2022-2023學(xué)年浙江省寧波金蘭合作組織高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省寧波金蘭合作組織2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Ba-137Mg-24第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（）A.燒堿 B.純堿 C.堿石灰 D.生石灰【答案】B【解析】【分析】鹽是由金屬離子或銨根離子、酸根陰離子組成的化合物?！驹斀狻緼．燒堿是NaOH，NaOH屬于堿，故A不符合題意；B．純堿是Na2CO3，Na2CO3屬于鹽，故B符合題意；C．堿石灰是氧化鈣(CaO，大約75%)，水(H?O，大約20%)，氫氧化鈉(NaOH，大約3%)和氫氧化鉀(KOH，大約1%)的混合物，故C不符合題意；D．生石灰是CaO，CaO屬于氧化物，故D不符合題意；故答案選B。2.下列儀器名稱正確的是（）A.三腳架 B.溶量瓶 C.鑷子 D.坩堝【答案】D【解析】【詳解】A．該儀器為泥三角，不是三腳架，故A錯(cuò)誤；B．溶量瓶中“溶”錯(cuò)誤，應(yīng)該為容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．該儀器為坩堝鉗，不是鑷子，故C錯(cuò)誤；D．該儀器為坩堝，灼燒固體常在坩堝中進(jìn)行，其名稱合理，故D正確；故選D。3.唐代詩(shī)人劉禹錫的《浪淘沙》有如下詩(shī)句：“日照澄洲江霧開(kāi)”，如圖所示，它描述的是朝陽(yáng)照在江霧初開(kāi)的小洲上的美麗景象，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該詩(shī)句描述的現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~10-7m之間C.以Fe(OH)3為分散質(zhì)形成的任何分散系都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.利用該現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液【答案】C【解析】【詳解】A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，江霧是膠體，因此該詩(shī)句描述的是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間，故B正確；

C．Fe(OH)3為分散質(zhì)可形成沉淀，當(dāng)形成沉淀時(shí)不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有現(xiàn)象，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故D正確；答案選C。4.下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．鎂與氯氣反應(yīng)生成，鎂與鹽酸反應(yīng)生成，故A符合題意；B．銅與氯氣反應(yīng)生成，銅與鹽酸不反應(yīng)，故B不符合題意；C．鐵與氯氣反應(yīng)生成，鐵與鹽酸反應(yīng)生成，故C不符合題意；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5.下列反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A.2F2+2H2O==4HF＋O2 B.Cl2+H2O==HCl＋HClOC.3NO2+H2O==2HNO3+NO D.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【答案】A【解析】【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，且F、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．該反應(yīng)產(chǎn)物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述答案為A。6.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)不相同的是（）A.同溫同壓下2LSO2和2LCO2 B.和7.3gHCl氣體C.乙醇和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下和【答案】D【解析】【詳解】A．同溫同壓，相同體積的的任何氣體具有相同的分子數(shù)，所以同溫同壓下2LSO2和2LCO2，分子數(shù)相同，故A不符合題意；B．7.3gHCl氣體物質(zhì)的量為，依據(jù)可知，和7.3gHCl氣體物質(zhì)的量相等，則含分子數(shù)相等，故B不符合題意；C．乙醇物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為，二者物質(zhì)的量相等，依據(jù)可知，含分子數(shù)相等，故C不符合題意；D．標(biāo)況下水的密度約為1g?mL?1，所以物質(zhì)的量為，二者物質(zhì)的量不同，含分子數(shù)不同，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（）A.焰色試驗(yàn)是指金屬在加熱灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)B.用稀硫酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲C.Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同D.若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃只看到紫色，說(shuō)明樣品中含K元素而不含Na元素【答案】C【解析】【詳解】A．焰色試驗(yàn)是指金屬在加熱灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，是物質(zhì)的物理性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲，不用稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色，C正確；D．若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃只看到紫色，說(shuō)明樣品中含K元素，不能確定否含Na元素，因?yàn)樗{(lán)色鈷玻璃濾去了黃光，D錯(cuò)誤；答案選C。8.下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是（）A.熔融KCl B.NaOH溶液 C.NaCl晶體 D.液氯【答案】A【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子?！驹斀狻緼．熔融KCl中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；B．NaOH溶液可以導(dǎo)電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl晶體雖為電解質(zhì)，但晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，故C不符合題意；D．液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不能導(dǎo)電，故D不符合題意；綜上所述答案A。9.下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是()A.1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B.100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C.100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 D.10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液【答案】A【解析】【詳解】A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1；B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1；因此Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是硝酸鈉溶液，答案選A。10.下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.用Ⅲ來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D.用IV中操作可制備長(zhǎng)久穩(wěn)定的氫氧化亞鐵【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．點(diǎn)燃H2前必須驗(yàn)純，以防爆炸，故A不選；B．HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，II可用于除去CO2中的HCl，故B選；C．不能在容量瓶中溶解固體，故C不選；D．氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，IV中沒(méi)有隔絕空氣，不能制備長(zhǎng)久穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，故D不選；故選B。11.草酸(分子式為，沸點(diǎn)：150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.草酸的摩爾質(zhì)量是 B.1mol草酸中約含有個(gè)分子C.45g草酸中約含有個(gè)氧原子 D.1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L【答案】D【解析】【詳解】A．相對(duì)分子質(zhì)量為90，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，為，故A正確；B．根據(jù)，其中，所以1mol草酸中約含有個(gè)分子，故B正確；C．45g草酸的物質(zhì)的量為，氧原子的物質(zhì)的量為，原子個(gè)數(shù)，故C正確；D．草酸在標(biāo)況下為非氣體，不能用進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選D。12.將下列物質(zhì)加入到新制氯水中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A.K2SO4溶液 B.AgNO3溶液 C.淀粉碘化鉀溶液 D.鋅粒【答案】A【解析】【詳解】A．氯水中含有鹽酸、次氯酸、氯氣，K2SO4與鹽酸、次氯酸、氯氣等氯水中的成分都不反應(yīng)，故選A；B．氯水中含有鹽酸、次氯酸、氯氣，氯水中加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，有白色沉淀生成，故不選B；C．氯水中含有鹽酸、次氯酸、氯氣，氯水中加入淀粉碘化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液變藍(lán)，故不選C；D．氯水中含有鹽酸、次氯酸、氯氣，氯水中加入鋅粒發(fā)生反應(yīng)，有氣體生成，故不選D；選A。13.下列說(shuō)法正確的是（）A.將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中制備膠體B.膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)濾紙C.水溶液呈弱堿性，因此可用作食用堿D.與稀鹽酸反應(yīng)、與稀鹽酸反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示【答案】C【解析】【詳解】A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)誤；B．膠體的分散質(zhì)在1~100nm之間，能透過(guò)濾紙，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3水溶液呈弱堿性，故生活中可用作食用堿，C正確；D．Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉可以拆開(kāi)，BaCO3與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鋇是沉淀，不能拆，故不可以用同一個(gè)離子方程式表示，D錯(cuò)誤；故選C。14.下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Fe在空氣中生銹和O2、水反應(yīng)生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，A不選；B．CO和O2反應(yīng)生成CO2，CO2和水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3不能直接轉(zhuǎn)化為CO，B不選；C．NaOH和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na2CO3可以和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，C不選；D．HCl溶液可以和CuO反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCl2，BaCl2可以和H2SO4反應(yīng)生成HCl，D選；故選D。15.下列關(guān)于和的敘述中，不正確的是（）A.是白色粉末，是細(xì)小的白色晶體B.等質(zhì)量的和與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比較大C.分別向和的固體中加入少量水，伴有放熱現(xiàn)象D.取ag和的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，可測(cè)定出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3是白色粉末，而NaHCO3是細(xì)小的白色晶體，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知106g的Na2CO3可以產(chǎn)生44g的CO2，106g的NaHCO3可以產(chǎn)生55.5g的CO2，故相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的氣體體積比較大，B正確；C．分別向Na2CO3和NaHCO3的固體中加入少量水，碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，C錯(cuò)誤；D．取agNa2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，可由差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；故選C。16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.18gNH4＋所含電子數(shù)為11NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】【詳解】A.鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)由0升高為+2，5.6g鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)NH4＋含有10個(gè)電子，18gNH4＋所含電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C.氦氣的單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含原子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確。17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.酸性介質(zhì)中氧化：B.將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：C.Fe和鹽酸反應(yīng)：D.用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有：【答案】A【解析】【詳解】A．酸性介質(zhì)中氧化生成氧氣，故離子方程式為：，故A正確；B．將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：，故B錯(cuò)誤；C．Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵：，故C錯(cuò)誤；D．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有生成硫氰化鐵不是沉淀：，故D錯(cuò)誤；故選A。18.下列離子能在對(duì)應(yīng)的溶液中大量共存的一組是（）A.能使石蕊變藍(lán)的溶液中：、、、B.某無(wú)色溶液中：、、、C.可與鐵反應(yīng)放出氫氣的溶液：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．能使石蕊變藍(lán)的溶液呈堿性，含有大量，能與反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．該溶液中與反應(yīng)生成難溶鹽氯化銀，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．可與鐵反應(yīng)放出氫氣的溶液含有大量氫離子，能與反應(yīng)生成HClO，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．該溶液中離子相互間不反應(yīng)，且有顏色但透明，能共存，故D正確；故選D。19.汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時(shí)、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：。下列判斷正確的是（）A.該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為15：1C.每生成8moL轉(zhuǎn)移電子 D.中N元素被還原【答案】C【解析】【詳解】A．NaN3中N元素化合價(jià)升高為0價(jià)、KNO3中N元素化合價(jià)降低為0價(jià)，所以N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式，NaN3是還原劑，被氧化的N原子為30個(gè)、KNO3是氧化劑，被還原的N原子為2個(gè)，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式，每生成16個(gè)N2分子轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，故每生成8moLN2轉(zhuǎn)移電子5NA，C正確；D．NaN3中N元素化合價(jià)升高被氧化，D錯(cuò)誤；故選C。20.“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的高效模型。下圖為鐵元素的“價(jià)類二維圖”，圖中字母代表含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是（）A.X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成ZB.在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成MC.Y是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料D.Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵【答案】B【解析】【詳解】A．Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B．在常溫下氫氧化亞鐵能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，故B正確；C．Y是是氧化亞鐵，是黑色粉末，Z為氧化鐵，是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料，故C錯(cuò)誤；D．Q是+2價(jià)的鹽，P為+3價(jià)鹽，P可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。21.把VL含有Mg2+、K+、的混合溶液分成兩等份，一份加入含xmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A.mol?L?1 B.mol?L?1C.mol?L?1 D.mol?L?1【答案】B【解析】【詳解】把VL含有Mg2+、K+、的混合溶液分成兩等份，一份加入含xmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則說(shuō)明含有物質(zhì)的量為xmol；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，則含有Mg2+物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒，n(K+)+=2xmol,解得n(K+)=(2x?y)mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。22.如圖所示A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉活塞B時(shí)D中干燥的紅色布條顏色無(wú)變化；打開(kāi)活塞B時(shí)D處干燥的紅色布條褪色，則C中的試劑（足量）不可能是（）A.飽和氯化鈉溶液 B.氫氧化鈣懸濁液 C.飽和碳酸鈉溶液 D.濃硫酸【答案】A【解析】【分析】關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，可知D中液體干燥氯氣或吸收氯氣。【詳解】關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，可知D中液體干燥氯氣或吸收氯氣。A．飽和氯化鈉溶液抑制氯氣的溶解，關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅色布條褪色，A符合題意；B．氫氧化鈣懸濁液可吸收氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，B不符合題意；C．飽和碳酸鈉溶液可吸收氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D．濃硫酸干燥氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，D不符合題意；答案選A。23.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、、均為氣體，分別有①11.2L②個(gè)分子③16g，下列物理量大小比較正確的是（）A.體積：③>②>① B.原子總數(shù)：②>③>① C.質(zhì)量：②>③>① D.密度：②>③>①【答案】B【解析】【分析】1①標(biāo)況下11.2L的物質(zhì)的量為，原子總數(shù)，質(zhì)量；②個(gè)分子，物質(zhì)的量為，原子總數(shù)，標(biāo)況下的體積為，質(zhì)量；16g的物質(zhì)的量為，原子總數(shù)，標(biāo)況下的體積為?！驹斀狻緼．相同條件下，根據(jù)，體積與物質(zhì)的量成正比，所以體積大?。孩?gt;③>①，故A錯(cuò)誤；B．經(jīng)計(jì)算，原子總數(shù)大小為：②>③>①，故B正確；C．經(jīng)計(jì)算，質(zhì)量大小為：②>①>③，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)，即相同條件下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以密度大小為：①>②>③，故D錯(cuò)誤；故選B24.含10mL3mol/LSO的溶液恰好和含5mL2mol/LR2O的溶液完全反應(yīng)，已知SO被氧化成SO，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】C【解析】【詳解】R2O中R元素化合價(jià)為+6，10mL3mol/LSO的溶液中n(SO)=0.01L×3mol/L=0.03mol，0.03molSO被氧化成SO，失去電子為0.03mol×2=0.06mol，設(shè)元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等可知，0.06mol=5×10-3L×2mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故答案為C。25.某固體可能含有、、、、、、中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)一份固體溶于水得到無(wú)色透明溶液。加入足量的溶液，得到沉淀6.63g；在沉淀中加入過(guò)量的稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過(guò)量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生氣體1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知，則下列說(shuō)法正確的是（）A.該固體中一定只含有、、B.該固體中一定沒(méi)有、、、C.該固體中一定含有、、、、D.若該固體中含有，則一定含有外，且二者等量【答案】D【解析】【分析】取一份固體溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明該固體中不含和，加入足量的溶液，得到沉淀6.63g；在沉淀中加入過(guò)量的稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，則該沉淀為和的混合物，且質(zhì)量為4.66g，其中物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量為；另一份固體與過(guò)量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明該固體中含有，且物質(zhì)的量為?！驹斀狻緼．該固體中一定含有、、，故A錯(cuò)誤；B．該固體中一定沒(méi)有、，鈉離子和氯離子不確定，故B錯(cuò)誤；C．該固體中一定含有、、，鈉離子和氯離子不確定，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，其中、、，滿足電荷守恒，若含有鈉離子，則一定含有氯離子，且兩者的物質(zhì)的量相等，故D正確；故選D。第Ⅱ卷選擇題部分(6大題，共50分)26.回答下列問(wèn)題：（1）下列物質(zhì)：①液態(tài)HCl②氯水③酒精④CO2⑤NaCl溶液⑥Na2CO3固體⑦煙霧。其中能導(dǎo)電的是____；屬于電解質(zhì)的是____；屬于非電解質(zhì)的是____；能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是____。（2）磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。則NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2中屬于酸式鹽的是____?！敬鸢浮浚?）①.②⑤②.①⑥③.③④④.⑦（2）NaH2PO4和NaH2PO3【解析】【小問(wèn)1詳解】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，所以②⑤能?dǎo)電，①⑥屬于電解質(zhì)，③④屬于非電解質(zhì)；⑦煙霧屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；故答案為②⑤，①⑥，③④，⑦；【小問(wèn)2詳解】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽為酸式鹽，NaH2PO4和NaH2PO3復(fù)合條件；故答案為NaH2PO4和NaH2PO3。27.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問(wèn)題：（1）氯氣是重要的化工原科，實(shí)驗(yàn)室常用反應(yīng)制備氯氣，該反應(yīng)的氧化劑是_______；當(dāng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______個(gè)，此時(shí)被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉。可在常溫下將氯氣通入NaOH溶液制得，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.0.5（2）（3）【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變成+2價(jià)，化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑，氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)升高，HCl是還原劑被氧化；生成5mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，故生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L(物質(zhì)的量為0.25mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為或；生成5mol氯氣時(shí)，有10molHCl被氧化，故生成0.25mol氯氣時(shí)，0.5molHCl被氧化；【小問(wèn)2詳解】氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問(wèn)3詳解】胃酸主要鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O。28.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請(qǐng)回答：（1）裝有濃鹽酸的儀器的名稱_______。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）若D中盛有紫色石蕊試液，則D中的現(xiàn)象是_______。（4）若D中是溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）若D中盛有KI—淀粉的混合溶液，現(xiàn)象是_______。（6）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣_______。A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多D.無(wú)法比較【答案】（1）分液漏斗（2）①.②.1：2（3）溶液先變紅后褪色（4）（5）濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（6）B【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，通入飽和食鹽水除去氯氣中含有的氯化氫氣體，通用濃硫酸除去水蒸氣，收集氯氣，最后尾氣處理，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！拘?wèn)1詳解】由圖示可知，裝有濃鹽酸的儀器的名稱分液漏斗；【小問(wèn)2詳解】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，MnO2是氧化劑，氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，4個(gè)HCl中有2個(gè)HCl是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；【小問(wèn)3詳解】氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故D中的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；【小問(wèn)4詳解】氯氣可以將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?；【小問(wèn)5詳解】氯氣將I-氧化成I2，故現(xiàn)象是濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；【小問(wèn)6詳解】?jī)煞N方法理論上制備的氯氣的量是相同的，但是實(shí)際過(guò)程中氯化氫146g的濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度會(huì)變稀，不在生成氯氣，故②制備的氯氣比①多。29.金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（1）在溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，是將30%的溶液敷在絕緣板的銅片上進(jìn)行腐蝕，寫出溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_______。某學(xué)生對(duì)腐蝕銅后所得溶液的成分進(jìn)行測(cè)定，取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液后顯紅色。則該溶液中所含金屬陽(yáng)離子有_______。（2）為了從含有、的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問(wèn)題。①固體X的成分_______。②往溶液Z中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。③此過(guò)程及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.②.、、（2）①.Fe、Cu②.白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色③.、【解析】【分析】向含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中加入過(guò)量的Fe，得到固體Fe和Cu，溶液FeSO4，向固體中加入適量的H2SO4，得到Cu和FeSO4，最后回收Cu和硫酸亞鐵晶體，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！拘?wèn)1詳解】FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；反應(yīng)后一定存在Cu2+、Fe2+，滴入KSCN溶液后顯紅色，則一定有Fe3+；【小問(wèn)2詳解】①由以上分析可知，固體X的成分為Fe、Cu；②Z中是FeSO4，加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故產(chǎn)生的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；③此過(guò)程及反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。30.如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)要溶液480mL，若由你米配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的主要儀器有：_______。（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積約為_(kāi)__