3.2.5 溶液（第5課時(shí) 物質(zhì)從溶液中析出）【知識(shí)精講精研】 九年級(jí)化學(xué)第一冊(cè)高效課堂（滬教版·上海）

第三章走進(jìn)溶液世界GOINTOTHEWORLDOFSOLUTIONS（滬教版）九年級(jí)第一學(xué)期3.2

溶液第5課時(shí)

上海某一周的天氣情況列表法：曲線法：5.溶解度的表示方法溫度℃020406080100溶解度g/100g水13.331.663.9110169246硝酸鉀的溶解度（1）表格法不同物質(zhì)在某溫度下的溶解度，例如：注意：氣體的溶解度還可以用1體積水中溶解氣體體積的最大量來(lái)表示，例如標(biāo)準(zhǔn)大氣壓和零攝氏度下，不同氣體的溶解度：氣體種類NH3HClSO2Cl2CO21體積水溶解氣體的體積（v/v）7005004020.88你覺(jué)得表格法有什么優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)？想一想讀取數(shù)據(jù)直觀、快捷；但是數(shù)據(jù)的變化不直觀，未列出的數(shù)據(jù)不能確定。升高相同的溫度，溶解度增大幅度一致嗎？T(℃)S（g/100g水）02040608010020406080100120140160溫度℃溶解度g/100g水013.32031.64063.96011080169100246（2）曲線法在兼顧測(cè)量點(diǎn)的變化趨勢(shì)的基礎(chǔ)上，畫(huà)出一條曲線，使測(cè)量點(diǎn)盡可能地靠近并均勻分布于所作曲線的兩側(cè)。這樣作出的曲線，就是溶解度曲線。隨著溫度的

，硝酸鉀的溶解度逐漸

。升高增大說(shuō)一說(shuō)列表法和曲線法你更喜歡哪種表示方法？表格法：讀取數(shù)據(jù)直觀、快捷；但是數(shù)據(jù)的變化不直觀，

未列出的數(shù)據(jù)不能確定。曲線法：能讀取任意溫度下的溶解度，

能直觀地觀察到數(shù)據(jù)的變化情況；

但是數(shù)據(jù)讀取比較繁瑣。硝酸鉀溶解度曲線查找80℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度約為

。

先描點(diǎn)再判斷：80℃時(shí)，將110克硝酸鉀放入100克水中。

溶液處于

____

狀態(tài)。170克/100克水不飽和

溶解度克/100克水A觀察：位于硝酸鉀溶解度曲線上的各點(diǎn)溶液都處于

____

狀態(tài)。（填飽和或不飽和）飽和飽和不飽和飽和飽和60℃時(shí)，將30克硝酸鉀放入100克水中。溶液處于

狀態(tài)。40℃時(shí)，將100克硝酸鉀放入100克水中。溶液處于

狀態(tài)。0℃時(shí)，將50克硝酸鉀放入100克水中。溶液處于

狀態(tài)。

飽和

飽和

不飽和ABKNO3溶解度/克010203040508070605040302010A該溫度下，KNO3的飽和溶液(溶液中有晶體存在)B、D、E該溫度下，KNO3的飽和溶液(剛好飽和狀態(tài))C、F該溫度下，KNO3的不飽和溶液C2.圖中各點(diǎn)表示的硝酸鉀溶液的C%大小比較_______________________3.G點(diǎn)表示的硝酸鉀溶液處于什么狀態(tài)?G點(diǎn)C%與其他各點(diǎn)相比呢？1.圖中各點(diǎn)分別表示的硝酸鉀溶液處于

什么狀態(tài)?溶解度溫度℃FDEG（3）曲線法的應(yīng)用幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線a思考:1、a點(diǎn)(交點(diǎn))的意義是什么?2、KNO3……的溶解度隨溫度變化情況68℃時(shí)，硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相等，約為140克。3、30℃時(shí)，硝酸鈉、硝酸鉀和氯化銨的溶解度的大小?NaNO3

＞＞KNO3NH4Clb1.可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；2.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大??；3.可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。曲線法的應(yīng)用：HIt1t2t31.將H、I溶液降溫，有固體析出？2.將H、I飽和溶液降溫，有固體析出？誰(shuí)析出固體多？3.將H、I飽和溶液從t3降溫至t1，何種物質(zhì)析出多？4.將各100g的H、I飽和溶液從t3降溫至t1，何種物質(zhì)析出多？降溫結(jié)晶析出晶體的多少與：溶液量、溫度變化、溶解度變化趨勢(shì)有關(guān)討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：

①大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，

例如：硝酸鈉、氯化銨等。②少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,

例如：食鹽。③極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，

例如：熟石灰。熟石灰的溶解度曲線氣體的溶解度與什么有關(guān)系呢？實(shí)驗(yàn)1：

在兩支試管中都倒入約20mL汽水，然后分別放入盛有冷水和熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后結(jié)論1：CO2的溶解度隨T升高而減小實(shí)驗(yàn)2：

先往針筒中抽入約40mL可樂(lè)。靜置到?jīng)]有氣泡從溶液中冒出，把針筒口堵住。用力把針筒的活塞向下拉，觀察現(xiàn)象。一會(huì)后，松開(kāi)活塞，活塞回原處后，再用力把針筒的活塞向下拉，觀察現(xiàn)象。

結(jié)論2：CO2的溶解度隨P減小而減小實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后各種氣體相同溫度，氣體的溶解度隨著P的增大而增大。相同壓強(qiáng)，氣體的溶解度隨著T的升高而減小。6.溶解度的影響因素氣體T↑,S↑T↑,S↓P↑,S↑內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。外因：溫度：甚至個(gè)別隨溫度升高而減小，如：熟石灰、所有氣體。一般物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大個(gè)別不受影響或影響不大壓強(qiáng)：只對(duì)氣體溶質(zhì)有影響，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。T↑,S幾乎不變T↑,S↓五、物質(zhì)從溶液中析出生活中有時(shí)需要將物質(zhì)溶解于水，有時(shí)需要將物質(zhì)從水中提取出來(lái)。思考：食鹽從海水中提取出來(lái)的原理是什么？海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工產(chǎn)品

人們利用以下原理從海水中提取食鹽，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦鹵），其大致過(guò)程如下：思考：還有什么方法能使溶質(zhì)從溶劑中析出呢？1.物質(zhì)的結(jié)晶溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過(guò)程叫做物質(zhì)的結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶：采用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降溫結(jié)晶）（1）定義：（2）物質(zhì)結(jié)晶的方法適用于S受溫度影響小的固體物質(zhì)。例如：食鹽等例如：KNO3等一般適用于S受溫度影響比較大的固體物質(zhì).（3）結(jié)晶的應(yīng)用：①能用來(lái)從飽和溶液中提取溶質(zhì).②能用來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純.思考：根據(jù)下圖兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖回答下列問(wèn)題：①要使NaCl物質(zhì)結(jié)晶的方法是__________，因?yàn)開(kāi)________________________。②要使KNO3結(jié)晶的方法是________________，因?yàn)開(kāi)___________________________。例如：根據(jù)上述曲線圖可知：KNO3中混有少量NaCl，要提純KNO3，用什么方法？簡(jiǎn)述操作要提純某種物質(zhì)，就是要使該物質(zhì)結(jié)晶，應(yīng)使晶體為純凈物。蒸發(fā)溶劑NaClS隨溫度變化不明顯冷卻熱飽和溶液KNO3溶解度隨溫度變化明顯KNO3NaClNaCl中混有少量KNO3，要提純NaCl，用什么方法？簡(jiǎn)述操作思考1:結(jié)晶后要將晶體與母液分離，應(yīng)該采用______方法。思考2：過(guò)濾分離出來(lái)的母液______（含有/不含）溶質(zhì)，而且該母液

是______(飽和/不飽和)溶液，所以母液通常要循環(huán)使用，不

要隨意丟棄（節(jié)約資源），KNO3中還有少量NaCl怎么辦？思考3：溶液中析出的固體與一般的固體有何不同呢？實(shí)驗(yàn)：用放大鏡分別觀察食鹽晶體、蔗糖晶體。用顯微鏡觀察面粉、硝酸鉀晶體、硫酸銅晶體食鹽蔗糖硝酸鉀膽礬水晶雪花過(guò)濾含哪些溶質(zhì)呢？2.晶體與非晶體具有規(guī)則的幾何形狀的固體叫做晶體。非晶體:即不具備規(guī)則的幾何形狀的固體。

如面粉，硫酸銅粉末等（1）定義：（2）晶體的分類：一部分不帶結(jié)晶水，例如氯化鈉、硝酸鉀晶體等。一部分帶結(jié)晶水，例如：膽礬（CuSO4·5H2O），明礬【KAl(SO4)2·12H2O

】，石堿（Na2CO3·10H2O）等。石英黃鐵礦方解石思考：還有什么方法能使溶質(zhì)從溶劑中析出呢？實(shí)驗(yàn)：將熱的飽和硝酸鉀、硫酸銅溶液插入冰水中，觀察現(xiàn)象。一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)試管里有固體析出。做一做思考：該實(shí)驗(yàn)中的溶質(zhì)為何會(huì)從飽和溶液中析出呢？飽和溶液溫度降低，溶質(zhì)的溶解度減小，故有多余的溶質(zhì)析出。硝酸鉀晶體例1：10°C，硝酸鉀的S=20.9克/100克水，20°C，食鹽的

S=36克/100克水，所以，食鹽比硝酸鉀易溶于水，對(duì)嗎？不對(duì)，無(wú)法比較例2：氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。為比較溫度對(duì)氣體溶解度的影響，查得101kPa時(shí)，M、N兩種氣體在不同溫度下的溶解度數(shù)值：SM,20℃=0.023L/LH2O，SN,40℃=0.023L/LH2O。則在101kPa、30℃時(shí)，M、N兩種氣體溶解度大小關(guān)系正確的是（）

A、SM<SNB、SM=SNC、SM>SN D、無(wú)法比較A1.20℃時(shí)，某

溶液濃度為20%，求其溶解度S。飽和2.t℃時(shí)，將100g的KNO3溶液蒸發(fā)10g水析出5g晶體，繼續(xù)蒸發(fā)

10g水，析出6g晶體，求其t℃時(shí)溶解度S。3.t℃時(shí)，將100gKNO3溶液等分成2份，將其中一份蒸發(fā)10g水，

析出5g晶體，另一份蒸發(fā)20g水，析出11g晶體，求