2023年中考化學(xué)考前一模名師押題金榜卷-01(武漢專用)(解析版)

2023年中考化學(xué)考前一模名師押題金榜卷（1）（武漢專用）（共13小題考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：50分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：中考全部?jī)?nèi)容。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Fe-56S-32Cu-64Mg-24Ca-40Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷 （選擇題共24分）選擇題：本題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。1．下列說(shuō)法中包含的都是物理變化的是（）A．濃鹽酸敞口放置于空氣中瓶口看到白霧；濃硫酸敞口放置于空氣中質(zhì)量增加B．用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬；生石灰用作食品干燥劑后質(zhì)量增加C．工業(yè)上用硫酸清除鐵銹；碳酸氫鈉用來(lái)治療胃酸過(guò)多D．白磷用作體育比賽的發(fā)令槍彈，軍事工業(yè)制造煙幕彈；氫氧化鈉放置于空氣中變質(zhì)2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（） A．加熱液體 B．測(cè)定pH C．滴加液體 D．稀釋濃硫酸3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．端午粽葉飄香說(shuō)明分子在運(yùn)動(dòng) B．人體缺乏維生素C容易患?jí)难．煤氣泄漏，立即打開(kāi)排氣扇電源開(kāi)關(guān) D．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的化學(xué)肥料4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．鈣離子：Ca+2 B．2個(gè)氧分子：2OC．氯化亞鐵中鐵顯+2價(jià)： D．N2O4的讀法：二氮化四氧5．中國(guó)空間站天和核心艙的主要能量來(lái)源是砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池，其中原子序數(shù)為31，相對(duì)原子質(zhì)量為69.72.下列說(shuō)法正確的是（）A．①為69.72 B．砷原子的質(zhì)子數(shù)為33C．砷化鎵屬于金屬材料 D．GaAs中Ga的化合價(jià)為-36．利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先后將溶液快速全部推入，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．先推入的是NaOH溶液B．最終壓強(qiáng)比初始?jí)簭?qiáng)小，可能是因?yàn)橛胁糠侄趸既苡谒瓹．BC段，CO2與NaOH溶液反應(yīng)基本停止D．D點(diǎn)壓強(qiáng)比初始瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大，此時(shí)瓶?jī)?nèi)二氧化碳?xì)怏w的量比初始多7．有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)）。下列說(shuō)法中不正確的個(gè)數(shù)是①若氣體1為純凈物，則溶液2中可能含有三種陽(yáng)離子②若氣體1為混合物，則溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+③若溶液1呈無(wú)色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅④若溶液2呈淺綠色，則沉淀2不可能是純凈物A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)8．如圖一所示，甲、乙燒杯中分別有等質(zhì)量的鐵和氧化銅粉末，再分別加入稀硫酸。加入的稀硫酸質(zhì)量與燒杯中所得溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖二所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線a表示稀硫酸與氧化銅的反應(yīng)B．當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m1g時(shí)，將甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)，上層溶液中的溶質(zhì)可能為一種C．當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m2g時(shí)，甲燒杯中硫酸亞鐵的質(zhì)量大于乙燒杯中硫酸銅的質(zhì)量D．當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m3g時(shí)，甲、乙燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量差為產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量第Ⅱ卷（非選擇題共26分）二、非選擇題（本題5小題，共26分）9．（3分）如圖所示進(jìn)行碳的氧化物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)甲處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(2)乙裝置的作用是防止液體倒吸，丙裝置的作用是___________。10．（5分）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答。(1)P點(diǎn)的含義是_____。(2)t3℃時(shí)，將20g甲物質(zhì)加到20g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)____g。(3)若乙的溶液中含有少量甲，提純乙的方法是：_____。(4)將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：_____。(5)t3℃時(shí)，若要使mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲溶液變?yōu)?7.5%，采用的方法可以是_____。（填序號(hào)）A．蒸發(fā)掉原溶液中溶劑質(zhì)量的1/3B．蒸發(fā)掉mg/5水C．加入0.15mg的甲粉末攪拌D．加入0.12mg的甲粉末攪拌E.加入mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%的甲溶液11．（6分）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：(1)“酸浸”時(shí)，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)是，氯元素反應(yīng)前后化合價(jià)變化情況是___________（填“升高”或“降低”）。(3)硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時(shí)MgSO4溶液已飽和）、___________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是___________（填化學(xué)式）。(4)若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO4·7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過(guò)程中鎂元素?fù)p失，則該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。12．（7分）NaOH是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，得到NaOH和Na2CO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)測(cè)定Na2CO3的含量。他用氣密性良好的裝置裝好樣品，然后通一會(huì)兒N2后關(guān)閉止水夾，再打開(kāi)分液漏斗活塞。待甲裝置中反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾再通入一會(huì)兒N2。提示：1.堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物（可以吸收CO2和H2O）、堿石灰和濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮發(fā)性。2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O回答下列問(wèn)題：(1)乙中濃硫酸的作用是___________。(2)試寫(xiě)出丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)測(cè)定Na2CO3的含量需要測(cè)定兩個(gè)物理量，其中一個(gè)物理量為樣品的質(zhì)量。①另一個(gè)物理量為_(kāi)__________（填字母）。A．滴下的稀鹽酸質(zhì)量B．反應(yīng)前后乙裝置增加的質(zhì)量C．反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量D．反應(yīng)前后丁裝置增加的質(zhì)量②若樣品質(zhì)量為m1，上述①中另一個(gè)物理量的質(zhì)量為m2，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（用含有m1、m2的代數(shù)式表示）(4)下列說(shuō)法正確的是___________（填字母）。A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)通入N2，目的是排盡裝置中空氣B．若去掉丁裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)影響C．反應(yīng)結(jié)束后如果不通入N2，測(cè)得Na2CO3含量會(huì)偏低13．（5分）將50gCaCl2溶液與77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾?洗滌?烘干后，得到10g白色固體?請(qǐng)計(jì)算：(1)Na2CO3屬于那一類物質(zhì)_____(填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”)?(2)過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量分?jǐn)?shù)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)答案解析第Ⅰ卷 （選擇題共24分）選擇題：本題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。1．下列說(shuō)法中包含的都是物理變化的是（）A．濃鹽酸敞口放置于空氣中瓶口看到白霧；濃硫酸敞口放置于空氣中質(zhì)量增加B．用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬；生石灰用作食品干燥劑后質(zhì)量增加C．工業(yè)上用硫酸清除鐵銹；碳酸氫鈉用來(lái)治療胃酸過(guò)多D．白磷用作體育比賽的發(fā)令槍彈，軍事工業(yè)制造煙幕彈；氫氧化鈉放置于空氣中變質(zhì)【答案】A【解析】A、濃鹽酸敞口放置于空氣中瓶口看到白霧，是濃鹽酸的揮發(fā)性；濃硫酸敞口放置于空氣中質(zhì)量增加，是濃硫酸的吸水性，都沒(méi)有生成新物質(zhì)，都是物理變化，符合題意；B、用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，石灰漿的主要成分氫氧化鈣與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；生石灰做干燥劑是吸收空氣中的水蒸氣而生成氫氧化鈣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；C、工業(yè)上用硫酸清除鐵銹，是氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；碳酸氫鈉用來(lái)治療胃酸過(guò)多，胃酸的成分是鹽酸，碳酸氫鈉可與稀鹽酸反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；D、白磷用作體育比賽的發(fā)令槍彈，軍事工業(yè)制造煙幕彈，是利用了白磷燃燒放出大量白煙有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；氫氧化鈉放置于空氣中變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；故選A。2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（） A．加熱液體 B．測(cè)定pH C．滴加液體 D．稀釋濃硫酸【答案】D【解析】A、給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的，圖中液體超過(guò)試管容積的，圖中所示操作錯(cuò)誤；B、測(cè)定pH不能把pH試紙直接放入待測(cè)溶液之中，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤；D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；圖中所示操作正確。故選D。3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．端午粽葉飄香說(shuō)明分子在運(yùn)動(dòng) B．人體缺乏維生素C容易患?jí)难．煤氣泄漏，立即打開(kāi)排氣扇電源開(kāi)關(guān) D．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的化學(xué)肥料【答案】C【解析】A.端午粽葉飄香是因?yàn)閹в邢阄兜姆肿舆\(yùn)動(dòng)到人的鼻子使人聞到氣味，說(shuō)明分子在運(yùn)動(dòng)。正確。B.人體缺乏維生素C容易患?jí)难。_。C.煤氣泄漏，立即打開(kāi)排氣扇電源開(kāi)關(guān)可能因電打火引起火災(zāi)，錯(cuò)誤。D.氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)所必須的營(yíng)養(yǎng)元素且需要量較大。氮肥、磷肥、鉀肥是重要的化學(xué)肥料，正確。故選C。4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．鈣離子：Ca+2 B．2個(gè)氧分子：2OC．氯化亞鐵中鐵顯+2價(jià)： D．N2O4的讀法：二氮化四氧【答案】C【解析】A.鈣離子：Ca2+，選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。B.2個(gè)氧分子：2O2，選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。C.氯化亞鐵中鐵顯+2價(jià)：，選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確。D.N2O4的讀法：四氧化二氮，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。5．中國(guó)空間站天和核心艙的主要能量來(lái)源是砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池，其中原子序數(shù)為31，相對(duì)原子質(zhì)量為69.72.下列說(shuō)法正確的是（）A．①為69.72 B．砷原子的質(zhì)子數(shù)為33C．砷化鎵屬于金屬材料 D．GaAs中Ga的化合價(jià)為-3【答案】B【解析】A、由元素周期表可知：元素名稱左上方的數(shù)字表示該原子的原子序數(shù)，①為31，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由元素周期表可知：元素名稱左上方的數(shù)字表示該原子的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，砷原子的質(zhì)子數(shù)為33，說(shuō)法正確；C、金屬材料包括金屬和合金，砷化鎵由兩種元素組成，屬于化合物，不屬于金屬材料，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、GaAs中Ga屬于金屬元素，金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)，Ga的化合價(jià)為+3，說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B。6．利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先后將溶液快速全部推入，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．先推入的是NaOH溶液B．最終壓強(qiáng)比初始?jí)簭?qiáng)小，可能是因?yàn)橛胁糠侄趸既苡谒瓹．BC段，CO2與NaOH溶液反應(yīng)基本停止D．D點(diǎn)壓強(qiáng)比初始瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大，此時(shí)瓶?jī)?nèi)二氧化碳?xì)怏w的量比初始多【答案】D【解析】A、先推入的是NaOH溶液，是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致容器中氣壓減小，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、最終壓強(qiáng)比初始?jí)簭?qiáng)小，可能是因?yàn)橛胁糠侄趸既苡谒?，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、BC段氣壓不變，是因?yàn)镃O2與NaOH溶液反應(yīng)基本停止，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、不能說(shuō)明碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳比初始的二氧化碳的量多，D點(diǎn)壓強(qiáng)比初始瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大，可能是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，氣體膨脹，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。7．有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)）。下列說(shuō)法中不正確的個(gè)數(shù)是①若氣體1為純凈物，則溶液2中可能含有三種陽(yáng)離子②若氣體1為混合物，則溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+③若溶液1呈無(wú)色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅④若溶液2呈淺綠色，則沉淀2不可能是純凈物A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】C【解析】①因加入過(guò)量稀鹽酸有沉淀存在，則沉淀1中一定存在不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，則一定發(fā)生了鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅的反應(yīng)，固體粉末X中一定有硫酸銅和鋅。因稀鹽酸過(guò)量，溶液2中一定存在氫離子。如氣體1為純凈物，則可能為鋅、鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣。假如固體粉末X為硫酸銅、硫酸亞鐵和鋅（過(guò)量），加入足量水反應(yīng)后的沉淀1中有生成的銅、鐵和過(guò)量的鋅，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅、鹽酸過(guò)量所以溶液2中有亞鐵離子、鋅離子、氫離子三種離子。所以溶液2中可能含有三種陽(yáng)離子。正確。②根據(jù)上述分析，沉淀1中只能含有金屬銅，銅不和稀鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成銅離子，所以溶液2中一定沒(méi)有銅離子。錯(cuò)誤。③根據(jù)上述分析X中一定含有硫酸銅和鋅。如鋅過(guò)量將硫酸銅中的銅離子全部置換出來(lái)所得溶液1也是無(wú)色的。錯(cuò)誤。④如X為硫酸銅、硫酸亞鐵和鋅，鋅將銅置換完，置換出部分鐵或全部鐵后被消耗完，則沉淀1中為鐵和銅，加入鹽酸銅不反應(yīng)，鐵被鹽酸全部反應(yīng)生成淺綠色溶液氯化亞鐵，沉淀2只有銅一種物質(zhì)，是純凈物。因此②③④說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。8．如圖一所示，甲、乙燒杯中分別有等質(zhì)量的鐵和氧化銅粉末，再分別加入稀硫酸。加入的稀硫酸質(zhì)量與燒杯中所得溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖二所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線a表示稀硫酸與氧化銅的反應(yīng)B．當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m1g時(shí)，將甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)，上層溶液中的溶質(zhì)可能為一種C．當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m2g時(shí)，甲燒杯中硫酸亞鐵的質(zhì)量大于乙燒杯中硫酸銅的質(zhì)量D．當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m3g時(shí)，甲、乙燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量差為產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量【答案】B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量為反應(yīng)的鐵加硫酸質(zhì)量減去生成氫氣質(zhì)量，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量加上硫酸的質(zhì)量，等質(zhì)量的鐵和氧化銅粉末，再分別加入等質(zhì)量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應(yīng)后溶液大于鐵與硫酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量，故曲線a表示稀硫酸與氧化銅的反應(yīng)，A正確。B、由圖像可知，當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m1g時(shí)，氧化銅與硫酸完全反應(yīng)生成硫酸銅，化學(xué)方程式為，假設(shè)m1為含硫酸98g的稀硫酸，則80g氧化銅與98g硫酸恰好完全反應(yīng)生成160g硫酸銅，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，98g硫酸完全反應(yīng)，需要鐵為56g，剩余鐵為80g-56g=24g，將甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，設(shè)24g鐵完全反應(yīng)消耗硫酸銅質(zhì)量為由，則硫酸銅有剩余，故上層溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅和硫酸亞鐵，B錯(cuò)誤。C、由圖像可知，當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m2g時(shí)，鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)此時(shí)硫酸質(zhì)量為98g，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為56g，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為152g，設(shè)56g氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅質(zhì)量為，當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m2g時(shí)，甲燒杯中硫酸亞鐵的質(zhì)量大于乙燒杯中硫酸銅的質(zhì)量，故C正確；D、當(dāng)加入的硫酸質(zhì)量為m3g時(shí)，由圖像可知，甲、乙燒杯內(nèi)硫酸都有剩余，甲燒杯生成氫氣逸出燒杯，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量為反應(yīng)的鐵加硫酸質(zhì)量減去生成氫氣質(zhì)量，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)后溶液增加質(zhì)量為反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量加上硫酸的質(zhì)量，甲、乙燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量差為產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，故D正確；故選B。第Ⅱ卷（非選擇題共26分）二、非選擇題（本題5小題，共26分）9．（3分）如圖所示進(jìn)行碳的氧化物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)甲處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(2)乙裝置的作用是防止液體倒吸，丙裝置的作用是___________?！敬鸢浮?1)

黑色粉末逐漸變成紅色

；CO+CuOCu+CO2；(2)吸收二氧化碳，同時(shí)收集一氧化碳【解析】（1）一氧化碳具有還原性，在加熱的條件下，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，甲處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色；反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO+CuOCu+CO2；（2）乙裝置的作用是防止液體倒吸，丙裝置中盛放的是氫氧化鈉溶液，一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能將氫氧化鈉溶液從右側(cè)導(dǎo)管排出，作用是吸收二氧化碳，同時(shí)收集一氧化碳。10．（5分）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答。(1)P點(diǎn)的含義是_____。(2)t3℃時(shí)，將20g甲物質(zhì)加到20g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)____g。(3)若乙的溶液中含有少量甲，提純乙的方法是：_____。(4)將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：_____。(5)t3℃時(shí)，若要使mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲溶液變?yōu)?7.5%，采用的方法可以是_____。（填序號(hào)）A．蒸發(fā)掉原溶液中溶劑質(zhì)量的1/3B．蒸發(fā)掉mg/5水C．加入0.15mg的甲粉末攪拌D．加入0.12mg的甲粉末攪拌E.加入mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%的甲溶液【答案】(1)t2℃時(shí)甲乙的溶解度相等；(2)32；(3)蒸發(fā)結(jié)晶；(4)乙>甲>丙；(5)ABC【解析】(1)由圖可知，P點(diǎn)是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t2℃時(shí)的交點(diǎn)，表示t2℃時(shí)甲乙的溶解度相等，故填t2℃時(shí)甲乙的溶解度相等。(2)由圖可知，t3℃時(shí)甲的溶解度為60g，則3℃時(shí)，將20g甲物質(zhì)加到20g水中充分溶解后，有12g甲溶于水形成飽和溶液，則所得溶液的質(zhì)量=12g+20g=32g，故填32。(3)由圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，且甲的溶解度收溫度影響較大，則乙的溶液中含有少量甲，提純乙的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故填蒸發(fā)結(jié)晶。(4)由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，甲的溶解度收溫度影響比乙大，且t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，則將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃，兩種物質(zhì)的溶解度都減小，且所得溶液中，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙，由圖可知，丙的溶解度歲溫度升高而減小，且t3℃時(shí)丙的溶解度小于t1℃時(shí)甲的溶解度，則將t3℃時(shí)丙的飽和溶液分別降溫到t1℃，乙的溶解度增大，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，且小于t1℃時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙>甲>丙，故填乙>甲>丙。(5)A

由圖可知，t3℃時(shí)甲的溶解度為60g，此時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=37.5%，蒸發(fā)掉原溶液中溶劑質(zhì)量的1/3，如沒(méi)有結(jié)晶，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈39.1%，即溶液中有晶體析出，形成t3℃時(shí)甲的飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，選項(xiàng)正確；B

蒸發(fā)掉mg/5水后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=37.5%，選項(xiàng)正確；C加入0.15mg的甲粉末攪拌，如粉末完全溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈39.1%，即粉末沒(méi)有完全溶解，形成t3℃時(shí)甲的飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，選項(xiàng)正確；D加入0.12mg的甲粉末攪拌，如粉末完全溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=37.5%，選項(xiàng)正確；

E

由圖可知，t3℃時(shí)甲的溶解度為60g，此時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=37.5%，沒(méi)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%的甲溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故填A(yù)BC。11．（6分）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：(1)“酸浸”時(shí)，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)是，氯元素反應(yīng)前后化合價(jià)變化情況是___________（填“升高”或“降低”）。(3)硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時(shí)MgSO4溶液已飽和）、___________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是___________（填化學(xué)式）。(4)若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO4·7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過(guò)程中鎂元素?fù)p失，則該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；(2)降低；(3)

降溫至1.8℃-48.1℃結(jié)晶；H2SO4；(4)84%【解析】(1)酸浸時(shí)，碳酸錳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。(2)根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物NaClO中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，生成物氯化鈉中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則反應(yīng)后氯元素的化合價(jià)降低，故填降低。(3)①該流程最終需要得到MgSO4·7H2O，由圖可知，溫度在1.8℃-48.1℃時(shí)，飽和溶液會(huì)結(jié)晶析出MgSO4·7H2O，所以“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)、降溫至1.8℃-48.1℃結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，故填降溫至1.8℃-48.1℃結(jié)晶。②由圖可知，“轉(zhuǎn)化”時(shí)有硫酸生成，流程開(kāi)始時(shí)有硫酸參加反應(yīng)，所以“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)是硫酸，其化學(xué)式為H2SO4，故填H2SO4。(4)解：246tMgSO4·7H2O中鎂元素的質(zhì)量=246t××100%=24t含等質(zhì)量鎂元素的碳酸鎂的質(zhì)量=24t÷×100%=84t該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84%答：該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。12．（7分）NaOH是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，得到NaOH和Na2CO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)測(cè)定Na2CO3的含量。他用氣密性良好的裝置裝好樣品，然后通一會(huì)兒N2后關(guān)閉止水夾，再打開(kāi)分液漏斗活塞。待甲裝置中反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾再通入一會(huì)兒N2。提示：1.堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物（可以吸收CO2和H2O）、堿石灰和濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮發(fā)性。2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O回答下列問(wèn)題：(1)乙中