2023年中考化學(xué)知識點突破與檢測專題07　金屬的性質(zhì)

專題07金屬的性質(zhì)【知識網(wǎng)絡(luò)】大多數(shù)金屬具有金屬光澤，呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色物理特性常溫下大多為固體，但汞是液體金屬具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性2Mg+O22MgO金屬與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O2=2Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu與某些鹽溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag純金屬金屬材料定義：金屬和金屬（或金屬和非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)合金特性：硬度增大，熔點降低鐵合金生鐵鋼赤鐵礦含F(xiàn)e2O3鐵礦石磁鐵礦含F(xiàn)e3O4金屬礦石鋁土礦Al2O3設(shè)備；高爐煉鐵原料：鐵礦石，石灰石，焦炭原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2條件：與水和氧氣同時接觸鐵銹蝕鐵銹的主要成分：Fe2O3涂油防銹方法噴漆電鍍搪瓷防止金屬銹蝕金屬資源保護途徑：廢舊金屬的回收利用合理有效的開采礦物尋找金屬的替代品【考點梳理】考點一、金屬及金屬資源的利用和保護1.金屬的共性：①金屬光澤；②良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；③良好的延性、展性；④韌性好、能彎曲。

2.金屬的特性：（1）顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；（2）狀態(tài)：常溫下大多為固體，汞為液體；（3）密度差別很大：金為19.3g/cm3，鋁為2.7g/cm3；（4）導(dǎo)電性差異很大：銀為100，鉛僅為7.9；（5）熔點差別大：鎢為3410℃，錫僅為232℃；（6）硬度差別大：鉻為9，鉛僅為1.5。3.合金：是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵（含碳量為2%～4.3%）和鋼（含碳量為0.03%～2%）都是鐵合金。4.鐵銹蝕的條件及防銹蝕方法：

（1）鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。

（2）防止鐵生銹的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵制品表面形成保護膜：刷漆、涂油、鍍一層其它金屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護膜；③改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼。5.工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反應(yīng)原理、主要設(shè)備見下表：原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反應(yīng)原理在高爐中焦炭的作用是提供熱量（碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放熱），二氧化碳和碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。C+CO2

2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2主要設(shè)備高爐

【考點詮釋】1.金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金的硬度、強度、抗腐蝕性等一般都好于組成它們的純金屬。2.保護金屬資源的有效途徑：①防止金屬銹蝕；②廢舊金屬的回收利用；③合理有效的開采礦物；④尋找金屬的替代品等。3.金屬的性質(zhì)在很大程度上決定著金屬的用途，但在實際選擇使用金屬時，不僅要考慮金屬的性質(zhì)，還要考慮其價格、資源、是否美觀以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。4.做一氧化碳還原氧化鐵的實驗必須注意：（1）實驗開始時先通入一氧化碳氣體，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸。（2）實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同時，實驗過程中還可以防止澄清石灰水被倒吸。（3）尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要經(jīng)過點燃處理，將一氧化碳燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳或收集備用，防止一氧化碳直接排放到空氣中污染空氣。考點二、金屬活動性順序、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。2.置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3.金屬能與氧氣、酸等發(fā)生反應(yīng)。

4.相同狀態(tài)的不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以作為判斷金屬活動性強弱的依據(jù)，易與氧氣反應(yīng)，則金屬活動性強，反之則弱。【考點詮釋】1.只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。2.鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。3.活潑金屬（如在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬）能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，不活潑的金屬（如在金屬活動性順序中排在氫后面的金屬）不能與酸反應(yīng)。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈?！镜湫屠}】類型一、考查金屬及金屬資源的利用和保護例1.據(jù)估計，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。為探究鋼鐵銹蝕的原理，某探究性學(xué)習小組用如圖所示裝置進行實驗，數(shù)天后，只有b處生銹明顯，則下列結(jié)論不正確的是（）A．常溫下，鐵和氧氣不易發(fā)生反應(yīng)B．常溫下，鐵和水不易發(fā)生反應(yīng)C．常溫下，鐵和氧氣、水不易發(fā)生反應(yīng)D．在鋼鐵表面刷漆可防止鋼鐵銹蝕【思路點撥】該題考查鐵生銹的原理。對比圖片中abc三點的不同以及最后的實驗現(xiàn)象就可得出鐵生銹必須氧氣和水兩個條件同時具備。【答案】C【解析】鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。圖中最先銹蝕的部位是b處，因為此處所處的環(huán)境是水與氧氣都充足，因而更容易生銹；相比之下a處缺少水、c處缺少氧氣，都不易生銹，故AB正確，C錯誤。防止鋼鐵銹蝕的措施：表面涂防銹油；燒涂搪瓷；制成合金；電鍍其他金屬等，故D正確。

【總結(jié)升華】探究鐵生銹的條件是中考?？嫉膬?nèi)容，關(guān)鍵是我們要明確條件的探究需要做對比性的試驗。比較生銹速率快慢主要是看鐵與氧氣和水接觸的程度。鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹；如果缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵就不容易生銹。例2.下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（）A.鍍鋅水管B.銅制器皿C.鐵制欄桿D.鋁合金門窗【思路點撥】酸雨的溶液中含有氫離子，在金屬活動性順序表中位于氫后面的金屬，不與酸反應(yīng)，位于氫前的，都能與酸反應(yīng)，據(jù)此分析。【答案】B【解析】A、鋅位于氫前，與酸反應(yīng)，故選項錯誤；B、銅位于氫的后面，不與酸反應(yīng)，故選項正確；C、鐵位于氫前，與酸反應(yīng)，故選項錯誤；D、鋁位于氫前，與酸反應(yīng)，故選項錯誤；故選B?！究偨Y(jié)升華】本題以酸雨為載體，考查了金屬的活動性順序，明確金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序是解題的關(guān)鍵。例3.某合作學(xué)習小組討論辨析以下說法：①純凈水和礦泉水都是純凈物；②用活性炭可將硬水進行軟化；③太陽能、風能和天然氣都是可再生能源；④霉變的大米（含有黃曲霉毒素）只要洗干凈就可放心食用；⑤合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好；⑥回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié)約資源，而且可以減少對環(huán)境的污染．其中正確的是（）A．⑤⑥B．③⑤⑥C．②④⑤D．①②③④【思路點撥】解答本題要掌握各種常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，并結(jié)合硬水和軟水、純凈物和混合物的判別等教材知識，才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷?！敬鸢浮緼【解析】礦泉水中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，不屬于純凈物，①錯；活性炭不能除去水中的鈣離子和鎂離子，不能將硬水進行軟化，②錯；太陽能、風能屬于可再生能源，天然氣屬于不可再生能源，③錯；霉變的大米洗干凈后也不能食用，④錯；合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好，⑤正確；回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié)約資源，而且可以減少對環(huán)境的污染，⑥正確。【總結(jié)升華】本題涉及的知識點較多，要求學(xué)生在平時學(xué)習中要注意教材知識的積累，并注意與實際生產(chǎn)、生活相結(jié)合。舉一反三：【變式1】人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答：（1）地殼中含量最多的金屬元素是。（2）寫出赤鐵礦(Fe2O3)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）鋼鐵防腐十分重要，請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法。【答案】（1）Al(或鋁)（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）涂油、刷漆（或其它合理答案）【變式2】人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說法正確的是()A．鋼是很純的鐵B．生鐵是含少量碳的鐵合金C．被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾D．煉鐵的過程是把金屬鐵變成氧化鐵【答案】B【變式3】物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有還原性，用于冶煉金屬。請根據(jù)圖示回答：（1）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①木炭還原氧化銅：；②一氧化碳還原氧化鐵：。（2）B裝置最右端酒精燈的作用是。（3）在A裝置中，當觀察到現(xiàn)象時，證明木炭粉末和氧化銅粉末已經(jīng)完全反應(yīng)。【答案】（1）①C+2CuO2Cu+CO2↑②3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）除去未反應(yīng)完的一氧化碳，防止污染空氣（3）豎直的試管內(nèi)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出【解析】（1）木炭和CO都有還原性，高溫下都可以奪得金屬氧化物中的氧生成CO2，同時得到金屬單質(zhì)；（2）因CO有毒，污染空氣，因此需將未反應(yīng)完的CO燒掉；（3）插入澄清石灰水中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，說明不再有CO2生成，證明反應(yīng)已結(jié)束。類型二、考查金屬的化學(xué)性質(zhì)例4.將一定質(zhì)量銅鋅合金的粉末加入到一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列相關(guān)判斷中，正確的是（）濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅B．濾液中的溶質(zhì)一定不含硝酸銀C．濾渣中一定含銀D．濾渣中一定含銅【思路點撥】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析判斷。向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鋅，鋅全部參加了反應(yīng)；銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故濾渣中一定含有銀，可能含有銅。【答案】C【解析】鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，若鋅與硝酸銅恰好反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)不含有硝酸銅，故A錯誤。若鋅的量不足，不能將溶液中的硝酸銀反應(yīng)完，則濾液中的溶質(zhì)含有硝酸銀，故B錯誤。鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，所以，濾渣中一定含銀，故C正確。若所加入的一定質(zhì)量的銅鋅合金粉末完全反應(yīng)，則所得濾渣中只含金屬銀，故D錯誤?！究偨Y(jié)升華】在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。例5.判斷x、y、z的金屬活動性順序：把x和y分別放入稀鹽酸中，x變小并產(chǎn)生H2，而y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。則x、y、z的金屬活動性由弱到強的順序是（）A．x、y、zB．x、z、yC．z、y、xD．z、x、y【思路點撥】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析。在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，排在后面的則不能；前面的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來?！敬鸢浮緾【解析】由金屬活動性順序的應(yīng)用及題意可知，X能置換出酸中的氫而y不能，說明金屬X的活動性比y強；金屬y能置換出硝酸銀中的銀而z卻不能，說明金屬y的活動性比z強；綜上所述，三種金屬的活動性由弱到強的順序為z、y、x。故選C?！究偨Y(jié)升華】根據(jù)金屬與酸、金屬與鹽能否發(fā)生反應(yīng)判斷金屬的活動性。金屬與酸能反應(yīng)說明該金屬較活潑（排在H的前面），金屬與鹽能反應(yīng)說明該金屬比鹽中的金屬元素活動性強。例6.有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar(A)＜Ar(B)；將A放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是()A.產(chǎn)生氫氣的速率A＜BB.反應(yīng)后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D.消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量【思路點撥】金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)中所涉及到的相關(guān)因素用函數(shù)圖象表示則要弄清楚函數(shù)圖象中各量的關(guān)系，具體情況具體分析。圖象中，斜線的傾斜度越大，單位時間生成的H2越多，表示反應(yīng)速率越快；平線處的位置越高，表示生成的H2越多。

【答案】C

【解析】由“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線圖”可知，A反應(yīng)完所用時間小于B，因此產(chǎn)生氫氣的速率A應(yīng)大于B，故A錯；寫出化學(xué)方程式A＋H2SO4＝ASO4＋H2↑和B＋2HCl＝BCl2＋H2↑，設(shè)氫氣的質(zhì)量為m，根據(jù)氫氣的質(zhì)量不難求出消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量不相等，消耗B的質(zhì)量大于A的質(zhì)量，故C正確，D錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式不能確定A、B是否一定都剩余，故B錯。

【總結(jié)升華】要掌握常見金屬（重點是鎂、鋁、鋅、鐵）與酸反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律。舉一反三：【變式】人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱“五金”，其中金屬活動性最強的是（）A．金B(yǎng)．銅C．鐵D．錫【答案】C【鞏固練習】一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列性質(zhì)中屬于金屬共有的物理性質(zhì)的是（）①導(dǎo)電性②熔點低③延展性④密度大⑤不易導(dǎo)電⑥導(dǎo)熱性A．①②⑤B．①③⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤【答案】B【解析】注意審題，注意“金屬的物理性質(zhì)”與“金屬共有的物理性質(zhì)”的區(qū)別，金屬共有的物理性質(zhì)是導(dǎo)電性、延展性、有金屬光澤等，而熔點低、密度大是部分金屬的物理性質(zhì)。2．下列四種金屬中，活動性最弱的是（）A．MgB．AlC．ZnD．Ag【答案】D【解析】四種金屬的活動性由強到弱的順序為Mg＞Al＞Zn＞Ag。3．某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產(chǎn)品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產(chǎn)品上的應(yīng)用和回收過程，下列說法錯誤的是（）A．集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化B．回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅C．回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸D．回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了化合反應(yīng)【答案】D【解析】金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其他物質(zhì)反應(yīng)，A正確；在金屬活動性順序中銅排在金的前面，因此銅可以從金的鹽溶液中將金置換出來，B正確；在金屬活動性順序中金排在氫的后面，因此金不與硫酸反應(yīng)，C正確；回收時加入的金屬與鹽溶液發(fā)生的是置換反應(yīng)，D錯誤。4.鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應(yīng)必須做的實驗是圖中的（）A．①②B．①③C．②③D．①②③【答案】A【解析】①中的鐵釘易銹蝕，①與②對比，改變的因素是氧氣，所以做①②兩個實驗可以證明鐵銹蝕一定有氧氣參加了反應(yīng)。5.下列化學(xué)反應(yīng)：①鐵生銹；②鐵絲在氧氣中燃燒；③高爐煉鐵；④濕法冶金；⑤鐵與鹽酸反應(yīng)。其中反應(yīng)前后鐵元素的化合價改變的是（）A．只有①②⑤B．只有①③⑤C．只有③④⑤D．①②③④⑤【答案】D【解析】①②④⑤中的反應(yīng)均是鐵由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物，③中反應(yīng)是將鐵的化合物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為零，故以上反應(yīng)中鐵元素的化合價均發(fā)生了改變。6.下列說法正確的是（）A．鐵在潮濕的空氣中容易生銹B．金屬的活動性：Zn＞Ag＞Cu

C．合金屬于純凈物D．鋁是地殼中含量最多的元素【答案】A

【解析】鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，故A正確；金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag，合金是混合物，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故B、C、D錯誤。7.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示（硬度以金剛石的硬度為10作為標準，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作為標準）：熔點密度硬度導(dǎo)電性合金3200℃3.20g·cm－37.53.5鐵1535℃7.86g·cm－34.517已知該合金耐腐蝕、強度大。從性能上看，該合金不適合制（）A．門窗框B．爐具C．導(dǎo)線D．飛機外殼【答案】C【解析】根據(jù)已給出的該合金和鐵的物理性質(zhì)的相關(guān)信息可知：A項主要從硬度方面考慮，該合金的硬度大于鐵，適合制門窗框；B項從熔點方面考慮，該合金的熔點大于鐵，適合制爐具；C項從導(dǎo)電性方面考慮，該合金的導(dǎo)電性不如鐵，不適合制導(dǎo)線；D項從密度方面考慮，該合金的密度小于鐵，適合制飛機外殼。8.下列關(guān)于金屬資源的說法，你不贊成的是（）A．地球上除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余的金屬都以化合物的形式存在B．地球上的金屬資源是取之不盡的C．防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬可以保護金屬資源和環(huán)境D．合理開采礦物、尋找金屬代用品都是保護金屬資源的有效途徑【答案】B【解析】金、銀等金屬的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在。礦物的儲量有限，而且不能再生，多數(shù)金屬的開采年限只有幾十年。金屬資源的保存方法很多，如防腐蝕、回收、尋找金屬替代品等。9.收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍保存得十分完好，該藝術(shù)品不易銹損的主要原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用【答案】D【解析】金屬鋁活動性較強，易被氧化，但其表面的生成物——致密的氧化鋁薄膜，能阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)被氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。10.把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中：①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加。以上敘述正確的是（）A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④【答案】D【解析】鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，因而能在鐵釘表面看到氣泡；由于生成了硫酸亞鐵，所以溶液為淺綠色；由于鐵不斷溶解，所以鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕。根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)，溶液中將放出2份質(zhì)量的氫氣，放出氫氣的質(zhì)量遠小于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量會增加。11.有X，Y，Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y，Z常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實判斷，X，Y，Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（）A．XZYB．XYZC．YZXD．ZYX【答案】B【解析】根據(jù)X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y，Z常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，推斷金屬X最活潑；根據(jù)Y與稀硫酸反應(yīng)，Z不反應(yīng)，推斷Y比Z活潑。即活動性：X＞Y＞Z。12.下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．銅和硝酸鈉溶液B．鐵和稀鹽酸C．鋅和氯化鉀溶液D．銀和稀硫酸【答案】B【解析】運用金屬活動性順序的相關(guān)規(guī)律答題，在金屬活動性順序中，銅位于鈉的后面，所以銅不能與硝酸鈉發(fā)生置換反應(yīng)，同理可知，鋅也不能與氯化鉀反應(yīng)，而銀排在氫的后面，所以不能與稀硫酸反應(yīng)。13.下列關(guān)于煉鐵過程的說法，正確的是（）A．煉鐵過程是含鐵的化合物在高溫下分解而得到鐵B．煉鐵過程是由碳與含鐵的化合物發(fā)生置換反應(yīng)得到鐵C．在高溫條件下，用一氧化碳從鐵的氧化物中還原得到鐵D．高爐煉鐵時，主要的原料是鐵礦石和一氧化碳【答案】C【解析】煉鐵是將鐵礦石與焦炭、石灰石一起加入高爐，從高爐下方鼓入熱空氣，焦炭在爐內(nèi)與鼓入的氧氣反應(yīng)，生成一氧化碳，再與氧化鐵等鐵礦石在高溫下反應(yīng)，將鐵還原出來得到鐵，反應(yīng)的主要原理為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。一氧化碳是由焦炭與鼓入的空氣中的氧氣反應(yīng)得到的，屬于中間產(chǎn)物，不屬于原料，煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石與空氣。二、填空題14．有X、Y、Z三種金屬，進行如下實驗：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；②把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出；而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：（1）X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為（用X、Y、Z表示）；（2）在金屬活動性順序表中，符合上述條件的金屬Y可能是。A．鎂B．鐵C．銅D．金【答案】（1）X＞Y＞Z（2）C【解析】（1）①在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X排在氫的前面，Y排在氫的后面，即X＞H＞Y。②位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出；而Z沒有變化，說明Y的活動性比銀強，Z的活動性比銀弱，即Y＞Ag＞Z。故X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為X＞Y＞Z。（2）由于X＞H＞Y＞Ag，在金屬活動性順序表中，符合上述條件的金屬Y可能是銅。15.作為資源大省，山西蘊藏著豐富的鋁土礦資源，每年為國家生產(chǎn)大量優(yōu)質(zhì)鋁材。

(1)鋁土礦主要成分是氧化鋁。工業(yè)生產(chǎn)中，通過電解氧化鋁得到鋁和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(2)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，其最外層電子數(shù)是________，易___________電子，所以鋁是較活潑的金屬，鋁可以與鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?Al2O3

4Al+3O2↑3失去2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑【解析】寫出氧化鋁的化學(xué)式