巴市一中高二下學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精試卷類型：A出題人：陳連慶說明:本試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題)，考試時間為90分鐘，卷面總分為100分。第Ⅰ卷應涂在答題紙上，考試完畢后，只交答題紙.可能用到的相對原子質量（原子量)：H1C12N14O16S32Ag108一、選擇題（每小題均有一個選項符合題意，每小題2分，共60分）1．下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是A。K層B.L層C。M層D。N層2．下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是A。3s23p1B.3s23p2C。3s23p3D.3s23p3．某元素原子價電子構型3d54s2，其應在A．第四周期ⅦB族B。第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D。第四周期ⅡA族4．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了A。能量守恒原理B.泡利原理C。能量最低原理D。洪特規(guī)則5．下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是A。它的元素符號為OB。它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C。它可與H2生成液態(tài)化合物D。其電子排布圖為：6．某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質和H2，分解反應前后氣體的質量之比是17:1。下列有關敘述中錯誤的是A．X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6B．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強C．X的最高價氧化物中，X的質量分數(shù)為50%D．X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性7．用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個.下列關于R的描述中正確的是A。R的氧化物都能溶于水B.R的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO3C。R都是非金屬元素D。R的氧化物都能與NaOH反應8．下列基態(tài)原子的電子構型中，正確的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d83s9．具有下列電子排布式的原子中,原子半徑最大的是A．1s22s22p62s23p2B．1s22s22p63s2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p410．下列元素性質的遞變規(guī)律正確的是A．原子半徑：Be<B〈C〈NB．第一電離能:B<Be〈Mg<NaC．元素的電負性：O〉N>S〉PD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3〈CH4<PH3〈SiH411．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p112．下列敘述中，正確的是A．1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時,電子的運動狀態(tài)才能確定下來D．在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析13．下列說法中正確的是A．s區(qū)都是金屬元素B．s區(qū)都是主族元素C．稀有氣體在ds區(qū)D．所有非金屬元素都在p區(qū)14．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物是，X可以顯負價,Y顯正價B．第一電離能可能Y大于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX15．N—H鍵鍵能的含義是A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量C．拆開約6。02×1023個N—H鍵所吸收的能量D．形成1個N—H鍵所放出的能量16．下列說法中正確的是A．在氣體單質分子中，一定含有σ鍵,可能含有π鍵B．共價單鍵全部是σ鍵；共價三鍵中只有一個是σ鍵C．共價鍵都有方向性和飽和性D．共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結合的數(shù)量關系17．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素，R′和R″的原子量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為x和y,則R元素的碳酸鹽的式量是A．2（ax+by）+60B.ax+by+60C.（ax+by）/2+60D。ay+bx+6018．等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1 B．+2C．+3D．+419．下列分子中存在的共價鍵類型完全相同(從σ鍵的形成方式角度分析)的是A．CH4與NH3B．C2H6與C2H4C．H2與Cl2D．Cl2與N220．下列說法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外）和ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．水分子可表示為H-O—H，分子中鍵角為180°D．H-O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ21．下列實驗事實中，能用鍵能大小來解釋的是①稀有氣體一般較難發(fā)生化學反應②金剛石比晶體硅的熔點高③氮氣比氯氣的化學性質穩(wěn)定④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②B．②③C．①④D．①②③④22．下列物質屬于等電子體的一組是A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH423．X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa+、Yb－、Z（b＋1)－簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是A．已知mXa+與nYb－，得m＋a＝n－bB．離子半徑：Yb－>Z(b+1)－>Xa+C．Z(b+1）－的還原性一定大于Yb－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb+1Z一定大于HbY24．某離子X2+的最外層電子排布式為5s2,當把固體XCl2溶于水配制成溶液時，需加入少量的固體X單質和鹽酸，由此判斷下列說法正確的是A．X元素常見的化合價是＋2、＋4B．X(OH）2是強堿C．XCl2溶液顯中性D．X元素的最高價氧化物對應的水化物顯強酸性25．中學化學中很多“規(guī)律"都有其適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律"推出的結論合理的是A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系,推出鹵族元素最高正價都是＋7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO26。某元素X的逐級電離能如圖A表示，下列說法正確的是A．X元素可能為+4價B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素D．X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3+27.分子式為C5H10O2的酯共有（不考慮順反異構)A．7種 B．8種C．9種 D．10種28.將—CH3、-OH、-COOH、四種原子團兩兩結合，所得化合物水溶液呈酸性的共有A．3種B．4種C．5種D．6種29.天然維生素P（結構如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是A．可以和溴水反應B．可用有機溶劑萃取C．1mol維生素P可以和7molH2反應D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應30。某有機物的結構簡式為。該有機物水解后的生成物分別能與金屬鈉、氫氧化鈉、新制氫氧化銅發(fā)生反應，從理論上可以算出1mol生成物分別與上述三種無機物反應所消耗的物質的量的比為A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．6∶4∶5第Ⅱ卷（非選擇題共40分）二、非選擇題（共40分）31．(12分)A~E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關性質或結構信息如表所示：元素ABCDE有關性質或結構信息單質是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性原子核外有兩個未成對電子日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質其簡單陰離子帶兩個單位負電荷單質有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒請結合表中信息完成下列各小題：（1）C在元素周期表中的位置是,D的簡單陰離子的核外電子排布式為。（2）如圖是A～E的第一電離能和電負性數(shù)據(jù),請回答：=1\＊GB3①A的第一電離能大于B,其原理是。=2\*GB3②A、B、D三種元素的非金屬性由強到弱的順序是(用元素符號表示）.（3）A的常見單質分子有多個共價鍵.=1\*GB3①常溫下，該單質化學性質很穩(wěn)定,是因為。=2\＊GB3②該單質分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為.（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應的離子方程式。32．（9分)已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結構或性質信息如下表。元素結構或性質信息T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù).X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的.Y空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的。Z單質常溫、常壓下是氣體.原子的M層上有1個未成對的p電子.請根據(jù)信息回答有關問題：（1)寫出與Y2互為等電子體的分子式。(2)Y元素的價電子的軌道表達式為.（3)T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號)是。（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和.①該元素基態(tài)原子的價電子排布式為。②指出Q在周期表中的位置：第周期，第族，屬于區(qū)。33。（7分）某工廠為分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物設計如下分離操作步驟流程圖：試回答下列問題：（1)a試劑的化學式___,b試劑的名稱；（2)操作Ⅰ的名稱是_____,操作Ⅱ的名稱是__；（3)寫出操作Ⅲ過程的化學方程。（4）在實驗室中操作①應該在(填儀器名稱）中進行.34。（12分）根據(jù)下圖填空.(1)化合物A含有的官能團是__________。（2)1molA與2molH