高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一、二章(一)階段滾動(dòng)檢測

階段滾動(dòng)檢測(一)第一、二章(90分鐘100分)第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.2011年深圳大運(yùn)會(huì)“虹”火炬所用燃料的主要成分為丙烷。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是()A．11.2L丙烷中含有的分子數(shù)為0.5NAB．丙烷的摩爾質(zhì)量是44gC．同溫同壓下，相同體積的丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量相等D．2.2g丙烷分子中所含C—H鍵的個(gè)數(shù)為0.5NA2.(2012·聊城模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L重氫(D2)氣體分子中含有2NA個(gè)中子B.常溫常壓下，3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.Cu-Zn-CuSO4原電池工作時(shí)，若析出0.1molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，正極溶解Zn6.5gD.1mol異丁烷中，含共價(jià)鍵數(shù)目為10NA3．下列說法中錯(cuò)誤的是()A.從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．配制0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%的硫酸溶液(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的濃度是不同的4.資料表明：火星表面富含硅酸鹽和硫酸鹽；火星上的水以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極。下列敘述不正確的是()A．硅酸鹽、硫酸鹽都是含氧酸鹽B．水玻璃是混合物，冰水混合物是純凈物C．Al2O3·2SiO2·2H2O屬于氧化物D．硅酸鈉、硫酸鋇、水分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)5．下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀產(chǎn)生的是()A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO36．500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10－9～10－7mA．在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是()A．體積：①④③②B．密度：④①③②C．質(zhì)量：①④③②D．氫原子數(shù)：①③④②8.(2012·南昌模擬)下列各組離子在常溫下能大量共存，當(dāng)溶液c(H+)=10-1mol/L時(shí)有氣體生成，當(dāng)溶液c(H+)=10-13mol/L時(shí)，有沉淀生成的是()A.Mg2+,NH4+,Cl-,SO42-B.Na+,Cu2+,CO32-,NO3-C.Ba2+,K+,SO32-,Cl-D.Na+,Fe2+,SO42-,NO3-9.某學(xué)生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，對(duì)溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí)，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④10.下列離子反應(yīng)方程式表示正確的是()A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－====CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋====4Fe3＋＋2H2OC．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O====AlO2－＋4NH4＋+2H2OD．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－====BaSO4↓＋H2O11.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是()A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)12.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Si3N4C．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為9∶7D．1molSi3N4生成時(shí)共轉(zhuǎn)移6mol電子13.已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色，據(jù)此判斷下列說法合理的是()A.NH4CuSO3中硫元素被氧化B.該反應(yīng)表明硫酸具有酸性C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.該反應(yīng)中硫酸作氧化劑14.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色(已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀)，則下列敘述正確的是()A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀15.(2012·濰坊模擬)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.2g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說法不正確的是()A.原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%B.所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25molC.與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.15molD.所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為３∶216.(2012·武漢模擬)實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是()A.NH4Cl氮元素被還原B.每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1D.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.量取一定體積的液體E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度_________0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_________0.1mol·L－1。(4)根據(jù)計(jì)算可知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：_____________________________________________________________________________________________________________________。18.(9分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是____________，有關(guān)的離子方程式為_____________________________________________________________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有____________，有關(guān)的離子方程式為___________________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_________。A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－19．(7分)有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3－、Cl－五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是_________。A．Na+B．Mg2+C．Cu2+D．Ag+(2)正鹽A、B、C的化學(xué)式分別為：____________、___________、__________。(3)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3+、SO42－、NO3－、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為______________________________________。20.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑、氧化銅的混合物與硫酸、硝酸組成的混酸反應(yīng)制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為240g，其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問題：(1)所得CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量y的表達(dá)式為：____________g(用x表示)；(2)若要保證固體全部溶解，混酸恰好反應(yīng)，則混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比(A)：____________(填“A”的取值范圍)；(3)若A=，反應(yīng)結(jié)束時(shí)將所得氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水__________g(保留一位小數(shù))。21.(14分)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(相對(duì)分子質(zhì)量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是__________________________________。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，____________步驟4：(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：①配制250mL約0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，___________，將溶液轉(zhuǎn)入__________，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。③計(jì)算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=____________(只列出算式，不作運(yùn)算)(4)室溫下，______(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L-1Ba(OH)2溶液。答案解析1.【解析】選C。A項(xiàng)中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不正確；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，B不正確；同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相等，C正確；2.2g丙烷分子中所含C—H鍵的個(gè)數(shù)應(yīng)為0.4NA，D不正確。2.【解析】選A。一個(gè)重氫原子中含有一個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD2的物質(zhì)的量為1mol，故含有2NA個(gè)中子，A項(xiàng)正確；常溫常壓下，3.36L氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，B項(xiàng)不正確；Cu-Zn-CuSO4原電池工作時(shí)，負(fù)極Zn溶解，C項(xiàng)不正確；1mol異丁烷中，含C—H共價(jià)鍵數(shù)目為10NA，D項(xiàng)不正確。3．【解析】選D。10g98%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為＝18.4mol·L－1，與10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的濃度相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【解析】選C。硅酸鹽通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，Al2O3·2SiO2·2H2O屬于硅酸鹽。5．【解析】選D。NaHCO3和稀H2SO4反應(yīng)生成CO2氣體，Al(OH)3與稀H2SO4反應(yīng)得到Al2(SO4)3溶液，故A不符合題意；BaCl2和稀H2SO4反應(yīng)只生成BaSO4沉淀，故B不符合題意；HClO3和K2SO4與稀H2SO4均不反應(yīng)，故C不符合題意；BaCO3＋H2SO4====BaSO4＋H2O＋CO2↑，Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑，BaSO4為沉淀，故D符合題意。6．【解析】選C。依題意，甲、乙兩種分散系都是膠體，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，而氫氧化鐵不溶；鐵鹽能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，蒸干氯化鐵溶液后灼燒得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到硫酸鉀和硫酸鋁。7．【解析】選A。A項(xiàng)中n(HCl)＝0.5mol，n(H2S)＝0.4mol，故體積關(guān)系V(H2O)<V(NH3)<V(H2S)<V(HCl)；B項(xiàng)中液態(tài)水密度最大，而不是HCl；C項(xiàng)中m(H2O)＝112g，m(HCl)＝18.25g，m(H2S)＝13.6g，m(NH3)＝3.4g，故質(zhì)量由小到大順序?yàn)椋簃(NH3)<m(H2S)<m(HCl)<m(H2O)；D項(xiàng)H原子最多的是0.112LH2O，n(H)＝×2≈12.4mol,0.5molHCl、0.4molH2S、0.2molNH3中H原子的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.8mol、0.6mol，故氫原子數(shù)由小到大順序?yàn)棰冖堍邰佟?.【解析】選D。A中在酸性環(huán)境時(shí)無氣體生成；B中Cu2+和CO32-不能共存；C中Ba2+和SO32-不能共存；D中離子在酸性環(huán)境時(shí)NO3-被Fe2+還原生成NO氣體，堿性環(huán)境時(shí)生成Fe(OH)2沉淀。9.【解析】選D。①量筒用蒸餾水洗凈后立即量取，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故選D。10.【解析】選B。石灰水過量，產(chǎn)物中無CO32－，A不正確；Al(OH)3不溶于弱堿NH3·H2O,C不正確；D項(xiàng)的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－====BaSO4↓＋2H2O。11.【解析】選B。A項(xiàng)，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石灰乳與Cl2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合價(jià)升高，也有氯的化合價(jià)降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Cl212.【解析】選B。從元素化合價(jià)變化可知，N2為氧化劑，C為還原劑，SiO2既不是氧化劑也不是還原劑，還原產(chǎn)物為Si3N4。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為7∶9，當(dāng)生成1molSi3N4時(shí)，有2molN2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移12mol電子。13.【解析】選B。NH4CuSO3與足量H2SO4混合微熱，生成紅色金屬為Cu，產(chǎn)生刺激性氣味氣體為SO2，溶液為藍(lán)色的CuSO4溶液。由此可知，Cu元素既被氧化又被還原。A、C、D均錯(cuò)誤，B正確。14.【解析】選B。Br－、Fe2＋、I-的還原性逐漸增強(qiáng)，氯氣先氧化I-、再氧化Fe2＋、最后氧化Br－。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色，這說明Fe2＋部分被氧化或全部被氧化，則I-完全被氧化，Br－未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入CCl4溶液后，I2被萃取，溶液中已無I-，不能產(chǎn)生黃色沉淀，故A、C、D不正確，B正確。15.【解析】選C。根據(jù)Na+守恒，反應(yīng)后溶液中Na+的總物質(zhì)的量仍為0.3mol，其中含0.05molNaClO，0.25molNaCl，則與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣為0.05mol，故C不正確。16.【解析】選A。NH4Cl中氮元素為-3價(jià)，NaNO2中的氮元素為+3價(jià)，N2中氮元素的化合價(jià)為0價(jià)，故NH4Cl為還原劑，NaNO2為氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。每生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移3mol。故選A。17．【解析】(1)圖中五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個(gè)刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。(3)因無450mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶,故要根據(jù)500mL溶液計(jì)算,m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol·L-1×0.5L×40g/mol＝2.0g,定容俯視刻度線，造成加水較少，濃度偏高，灑落溶液會(huì)造成溶液濃度偏低。(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)＝≈13.6mL，選用15mL量筒最好，誤差小。稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌。答案?1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0大于小于(4)13.615將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪?8.【解析】(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl－====AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋,陰離子中不可能含有Cl－、CO32－、OH－，一定含NO3－。答案：(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－====AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O====Mg(OH)2↓＋2NH4＋(4)B19．【解析】(1)四個(gè)選項(xiàng)中的陽離子中，只有Ag+和Cl－或SO42－能生成白色沉淀，故選D。(2)將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42－、NO3－、Cl－五種離子，說明Ag+不足，Cl－過量，再根據(jù)A、B、C三種正鹽的陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大可知，A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4。(3)A、B、C三種正鹽溶于水后，所得溶液只含有Fe3+、SO42－、NO3－、K+四種離子，說明Ag+和Cl－的物質(zhì)的量相等，即FeCl3的物質(zhì)的量與AgNO3的物質(zhì)的量之比為1∶3。又因Fe3+、SO42－的物質(zhì)的量之比為1∶2，則FeCl3的物質(zhì)的量與K2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，因此A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)1∶3∶220.【解析】(1)根據(jù)w(CuO)=x可得：n(CuO)=240g×x÷80g·mol-1=3xmol。w(Cu)=1-x，n(Cu)=240g(1-x)÷64g·mol-1=moln(CuO)+n(Cu)=n(CuSO4·5H2O)，則：y=［3xmol+mol］×250g·mol-1=g(2)根據(jù)3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2On(HNO3)=mol則/［3x+］=,0<x<10<