膠體-高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程

高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)：膠體1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．掌握溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的概念，區(qū)別及鑒別它們的方法；2．掌握膠體的本質(zhì)特征及性質(zhì)；3．了解Fe(OH)3、AgI、硅酸溶膠的制備方法；4．掌握膠體的凝聚方法2．難點(diǎn)聚焦（一）分散系的概念、種類1、分散系：由一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)；另一種物質(zhì)叫分散劑。2、分散系的種類及其比較：根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液（懸濁液和乳濁液）。由于其分散質(zhì)微粒的大小不同，從而導(dǎo)致某些性質(zhì)的差異?，F(xiàn)將它們的比較如下：分散系溶液膠體懸濁液、乳濁液微粒直徑小于1nm1nm—100nm大于100nm外觀均一透明多數(shù)均一透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒組成單個分子或離子許多離子、分子的集合體，或高分子巨大數(shù)量分子或離子的集合體能否透過濾紙能能懸濁液不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水，碘酒Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、牛奶二、膠體：1、膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子大小在1nm—100nm之間2、膠體的制備與提純：實驗室制備膠體的方法一般用凝聚法，利用鹽類的水解或酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)來制備。例如Fe(OH)3、Al(OH)3膠體就是利用鹽類的水解方法來制得。利用膠體中的雜質(zhì)離子或分子能穿透半透膜，而膠體微粒不能透過半透膜的特點(diǎn)，可用滲析法來提純、精制膠體。3、膠體的分類：分散劑是液體——液溶膠。如Al(OH)3膠體，蛋白質(zhì)膠體（1）按分散劑的狀態(tài)分分散劑是氣體——?dú)馊苣z。如霧、云、煙分散劑是固體——固溶膠。如煙水晶、有色玻璃。（2）按分散質(zhì)的粒子分粒子膠體——膠粒是許多“分子”的集合體。如Fe(OH)3膠體。分子膠體——膠粒是高分子。如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等。4、膠體的性質(zhì)與應(yīng)用：（1）從膠體微粒大小，認(rèn)識膠體的某些特征。由于膠體微粒在1nm—100nm之間，它對光有一定的散射作用，因而膠體有特定的光學(xué)性質(zhì)——丁達(dá)爾現(xiàn)象；也正是由于膠粒直徑不大，所以膠體也有它的力學(xué)性質(zhì)——布朗運(yùn)動；膠體粒子較小，其表面積較大，具有強(qiáng)大的吸附作用，它選擇吸附了某種離子，帶有電荷，互相排斥，因而膠體具有相對穩(wěn)定性，且顯示膠體的電學(xué)性質(zhì)——電泳現(xiàn)象。（2）根據(jù)膠體的性質(zhì)，理解膠體發(fā)生凝聚的幾種方法。正是由于膠體微粒帶有同種電荷，當(dāng)加入電解質(zhì)或帶相反電荷的膠粒時，膠體會發(fā)生凝聚；加熱膠體，膠粒吸附的離子受到影響，膠體也會凝聚。如果膠粒和分散劑一起凝聚成不流動的凍狀物，這便是凝膠。（3）利用膠體的性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。1）膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。2）加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生凝聚。（三）膠體的制備方法制備溶膠的必要條件是要使分散質(zhì)粒子大小在lnm～100nm之間。由于溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，在制備過程中還要加入穩(wěn)定劑（如電解質(zhì)或表面活性物質(zhì)）。制備方法原則上有兩種，一是使固體顆粒變小的分散法，一是使分子或離子聚結(jié)成膠體的凝聚法。常用的分散法有研磨法、膠溶法等。研磨法是把粗顆粒的固體放在膠體磨中研細(xì)，在研磨的同時要加入明膠等穩(wěn)定劑。膠溶法是通過向新生成并經(jīng)過洗滌的沉淀中加入適宜的電解質(zhì)溶液作穩(wěn)定劑，再經(jīng)攪拌，使沉淀重新分散成膠體顆粒而形成溶膠，這種過程稱為膠溶作用，如在新生成的Fe（OH）3沉淀中，加入少量FeCl3稀溶液可制得Fe（OH）3溶膠。凝聚法有多種方法，應(yīng)用也比分散法廣泛，主要可分為化學(xué)反應(yīng)法、改換溶劑法等。所有反應(yīng)，如復(fù)分解、水解、氧化還原、分解等，只要能生成難溶物，都可以通過控制反應(yīng)條件（如反應(yīng)物濃度、溶劑、溫度、pH、攪拌等）用來制備溶膠，這些被稱之為化學(xué)反應(yīng)法。例如：（1）利用水解反應(yīng)教材中介紹的Fe（OH）3溶膠的制備，利用的就是FeCl3的水解反應(yīng)：FeCl3（稀溶液）＋H2OFe（OH）3（溶膠）＋3HCl如果將堿金屬硅酸鹽類水解，則可制得硅酸溶膠：Na2SiO3（稀溶液）＋2H20H2SiO3（溶膠）＋2NaOH（2）利用復(fù)分解反應(yīng)可用稀的AgNO3溶液與稀的KI溶液的反應(yīng)來制備AgI溶膠：AgNO3（稀溶液）＋KI（稀溶液）AgI（溶膠）＋KNO3（3）利用分解反應(yīng)把四羰基鎳溶在苯中加熱可得鎳溶膠：Ni（CO）4Ni（溶膠）＋4CO（4）利用氧化還原反應(yīng)把氧氣通入H2S水溶液中，H2S被氧化，得硫磺溶膠：2H2S（水溶液）＋O22S（溶膠）＋2H2O關(guān)于改換溶劑法則是利用一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度相差懸殊的性質(zhì)來制備溶膠，如把松香的酒精溶液滴入水中，由于松香在水中溶解度很低，溶質(zhì)以膠粒大小析出，即形成松香的水溶膠。無論采用哪種方法，制得的溶膠常含有很多電解質(zhì)或其他雜質(zhì)，除了與膠粒表面吸附的離子維持平衡的適量電解質(zhì)具有穩(wěn)定膠體的作用外，過量的電解質(zhì)反而會影響溶膠的穩(wěn)定性。因此，制備好的溶膠常常需要作凈化處理，最常用的凈化方法就是滲析。例題精講例1下列物質(zhì)中既屬于無機(jī)物，又屬于堿的是（）A．Na2CO3B．CH3OHC．CH3CH2OHD．Cu（OH）2解析：Na2CO3是無機(jī)物，但屬于鹽；CH3OH和CH3CH2OH為有機(jī)物；Cu（OH）2為堿且為無機(jī)物，故答案應(yīng)選D。答案：D例2用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm～100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是（）A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液解析：1nm～100nm就是膠體分散系中粒子的大小，跟這種超細(xì)粉末粒子大小具有相同數(shù)量級。答案：C例3用下列方法來制備溶膠：①0.5mol/LBaCl2溶液和等體積的2mol/LH2SO4相混合并振蕩；②把1mL飽和三氯化鐵逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③把1mol/L水玻璃加入10mL1mol/L鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖牵ǎ〢、只有①②B、只有①③C、只有②③D、①②③解析：①操作，能生成BaSO4沉淀，并得不到膠體。②③是可行的。故應(yīng)選（C）例4已知AgI膠體微粒能吸附I－離子。在10mL0.01mol/LKI溶液中，滴入8—10（1滴是1/20mL）0.01mol/LAgNO3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中，并浸沒在蒸餾滴水里。隔一段時間后，水中含有的離子最多的是（）A、H+、OH－B、K+、NO3－C、I－D、Ag+、NO3－E、K+解析：制備AgI膠體的原理是：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3在制備過程中KI過量，由于AgI膠體微粒能吸附I－，故在溶液中含有較多離子的是K+、NO3－。故應(yīng)選（B）。例5、下列說法中正確的是（）A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC、Fe(OH)3膠體帶正電荷D、加入電解質(zhì)，膠體能發(fā)生凝聚分析：本題主要考查的是膠體的概念及其對性質(zhì)的理解與應(yīng)用能力。膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是分散質(zhì)微粒的直徑大小，膠粒的直徑在1nm—100nm之間而溶液中的溶質(zhì)分子或離子直徑小于1nm。因此當(dāng)入射光線通過膠體時，光會發(fā)生散射，這時膠粒本身好象一個光源，而產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)入射光通過溶液時，光發(fā)生透射，不產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。同樣由于膠粒直徑較大，它不能透過半透膜，而溶液中的離子或分子能透過半透膜。因此可用滲析的方法來提純淀粉膠體。同溶液一樣，膠體也是電中性的，因此，只能說Fe(OH)3膠粒帶電荷，不能說Fe(OH)3膠體帶電荷；根據(jù)分散劑狀態(tài)不同，膠體可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠三種，加入電解質(zhì)只能使溶膠凝聚，其他溶膠則不能。因此在所列敘述中只有B是正確的。答：B例6、分別向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入下列各種液體，將發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么會發(fā)生這些現(xiàn)象？（1）蒸餾水 （2）0.5mol/LMgSO4溶液 （3）0.5mol/LH2SO4溶液 （4）蔗糖水溶液分析：解答這類問題，既要考慮膠體特性，又要顧及加入試劑的某些性質(zhì)。例如對于向Fe(OH)3膠體溶液中加入硫酸鎂溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，有些同學(xué)片面理解為Fe(OH)3與MgSO4發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成了難溶的Mg(OH)2沉淀。這是對Fe(OH)3膠體特征不理解的結(jié)果。事實上Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大，因此Fe(OH)3與MgSO4之間不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；再說，Mg(OH)2是白色沉淀。而向Fe(OH)3膠體溶液中加入MgSO4溶液，出現(xiàn)的是紅褐色沉淀。正確的解釋是Fe(OH)3膠粒帶正電荷，MgSO4溶液是電解質(zhì)溶液，溶液中SO42-帶負(fù)電荷，它與膠粒發(fā)生電性中和，使膠體凝聚，從而出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀。解答這類問題，還要正確全面地分析可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，不胡亂瞎猜。如Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入0.5mol/LH2SO4溶液，有些同學(xué)只說成依然為澄清溶液，或者只認(rèn)為產(chǎn)生紅褐色沉淀。顯然這些結(jié)論是片面的錯誤的。前者同學(xué)只考慮到H2SO4能與Fe(OH)3反應(yīng)而未考慮H2SO4是電解質(zhì)，它能中和膠粒由于吸附離子而產(chǎn)生的電性，使膠體發(fā)生凝聚；而后者同學(xué)只考慮膠體發(fā)生凝聚的一方面，而未考慮到隨著H2SO4溶液的滴入。溶液中H+濃度隨之逐漸增大，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀又會溶解。解：（1）向Fe(OH)3溶膠中逐滴加入蒸餾水，因水不會與Fe(OH)3反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象發(fā)生，也不會影響膠體的穩(wěn)定性。（2）由于MgSO4是電解質(zhì)，所以在Fe(OH)3膠體中加入MgSO4溶液后，使Fe(OH)3膠粒凝聚生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（3）H2SO4是電解質(zhì)，當(dāng)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H2SO4時，先使Fe(OH)3膠粒凝聚生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，但繼續(xù)加入H2SO4溶液，溶液酸性增強(qiáng)。H2SO4與Fe(OH)3沉淀反應(yīng)，使Fe(OH)3溶解。2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O（4）蔗糖是非電解質(zhì)，所以在Fe(OH)3膠體中加入蔗糖溶液無現(xiàn)象發(fā)生。4．實戰(zhàn)演練一、選擇題：1、膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（）A、膠體微粒能發(fā)生電泳 B、膠體微粒的大小在1nm——100nm之間C、膠體微粒帶有電荷 D、膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象2、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B、河流入海處易形成沙洲C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3、下列物質(zhì)中不屬于膠體的是（）A、云霧 B、煙水晶 C、石灰乳 D、煙4、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因是膠粒使光線發(fā)生了（）A、反射 B、散射 C、透射 D、折射5、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)有（）A、都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B、兩分散系均有丁達(dá)爾現(xiàn)象C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解D、分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙6、下列幾種情況下，硅酸膠體不會發(fā)生凝聚的是（）A、加入CaCl2溶液 B、加入乙醇溶液C、加熱 D、加入硫化砷膠體7、在水泥和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少其對空氣的污染，這種做法應(yīng)用的原理是（）A、電泳 B、滲析 C、凝聚 D、丁達(dá)爾現(xiàn)象8、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五種膠體溶液，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和Fe(OH)3膠體，兩兩混合，均出現(xiàn)沉淀，則膠體微粒帶負(fù)電荷的溶膠是（）A、甲 B、乙 C、丙 D、丁9、下列電解質(zhì)中，能使Fe(OH)3膠體凝聚效果最好的是（）A、NaCl B、AlCl3 C、MgCl2 D、MgSO410、將淀粉碘化鉀混合溶液裝在羊皮紙做成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后取燒杯中液體進(jìn)行實驗，下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋一定有破損的是（）A、加入碘水變藍(lán)色 B、加入NaI溶液不變藍(lán)色C、加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀 D、加入溴水變藍(lán)色11、下列各物質(zhì)形成的分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A、稀鹽酸中滴入水玻璃溶液 B、植物油溶于汽油中C、蔗糖溶解在水中 D、硬脂酸甘油酯與NaOH溶液共沸后的溶液12、當(dāng)表皮劃破時，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是（）A、FeCl3溶液具有殺菌作用 B、FeCl3溶液能促進(jìn)血液中膠粒凝聚C、FeCl3溶液遇血液產(chǎn)生了氫氧化鐵沉淀 D、FeCl3能氧化血紅蛋白二、填空：13、有下列詞語：①滲析 ②鹽析 ③凝聚 ④溶膠 ⑤凝膠⑥布朗運(yùn)動 ⑦電泳 ⑧丁達(dá)爾現(xiàn)象 ⑨中和 ⑩水解從中選出適當(dāng)?shù)脑~語將其序號填入下列空格中：（1）在肥皂水中透過強(qiáng)光，可以見到光帶，這種現(xiàn)象稱為（2）在濃肥皂水中加入飽和食鹽水，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為（3）在肥皂水中加入酚酞變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了（4）在Fe(OH)3溶膠中加入(NH4)2SO4溶液，產(chǎn)生了紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做（5）用半透膜把制取的Fe(OH)3溶膠中的HCl分離去的方法叫做（6）不同牌號的藍(lán)墨水混合后，有時會產(chǎn)生沉淀的，這是現(xiàn)象。14、在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的情況，解決的方法是將陶土和水一起攪拌，使微粒直徑處于1nm——100nm之間，然后插入兩根電極接通直流電源，這時陽極聚集，陰極聚集，理由是。15、有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、As現(xiàn)將有關(guān)實驗現(xiàn)象記錄如下：（1）電泳：甲液體的陽極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深；（2）將一束光通過乙液體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；（3）將乙慢慢地加入到丙液體中，先出現(xiàn)凝聚，后液體變清。試推斷甲為，乙為，丙為，丁為?！揪毩?xí)答案】一、選擇題：1、B 2、D 3、C 4、B 5、AD 6、BD7、A 8、BC 9、D 10、A 11、AD 12、B二、填空13、（1）⑧；（2）②；（3）⑩；（4）③；（5）①；（6）③14、帶負(fù)電荷的陶土膠粒；帶正電荷的氧化鐵膠粒；這兩種膠粒在通直流電時發(fā)生電泳。15、Fe(OH)3膠體；NaOH溶液硅酸膠體As2S3膠體高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化復(fù)習(xí)重點(diǎn)了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化了解放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)理解反應(yīng)熱燃燒熱中和熱及書寫熱反應(yīng)方程式2．難點(diǎn)聚焦一、反應(yīng)熱1、化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號ΔH表示，單位一般采用kJ/mol。當(dāng)ΔH為負(fù)值為放熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH為正值為吸熱反應(yīng)。測量反應(yīng)熱的儀器叫做量熱計。2、燃燒熱：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。3、中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。中學(xué)階段主要討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。二、熱化學(xué)方程式1、書寫熱反應(yīng)方程式應(yīng)注意的問題：(1)由于反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，因此必須注明，不注明的是指101kPa和25℃(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值不同，因此要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)為相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。2、書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟(1)依據(jù)有關(guān)信息寫出注明聚集狀態(tài)的化學(xué)方程式，并配平。(2)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)計算相應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值。(3)如果為放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值，如果為吸熱反應(yīng)則ΔH為正值。并寫在第一步所得方程式的后面，中間用“；”隔開。(4)如果題目另有要求，如反應(yīng)燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式和有關(guān)中和熱的熱化學(xué)方程式，可將熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)變換成分?jǐn)?shù)。三、中和熱的測定1、測定前的準(zhǔn)備工作(1)選擇精密溫度計（精確到0.10C），并進(jìn)行校對（本實驗溫度要求精確到(2)使用溫度計要輕拿輕聲放。剛剛測量高溫的溫度計不可立即用水沖洗，以免破裂。(3)測量溶液的溫度應(yīng)將溫度計懸掛起來，使水銀球處于溶液中間，不要靠在燒杯壁上或插到燒杯底部。不可將溫度計當(dāng)攪拌棒使用。2、要想提高中和熱測定的準(zhǔn)確性，實驗時應(yīng)注意的問題(1)作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此可用保溫杯來做。如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。(2)鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度的配制須準(zhǔn)確，且氫氧化鈉溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度宜小不宜大。(3)溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。(4)實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。(5)為了減少實驗誤差，重復(fù)實驗2~3次，數(shù)據(jù)取平均值。注意事項：一、反應(yīng)熱的大小比較：比較反應(yīng)熱的大小，一般是在不同條件下（溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等）下的同一化學(xué)反應(yīng)，或同一條件（溫度、壓強(qiáng)）下的同類化學(xué)反應(yīng)之間進(jìn)行。比較時要善于從同中求異，抓住其實質(zhì)，從而順利解決問題。影響反應(yīng)熱大小因素主要有以下幾個方面。1、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)。如2mol氫氣燃燒放出的熱量是相同條件下1mol氫氣燃燒時放出的2倍。2、物質(zhì)的聚集狀態(tài)或晶體結(jié)構(gòu)。如等量氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量比生成氣態(tài)水時放出的熱量多。3、化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。如都由單質(zhì)反應(yīng)生成2mol的鹵化氫時，由于HF、HCl、HBr、HI中的共價鍵依次減弱，所以放出的熱量也依次減少。二、蓋斯定律的應(yīng)用和有關(guān)燃燒熱和中和熱的計算化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的種類、量及聚集狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。根據(jù)能量守恒定律，無論反應(yīng)是一步完成還是幾步完成，只要反應(yīng)的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)確定，反應(yīng)熱就是個定值，這就是著名的蓋斯定律。3．例題精講【例1】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJA.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1【解析】根據(jù)題目條件，生成的水為液態(tài)，所以A錯，1gC8H18燃燒后放出熱量48.40kJ，故1molC8H18完全燃燒放出熱量5518kJ，放熱用“—”表示，故C錯?！敬鸢浮緽【評析】熱化學(xué)方程式的書寫較難，書寫時不能忽視反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，要注意系數(shù)與反應(yīng)物的關(guān)系?！娟P(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫【例2】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Q1的是（）A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2?！窘馕觥緼中，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量要多，即Q2＞Q1；B中，由于固態(tài)硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫要吸收熱量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即Q1＞Q2；C中，生成CO放熱，因氧氣過量會與CO反應(yīng)也放出熱量，所以Q2＞Q1，D中Q1=2Q2?！敬鸢浮緼C【評析】反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系?！娟P(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫【例3】熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時（）A.不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺B.雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料C.既能使?fàn)t火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料D.既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料【解析】本題應(yīng)從兩個方面考慮，一是能否使?fàn)t火瞬間更旺，由于往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應(yīng)發(fā)生：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，生成的CO和H2都是可燃性氣體，故能使?fàn)t火瞬間更旺。二是能否節(jié)省燃料，根據(jù)蓋斯定律，C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241kJ/mol，三個方程加合在一起即得總反應(yīng)式C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－392kJ/mol，故與相同量的炭燃燒放出的熱量相同，因此不能節(jié)省原料?！敬鸢浮緼【評析】要熟練掌握運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行熱量的計算?！娟P(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫/碳族元素【例4】已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是（）A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1＝Q2【解析】由已知得CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；△H＝+Q(Q＞0）……①，CuSO4(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)；△H＝—Q1……②，①—②得CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝Q1+Q，根據(jù)蓋斯定律：Q1+Q=Q2，故D正確。【答案】D【評析】解此類題目常把題給信息轉(zhuǎn)化為熱化學(xué)方程，然后根據(jù)蓋斯定律可得出正確的結(jié)論?！娟P(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫/氧族元素【例5】已知有amolC和bmolO2（a＞2b），充分反應(yīng)后，將得到的可燃性物質(zhì)提取后再次燃燒，充分反應(yīng)?？扇夹晕镔|(zhì)燃燒放出的熱量有p%被mg、0℃的水吸收，使之沸騰。若已知1molC燃燒成CO2放出的熱量為qJ，試求1molC燃燒成CO所放出的熱量約為多少？（c=4.2×103J/kg·℃【解析】根據(jù)題意可知，可燃性物質(zhì)燃燒后放出熱量為：。又知：所以amolC和bmolO2（a＞2b）反應(yīng)后，其可燃性物質(zhì)的量為(a-2b)molC和2bmolCO。若設(shè)1molCO燃燒成CO2放出的熱量為xJ，則可得出關(guān)系式：解得：若設(shè)所求1molC燃燒成CO放出的熱量為yJ，則由下列熱化學(xué)方程式：①②③就不難發(fā)現(xiàn)：①式＝③式－②式，即為題目所求。故可推知：【答案】(aqp-4.2×104m)/2【評析】本題是一道物理、化學(xué)相互交叉滲透的綜合計算題，難度大。因此，解決這類問題的關(guān)鍵在于分析題意，挖掘題中隱含著的重要信息（即熱化學(xué)方程式有加合性），弄清該題中所涉及的兩個過程，即物理過程與化學(xué)過程，并求出聯(lián)系這兩個過程的紐帶——熱量（Q）。然后正確運(yùn)用所學(xué)物理、化學(xué)的有關(guān)基礎(chǔ)知識，則題中的問題便可迎刃而解。【關(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫/碳族元素【例6】接觸法制硫酸的流程可表示如下：問：(1)熱交換器在制硫酸的過程中有何重要作用？(2)若以T1、T2、T3、T4分別表示進(jìn)出熱交換器的氣體溫度，且T1＝80℃，T3＝600℃、T4＝250℃，求進(jìn)入接觸室后的SO2、O2混合氣體的溫度T2（設(shè)進(jìn)、出熱交換器的氣體的平均比熱均為0.8kJ/(kg(3)假定每天進(jìn)入接觸室的混合氣體為20t，問與不用熱交換器相比較每年至少可節(jié)省多少噸含碳80%的優(yōu)質(zhì)煤？（已知煤的供熱效率為20%，C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393kJ/mol）【解析】（1）由沸騰爐導(dǎo)出的SO2、O2等氣體的溫度經(jīng)除塵、去雜、洗滌等工藝處理后已大幅度下降，通過熱交換器后氣體的溫度又得以提高，這有利于后續(xù)反應(yīng)（即由SO2合成SO3）的進(jìn)行。SO2的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從接觸室導(dǎo)出的SO3等氣體的溫度已高達(dá)600℃以上，難以被濃硫酸吸收。通過熱交換器后SO3的溫度下降了，這有利于提高濃硫酸對它的吸收效率。總而言之，熱交換器在制H2SO4（2）經(jīng)過熱交換器后，SO2、O2吸收的熱量＝cm1(T2-80℃)，SO3放出的熱量＝cm2(600℃-250℃)。根據(jù)物理學(xué)原理及質(zhì)量守恒定律可知，Q(吸)＝Q(放)，m1＝m2，故cm1(T2-80℃)＝cm2(600℃（3）若不使用熱交換器，欲使80℃的SO2、O2預(yù)熱到430℃，每年需提供的熱量為20×103kg×365×0.8kJ/(kg?℃)×(430℃-80℃)=2.04×109kJ，每千克優(yōu)質(zhì)煤供給的有效熱量為5240kJ/kg，使用熱交換器后每年可節(jié)約優(yōu)質(zhì)煤的質(zhì)量為：2.04【答案】（1）增效節(jié)能（2）T2＝430℃（3）【評析】本題主要運(yùn)用公式Q=cmΔt考查化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的計算?！娟P(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫/氧族元素4．實戰(zhàn)演練1.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（）A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.固體氫氧化鈉D.生石灰答案：B2.含20.0NaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)；ΔH=+28.7kJ/molB.1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)；ΔH=-28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol答案：D3．已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=Q1kJ／molH2SO4(濃)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=Q3kJ／mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為（）A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q答案：B4．熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.3kJ/mol，分析下列說法中正確的是（）A.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|>297.3kJ/molB.1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和C.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297.3kJ/molD.1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和答案：AB5．將白磷隔絕空氣加熱到260℃A.白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個吸熱過程B.紅磷比白磷穩(wěn)定C.白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷需外界提供引發(fā)反應(yīng)的能量D.白磷比紅磷穩(wěn)定答案：BC6．已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如標(biāo)準(zhǔn)狀況下由CH4、CO、CO2組成的89.6升混和氣體完全燃燒時能放出1010千焦的熱量，并生成18克液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中A.40%B.50%C.60%D.70%答案：B7．已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃燒熱／（kJ·mol-1）890.31559.82219.92877.03536.24163.1今有10L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時共放出熱量480KJ。（1）試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式_______________；（2）計算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)___________________；（3）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是_____________________；（4）根據(jù)（3）的近似規(guī)律可預(yù)測癸烷的燃燒熱約為_________kJ·mol-1。答案：（1）2C2H6（g）+7O2（g）==4CO2（g）+6H2O（l）；△H=—3119.6kJ/mol（2）72.13%（3）烷烴分子中每增加一個CH2燃燒熱平均增加645kJ/mol左右（4）6776燒的熱化學(xué)方程式中水為液態(tài)的水。8.已知熱化學(xué)方程式H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H＝-57.3kJ／mol，問：（1）常量滴定用0.025L0.10mol／L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為_________________kJ。（2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ／(g·℃)，且密度為1.0g／mL，則溶液溫度升高_(dá)____________℃。（3）由（2）說明為什么需要用0.5mol/L～1mol／L的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)測定中和熱?答案：（1）0.14（2）0.7（3）根據(jù)（2）的計算可知，當(dāng)溶液的濃度過小，釋放的熱量較少，且又是逐漸產(chǎn)生熱量，故測定的中和熱誤差較大。若濃度過高，則溶液中陰、陽離子間的相互牽制較大，中和過程產(chǎn)生熱量的一部分將補(bǔ)償未電離分子離解所需要的熱量，同樣會造成較大的誤差。9.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由_________________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌器（2）減少實驗過程中熱量損失（3）偏?。?）不相等，相等，因為中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿用量無關(guān)（5）偏小偏小10.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，既熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量，它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔點(diǎn)℃40~5029.9232.3835.1熔化熱（kJ/相對分子質(zhì)量）49.737.377.0100.1（1）上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是______、________________。（2）實際應(yīng)用時最常用的（根據(jù)來源和成本考慮）應(yīng)該是_____________。答案：（1）Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O（2）Na2SO4·10H2O評析：熔點(diǎn)越低，越有利于鹽吸收太陽能而熔化，故排除Na2S2O3·5H2O。進(jìn)一步比較單位質(zhì)量吸熱效率：CaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O0.17kJ/g0.24kJ/g0.28kJ/g很明顯，Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O吸收率較高。又因前者比后者價廉而易獲得。實際應(yīng)選用Na2SO4。11.（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為。（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為；又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是kJ。（3）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B==C+3D+4E?，F(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成；在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應(yīng)共放出QkJ熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。答案：（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol（2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol1016.5kJ（3）2A(g)+B(g)==C(g)+3D(l)+4E(g)；評析：（3）中由反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為3:5可推測反應(yīng)后D的狀態(tài)為液態(tài)。12.已知下列熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)：（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H1＝－26.7kJ/mol（2）3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；△H2＝－50.75kJ/mol（3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十CO2（g）；△H3＝－36.5kJ/mol不用查表，計算下列反應(yīng)的△H。FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）答案：7.28kJ/mol評析：由蓋斯定律得所求方程的反應(yīng)熱為{}/3。13.某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80％和20％。它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)；△H＝-2200kJ／mol；C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)；△H＝-2900kJ／mol。有一質(zhì)量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗液化石油氣0.056kg，試計算該燃料的利用率。[已知水的比熱為4.2kJ／(kg·℃)，鋁的比熱為0.88kJ／(kg·℃)]答案：50%評析：1.0kg石油氣完全燃燒釋放的熱量為：=5×104kJ將水燒開所需熱量為：Q=cm(t-t0)=(4.2×4.0+0.88×0.80)×(100-20)=1400(kJ)所以，燃料的利用率為：×100%=50%14.已知C(s、金剛石）+O2==CO2(g)；ΔH=-395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol。且知石墨的密度大于金剛石。(1)石墨和金剛石相比，____的穩(wěn)定性更大，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為____________。(2)石墨中C-C鍵鍵能______金剛石中C-C鍵鍵能。石墨的熔點(diǎn)______金剛石（均填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)理論上能否用石墨合成金剛石？____，若能，需要的條件是___________。答案：（1）石墨C(s、石墨）==C(s、金剛石）；ΔH=1.9kJ/mol（2）大于大于（3）能隔絕空氣高溫高壓評析：由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，故等量的石墨和金剛石相比，金剛石所具有的能量高，鍵能小，熔點(diǎn)低。15.物質(zhì)的生成熱可定義為：由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如CO2氣體的生成熱就是1molC完全燃燒生成CO2氣體時放出的熱量，已知下列幾種化合物的生成熱分別是化合物葡萄糖H2O(l)CO2生成熱kJ/mol1259.8285.8393.5則1kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化生成CO2氣體和液態(tài)水，最多可提供______kJ能量。答案：15640kJ評析：根據(jù)生成熱的定義得下面三個方程：6C(s)+3O2(g)+6H2(g)=C6H12O6(s)；ΔH=-1259.8kJ/mol……①，C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol……②；O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)……③，聯(lián)立求解即得?！拘〗Y(jié)】全面了解化學(xué)反應(yīng)，除要知道反應(yīng)物和生成物之外，還需要研究化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)，一方面是為了獲得新物質(zhì)，有時更重要的是要利用化學(xué)反應(yīng)中的熱變化，而放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中最常見的能量變化，因此我們要了解一些常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。依據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算，其關(guān)鍵是把反應(yīng)熱看作為“生成熱”，按一般化學(xué)方程式的計算要求進(jìn)行即可，但多數(shù)題目偏重于對方法技巧的考查。高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)：鈉及其化合物的性質(zhì)復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．從鈉原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)；和的對比，與比較；堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較2．對實驗現(xiàn)象的分析及鈉的化學(xué)性質(zhì)；與的鑒別，和之間的除雜問題2．難點(diǎn)聚焦一．鈉的性質(zhì)(1)鈉的物理性質(zhì)及鈉跟水的反應(yīng)新切開的鈉的斷面是光亮的銀白色，易跟氧起反應(yīng)，但產(chǎn)物較復(fù)雜，如氧化鈉(Na2O)、過氧化鈉(Na2O2)等．金屬鈉跟水反應(yīng)生成氫氣的實驗，用拇指堵住試管口倒放入燒杯中，這樣的操作對學(xué)生來講，不熟練可能會使一部分空氣進(jìn)入試管．所以在正式做收集氣體的實驗之前，教師可安排學(xué)生練習(xí)幾次放入試管的操作．如果操作還是有困難，可用一個與試管口大小合適的橡皮塞堵住試管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本實驗也可以用水槽代替燒杯，這樣口徑比較大，操作方便．注意在實驗時不能取用較大的鈉塊．這是因為鈉的性質(zhì)很活潑，它跟水反應(yīng)時放出大量的熱，甚至能使周圍的水沸騰，因此鈉同時也跟水蒸氣反應(yīng)．如果在水面上游動的鈉被容器壁上的油污粘住，不能游動，放出的熱不易擴(kuò)散，會使氫氣著火燃燒，甚至還會發(fā)生小爆炸，使生成的氫氧化鈉飛濺出來．(2)鈉與氧氣的反應(yīng)在做鈉與氧氣反應(yīng)的實驗時，為了保證傾斜的空氣能夠流通，玻璃管不能太細(xì)，而且裝入玻璃管中的鈉粒不能太大．待玻璃管中的鈉受熱溶化并開始燃燒時，稍稍傾斜玻璃管即可看到燃燒后由白色變?yōu)辄S色的過程．實驗時如果沒有太粗的玻璃管，也可用去底的試管代替．注意本實驗中所用的鈉塊，應(yīng)去掉其表面的氧化物，否則燃燒時會使試管壁顯黑色，影響對實驗現(xiàn)象的觀察．2．碳酸氫鈉受熱分解碳酸氫鈉粉末在試管中應(yīng)鋪平些，這樣受熱比較均勻，分解也比較完全，澄清的石灰水變渾濁后，應(yīng)將盛石灰水的試管移去，因為若通入過多的二氧化碳，會使生成的碳酸鈣變成碳酸氫鈣而溶解于水中，使渾濁現(xiàn)象消失．當(dāng)實驗結(jié)束時，一定要先移去裝有石灰水的燒杯，再熄滅酒精燈，以防止水倒流，使試管炸裂．3．碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)本實驗也可采用下述方法進(jìn)行：取相同式樣的100mL細(xì)口瓶兩只，各注入25mL1．0moL·L－1HCl溶液．再取兩只氣球，一只裝入1.0g無水碳酸鈉，另一只裝入1.0g碳酸氫鈉，分別套在兩只細(xì)口瓶的口上．實驗時，掀起兩只氣球，使里面的固體全部落到細(xì)口瓶里的鹽酸中，比較反應(yīng)的劇烈程度，碳酸氫鈉的反應(yīng)劇烈得多，碳酸氫鈉放出的氣體也比碳酸鈉多．4．焰色反應(yīng)這個實驗是以不同的堿金屬鹽類呈現(xiàn)各自的特征焰色為基礎(chǔ)的，為了能夠便于觀察，最好用無色火焰，所以用煤氣燈較好，因煤氣燈的火焰本身顏色較微弱，干擾較?。话憔凭珶艋鹧娉孰s色，可向?qū)W生作適當(dāng)說明，每做一次實驗，都要把鉑絲重新用稀鹽酸和蒸餾水反復(fù)洗凈，再在火焰上灼燒至無色，才可繼續(xù)做實驗．做焰色反應(yīng)實驗時，要把蘸有金屬化合物溶液的鉑絲放在燈焰外焰上灼燒，使形成的火焰較長，焰色反應(yīng)現(xiàn)象比較明顯．焰色反應(yīng)實驗也可采用下述方法進(jìn)行：在鐵絲(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精燈火焰上點(diǎn)燃，向燃著的棉花上滴鈉鹽或鉀鹽的溶液．如無鉑絲，可用無銹潔凈的鐵絲代替，也能得到較好的效果．做焰色反應(yīng)實驗時，溶液的濃度大一些為好，濃度太小呈現(xiàn)的焰色很快消去，不易觀察，做實驗時，可以用鉑絲蘸一些蒸餾水后再蘸一些鹽的粉末，然后進(jìn)行灼燒，這樣效果更明顯．實驗完畢，要把裝在玻璃棒上的鉑絲放在鹽酸里浸漬2min～3min，再用蒸餾水洗凈，保存在試管里，使它潔凈無垢．二、鈉的性質(zhì)1．鈉的物理性質(zhì)(1)實驗過程將鈉用鑷子從煤油中取出，用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上將鈉用小刀切下一小塊(豆粒大小)，進(jìn)行觀察，并注意切面的變化．(2)注意事項①取鈉時要用鑷子夾取、不能用手拿，因為易與汗液反應(yīng)，灼傷腐蝕皮膚．②取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因為鈉很活潑容易引起危險．④鈉與O2反應(yīng)很容易，在觀察鈉的顏色光澤時要在切割后立即觀察．(3)實驗現(xiàn)象切面銀白色，但迅速變暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金屬光澤．(4)實驗結(jié)論金屬鈉硬度很小(質(zhì)軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化．2．鈉與水的反應(yīng)(1)實驗過程：①②③④Na與水的反應(yīng)圖2—7(2)反應(yīng)原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)注意事項：取鈉不要太大，鈉塊過大，會發(fā)生爆炸．(4)實驗現(xiàn)象：①鈉與水劇烈反應(yīng)、②鈉熔化成小球、③鈉球在水面上不停地滾動、④有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲．(5)實驗結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿并放出氣體．3．收集并檢驗鈉與水反應(yīng)放出的氣體(1)實驗過程：①②③④⑤收集并檢驗Na與水反應(yīng)生成的氣體圖2—8(2)反應(yīng)原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O22H2O．(3)注意事項①試管內(nèi)要裝滿水，不要留有氣泡，以防點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸．②鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包?。鼤r不要用手觸摸金屬鈉．③試管中氣體集滿后，不要急于從水中取出試管，應(yīng)待鈉反應(yīng)完畢后再取試管，以避免在取試管時，皮膚蘸上鈉而灼傷．④試管從取出到移近火焰過程中要始終倒立，點(diǎn)燃時可將試管微微傾斜．(4)實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體被點(diǎn)燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲．(5)實驗結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿放出氫氣．4．鈉和氧氣的反應(yīng)(1)實驗過程：①②③④⑤⑥⑦鈉與氧氣的反應(yīng)圖2—9(2)反應(yīng)原理：2Na＋O2Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3)注意事項①玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會將玻璃管炸裂．②反應(yīng)開始時，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出．并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象．③在取鈉時要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進(jìn)行實驗．因為表面被氧化的鈉在受熱熔化后，鈉表面會有一層黑色而影響實驗現(xiàn)象的觀察．④加熱時間不能太長，否則鈉與O2迅速反應(yīng)、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了．⑤盛Na2O2的小試管要干燥．(4)實驗現(xiàn)象鈉熔成小球，先變成白色后變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復(fù)燃的氣體．(5)實驗結(jié)論鈉熔點(diǎn)低，與O2加熱反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．二、NaHCO3的分解(1)實驗過程①用一干燥大試管，裝入NaHCO3粉末．(大約占試管容積1/6)②將大試管用帶導(dǎo)氣管的單孔塞塞緊．并將大試管固定在鐵架臺上，且試管口稍向下傾斜．③大試管上的導(dǎo)氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中．④用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱．⑤當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時，先把導(dǎo)管從澄清石灰水中拿出來，再熄滅酒精燈(2)反應(yīng)原理2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)注意事項①裝藥品時，應(yīng)將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱．②固定大試管時，應(yīng)夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜．防止反應(yīng)生成的水冷卻回流而將試管炸裂．③當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時，若停止實驗，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出來，再撤去酒精燈停止加熱，否則，會使石灰水倒吸而引起試管炸裂．(4)實驗現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁，大試管內(nèi)壁有水生成．(5)實驗結(jié)論NaHCO3受熱易發(fā)生分解反應(yīng)．三、Na2CO3和NaHCO3與酸的反應(yīng)(1)實驗步驟圖2—10(2)反應(yīng)原理Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO＋H＋H2O＋CO2↑(3)注意事項：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管．(4)實驗現(xiàn)象和結(jié)論兩者都與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈．三．實驗思考1．若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或CO2滅火，為什么?用什么滅火效果好?答案：鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火，因為它們與水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生易燃?xì)怏wH2，易導(dǎo)致爆炸發(fā)生；也不能用CO2滅火，因為Na、K有還原性，能奪去CO2中的氧繼續(xù)燃燒．鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅．2．萬一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)該怎么辦?答案：萬一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)先用稀醋酸洗滌，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情況嚴(yán)重者速到醫(yī)院燒傷科救治．3．用稀鹽酸與Na2CO3還是NaHCO3制作的滅火器滅火效果好，有哪些優(yōu)點(diǎn)?答案：用稀鹽酸與NaHCO3制作的滅火器滅火效果好．優(yōu)點(diǎn)有二：①產(chǎn)生氣體速度快，②產(chǎn)生氣體CO2多．4．實驗室中做固體受熱生成氣體反應(yīng)的實驗注意事項有哪些?答案：實驗室固體受熱生成氣體的裝置都可用制O2裝置．注意事項：①試管應(yīng)夾持在其中上部(或離管口1/3處)；②試管口應(yīng)略向下傾斜，因為實驗室中的藥品不是很干燥，加熱時有水生成，或固體反應(yīng)時生成水，若不略向下傾斜會使水倒流把試管炸裂；③受熱時先均勻加熱試管底部，然后固定在藥品集中的部位加熱．5．焰色反應(yīng)操作的注意事項有哪些？答案：(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察．(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應(yīng)無顏色，同時熔點(diǎn)要高，不易被氧化．用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲．但不能用銅絲，因為它在灼燒時有綠色火焰產(chǎn)生．(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)．(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃片，因為鉀中?；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰．四．知識網(wǎng)絡(luò) 例題精講例1下列關(guān)于鈉的說法不正確的是[]A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑中D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬解析，，A正確；B的說法是正確的，這是鈉的重要用途之一；鈉的保存原則是將鈉與空氣和水隔絕，故應(yīng)保存在密度小于鈉的有機(jī)溶劑中，，故C不正確；鹽溶液中的金屬陽離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，另外，鈉跟水反應(yīng)速率很快，故不能從鹽溶液中置換出金屬。答案C、D例2將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是[]A、B、C、D、解析少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中，均有產(chǎn)生，故都滿足題目的第一個條件“有氣體放出”，而反應(yīng)后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在A、B、C三個選項中一只有放出，故溶液質(zhì)量是增加的。D選項中由于與反應(yīng)生成的NaOH還能繼續(xù)與反應(yīng)析出沉淀：，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕。答案D例3用金屬鈉制取通常采用下法：，試說明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取的原因：解析鈉在氧氣中燃燒將生成，而題示反應(yīng)有生成，在氮?dú)饬髦芯筒粫贿M(jìn)一步氧化成。答案鈉在氧氣中燃燒將得到，利用題給方法制得氧化鈉同時生成，作為保護(hù)氣，防止進(jìn)一步被氧化為。例4將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是[]A、黃色固體混合物B、硫與硫化鈉C、過氧化鈉與硫化鈉D、氧化鈉與硫化鈉解析在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成，也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，而鈉又是過量的，所以除生成外還有生成。答案A、C例5A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A（1）寫出A～E的化學(xué)式（2）分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中屬于氧化還原反應(yīng)的，請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目①A→B：________②A→C：________③A→D：________④C→D：________⑤C→E：________⑥D(zhuǎn)→E：________解析本題屬于根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)判斷的測試題，該題以第一步轉(zhuǎn)化“A→B”、“A→C”為突破口，即單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)因條件不同(點(diǎn)燃與常溫)而產(chǎn)物不同，根據(jù)目前所學(xué)，很容易想到金屬鈉，由此推出B為，C為。然后順其性質(zhì)往下推，由框圖可知A、B、C3種物質(zhì)均可轉(zhuǎn)化為D，不難判斷D為。最后根據(jù)B、C、D在一定條件下都能轉(zhuǎn)化為E，推出E為。答案（1）、、、、（2）①，②，③，④，⑤，⑥（非氧化還原反應(yīng)）。例62.1g和組成混合氣體與足量的充分反應(yīng)后，立即通入足量的固體中，固體質(zhì)量增加[]A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、不可確定解析和與燃燒的化學(xué)方程式為：，；、跟的反應(yīng)分別為：，。從4個化學(xué)方程式可以看出：增加的質(zhì)量恰好為和混合氣體的質(zhì)量，即。答案A例7根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響)[]A、A處上升，B處下降B、A、B兩處都下降C、A處下降，B處上升D、A、B兩處都不變解析小白鼠吸收，呼出，呼出的被溶液吸收，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，故A處下降、B處上升。答案C例8蘇打和小蘇打有著廣泛應(yīng)用，試從反應(yīng)物用量角度說明，在下列用途中選（A）蘇打，還是（B）小蘇打，并說明原因。（1）做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的堿面，選用________，因為________。（2）作為泡沫滅火器的藥品，選用________，因為________。（3）用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用________，因為________(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng))。（4）治療胃酸過多時，選用________，因為________。解析本題緊扣本節(jié)重點(diǎn)，純堿和小蘇打性質(zhì)聯(lián)系用途，由課本演示實驗可知：，，等量酸耗蘇打的質(zhì)量相對小；產(chǎn)生等量時耗小蘇打少；而做洗滌劑和中和胃酸均利用其堿性，前者當(dāng)然堿性強(qiáng)，洗滌效果好，但堿性太強(qiáng)不利于健康。答案（1）A，因為中和等量的，比的用量少(質(zhì)量比為53∶84)。（2）B，因為產(chǎn)生等量的時，比的用量少(質(zhì)量比為84∶106)，且產(chǎn)生的速率大。（3）A，因為堿性強(qiáng)，洗滌效果好。（4）B，因為適量中和部分胃酸，若用蘇打堿性太強(qiáng)，有腐蝕性，不利于人的健康。例9某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是[]A、粉末中一定有，，B、粉末中一定不含有和C、粉末中一定不含有和D、無法肯定粉末里是否含有和解析與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能有、和，氣體X通過足量的溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由和組成，原粉末中、和至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有，但受熱分解會使混合物粉末質(zhì)量減少，而實際剩余固體的質(zhì)量都增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：。綜上分析，混合物中有、、，無法確定混合物中是否有和。答案A、D4．實戰(zhàn)演練1.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（）A．44.8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L2．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價。NaH與水作用放出氫氣，下列敘述中正確的是（）A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大D．NaH中氫離子可被還原成氫氣3．下列物質(zhì)的溶液既能與H+反應(yīng)，又能與OH-反應(yīng)的是（）A．MgSO4B．Na2CO3C．NaHCO3D．（NH4）2SO44．將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是（）A．MgCl2B．BaCl2C．CuCl2D．NaHCO35．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（）A．堿金屬都可以保存在煤油中B．堿金屬與水反應(yīng)均漂浮在水面上C．堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物D．堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低6．下列關(guān)于純堿晶體（Na2CO3·10H2O）的敘述中，錯誤的是（）A．將晶體放置在空氣中質(zhì)量會減輕B．加熱晶體則生成NaHCO3C．Na2CO3可作為干燥劑使用D．晶體溶于水后呈堿性7．相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是（）A．36∶69∶92B．23∶12∶9C．1∶2∶：3D．9∶12∶238．有關(guān)鎂的下列敘述中錯誤的是（）A．能與NH4Cl溶液作用放出氫氣B．與冷水劇烈反應(yīng)，生成Mg（OH）2沉淀并放出氫氣C．在CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用CO2去滅火D．在通常情況下其表面有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng)9．有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖3-18所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是（）A．CaCl2和MgCl2B．Al2（SO4）3C．Al2（SO4）3和MgSO4D．Na2SO4和MgSO410．相同質(zhì)量的鎂條分別在下列氣體中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量最大的是（）A．O2B．N2C．CO2D．空氣11．足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速度太快，為了減慢反應(yīng)速度，但不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（）A．CH3COONaB．MgOC．K2CO3D．NaOH12．兩種固體物質(zhì)混合后加熱分解，殘留固體的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，這組混合物可能是下列的（）A．Na2CO3和NaHCO3B．MgCO3和Mg（OH）2C．Fe（OH）3和Cu（OH）2D．Cu（NO3）2和CaCO313．把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化物中的雜質(zhì)可能是（）A．氯化鈉B．氯化鋁C．氯化鉀D．氯化鈣14．將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶2D．4∶3∶215．取鎂鋁合金粉末若干，用足量的鹽酸溶解后，再向溶液中加入過量的NaOH溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到的白色粉末與原合金粉末質(zhì)量相等，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．30％B．40％C．50％D．60％二、非選擇題16．現(xiàn)有X、Y、Z、W等4種鈉的化合物，它們之間的相互關(guān)系如下：XW+CO2↑+H2O，Z+CO2→W+O2↑，Z+H2O→Y+O2↑，W+Ca（OH）2→CaCO3↓+Y。則X、Y、Z、W的化學(xué)式依次為____、____、____、____。17．用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。試說明為什不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因___________________。18．有一塊合金中含有金、鐵、鋁、銅、鎂，取其樣品加過量稀硝酸，反應(yīng)后溶液中存在的陽離子有_________，在溶液中加入過量的NaOH溶液，溶液中減少的離子有_______________，增多的離子有______________。19．有一硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測定含硫25.6％，則混合物中含氧量為________________。20．A、B、C是三種溶于水的白色固體，它們的水溶液都呈堿性，焰色反應(yīng)都顯紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察）。①A和B的水溶液反應(yīng)時生成C。②固態(tài)B受熱時產(chǎn)物之一為D。③C的水溶液和D反應(yīng)生成B。④A的水溶液和D反應(yīng)時，如果條件不同，可分別生成B或C。由此可推斷出A、B、C的化學(xué)式依次是A______、B______、C______。21．把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL1.00mol/L的HCl中完全反應(yīng)后生成2016mL干燥的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入400mL0.10mol/L的Ba（OH）2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40mL1.00mol/L的HCI恰好中和過量的堿。最后把沉淀分離出來，干燥稱量為1.48g，求混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖3-19所示。由圖中數(shù)據(jù)計算（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。答案一、選擇題1．B2．B、C3．C4．A、C5．D6．B、C7．A8．B9．C10．C11．A12．B、D13．B14．D15．D二、非選擇題16．NaHCO3、NaOH、Na2O2、Na2CO3。17．鈉在氧氣中燃燒得到的是Na2O2。用此法，Na在N2的環(huán)境中反應(yīng)，可避免生成Na2O2。18．H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+OH-、AlO2-19．37.6％20．A：KOHB：KHCO3或KHSO3C：K2CO3或K2SO321．w（Na2CO3）74.2％w（NaHCO3）=16.8％w（Na2SO4）=9％22．（1）合金中鎂的質(zhì)量是4.8g，鋁的質(zhì)量是2.7g（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是8mol/L高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)：二氧化硫1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。2．重點(diǎn)是二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性。2．難點(diǎn)聚焦一、二氧化硫的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣大；易溶于水（1∶40）；（可用于進(jìn)行噴泉實驗，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅）二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。SO2+H2OH2SO3SO2與CO2性質(zhì)的比較名稱CO2SO2與H2O反應(yīng)CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3與堿反應(yīng)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2+NaOH===NaHCO3CO2+Ca（OH）2