2023-2024學年人教版九年級化學上冊導學案第三單元課題3-元素 2

2023-2024學年人教版九年級化學上冊導學案第三單元課題3-元素2一、單詞梳理在學習新的課題之前，首先對相關的單詞進行梳理，以便更好地理解和掌握本單元的內容。compound-化合物element-元素atom-原子symbol-符號periodictable-元素周期表atomicnumber-原子序數(shù)atomicmass-原子質量period-周期group-群metal-金屬nonmetal-非金屬metalloid-半金屬valenceelectron-價電子electrondotdiagram-電子點示意圖chemicalformula-化學式二、課前預習在課前，可以通過以下預習內容對本單元的內容有初步的了解和認識，為課堂學習做好準備。1.元素的定義和特征元素是由同種類型的原子組成的純物質。元素有特定的物理化學性質，如熔點、沸點、導電性等。2.元素周期表的組成和特點元素周期表是根據(jù)元素的物理化學性質，按照一定的規(guī)律排列的表格。元素周期表分為周期和群兩個維度，周期表示元素的電子層結構，群表示元素的化學性質。元素周期表的左側是金屬元素，右側是非金屬元素，中間是半金屬元素。3.元素的符號、原子序數(shù)和原子質量元素用符號表示，符號由一個或兩個字母組成，通常取自元素的名稱的首字母。元素的原子序數(shù)是指元素的原子核中的質子數(shù)，也等于元素中原子的數(shù)量。元素的原子質量是指元素一個原子的質量，以原子量單位來表示。三、課堂學習1.元素的分類根據(jù)元素的特性，我們可以將元素分為金屬、非金屬和半金屬三類。金屬元素：具有光澤、良好的導電性和熱導性。大多數(shù)金屬是固體，在常溫下存在。金屬元素包括鐵、銅、鋅等。非金屬元素：不具有金屬的光澤和導電性。非金屬元素大多數(shù)是氣體或者固體，在常溫下很少有液體。非金屬元素包括氫、氧、氮等。半金屬元素：具有介于金屬和非金屬之間的一些特性。半金屬元素大多數(shù)是固體。半金屬元素包括硼、硅、銻等。2.元素的電子結構和化學式元素的電子結構決定了元素的化學性質。元素的電子結構可用電子點示意圖表示。電子點示意圖：電子點示意圖用點或者填充的方式表示元素的電子。每個點代表一個價電子，用來表示元素參與化學反應時的活躍度。在電子點示意圖中，通常元素的符號位于中心，電子點圍繞在符號周圍?；瘜W式：化學式用來表示化合物中元素的種類和數(shù)量。若干個元素符號和數(shù)字組成的組合就是化學式?；瘜W式中的數(shù)字表示元素的原子數(shù)量。3.元素周期表元素周期表是化學家們對元素進行分類和整理的工具。元素周期表按照一定的規(guī)律排列，可以提供元素的一些基本信息。元素周期表的組成：元素周期表由一系列的行和列組成，每個元素的符號和原子序數(shù)都顯示在周期表的對應位置。元素周期表的特點：元素周期表的橫向行稱為周期，縱向列稱為群。周期表示元素的電子層結構，群表示元素的化學性質。元素周期表從左至右，原子序數(shù)逐漸增加，化學性質逐漸變化。4.元素的原子序數(shù)和原子質量元素的原子序數(shù)和原子質量是元素的重要屬性。原子序數(shù)：原子序數(shù)是指元素中原子核中的質子數(shù)，也等于元素中原子的數(shù)量。原子序數(shù)決定了元素的化學性質和元素在元素周期表中的位置。原子質量：原子質量是指元素一個原子的質量，以原子質量單位來表示。原子質量與元素的質量和原子數(shù)量有關。四、課后鞏固通過課堂學習，我們對元素的相關概念、分類和元素周期表有了初步的了解。在課后，可以進行以下鞏固練習，提高對本單元內容的掌握程度。選擇題：元素周期表是按照什么樣的規(guī)律排列的？A.元素的原子序數(shù)B.元素的原子質量C.元素的化學性質D.元素的電子結構元素周期表的縱向列稱為什么？A.周期B.群C.分類D.成分問題解答：金屬、非金屬和半金屬是如何根據(jù)元素的特性進行分類的？元素周期表中，原子序數(shù)的變化規(guī)律是什么？討論題：選擇一個元素，描述其在元素周期表中的位置，并分析其物理化學性質。五、拓展延伸為了加深對本單元內容的理解，可以進行一些拓展延伸的學習和研究。研究元素周期表中的一些特殊元素，如氫元素、氧元素、氮元素等，深入了解它們的性質和應用。研究元素周期表的歷史和發(fā)展，了解元素周期表的起源和不斷擴展的過程。了解更多關于元素和化合物的知識，學習元素周期表之外的一些元素和化合物的特性和應用。通過拓展延伸的學習，可以更加全面地了解元素