2023-2024學年人教版新教材必修第二冊 第六章第二節(jié) 化學反應的速率與限度（第2課時） 課件（24張）

第二節(jié)化學反應的速率與限度第2課時

化學反應的限度

00001反應結(jié)束后CO物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2

2CO2點燃

0.040.10.140.21.2反應結(jié)束后SO2物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O22SO3△催化劑表中數(shù)據(jù)說明什么表2反應中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化成SO3，反應不徹底，有一定限度

表1：表2：二、化學反應的限度（1）概念:相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。1、可逆反應典型的可逆反應

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O同一條件（2）可逆反應的特點：可逆反應不能進行到底；反應物的

轉(zhuǎn)化率

100%雙向同時發(fā)生反應物和生成物共存↑

2SO2+O2

2SO3

催化劑△學以致用在一密閉容器中加入2mol

SO2和1mol

18O2，

①充分反應，最終反應容器中有哪些物質(zhì)？

②18O可能存在于哪些物質(zhì)中？在密閉容器中加入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

正向反應逆向反應①

通入瞬間，c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0反應速率v(正)v(逆)時間（t）0v(逆)=0此時v(正）最大②

瞬間過后，開始反應正逆反應都進行

反應速率v(正)v(逆)時間（t）c(SO2)、c(O2

)變小，v(正）減小

c(SO3)增大

，

v(逆）增大v(逆)≠0，且v(正)>v(逆)

2SO2+O22SO3③

隨著反應不斷進行，c(SO2)、c(O2)繼續(xù)變小，v(正）繼續(xù)減??；

c(SO3)繼續(xù)增大，直至二者相等(t1時

)因為

v(正)=v(逆)，所以各物質(zhì)濃度保持不變。這種狀態(tài)我們稱之為

化學平衡狀態(tài)2SO2+O22SO3反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0v(正)=v(逆)一定條件下的可逆反應，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物濃度都不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)。稱為化學平衡狀態(tài)前提（適用范圍）：可逆反應內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變2、化學平衡狀態(tài)（1）定義說明：化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件所能達到或完成的最大程度，即反應的最大限度，此時反應物的

轉(zhuǎn)化率

最大（（2）特征③動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)≠0）；反應并沒有停止②等：v(正)=v(逆)

④定：各組分的濃度、轉(zhuǎn)化率和含量等保持不變。⑤變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。①逆:可逆反應（3）化學平衡狀態(tài)的判斷①v(正)=v(逆)②各成分的濃度保持恒定判斷方法：同一物質(zhì)：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)不同物質(zhì)：速率之比＝化學計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率

即一正一逆①直接判據(jù)

v(正)=v(逆)

以3H2+N22NH3為列a：有1molN2消耗，同時有1molN2生成b：有1molN2消耗，同時有3molH2生成c：有1molN2消耗，同時2molNH3生成

d：

若有1molN≡N鍵斷裂，則有6molN﹣H鍵斷裂

f：v(H2)∶v(N2)∶v(NH3)

=3∶1∶2g：v正(H2)

=3v逆(N2)h：絕熱容器中發(fā)生的反應，體系溫度不再改變xx②間接判據(jù)各物質(zhì)的某些物理量保持不變c：各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)不再變化d：各氣體的體積或體積分數(shù)不再變化a：各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化b：各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)不再變化e：有有色物質(zhì)參加的化學反應，體系顏色不再改變f：c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)

=3∶1∶2x③拓展a：壓強、氣體的分子總數(shù)、氣體的總物質(zhì)的量不變?nèi)魹榈润w反應(反應前后氣體分子總數(shù)不變）如

H2+I2（g）

=2HI，

氣體的分子總數(shù)、氣體的總物質(zhì)的量、體系壓強始終不變，所以氣體的分子總數(shù)、氣體的總物質(zhì)的量、壓強不變不能作為判斷平衡的依據(jù)若為非等體反應(反應前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化）如

N2+3H2=2NH3，氣體的分子總數(shù)、氣體的總物質(zhì)的量、體系壓強只有平衡時才不變，所以氣體的分子總數(shù)、氣體的總物質(zhì)的量、壓強不變，可以作為判斷平衡的依據(jù)恒溫恒容關鍵看是否為等體反應全是氣體參加的化學反應（如

N2+3H2=2NH3），氣體總質(zhì)量始終不變，所以密度始終不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)b：密度不變恒溫恒容有非氣體參加的化學反應（如

A2（S）+3B2（g）

=2C（g）），氣體總質(zhì)量只有平衡時才不變，所以密度只有平衡時不變，可以作為判斷平衡的依據(jù)關鍵看是否有非氣體參加全是氣體參加的等體反應(H2+I2（g）

=2HI），氣體的平均分子量、氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)c：氣體的平均分子量、氣體平均摩爾質(zhì)量不變有非氣體參加的等體反應（如

A2（S）+2B2（g）=2C（g）），氣體的平均分子量、氣體平均摩爾質(zhì)量只有平衡時才不變，所以能作為判斷平衡的依據(jù)全是氣體參加的非等體反應(如

N2+3H2=2NH3）氣體的平均分子量、氣體平均摩爾質(zhì)量只有平衡時才不變，所以能作為判斷平衡的依據(jù)有非氣體參加的非等體反應（如

A2（S）+3B2（g）=2C（g）），氣體的平均分子量、氣體平均摩爾質(zhì)量只有平衡時才不變，所以能作為判斷平衡的依據(jù)1.在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.C的生成速率和C的分解速率相等.B.單位時間內(nèi)生成1molA同時生成了3molB.C.A、B、C濃度不再變化.D.A、B、C的分子個數(shù)之比為1：3：2AC【練習】2.在一定溫度下,2NO2（g)

N2O4(g)(無色）的可逆反應中,下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C三、化學反應條件的控制促進有利的化學反應抑制有害的化學反應1.目的2.方法（1）改變化學反應速率（2）改變可逆反應的限度加快化學反應速率;提高原料的利用率減慢化學反應速率;減少甚至消除有害物質(zhì)產(chǎn)生;控制副反應發(fā)生3.實例考慮控制反應條件的成本和實際可能性從提高煤的燃燒速率考慮

b適當增大空氣或氧氣的濃度a將燃料研細,燃料的接觸面積從提高煤的燃燒限度考慮適當增大氧氣的量可以使煤粉充分燃燒，生成CO2，放出更多的熱量；若空氣不足，會造成煤燃燒不完全生成CO，產(chǎn)生熱量減少，且會造成污染。（1）提高燃料的燃燒效率c爐膛采用隔熱的耐高溫材料

減少熱量流失d利用煙道廢氣的熱量供暖或發(fā)電（2）工業(yè)合成氨高溫高壓N2+3H