖，屬于硅酸鹽材料

B.用干冰實(shí)現(xiàn)人工制冰的過(guò)程環(huán)保高效，不涉及化學(xué)變化

C.速滑競(jìng)賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，屬于天然有機(jī)高分子材料

D.首鋼單板滑雪大跳臺(tái)主體結(jié)構(gòu)采用的高強(qiáng)鋼和耐火耐候鋼，屬于合金材料

3.生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是

A.棉花的主要成分是纖維素

B.過(guò)多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會(huì)致人發(fā)胖

C.淀粉在人體內(nèi)直接水解生成氨基酸，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要

D.纖維素在人體消化過(guò)程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

4.下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是（）

A.甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體B.甲烷極難溶解于水

C.相同條件下甲烷的密度大于空氣D.實(shí)驗(yàn)室常用排水集氣法收集甲烷氣體

5.已知下列幾種含碳化合物的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示.

八能量/kJ?mcL

C(s)+2H2(g)+2O2(g)

:

CH4(g)+2O2(g)"

854.5

9651

890.3CO(g)+1-O2(g)+2H2O(l)

1—23+2凡0。)

0反應(yīng)歷程

下列說(shuō)法正確的是

A.C(s)+2H,(g)=CH4(g)△H=+74.8kJmo尸

B.ImolC(s)完全燃燒可釋放779.7kJ能量

C.CO的燃燒熱△H=-110.6kJ-mol」

D.1molCO(g)具有的能量大于1molCO2(g)具有的能量

6.北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號(hào)”核

電海外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是

A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

C.乙酸鈉過(guò)飽和溶液析出晶體并放熱的過(guò)程僅涉及化學(xué)變化

D.核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的;『U與丁U互為同位素

7.氟離子電池有很高的體積能量密度，含氟化合物的儲(chǔ)量十分豐富，且其成本低廉，

因此氟離子近年來(lái)吸引了廣泛的關(guān)注。氟離子電池的工作示意圖如圖所示，其中放電時(shí)

甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e=Bi+3F-o已知BiF?和MgF?均難溶于水。下列關(guān)于該電

池的說(shuō)法正確的是

甲電極||乙電極

A.放電時(shí)，外電路中電流由乙電極流向甲電極

B.充放電過(guò)程中，F(xiàn)的物質(zhì)的量保持不變

C.充電時(shí)，甲電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.充電時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2F=MgF2

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

8.氨水顯弱堿性的主要原因是：

A.通常狀況下，氨的溶解度不大

B.氨水中的NH3H2O電離出少量的OH

C.溶于水的氨分子只有少量電離

D.氨本身的堿性弱

9.下列物質(zhì)同種分子間能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的是

CH,=CHCH—CH,COOH

I

B.OH

C.CH2=CHCOOH

D.HOCH2cH=CHCH2cH3

10.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有NO和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)充分反應(yīng)

后，試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)樵瓉?lái)的4/5,則原混合氣體中NO與NO2氣體的體積比是。

A.3：5B.5：3C.3：7D,7：3

11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的

A

熱溫度

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃

B

速率的影響度的Na2sO,溶液，對(duì)比現(xiàn)象

判斷反應(yīng)后Ba?+是否將Na2cO,溶液與BaCl?溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清

C

沉淀完全液中再加1滴Na2c溶液

檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了

D向淀粉水解液中加入碘水

水解

A.AB.BC.CD.D

12.根據(jù)圖示所得出的結(jié)論不氐硬的是

O

10.

zO-

2O.r

0B

1O.S

具

怎CQ

1.5Qo怎

s￡O.—

5&

4735736737738732040608010.020.030.040.002.04.06.08.0

77Kt/s?NaOH)/mL-lgc(SOj)

甲乙丙T

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）=CC）2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反

應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C（H2O2）隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)

明隨著反應(yīng)的進(jìn)行比。2分解速率保持不變

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1某一元酸HX

的滴定曲線，說(shuō)明HX是弱酸

D.圖丁是室溫下用Na2s除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c（Ba2+）與c（SO

：）的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c（SO；）越大c（Ba2+）越小

13.800℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g):j=iCO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=l。800℃時(shí),

測(cè)得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)COCO

H2O2H2

濃度(mol/L)0.0020.0030.00250.0025

A.此時(shí)，U（正）>0（逆）

B.一段時(shí)間后，氣體壓強(qiáng)降低

C.一段時(shí)間后，H?O的體積分?jǐn)?shù)增加

D.一段時(shí)間后，正反應(yīng)速率減小

二、多選題

14.M與N存在如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

『產(chǎn)）Q^COOH

MN

A.M中所有原子一定共平面

B.N能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

C.沸點(diǎn)：N<M

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

D.屬于芳香化合物且能與銀氨溶液反應(yīng)的N的同分異構(gòu)體有3種

15.（雙選）在一定條件下，使NO和02在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確

的是

A.反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后比正反應(yīng)速率還大

三、原理綜合題

16.乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。

（-）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）:

CH=CH2

I.(g)+H2(g)；AH=+124kJ.mor'

（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能412348X436

根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計(jì)算X=0

（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣?用

化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)椤?/p>

（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在________（填“高溫”或“低溫”）下有利

于其自發(fā)進(jìn)行。

（二）制備a-氯乙基苯（原理如反應(yīng)II所示）：

(g)+HCl(g)AH2>0

II.

（4）TC時(shí),向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯（g）和2molCb（g）發(fā)生反應(yīng)II,5min

時(shí)達(dá)到平衡，乙苯和CLa-氯乙基苯和HC1的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的

曲線如圖1所示：

*DO1?IT)

0.3

?IIIIii???

)

--ri--Ti--ri--?i----i-----i---------i----i----i---

0.2一十?t?彳--：-心?*一卜i-.

—r~~T—r--|---r--r--

--r_-T--r----—

ii?iiiiiii

0.1

__f____?

IIII_I__I__I__I__I__t:

10___________________12"min

圖2

①0-5min內(nèi)，以HC1表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=。

②T七時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

③6min時(shí)，改變的外界條件為。

④10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入Imol乙苯、ImolCL、Imola-氯乙基

苯和ImolHCl,12min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10?12min,Ck和HC1的濃度變

化曲線(曲線上標(biāo)明CL和HCI)；0~5min和0?12min時(shí)間段，

CL的轉(zhuǎn)化率分別用內(nèi)、a2表示，則aia2(填“或“=")。

四、有機(jī)推斷題

17.有A、B、C、D四種有機(jī)物，A、B屬于燃類物質(zhì)，C、D都是炫的衍生物。A是

含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；B的球棍模型為C

的相對(duì)分子質(zhì)量為46,能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；D的空間填充模型為

珞,向—皿皿溶漏溶液^加E網(wǎng)

(1)A的電子式是,C中官能團(tuán)的名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)己知B可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化過(guò)程：

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

@ira

B一微—C—盛△>CH3CH0?定條件

CH,—CH—CNfeH;Q,H>CH,~CH—COOH

3|3|

OHOH

完成轉(zhuǎn)化①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：①.;②.

五、填空題

18.氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須

對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。

(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,在該反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑是

(2)在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條

件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：,反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是

(3)汽車通常會(huì)安裝尾氣凈化裝置，當(dāng)尾氣通過(guò)凈化裝置后，其中的有害氣體NO、CO

轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

19.⑴回答下列問(wèn)題:

(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是一(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是一。

①物質(zhì)燃燒②二氧化碳通過(guò)熾熱的碳③氫氧化鈉溶于水的過(guò)程④炸藥爆炸⑤碳

酸鈣高溫分解

(II)表中的數(shù)據(jù)是破壞Imol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)。

物質(zhì)B12I2

Cl2H2

能量/kJ243193151436

物質(zhì)HFHC1HBrHI

能量/kJ568432366298

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(2)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是。A.H2B.Cl2C.Br2

D.12

(3)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是一。

A.HFB.HC1C.HBrD.HI

(4)X2+H2=^=^2HX(X代表Cl、Br、I)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(5)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),

放出或吸收的熱量最多的是—o

六、實(shí)驗(yàn)題

20.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)請(qǐng)?zhí)羁?

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入順序是：

(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是：。

(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：①、②

(4)試管b中加有飽和Na2c。3溶液，其作用是。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是。

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案：

1.B

【詳解】A.硫磺熏制枸杞使枸杞增白，利用二氧化硫的漂白性，故A正確；

B.二氧化硫有具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，故B錯(cuò)誤：

C.硫磺熏蒸具有干燥、漂白、殺菌防腐的作用，可在一定程度上延長(zhǎng)藥材的保質(zhì)，故C正

確；

D.正常枸杞的自然色為赤紅或偏暗紅，硫磺熏制過(guò)的枸杞使其變得鮮紅好看，可能呈現(xiàn)鮮

紅色，故D正確；

故選：Bo

2.C

【詳解】A.花崗巖以石英、長(zhǎng)石和云母為主要成分，屬于硅酸鹽材料，A正確；

B.干冰氣化吸熱，可以使周圍溫度降低，從而制冰，該過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化

學(xué)變化，B正確；

C.聚氨酯材料為人工合稱的高分子材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；

D.高強(qiáng)鋼和耐火耐候鋼屬于Fe與其他元素形成的合金，D正確；

綜上所述答案為C。

3.A

【詳解】A.棉花的主要成分是纖維素，屬于天然纖維，故A正確；

B.糖類在人體代謝過(guò)程中能夠轉(zhuǎn)化為脂肪，故過(guò)多食用糖類物質(zhì)如淀粉等也可能會(huì)致人

發(fā)胖，故B錯(cuò)誤；

C.淀粉屬于多糖，在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；

D.纖維素在人體消化過(guò)程中起重要作用如可以促進(jìn)消化液的分泌，但人體中沒有消化纖維

素的酶，纖維素不是人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

4.C

【詳解】A.甲烷是一種無(wú)色無(wú)味、可燃和無(wú)毒的氣體，故A正確：

B.甲烷為最簡(jiǎn)單的烷燒，為非極性分子，而水為極性分子，故甲烷的溶解度很小，極難溶

解于水，故B正確；

C.甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16,空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,故甲烷的密度比空氣小，

故C錯(cuò)誤；

答案第1頁(yè)，共10頁(yè)

D.甲烷不溶于水，可以用排水集氣法收集甲烷，故D正確；

故選C。

5.C

1

【詳解】A.根據(jù)圖示,C(s)+2H2(g)—CH4(g)AH=890.3-965.1=-74.8(kJ-moE),A錯(cuò)

誤；

B.根據(jù)本題所給信息無(wú)法得出1molC(s)完全燃燒釋放的能量，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示，CO(g)+^O2(g)=CO2(g)AH=854.5-965.1=-l10.6(kJ/mol),說(shuō)明CO的燃燒熱

AH=-110.6kJmol1,C正確；

D.根據(jù)圖示可以得出ImolCO(g)和;molOJg)具有的能量大于ImolCC^g)的能量，但

不能得出1molCO(g)具有的能量大于1molCO2(g)具有的能量，D錯(cuò)誤：

故選C。

6.D

【詳解】A.氏作為燃料在反應(yīng)中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.玻璃纖維是--種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，因此屬于物理變化，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)

誤；

D.與嗡U是質(zhì)子數(shù)均為92,中子數(shù)不同的核素，因此二者互為同位素，故D項(xiàng)說(shuō)法

正確；

綜上所述，敘述正確的是D項(xiàng)。

7.B

【分析】放電時(shí)甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e=Bi+3F,反應(yīng)為還原反應(yīng)，則甲為正極，

乙為負(fù)極；

【詳解】A.放電時(shí)，外電路中電流由正極流向負(fù)極，由甲電極流向乙電極，A錯(cuò)誤：

B.根據(jù)質(zhì)量守恒，充放電過(guò)程中，F(xiàn)的物質(zhì)的量保持不變，B正確；

C.充電時(shí)，甲電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，乙電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MgF2+2e=Mg+2F,D錯(cuò)誤；

故選B。

答案第2頁(yè)，共10頁(yè)

8.B

【詳解】A.氨氣極易溶于水，常溫常壓下,1體積水大約可溶解700體積氨氣,但與氨水顯堿

性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水后，大部分與水結(jié)合生成NH3?H2O,NH3-H2O僅有少部分電離成NM+和OH:

因此顯弱堿性，B正確；

C.在水溶液里氨分子是不電離的，形成的NH3H2O部分電離，C錯(cuò)誤；

D.氨氣與水反應(yīng)生成的NH3H2O部分電離，溶液顯堿性，氨不與水反應(yīng)時(shí)無(wú)堿性,D錯(cuò)誤；

故選Bo

9.B

【詳解】A.縮聚反應(yīng)的單體至少有兩個(gè)相互作用的官能團(tuán)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，

A錯(cuò)誤；

CH,=CHCH—CH,COOH

I

B.OH的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基和竣基，同種分子間能發(fā)生加成、

加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，B正確；

C.CH2=CHCOOH不能單獨(dú)發(fā)生縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.HOCH2cH=CHCH2cH3不能單獨(dú)發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

10.D

【詳解】假設(shè)原混合氣體的體積為5L,則充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為4L,體積減少了

ILo根據(jù)3NO2+H2O=2HNCh+NO反應(yīng)前后氣體體積變化量AV=2,V(NO2):AV=3:2,

33

V(NO2>yxAV=yXlL=1.5L,V(NO>5L-1.5L=3.5LoV(NO)：V(NO2>3.5L：1.5L=7:3；A、

B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)正確；

答案選D。

11.C

【詳解】A.酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測(cè)定中和

反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；

B.NaClO和Na2so反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探

究，B錯(cuò)誤；

答案第3頁(yè)，共10頁(yè)

C.將Na2c。3溶液與BaCI2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2c0、溶液,

若有渾濁產(chǎn)生，則說(shuō)明Ba?+沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；

D.檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物（葡萄糖）存在，可選用銀氨溶

液或新制氫氧化銅，碘水是用來(lái)檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤。

故答案選C。

【點(diǎn)睛】本題易忽略實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，反應(yīng)應(yīng)具有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如有氣體或沉淀生成,

或有明顯的顏色變化，一般條件下會(huì)加入顯色劑輔助觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如酸堿中和滴定時(shí)加入

酚酣溶液或甲基橙，從而易于觀察滴定終點(diǎn)。

12.B

【詳解】A.由圖甲可知，隨著橫坐標(biāo)溫度的升高縱坐標(biāo)lgK值在減小，IgK為增函數(shù)，所

以K值也在減小，證明溫度升高，K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向吸熱，

所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHcO,故A正確；

B.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖乙可知，隨著時(shí)間推移，雙氧水濃度逐漸減小，

所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖丙可知，HX中未加NaOH溶液時(shí)O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說(shuō)明該

溶液中HX不完全電離，所以HX為一元弱酸，故C正確；

2+2

D.溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp（BaSO4）=C（Ba）-c（SO4-）,。僅22，）與小0廣）成

反比,所以c（SOj）越大c（Ba2+）越小，故D正確；

綜上答案為B。

13.C

【詳解】A.QC=00°M°20：5=IO4>K,所以平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)，u（正）<u（逆），故A

0.002x0.003

錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)不變，故B錯(cuò)誤；

C.Qc=（）o002x00035=1，04>K，所以平衡逆向移動(dòng)，一段時(shí)間后，H?O的體積分?jǐn)?shù)增加,

故C正確；

D.反應(yīng)逆向進(jìn)行，說(shuō)明U（正）<。（逆），隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速

率增大，故D錯(cuò)誤；

答案第4頁(yè)，共10頁(yè)

故選：Co

14.CD

【詳解】A.苯環(huán)以及與苯環(huán)相連的原子共面，-CN中形成碳氮三鍵，所以苯環(huán)與-CN相鄰

的C原子與-CN共線，則M中所有原子一定共平面，A正確；

B.N中含有竣基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)；可以燃燒，燃燒為氧化反應(yīng)；可以催化加氫，屬于

還原反應(yīng)，B正確；

C.N中含有竣基，可以形成分子間氫鍵，增大熔沸點(diǎn)，所以沸點(diǎn)：N>M,C錯(cuò)誤；

D.屬于芳香化合物且能與銀氨溶液反應(yīng)，則含有苯環(huán)，同時(shí)有醛基或甲酸形成的酯基，所

以苯環(huán)上的取代基可以是：①-OOCH,有1種，②-0H和-CHO,有鄰間對(duì)三種，共4種,

D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為CDo

15.BD

【詳解】由于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，速率不可能為零；逆反應(yīng)速率在增大，但不會(huì)超過(guò)

正反應(yīng)速率。

16.612該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，通入水蒸氣需增大容器容積，則

平衡體系壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大高

溫0.032mol.Limin」16升高溫

【分析】（1）由題給條件可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于形成化學(xué)

鍵放出的總能量；

（2）根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行推測(cè)；

（3）由△G=AH-AS-T判斷；

答案第5頁(yè)，共10頁(yè)

(4)根據(jù)反應(yīng)圖像，反應(yīng)物初始濃度均為0.2mol/L,5min第一次達(dá)到平衡狀態(tài)；6min改變

外界條件，濃度未變，平衡發(fā)生移動(dòng)，則為改變溫度；

【詳解】(1)由題給條件可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于形成化學(xué)

鍵放出的總能量，不考慮苯環(huán)中化學(xué)鍵的變化可得：(412x5+348)-(412x3+x+436)=124,解得

x=612；

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓設(shè)備中，通入水蒸氣需增大容器容積,

則平衡體系壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)由△G=AH-AS-T,AH>0,AS)。可知該反應(yīng)在高溫下有利于其自發(fā)進(jìn)行；

(4)①0?5min內(nèi)，v(HCl)=--------------=0.032mol-U1-min'1；

②TC平衡時(shí)，由題圖知，HC1和a-氯乙基苯的濃度均為O.16mol/L,乙苯和氯氣的濃度均為

③6min后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，平衡正向移動(dòng)，則改變的條件為

升高溫度；

④畫圖時(shí)應(yīng)注意，HC1的濃度應(yīng)從O.28mol/L開始，CL的濃度應(yīng)從0.12mol/L開始，lOmin

A1QxA1Q

時(shí)平衡常數(shù)為工：豈：=81，12min時(shí)溫度與lOmin時(shí)相同，平衡常數(shù)不變，根據(jù)三段式

0.02x0.02

法求出12min時(shí)各物質(zhì)的濃度，12min達(dá)到平衡時(shí),HCI和a-氯乙基苯的濃度均為0.36mol/L,

02-004

乙苯和氯氣的濃度均為0.04mol/L,0?5minCb的轉(zhuǎn)化率ai為一xl00%=80%,0?

12minCh的轉(zhuǎn)化率az為絲四二3x100%=86.7%，所以四小于a2o

0.2+0.1

H

17.H:C:H羥基CH2=CH2nCH2=CH2——

H

{CH,CH=CH+H,0----用~>CH,CH,OH

2CH,CH,0H+0.?-----嚶~~>2CH,CH0+2H,0

【分析】由A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體可知，A為甲烷；由B

的球棍模型為0°可知，B為乙烯；由C的相對(duì)分子質(zhì)量為46,能與Na反應(yīng)，但

答案第6頁(yè)，共10頁(yè)

不能與NaOH溶液反應(yīng)可知，C為乙醇；由D的空間填充模型為向該物質(zhì)的

水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色可知，D為乙酸。

H

【詳解】(1)A為甲烷，甲烷為共價(jià)化合物，電子式為H:C:H；C為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH20H,

H

故官能團(tuán)為羥基。

(2)B為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH2,一定條件下，乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2一圖金~

(3)轉(zhuǎn)化①為在催化劑作用下，乙烯與水共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

111>CHCHOH；

CH2=CH2+H2Q32

轉(zhuǎn)化②為在銅或銀作用下，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2cH3cH20H+O,-喟">2CH3cHO+2H,O。

一定條件

18.NO,NO6N02+8NH3----=7N2+12H20NO,NH,

催化劑

2N0+2C0=—N2+2C02

【詳解】(1)NC)2中氮元素的化合價(jià)降低，NO?作氧化劑，NO中氮元素的化合價(jià)升高，NO

作還原劑；

(2)氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成的無(wú)污染的物質(zhì)是氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為

一定條件

6電+8叫八7%+1240,反應(yīng)中NO,中氮元素的化合價(jià)降低，NO2作氧化劑，NH,

中氮元素的化合價(jià)升高，NH、作還原劑：

(3)汽車尾氣凈化裝置中，有害氣體NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2,CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體CCh,化學(xué)

催化劑

方程式為2N0+2coN2+2C0,0

19.(1)①④②⑤

答案第7頁(yè)，共10頁(yè)

⑵A

⑶A

(4)放熱

(5)C12

【解析】(1)

①物質(zhì)燃燒放出大量熱，為放熱反應(yīng)；

②二氧化碳通過(guò)熾熱的碳，二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳，為吸熱反應(yīng);

③氫氧化鈉溶于水的過(guò)程，會(huì)放出熱量，但沒產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化；

④炸藥爆炸，放出大量的熱，為放熱反應(yīng)；

⑤碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，為吸熱反應(yīng)；

綜上分析，屬于放熱反應(yīng)的是①④，屬于吸熱反應(yīng)的是②⑤。

(2)

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞ImolHz中的化學(xué)鍵所消耗的能量為436kJ；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞ImolCb中的化學(xué)鍵所消耗的能量為243kJ；

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞lmolBr2中的化學(xué)鍵所消耗的能量為193kJ；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞ImolL中的化學(xué)鍵所消耗的能量為151kJ；

綜上分析，破壞ImolHz中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說(shuō)明氫氣很穩(wěn)定，具有的能量最

低,答案選A。

(3)

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞ImolHF中的化學(xué)鍵所消耗的能量為568kJ；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞ImolHCl中的化學(xué)鍵所消耗的能量為432kJ；

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破