阿伏加德羅常數mol

1g水中約含有3.34×1022個水分子

2H2+O2=2H2O

2個氫氣分子

1個氧氣分子

２個水分子

----→微觀粒子

4g32g36g-----→宏觀質量

1971年第14次國際計量大會規(guī)定了七個基本物理量及其單位和符號

物理量

單位名稱單位符號

長度

米

m

質量

千克

kg時間

秒s

電流強度

安培

A

熱力學溫度

開爾文K

發(fā)光強度

坎德拉

cd

物質的量

摩爾

mol一、物質的量（符號:n）2、含義:表示含有一定數目粒子的集體1、是一個物理量，專用名詞，不能增減,

用來描述微觀粒子3、單位:摩爾（符號：mol）二、摩爾（mol）——物質的量的單位1、每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒，1mol任何粒子的粒子數目，叫阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數是：6.02×1023mol-12、微粒──可以是分子、原子、離子，電子、中子、質子等基本的粒子，也可以是特定微粒的組合，但是一定要說明確?！瘛?、使用摩爾作單位時，應用化學式指明粒子種類，而不能使用中文名稱。

(如:1molH2O不能寫成1mol水)

三、阿伏加德羅常數(NA)：1mol任何粒子的粒子數目1、定義：用12g12Ｃ所含的碳原子數叫阿伏加德羅常數。2、阿伏加德羅常數是：6.02×1023mol-112gC:0.012kg1.993×10-26

kg/個=6.02×1023個6.02×1023這個數非常龐大。如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行,可以來回于地球與太陽之間240.8億次。所以,宏觀物質不能使用物質的量和摩爾.

6.02×10231mol粒子的粒子數(個)阿伏加德羅常數(mol-1)0.012Kg12C中所含原子數(個)

練習判斷

11mol氧

20.25molCO23摩爾為7個基本物理量之一

41mol是6.02×1023

個粒子的集體

50.5molH2

有3.01×1023個氫原子

63molNH3

有3molN原子，9molH原子3molH2SO4

中有____個H2SO4

，可以電離出____molH+4molO2含有_____molO原子，____mol質子10molNa+中含有____個Na+1molO2中含有_____個O填空O2的物質的量

阿伏加德羅常數

粒子數目

1mol×6.02×1023mol－１

＝

6.02×10232mol

×6.02×1023mol－１

＝

1.204×1024n×ＮＡ＝

Ｎ四、物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）、粒子數（N）之間的關系物質的量＝微粒個數阿伏加德羅常數N個NA個/mol＝n(mol)練習已知一個氫原子的質量為1.674×10-24g，求1molH的質量。氫原子的質量m=1.674×10-24g×6.02×1023

=1.0g數值上與氫原子的原子量相等1mol氫原子的質量，以克為單位，數值上與氫原子的原子量相等微粒CHOH2O相對原子（分子）質量12116181mol的質量12克1克16克18克1mol

物質的質量（g）在數值上等于其相對原子（分子）質量結論：1mol任何微粒的質量都是以克為單位數值上等于該物質化學式的式量●●1molO2的質量為32克1molNa+的質量為23克1molNaCl的質量為58.5克1molAl的質量為27克五、物質的摩爾質量（M）1、定義：單位物質的量的物質的質量叫物質的摩爾質量。2、單位：g/mol或g.mol-1,

kg/mol1molM=mn物質的摩爾質量=物質的質量物質的量數值：等于相對原子（分子）質量總結：物質的質量m、物質的量n、粒子數N之間的關系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微觀宏觀練習：

3.01×1022個OH-

的物質的量為0.05mol，質量為，含有質子的物質的量為，含有電子的物質的量為，這些OH-

與NH3的質量相同，這些OH-

和Na+含有的離子數相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g練習：將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g÷40g/mol=0.1moln（H2O）=