大連市第三中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理）試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分,時間90分鐘。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16N23S32Cl35。5AL27Zn65Fe56=1\*ROMANI卷選擇題（共50分)一、選擇題（25小題，每題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意.）1．下列變化的實質(zhì)相似的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減少.B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色.C．濃H2SO4和稀H2SO4與鋅反應(yīng)時均能產(chǎn)生氣體.D．HBr、HI氣體均不能用濃H2SO4制取.2。下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（)A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用銅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化銅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層銅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快3.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是（）4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是（)A．氧氣和臭氧的混合物1。6g中含有6.02×1022個氧原子B．2。8克氮氣和一氧化碳混合氣體的原子數(shù)目為0.2NAC．1。12L氯氣中含有6.02×1022個氯原子D．標(biāo)準狀況下,1。12L的H2O所含的原子數(shù)大于0.15NA5．據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務(wù).某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液.下列有關(guān)電池的敘述不正確的是(）A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－AUTOTEXT====4OH－B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2AUTOTEXT==\＊MERGEFORMAT==2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2。24LCl2(標(biāo)準狀況）時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移6．鎳鎘（Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH)2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH）2－e—+OH—==NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動7．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．KOH溶液與KHSO4溶液反應(yīng)：OH－＋H＋H2OB．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋H2OC．鐵與鹽酸反應(yīng)：

Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH）3↓8.在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是()

A、Cl—CONa+、B、NaCl－S2－C、Fe3+SO42－NO3－D、Fe2+O2H2S9．下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是()ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池10．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是(）A．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用B．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕11。標(biāo)準狀況下有①6.72LCH4;②3.01×1023個HCl;③13.6gH2S；④0.2molNH3.下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是() A．體積:④＜①＜③＜② B．密度：①＜④＜③＜② C．質(zhì)量：④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù)：④＜②＜③＜①12。被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(）

A、NaBH4既是氧化劑又是還原劑B、NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C、硼元素被氧化,氫元素被還原D、被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:113．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為:Ag++e—=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④14．如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出．符合這一情況的是(）a極板b極板X電極乙溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl215。在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列說法不正確的是（）

①Cl2是氧化劑，KOH是還原劑②KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物③反應(yīng)中每3個Cl2分子中有5個電子轉(zhuǎn)移④被氧化的氯原子是被還原氯原子物質(zhì)的量的5倍⑤被還原的氯原子的物質(zhì)的量是被氧化的氯原子的物質(zhì)的量的5倍。

A．①④

B．③④

C．①⑤

D.②③16.在酸性溶液中,能大量共存的離子是(）A．Mg2+、Fe3+、NO3—、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl—、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3—、SO42-17．下列變化中,屬于氧化還原反應(yīng)又能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O2B．Si→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2D．Cu（OH）2→CuO

18．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價完全合理的是編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價①Cu和AgNO3溶液反應(yīng)Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag正確②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO2－＋H2O錯誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式③Fe和稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑正確④鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+Cu2+=Cu+2Na+錯誤，CuSO4不應(yīng)寫成離子形式A．只有②B．①③C．②④D．①②③④19.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（）①Al2O3②Al（OH）3③Al④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3Ａ、除⑥外Ｂ、除⑥⑦⑧外Ｃ、除⑥⑦外Ｄ、除①②③④⑤20.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液,過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(）A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%21.下列四組物質(zhì)間的反應(yīng),有一組反應(yīng)中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是（)A、Cl+HOHCl+HclOB、2F+2HO4HF+OC、3NO+HO2HNO+NOD、2NaO+2HO4NaOH+O↑22。24mL0。05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL0。02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4,則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是()A、+2B、+3C、+423.關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

B．加入NaOH溶液，加熱若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+.C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰,則原溶液中一定不含有K+

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－24．0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0。2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為(） A．15∶2 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶25.如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色.則以下說法正確的是（)A．電源B極是正極B．(甲）(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1:2:2:1C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H極應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(?。┲衁極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷=2\*ROMANII卷非選擇題(共50分）二、填空題(7小題,共計50分）26。(12分)按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空，a、b為惰性材料。（1）對上述兩個裝置進行必要的聯(lián)接在圖中畫出來，并能符合下列現(xiàn)象。（2）在A圖中，使銅片上冒氣泡，電極反應(yīng)式：鋅板： ；銅板: 。（3）在B圖中,使a極析出銅，電極反應(yīng)式:a極： ；b極： 。經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不變），加入一定量的后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。27.（6分）有一包固體粉末,可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl－、SO42－、?，F(xiàn)做以下實驗（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；（3)向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生.再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4)用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：這個白色粉末一定含有的離子的是 ，一定不含有的離子是 ；寫出以上參加反應(yīng)的離子方程式： .28。（8分)有X、Y、A三種單質(zhì)，其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體,Y單質(zhì)為固體。①純凈氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧;②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體;③A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,D為強酸。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或事實進行推斷：（1)寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

（2)寫出Y單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

(3）若A在常溫下為固體，D的濃溶液在加熱下可與銅反應(yīng)并生成B氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

.（4)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體，D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。29．(8分）KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O請回答下列問題：(1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

（請寫出化學(xué)式）.(2)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

；（3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

（填編號)①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4)如果該反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移,生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為

L;30．（6分）有關(guān)物質(zhì)的量的計算填空.(1)1。2gRSO4中含0。01molR2+,則R的摩爾質(zhì)量是；（2)molH2SO4與1。806×1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)。(3）Na2S