2024年人教版高二化學寒假提升專題05 鹽類的水解（原卷版）

專題05鹽類的水解目錄考點聚焦：復習要點+知識網(wǎng)絡，有的放矢重點速記：知識點和關鍵點梳理，查漏補缺題型歸納：歸納?？紵狳c題型，高效解題難點強化：難點內容標注與講解，能力提升學以致用：真題感知+提升專練，全面突破復習要點聚焦1.鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.影響鹽類水解程度的主要因素。3.鹽類水解的應用。4.利用水解常數(shù)(Kh)進行相關計算。知識網(wǎng)絡聚焦一、鹽類的水解1、探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4pHpH＝7pH＝7pH>7pH>7pH>7pH<7pH<7鹽的類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽溶液酸堿性中性堿性酸性2、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因微粒變化CH3COO－和H＋結合生成弱電解質CH3COOH，使水的電離平衡向電離方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性水解方程式CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－微粒變化NHeq\o\al(＋,4)和OH－結合生成弱電解質NH3·H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性水解方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋水解方程式H2O?H＋＋OH－，NaCl=Cl－＋Na＋理論解釋：溶液中不生成弱電解質，水的電離平衡未受影響，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。3、鹽類的水解（1）概念：在溶液中，由鹽電離出來的弱離子跟水電離出來的H＋或OH－結合生成弱電解質的反應。（2）實質：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。（3）特征：①一般是可逆反應，在一定條件下達到化學平衡；②鹽類水解反應是中和反應的逆反應。③鹽類水解是吸熱反應。二、影響鹽類水解的主要因素1、反應物本身性質的影響鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難電離(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度越大，即越弱越水解。2、實驗探究反應條件對鹽類水解程度的影響已知FeCl3發(fā)生水解反應的離子方程式：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實驗操作填寫下表：影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋鹽的濃度加入FeCl3固體，再測溶液的pH溶液顏色變深，溶液的pH變小加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反應方向移動溶液的酸堿度加鹽酸后，測溶液的pH溶液顏色變淺，溶液的pH變小加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反應方向移動，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液產生紅褐色沉淀加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向正反應方向移動溫度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，水解平衡正向移動3、鹽的水解常數(shù)（1）表達式以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)，只與溫度有關。（2）與對應弱酸電離常數(shù)的關系Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝eq\f(Kw,Ka)。弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大。三、鹽類水解的應用1、在化學實驗中的應用應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因相互促進水解強烈而不能大量共存。判斷中和反應至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應至中性，NH3·H2O過量，CH3COOH與NaOH反應至中性時CH3COOH過量。制備無機化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應的化學方程式為：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全。2、在生產生活中的應用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應為：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，原理為：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋熱純堿去污能力強加熱，促進Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強四、溶液中的守恒關系1、電荷守恒：電解質溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等。即電荷守恒，溶液呈電中性。2、元素質量守恒：在電解質溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來說，其質量在反應前后是守恒的，即元素質量守恒。如：Na2CO3溶液中：①eq\f(nNa＋,nCO\o\al(2－,3))＝eq\f(2,1)，即n(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))，COeq\o\al(2－,3)在水中部分會水解成HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，共三種含碳元素的存在形式。②c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。3、質子守恒方法一：可以由電荷守恒與元素質量守恒推導出來。如Na2CO3中將電荷守恒和元素質量守恒中的金屬陽離子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。方法二：質子守恒是依據(jù)水的電離平衡：H2O＝H＋＋OH－，水電離產生的H＋和OH－的物質的量總是相等的，無論在溶液中由水電離出的H＋和OH－以什么形式存在。如：Na2CO3溶液中即：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)。題型一鹽類水解典例11．（2023上·北京海淀·高二101中學?？茧A段練習）常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A．無色溶液中：B．的溶液中：C．含的溶液中：D．在的溶液中：典例22．（2023上·廣東汕頭·高二金山中學校考期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：B．澄清透明溶液中：C．在新制飽和氯水中：D．水電離的的溶液：題型二影響鹽類水解的主要因素典例33．（2023上·北京西城·高二北京四中校考期中）溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色（a）。加入少量濃，黃色加深（b）。已知：（黃色）；濃度較小時（用表示）幾乎無色取溶液進行如下實驗，對現(xiàn)象的分析不正確的是A．測溶液a的，證明發(fā)生了水解B．將溶液a滴入沸水中并加熱，有丁達爾效應，說明加熱能促進水解C．加入濃，與對溶液顏色變化、濃度大小的影響是一致的D．向b中加入后，黃色褪至幾乎無色，說明能抑制水解典例44．（2023上·河北邯鄲·高二校聯(lián)考期中）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．將紅棕色NO2壓縮體積后顏色變深B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系，加入少量KSCN固體后溶液顏色加深C．新制氯水在光照條件下變淺D．熱的純堿溶液堿性強，去油污的能力強題型三鹽類水解的應用典例55．（2023上·四川廣安·高二廣安二中?？茧A段練習）化學與生活息息相關。下列敘述錯誤的是A．推廣風力發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳中和”B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應速率的原理D．泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液典例66．（2023上·廣西柳州·高二柳鐵一中?？计谥校┫铝姓f法不正確的是A．明磯能水解生成膠體，可用作凈水劑B．焊接時用溶液除銹與鹽類水解有關C．在配制氯化鐵溶液時，加入少量的鹽酸是為了抑止的水解D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，肥效增強強化一鹽溶液蒸干時所得產物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)常見受熱分解的鹽原物質蒸干灼燒后固體物質Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無固體物質存在(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。強化二利用鹽類的水解進行物質的提純如除去含Mg2＋的溶液中混有的Fe3＋，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。強化三計算鹽溶液中c(H＋)或c(OH－)(1)對于A－＋H2OHA＋OH－起始c00平衡c－c(HA)c(HA)c(OH－)Kh＝eq\f(c（HA）·c（OH－）,c－c（HA）)≈eq\f(c2（OH－）,c)，c(OH－)＝eq\r(Kh·c)。(2)同理對于B＋＋H2OBOH＋H＋，c(H＋)＝eq\r(Kh·c)。強化四判斷鹽溶液的酸堿性和微粒濃度的大小(1)單一溶液①如一定濃度的NaHCO3溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11，Kh＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(10－14,4.4×10－7)≈2.27×10－8>Ka2，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))。②又如一定濃度的NaHSO3溶液，Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.2×10－7，Kh＝eq\f(KW,Ka1)＝eq\f(10－14,1.54×10－2)≈6.5×10－13<Ka2，HSOeq\o\al(－,3)的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)。③再如一定濃度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5，則CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)的水解常數(shù)近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))。(2)混合溶液①如物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh＝eq\f(KW,Ka（CH3COOH）)＝eq\f(10－14,1.75×10－5)≈5.7×10－10<Ka(CH3COOH)，CH3COO－的水解程度小于CH3COOH的電離程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)。②又如物質的量濃度相等的HCN和NaCN混合溶液，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Kh＝eq\f(KW,Ka（HCN）)＝eq\f(10－14,4.9×10－10)≈2.0×10－5>Ka(HCN)，CN－的水解程度大于HCN的電離程度，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)。真題感知1．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關于各點對應的溶液，下列說法正確的是

A．點等于點B．點大于點C．點降溫過程中有2個平衡發(fā)生移動D．點2．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）室溫下，探究溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產生情況3．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）下列過程與水解反應無關的是A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子烴C．蛋白質在酶的作用下轉化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A．氯化鐵屬于弱電解質 B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得 D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體5．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）鑒別濃度均為的、三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是A．測定溶液 B．滴加酚酞試劑C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液6．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工藝可提取，并獲得高附加值化工產品。工藝流程如下：已知：氨性溶液由、和配制。常溫下，與形成可溶于水的配離子：；易被空氣氧化為；部分氫氧化物的如下表。氫氧化物回答下列問題：(1)活性可與水反應，化學方程式為。(2)常溫下，的氨性溶液中，(填“>”“<”或“=”)。(3)“氨浸”時，由轉化為的離子方程式為。(4)會使濾泥中的一種膠狀物質轉化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了的明銳衍射峰。①屬于(填“晶體”或“非晶體”)。②提高了的浸取速率，其原因是。(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為。②由可制備晶體，其立方晶胞如圖。與O最小間距大于與O最小間距，x、y為整數(shù)，則在晶胞中的位置為；晶體中一個周圍與其最近的O的個數(shù)為。

(6)①“結晶純化”過程中，沒有引入新物質。晶體A含6個結晶水，則所得溶液中與的比值，理論上最高為。②“熱解”對于從礦石提取工藝的意義，在于可重復利用和(填化學式)。提升專練1．（2023上·北京海淀·高二101中學?？茧A段練習）常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A．無色溶液中：B．的溶液中：C．含的溶液中：D．在的溶液中：2．（2023上·北京海淀·高二101中學?？茧A段練習）某同學在實驗室探究的性質：常溫下，配制溶液，測其為8.4；取少量該溶液滴加溶液至，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出，下列說法不正確的是A．加入促進了的電離B．溶液呈堿性的原因是的水解程度大于電離程度C．反應的離子方程式是D．反應后的上層清液中存在：3．（2023上·重慶·高二重慶巴蜀中學?？计谥校┫铝姓f法錯誤的是A．向KHCO3溶液中加入CH3COONa固體，則c()增大B．向NH4Cl溶液中加入少量固體，則水的電離程度增大C．向H2S溶液中滴加KOH溶液至中性，則D．已知NaHC2O4溶液呈酸性，向Na2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至，則4．（2023上·黑龍江齊齊哈爾·高二齊齊哈爾市第八中學校?？茧A段練習）常溫下，部分弱電解質的電離常數(shù)如下表：弱電解質電離常數(shù)（25℃）下列說法錯誤的是A．同濃度溶液的pH：B．同濃度溶液中水電離出的：C．向溶液中通入少量發(fā)生反應：D．25℃時，的水解平衡常數(shù)約為5．（2023上·河北衡水·高二衡水市第二中學?？计谥校┫铝杏嘘P電解質溶液的說法正確的是A．室溫下，pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合，溶液pH＜7B．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中C．將溶液從升溫至，溶液中增大D．濃度均為的混合溶液中：，且6．（2023上·北京·高三北京一七一中?？茧A段練習）分別向相同濃度的、溶液中逐滴加入鹽酸，滴定過程中溶液的pH變化如圖。下列說法不正確的是A．曲線①、②分別表示鹽酸滴定、溶液的過程B．ab段和de段發(fā)生的主要反應均為：C．a、b、c點水的電離程度：D．a、b、d點均滿足：7．（2023上·廣東汕頭·高二金山中學校考期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：B．澄清透明溶液中：C．在新制飽和氯水中：D．水電離的的溶液：8．（2023上·天津武清·高三天津市武清區(qū)楊村第一中學?？茧A段練習）某同學用和溶液進行如圖所示實驗，實驗后觀察到試管中有白色沉淀生成，試管中有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法正確的是A．實驗前兩溶液的陰離子濃度相等B．實驗后試管中鈉離子濃度為C．加入溶液后生成的沉淀碳酸鈉溶液中多D．加入溶液后反應的離子方程式都是9．（2023上·山東濟寧·高三濟寧一中?？茧A段練習）弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質的溶解平衡均屬于化學學習中的動態(tài)平衡。(1)已知室溫時①的溶液與的溶液相比，一定有(填“>”、“=”或“<”)。②向溶液中滴加溶