2024年人教版高二化學寒假提升專題06 沉淀溶解平衡（解析版）

【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】專題06沉淀溶解平衡目錄考點聚焦：復習要點+知識網(wǎng)絡，有的放矢重點速記：知識點和關(guān)鍵點梳理，查漏補缺題型歸納：歸納常考熱點題型，高效解題難點強化：難點內(nèi)容標注與講解，能力提升學以致用：真題感知+提升專練，全面突破復習要點聚焦1.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.溶度積(Ksp)的含義，并能進行相關(guān)計算。3.沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，并能應用化學平衡原理解釋。4.正確分析沉淀溶解平衡圖像。5.沉淀溶解平衡原理，分析圖像中離子濃度的關(guān)系、Ksp的計算等。知識網(wǎng)絡聚焦一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1、25℃時，溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g2、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡的建立（2）沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡為例：AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。（3）沉淀、溶解之間這種動態(tài)平衡也決定了Ag＋與Cl－的反應不能完全進行到底。一般情況下，當溶液中剩余離子的濃度小于1×10－5mol·L－1時，化學上通常認為生成沉淀的反應進行完全了。3、難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)條件改變移動方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水正向移動不變不變升溫正向移動增大增大加MgCl2(s)逆向移動增大減小加鹽酸正向移動增大減小加NaOH(s)逆向移動減小增大Q：離子積對于AmBn(s)=mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。二、沉淀溶解平衡應用1、沉淀的生成（1）沉淀生成的應用：在無機物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。（2）沉淀的方法①調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應如下：Fe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即離子積Q＞Ksp時，生成沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。2、沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設法不斷地移去平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。（2）實驗探究：Mg(OH)2沉淀溶解（3）沉淀溶解的方法①酸溶解法：用強酸溶解的難溶電解質(zhì)有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如CaCO3難溶于水，卻易溶于鹽酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，當加入鹽酸后發(fā)生反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2O＋CO2↑，c(COeq\o\al(2－,3))降低，溶液中COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋的離子積Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移動。②鹽溶液溶解法：Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3·H2O。3、沉淀的轉(zhuǎn)化（1）實驗探究AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化實驗操作實驗現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀化學方程式NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3AgCl＋KIAgI＋KCl2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI（2）實驗探究Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀化學方程式MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3MgCl2實驗結(jié)論：Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2。3、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)與條件（1）實質(zhì)：沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過程，其實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。（2）條件：兩種沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，兩者溶解度相差越大轉(zhuǎn)化越容易。4、沉淀轉(zhuǎn)化的應用（1）鍋爐除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加酸如鹽酸))Ca2＋(aq)，反應為：CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。（2）自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：原生銅的硫化物eq\o(→,\s\up7(氧化、淋濾))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(滲透、遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS))銅藍(CuS)，反應為：CuSO4＋ZnSCuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbSCuS＋PbSO4。（3）工業(yè)廢水處理：工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2＋的離子方程式：FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)。題型一難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡典例11．（2023上·廣東·高二?？茧A段練習）溶解是吸熱的過程，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．從a點到d點，可通過加入溶液實現(xiàn) B．在b點對應的溶解度大于c點C． D．圖中四個點的：a=c=d＜b【答案】C【解析】A．加入溶液，溶液中的濃度增大，Al3+濃度減小，由a點移動到d點，故A正確；B．與c點相比，b點時，c(Al3+)、c()都較大，則A1PO4在b點對應的溶解度大于c點，故B正確；C．AlPO4溶解是吸熱的過程，溫度越高，A1PO4的溶解度大，A1PO4在b點對應的溶解度大于c點，所以T2>T1，故C錯誤；D．AlPO4溶解是吸熱的過程，溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，則圖像中四個點的Ksp為a=d=c<b，故D正確；故選C。典例22．（2023上·湖北·高二校聯(lián)考期中）下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論不正確的是選項事實結(jié)論A室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，比較析出沉淀所需時間當其他條件不變時，反應物濃度增大，化學反應速率加快B向含有少量I2的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加熱，藍色褪去NaOH是淀粉水解的催化劑C往黃色固體難溶物中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B中加入2~3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率【答案】B【解析】A．2支試管中都發(fā)生，在其他條件相同情況下，只改變硫酸濃度，反應物濃度大，析出沉淀需要時間短，能說明反應速率快，A項正確；B．與反應使溶液藍色褪去，與淀粉水解無關(guān)，B項錯誤；C．固體難溶物加水存在平衡，清液，然后加入NaI固體增大了，平衡逆移，有黃色沉淀產(chǎn)生，C項正確；D．A、B兩支試管中都發(fā)生溫度、濃度相同條件下，B使用催化劑產(chǎn)生氣泡快，能說明催化劑改變化學反應速率，D項正確；答案選B。典例33．（2023上·浙江寧波·高二校聯(lián)考期末）在某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說法不正確的是A．AgCl的溶解度不變 B．AgCl的Ksp不變C．溶液中銀離子的濃度減小 D．溶液中氯離子的濃度增大【答案】A【分析】在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl﹣)，當加入少量稀鹽酸時，溶液中c(Cl﹣)增大，部分AgCl析出，c(Ag+)減小，AgCl的溶解度減小，但AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則AgCl的Ksp不變，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．當加入少量稀鹽酸時，溶液中c(Cl﹣)增大，抑制了AgCl的溶解，部分AgCl析出，AgCl的溶解度減小，故A錯誤；B．Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則AgCl的Ksp不變，故B正確；C．Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl﹣)，當加入少量稀鹽酸時，溶液中c(Cl﹣)增大，則c(Ag+)減小，故C正確；D．當加入少量稀鹽酸時，Cl﹣與Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀，但加入的量遠大于結(jié)合沉淀減少的量，則最終溶液中c(Cl﹣)增大，故D正確；故選：A。題型二沉淀溶解平衡的應用典例44．（2023上·黑龍江齊齊哈爾·高二齊齊哈爾市第八中學校?？茧A段練習）常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知，。下列說法正確的是A．向a點溶液中加入適量CaSO4可以使a點變?yōu)閎點B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中C．d點為不飽和溶液，此時溶液通過蒸發(fā)可以變到c點D．向濃度相同的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中逐漸加入CaCl2溶液，CaSO4先沉淀【答案】B【解析】A．a(chǎn)點為CaSO4的飽和溶液，向a點溶液中加入適量CaSO4，由于溶液中離子濃度不變，所以平衡不發(fā)生移動，a點不可能變?yōu)閎點，A不正確；B．b點與a點相比，c(Ca2+)相同，但比平衡時濃度大，使CaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，有沉淀生成，且平衡后溶液中，B正確；C．d點與c點相比，相同，但c(Ca2+)比平衡時小，所以溶液為不飽和溶液，此時溶液蒸發(fā)，c(Ca2+)、都將增大，不可能變到c點，C不正確；D．向濃度相同的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中逐漸加入CaCl2溶液，由于CaCO3的Ksp比CaSO4小，所以先生成CaCO3沉淀，D不正確；故選B。典例55．（2023上·北京西城·高二北京四中校考期中）為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學們進行如圖所示實驗。下列關(guān)于該實驗的分析不正確的是A．①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是B．①中存在平衡：C．上述實驗能證明向沉淀轉(zhuǎn)化反應的發(fā)生D．③中溶液變紅說明【答案】D【解析】A．Qc>Ksp時有沉淀生成，所以①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是，A正確；B．難溶固體存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固體，存在平衡：，B正確；C．②中溶液不變紅，③中溶液變紅，說明③中增大，存在反應，能證明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化反應的發(fā)生，C正確；D．③中溶液變紅說明③中增大，存在反應，但由于加入KI溶液濃度大于KSCN，即可產(chǎn)生碘化銀沉淀，不能證明，D錯誤；故選D。典例66．（2023上·陜西西安·高二長安一中校考階段練習）常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解，Xn-代表Cl-、C2O)。下列敘述正確的是A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7B．n點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．反應Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數(shù)K>105【答案】D【解析】A．由圖可知，lgc(C2O)=-2.46時，-lgc(Ag+）=4，即c(C2O)=10-2.46mol/L，c(Ag+)=10-4mol/L，則Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O)×c2(Ag+)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11，故A錯誤；B．由圖可知，n點的c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲線上對應點的c(Ag+)大，AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移動，即N點表示AgCl的過飽和溶液，故B錯誤；C．由圖可知，當陰離子濃度c(Cl-)=c(C2O)時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，則向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出AgCl沉淀，故C錯誤；D．D．由圖可知，lgc(Cl-)=5.75時，-lgc(Ag+)=4，即c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-5.75mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-9.75，Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數(shù)K=====109.04>105，故D正確。答案選D。題型三研究與實踐了解水處理過程中的化學原理典例77．（2023·全國·高二假期作業(yè)）是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應后生成，下列敘述正確的是A．的溶液是酸式鹽B．溶液中存在電離平衡：C．0.01mol/L水溶液加水稀，pH增大D．溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為【答案】C【解析】A．是一種一元弱酸，是正鹽，A錯誤；B．H3PO2是一種一元弱酸，所以只能發(fā)生，不存在第二次電離，B錯誤；C．0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，pH值增大，C正確；D．溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為，D錯誤；故選C。典例88．（2022上·湖北十堰·高二校聯(lián)考期中）下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH>7，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B．常溫下，0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3?H2O，④CH3COONH4中，c(NH)由大到小的順序是②>①>④>③C．常溫下，pH均為2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(OH-)相等D．常溫下0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)【答案】C【解析】A．兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，混合后完全反應，溶質(zhì)為NaA，混合后溶液的pH>7，說明A-在溶液中存在水解，根據(jù)NaA化學式以及A-發(fā)生水解可知，c(Na+)>c(A-)，溶液呈堿性，因此c(OH-)>c(H+)，因A-水解微弱，因此溶液中c(OH-)較小，故溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，A錯誤；B．①NH4Al(SO4)2溶液中水解受到Al3+水解的抑制，②NH4Cl溶液中正常水解，④CH3COONH4溶液中水解受到CH3COO-水解促進，③NH3·H2O溶液中NH3·H2O電離程度低，濃度較低，因此相同濃度4種溶液中濃度由大到小的順序是：①>②>④>③，B錯誤；C．CH3COOH溶液、硫酸溶液、氨水、NaOH溶液中水的電離均受到抑制，pH=2酸溶液中OH-均來自水的電離，酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，根據(jù)KW=c(OH-)?c(H+)=10-14可知，水電離出c(OH-)=10-12mol/L=c(H+)水，同理可知，pH均為12的堿溶液中c(H+)=c(H+)水=10-12mol/L，C正確；D．NaHB溶液呈酸性，說明HB-電離程度大于水解程度，因此c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)，D錯誤；故選C。強化一溶度積常數(shù)的計算技巧考查角度計算技巧判斷沉淀的生成或沉淀是否完全①把離子濃度數(shù)據(jù)代入Ksp表達式得Q，若Q＞Ksp，則有沉淀生成②利用Ksp的數(shù)值計算某一離子濃度，若該離子濃度小于10－5mol·L－1，則該離子沉淀完全常溫下，計算氫氧化物沉淀開始和沉淀完全時的pH①根據(jù)氫氧化物的Ksp，先計算初始濃度溶液中c(OH－)，再求得溶液的pH②金屬陽離子沉淀完全時的離子濃度為10－5mol·L－1，依據(jù)Ksp可計算金屬陽離子沉淀完全時溶液中的c(OH－)，進而求得pH計算沉淀轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)，并判斷沉淀轉(zhuǎn)化的程度依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化反應和Ksp，計算該反應的平衡常數(shù)，K值越大，轉(zhuǎn)化反應越容易進行，轉(zhuǎn)化程度越大沉淀先后的計算與判斷①沉淀類型相同，則Ksp小的化合物先沉淀；②沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp計算出沉淀時所需離子濃度，所需離子濃度小的先沉淀強化二常見三類沉淀溶解平衡圖像(1)兩坐標為離子濃度的曲線型圖像①Ksp(CaSO4)＝8×10－6②溫度不變時，b點的Q>Ksp，有沉淀析出，d點的Q<Ksp，為不飽和溶液③溫度不變，增加c(SOeq\o\al(2－,4))，沿曲線a→c變化(2)坐標為對數(shù)或負對數(shù)的直線型圖像已知：pCu＝－lgc(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)，式中X－表示鹵素陰離子。298K時，Ksp(CuCl)≈1.0×10－7，Ksp(CuBr)≈1.0×10－9，Ksp(CuI)≈1.0×10－12。298K時，CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中pCu和pX的關(guān)系如圖所示分析。①X、Y、Z依次代表CuCl、CuBr、CuI②圖中的a＝6③圖中的A點對于CuBr要生成沉淀，對于CuCl是不飽和溶液(3)沉淀滴定圖像①b點為恰好沉淀即終點②利用b點對應的pM可以求有關(guān)離子濃度強化三沉淀溶解平衡曲線分析方法[以BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)為例]。圖像展示點的變化a→c在曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a在曲線上變化，增大c(Ba2＋)曲線上方的點表示有沉淀生成；曲線下方的點表示不飽和溶液真題感知1．（2023·河北·統(tǒng)考高考真題）某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入，則平衡時變小C．向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時【答案】D【分析】對于沉淀，存在沉淀溶解平衡，則，在圖像上任找兩點（0，16），（3，7），轉(zhuǎn)化成相應的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計算出的不變，可求得x=3，；對于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同樣的方法，在圖像上任找兩點（0，10），（3，7），可求得y=1，?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，x=3，y=1，，A項正確；B．由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點所示，此時，加入，增大，減小，則，，變小，B項正確；C．向固體中加入溶液，當達到了的溶度積常數(shù)，可發(fā)生→的轉(zhuǎn)化，C項正確；D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，由于沉淀達到沉淀溶解平衡，所以不發(fā)生變化，而要發(fā)生沉淀，和的物質(zhì)的量按1:y減少，所以達到平衡時，D項錯誤；故選D。2．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是

A．溶液中：B．“除鎂”得到的上層清液中：C．溶液中：D．“沉錳”后的濾液中：【答案】C【解析】A．溶液中存在電荷守恒：，A錯誤；B．“除鎂”得到的上層清液中為的飽和溶液，有，故，B錯誤；C．溶液中存在質(zhì)子守恒：，故，C正確；D．“沉錳”后的濾液中還存在F-、等離子，故電荷守恒中應增加其他離子使等式成立，D錯誤。故選C。【點睛】3．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。

下列說法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應：【答案】C【解析】A．水溶液中的離子平衡

從圖1可以看出時，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項正確；B．從圖2可以看出、時，該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項正確；C．從圖2可以看出、時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C項錯誤；D．時，溶液中主要含碳微粒是，，時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應的離子方程式為，D項正確；故選C。4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往溶液中滴加溶液。實驗Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點B．實驗I中時，存在C．實驗Ⅱ中發(fā)生反應D．實驗Ⅱ中時，溶液中【答案】D【解析】A．溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點時生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實驗誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實驗I可選用酚酞作指示劑，指示反應終點，故A錯誤；B．實驗I中時，溶質(zhì)是、且兩者物質(zhì)的量濃度相等，，，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B錯誤；C．實驗Ⅱ中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而過量，因此該反應在初始階段發(fā)生的是，該反應的平衡常數(shù)為，因為平衡常數(shù)很大，說明反應能夠完全進行，當完全消耗后，再和發(fā)生反應，故C錯誤；D．實驗Ⅱ中時，溶液中的鈣離子濃度為，溶液中，故D正確。綜上所述，答案為D。5．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列說法錯誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，當和完全沉淀時，溶液中D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水【答案】D【分析】污水中含有銅離子、三價鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價鐵離子和鋁離子，過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過濾后即可達到除去其中的雜質(zhì)，以此解題?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知氫氧化鐵當pH=1.9時開始沉淀，氫氧化鋁當pH=3.5時開始沉淀，當pH=4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，B正確；C．當銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和硫化鋅都達到了沉淀溶解平衡，則，C正確；D．污水經(jīng)過處理后其中含有較多的鈣離子以及沒有除凈的鋁離子，故“出水”應該經(jīng)過陽離子交換樹脂軟化處理，達到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標準后，才能使用，D錯誤；故選D。6．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是A． B．③為與的關(guān)系曲線C． D．【答案】D【分析】已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS-的濃度增大，S2-濃度逐漸增大，則有-lgc(HS-)和-lg(S2-)隨著pH增大而減小，且相同pH相同時，HS-濃度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，則Ni2+和Cd2+濃度逐漸減小，且，即當c(S2-)相同時，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，則-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)隨著pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點數(shù)據(jù)進行解題?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線①代表Cd2+、③代表S2-，由圖示曲線①③交點可知，此時c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，則有，A錯誤；

B．由分析可知，③為與的關(guān)系曲線，B錯誤；C．由分析可知，曲線④代表HS-，由圖示曲線④兩點坐標可知，此時c(H+)=10-1.6mol/L時，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者當c(H+)=10-4.2mol/L時，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C錯誤；D．已知Ka1Ka2==，由曲線③兩點坐標可知，當c(H+)=10-4.9mol/L時，c(S2-)=10-13mol/L，或者當c(H+)=10-6.8mol/L時，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，結(jié)合C項分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正確；故答案為D。7．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．a(chǎn)點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點時，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀【答案】C【分析】根據(jù)圖像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，據(jù)此數(shù)據(jù)計算各選項結(jié)果?！窘馕觥緼．假設a點坐標為(4，6.5)，此時分別計算反應的濃度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的濃度熵均小于其對應的溶度積Ksp，二者不會生成沉淀，A錯誤；B．Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯誤；C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=，將表達式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K=====1×107.9，C正確；D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，開始沉淀時所需要的c(Ag+)分別為10-8.8和10-5.35，說明此時沉淀Cl-需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯誤；故答案選C。8．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）鹽湖鹵水(主要含、和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備的工藝流程如下：

已知：常溫下，。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：(1)含硼固體中的在水中存在平衡：(常溫下，)；與溶液反應可制備硼砂。常溫下，在硼砂溶液中，水解生成等物質(zhì)的量濃度的和，該水解反應的離子方程式為，該溶液。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是(填化學式)；精制Ⅰ后溶液中的濃度為，則常溫下精制Ⅱ過程中濃度應控制在以下。若脫硼后直接進行精制Ⅰ，除無法回收外，還將增加的用量(填化學式)。(3)精制Ⅱ的目的是；進行操作時應選擇的試劑是，若不進行該操作而直接濃縮，將導致。【答案】(1)(2)、Mg(OH)2CaO(3)加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的轉(zhuǎn)化為（或除去精制Ⅰ所得濾液中的），提高純度鹽酸濃縮液中因濃度過大使得過早沉淀，即濃縮結(jié)晶得到的中會混有，最終所得的產(chǎn)率減小【分析】由流程可知，鹵水中加入鹽酸脫硼后過濾，所得濾液經(jīng)濃縮結(jié)晶后得到晶體，該晶體中含有Na+、Li+、Cl-、等，焙燒后生成HCl氣體；燒渣水浸后過濾，濾液中加生石灰后產(chǎn)生沉淀，濾渣Ⅰ的主要成分為Mg(OH)2、；精制Ⅰ所得濾液中再加純堿又生成沉淀，則濾渣Ⅱ為、Mg(OH)2；精制Ⅱ所得濾液經(jīng)操作X后，所得溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾得到氯化鈉，濃縮后的濾液中加入飽和碳酸鈉溶液沉鋰，得到?！窘馕觥浚?）含硼固體中的在水中存在平衡：(常溫下，)；與溶液反應可制備硼砂。常溫下.在硼砂溶液中，水解生成等物質(zhì)的量濃度的和，該水解反應的離子方程式為，由B元素守恒可知，和的濃度均為，，則該溶液。（2）由分析可知，濾渣I的主要成分是、Mg(OH)2；精制I后溶液中的濃度為2.0，由可知，則常溫下精制Ⅱ過程中濃度應控制在以下。若脫硼后直接進行精制Ⅰ，若不回收HCl，整個溶液將呈強酸性，因此為達到除Mg2+離子所需的堿性pH首先需要額外多消耗CaO，同時多引入的Ca2+離子需要更多的純堿除去，因此，還將增加生石灰（CaO）和純堿（）的用量。（3）精制Ⅰ中，燒渣水浸后的濾液中加生石灰后產(chǎn)生的濾渣Ⅰ的主要成分為；由于微溶于水，精制Ⅰ所得濾液中還含有一定濃度的，還需要除去，因此，精制Ⅱ的目的是：加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的轉(zhuǎn)化為（或除去精制Ⅰ所得濾液中的），提高純度。操作X是為了除去剩余的碳酸根離子，為了防止引入雜質(zhì)離子，應選擇的試劑是鹽酸；加入鹽酸的目的是除去剩余的碳酸根離子，若不進行該操作而直接濃縮，將導致濃縮液中因濃度過大使得過早沉淀，即濃縮結(jié)晶得到的中會混有，最終所得的產(chǎn)率減小。9．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對廢棄的鋰電池正極材料進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：

回答下列問題：(1)Co位于元素周期表第周期，第族。(2)燒渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙燒”后剩余的應先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學方程式表示其原因。(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是。(4)已知，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中濃度為?！?50℃煅燒”時的化學方程式為。(5)導致比易水解的因素有(填標號)。a．Si-Cl鍵極性更大

b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大

d．Si有更多的價層軌道【答案】(1)4Ⅷ(2)(3)焰色反應(4)(5)abd【分析】由流程和題中信息可知，粗品與在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、和的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是和；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2（主要成分為）和濾液2（主要溶質(zhì)為LiCl）；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為?！窘馕觥浚?）Co是27號元素，其原子有4個電子層，其價電子排布為，元素周期表第8、9、10三個縱行合稱第Ⅷ族，因此，其位于元素周期表第4周期、第Ⅷ族。（2）“500℃焙燒”后剩余的應先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應且能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應的化學方程式為。（3）洗凈的“濾餅3”的主要成分為，常用焰色反應鑒別和，的焰色反應為紫紅色，而的焰色反應為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體常用方法的名稱是焰色反應。（4）已知，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中，濃度為?！?50℃煅燒”時，與反應生成和，該反應的化學方程式為。（5）a．Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂，因此，比易水解，a有關(guān)；b．Si的原子半徑更大，因此，中的共用電子對更加偏向于，從而導致Si-Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的的進攻，因此，比易水解，b有關(guān)；c．通常鍵能越大化學鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-Cl鍵鍵能更大不能說明Si-Cl更易斷裂，故不能說明比易水解，c無關(guān)；d．Si有更多的價層軌道，因此更易與水電離的形成化學鍵，從而導致比易水解，d有關(guān)；綜上所述，導致比易水解的因素有abd。提升專練1．（2023上·四川廣安·高二廣安二中校考階段練習）下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A向1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加1-2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，觀察沉淀顏色的變化比較Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]大小B室溫下，用pH試紙測0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，比較溶液pH大小比較CH3COOH、HClO酸性強弱C在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3晶體D向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反應，滴加幾滴KSCN溶液后變成紅色驗證FeCl3與KI的反應是可逆反應【答案】B【解析】A．向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加1~2滴0.1mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生白色Mg(OH)2沉淀、且MgCl2過量，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，若白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化成更難溶于水的Fe(OH)3沉淀，則Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，A項能達到實驗目的；B．NaClO屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，但NaClO水解生成的HClO具有漂白性，能使pH試紙最終褪色，不能用pH試紙測NaClO溶液的pH，B項不能達到實驗目的；C．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若直接加熱蒸干FeCl3溶液，由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終FeCl3完全水解，不能獲得無水FeCl3，在HCl氣流中加熱蒸干，由于HCl抑制了FeCl3水解，最終能制備無水FeCl3晶體，C項能達到實驗目的；D．1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和2mL0.1mol·L-1KI溶液充分反應，氯化鐵少量，觀察到滴加幾滴KSCN溶液后變成紅色，即含有Fe3+，則可證明FeCl3與KI的反應是可逆反應，D項能達到實驗目的；答案選B。2．（2023上·廣西柳州·高二柳鐵一中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在與的混合液中再加入固體溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動B常溫下，向等體積、等濃度的和溶液中分別滴加2滴酚酞兩份溶液變紅，溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數(shù)：C向重鉻酸鉀溶液中加水溶液顏色變淺增加反應物的用量，平衡向右移動D向溶液中加入過量的溶液，再加入溶液產(chǎn)生黃色沉淀【答案】B【解析】A．與發(fā)生離子反應，加入固體，對該離子反應無影響，平衡不移動，溶液顏色不變，現(xiàn)象及解釋都錯誤，A錯誤；B．常溫下，向等體積、等濃度的和溶液中分別滴加2滴酚酞，兩份溶液變紅，說明兩份溶液都顯堿性，、發(fā)生水解，溶液紅色更深，則水解程度大，水解平衡常數(shù)大，即，B正確；C．向重鉻酸鉀溶液中加水，溶液體積增大，溶液中離子、濃度都減小，溶液顏色變淺，不能用存在平衡向右移動解釋，溶液顏色變淺也不能說明該平衡向右移動，C錯誤；D．向溶液中加入過量的溶液，發(fā)生反應，有淺黃色沉淀生成，有剩余，再加入溶液，發(fā)生反應，有黃色沉淀生成，不能證明更難溶于水，不能得出結(jié)論，D錯誤；答案選B。3．（2023上·北京西城·高二北師大實驗中學?？计谥校檠芯砍恋淼纳杉稗D(zhuǎn)化，進行如下實驗。已知：Ksp(AgSCN)=1.0x10-12下列關(guān)于該實驗的分析不正確的是A．①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是B．充分反應后①中濃度為C．③中產(chǎn)生黃色沉淀可證明向沉淀轉(zhuǎn)化D．②中加入KI溶液后一定發(fā)生了反應【答案】D【解析】A．向硝酸銀溶液中滴加硫氰化鉀，銀離子濃度與硫氰根離子濃度冪之積大于硫氰化銀的溶度積，生成白色沉淀，A正確；B．生成沉淀后溶液中剩余的銀離子的濃度為，則溶液中濃度為，B正確；C．向懸濁液中滴加硝酸鐵，溶液未變紅，加入以后，碘離子與中的銀離子發(fā)生反應生成更難溶的，實現(xiàn)了向的轉(zhuǎn)化，C正確；D．硝酸根離子在酸辛條件下具有強氧化性，而KI具有強還原性，所以加入KI以后，也可能是硝酸根離子將碘離子氧化為碘單質(zhì)，也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，D錯誤；故選D。4．（2022上·上?！じ叨偷└街行？计谀┫铝袑嶒炛芯褂昧耸雏}水，針對實驗目的，實驗設計不嚴謹?shù)氖蔷幪朅BCD實驗置于光亮處目的探究鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應驗證氯化鈉的溶解平衡得到平穩(wěn)的氣流【答案】A【解析】A．向硝酸銀溶液中滴加少量氯化鈉溶液，生成氯化銀白色沉淀，銀離子過量，再加入少量碘化鉀溶液，生成黃色的碘化銀沉淀，不能說明碘化銀是氯化銀轉(zhuǎn)化生成的，故A不合理；B．CH4難溶于水、Cl2難溶于飽和食鹽水，在光照下發(fā)生取代反應生成HCl溶于水，水沿著導管上升可驗證，B合理；C．向飽和氯化鈉溶液中滴入濃鹽酸，即增大了溶液中Cl-的濃度，使得氯化鈉的溶解平衡逆向移動，故析出NaCl晶體，C合理；D．通過飽和食鹽水和控制分液漏斗的活塞來控制滴入溶液的速率，從而是產(chǎn)生的乙炔氣流不快不慢，得到比較平穩(wěn)的氣流，D合理；故選A。5．（2023上·遼寧沈陽·高二沈陽二中?？茧A段練習）已知常溫下，，現(xiàn)有等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液。下列說法錯誤的是A．若向AgI清液加入固體，則溶液中增大，不變B．若將等體積的兩飽和清液混合，向其中加入溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中C．若向溶液中滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加4滴的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，則可驗證D．若將等體積的兩飽和清液混合，再加入足量固體，則AgCl和AgI都可沉淀，以AgI為主【答案】D【解析】A．Ksp與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，因而向AgI的飽和溶液中加AgNO3，增大，不變，故A正確；B．AgI的溶度積小于AgCl，加入溶液，AgI優(yōu)先沉淀，當AgCl開始沉淀時，溶液中，故B正確；C．Ag+少量、Cl-過量，先生成白色沉淀AgCl，后氯化銀沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀，說明，故C正確；D．飽和的AgCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)==1.0×10-5，飽和的AgI溶液中：c(Ag+)=c(I-)==×10-9，由于c(Cl-)遠大于c(I-)，若AgNO3固體足量，沉淀以AgCl為主，故D錯誤；故選D。6．（2023上·湖北·高二荊州中學校聯(lián)考期中）關(guān)于化學在生活中的應用，下列說法錯誤的是A．熱的純堿溶液去油污，效果更好B．BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐C．常溫下，NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中D．使用含氟牙膏，可以使牙齒表面的羥基磷灰石轉(zhuǎn)化成更堅固的氟磷灰石【答案】B【解析】A．純堿水解顯堿性，加熱可以促進水解，去污效果更好，A正確；B．BaCO3能溶于胃酸，引起重金屬離子中毒，用作鋇餐的是BaSO4，B錯誤；C．常溫下，NH4F溶液水解生成氫氟酸，可以與二氧化硅反應生成SiF4和水，所以NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中，C正確；D．使用含氟牙膏，可以將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化成更堅固的氟磷灰石，D正確；故選B。7．（2023上·四川瀘州·高二?？计谥校┮阎?，。某溶液中含有、和，濃度均為0.010，向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A． B．C． D．【答案】A【解析】根據(jù)AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，當Cl?開始沉淀時，c(Ag+)=mol·L?1=1.56×10?8mol·L?1；當Br?開始沉淀時，c(Ag+)=mol·L?1=7.7×10?11mol·L?1；當開始沉淀時，c(Ag+)=mol·L?1=3×10?5mol·L?1。沉淀三種陰離子時，所需c(Ag+)越小，產(chǎn)生沉淀越早，由計算結(jié)果可得出三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為，故選A。8．（2023上·陜西榆林·高二榆林市第一中學校聯(lián)考階段練習）鹽的水解及沉淀的溶解平衡是中學化學研究的重點之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知常溫下甲酸的電離常數(shù)。①寫出甲酸鈉水解反應的離子方程式：，若溶液中加入下列物質(zhì)，促進水解的是（填標號）。A．

B．NaOH

C．NaCl

D．②常溫下，向20mL0.1HCOOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。d點溶液中（保留兩位有效數(shù)字）；b點溶液中：（填“>”“<”或“=”）。(2)某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的硫酸銅，其物質(zhì)的量的濃度為0.10，向該溶液中加入氫氧化鈉稀溶液除去{、、}。①常溫下要使降低為，溶液的pH應調(diào)至。②向0.10硫酸銅溶液中通入氣體，該反應的離子方程式為，當溶液中的時，?！敬鸢浮?1)①D<(2)6.8【解析】（1）①甲酸鈉水解反應生成少量甲酸和氫氧化鈉，離子方程式：HCOO-+H2O?HCOOH+OH-；促進HCOO-水解，需要H+，綜上所述，能電離出H+的只有D選項，故D符合；②d點溶液中pH=8，c(H+)=10-8mol/L，Ka==1.77×10?4，==5.6×10?5；b點HCOOH溶液有剩余，NaOH溶液完全反應，溶質(zhì)為HCOONa和HCOOH，故c(Na+)<c(HCOO?)；故答案為：HCOO-+H2O?HCOOH+OH-；D；5.6×10?5；<。（2）①Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=4×10?20，常溫下c(Cu2+)為10?5mol?L?1，c(OH-)===2×10-7.5mol/L，c(H+)===5×10-7.5mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-7.5)=-0.7+7.5=6.8；②硫酸銅溶液中通入H2S氣體生成硫化銅沉淀和硫酸，離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+；Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2?)=1×10?36，當溶液中的c(S2?)=10?12mol?L?1時，c(Cu2+)===1×10?24mol/L；故答案為：6.8；Cu2++H2S=CuS↓+2H+；1×10?24。9．（2023上·陜西西安·高二長安一中校考階段練習）工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))，并用來生產(chǎn)ZnSO4?6H2O晶體，其工藝流程如圖，有關(guān)氫氧化物沉淀時的pH如下表。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.55.4沉淀完全的pH5.23.79.78.0(1)上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有。(2)在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是；為使Fe3+、Al3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀，應控制溶液pH范圍是；為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是。A．ZnO

B．氨水

C．固體NaOH

D．ZnCO3(3)在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是?！安僮鰽”的名稱是。(4)常溫下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10﹣20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10﹣4mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于。【答案】(1)燒杯、玻璃棒、漏斗(2)將Fe2+完全氧化為Fe3+5.2≤pH<5.4AD(3)除去溶液中的Cu2+冷卻結(jié)晶(4)6.0【分析】冶煉鋅廢渣中含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等，加硫酸并通入空氣“酸浸”過濾，得含有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+的溶液，加H2O2并調(diào)節(jié)